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广东省惠州市光正实验学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
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惠州光正2022-2023学年度第一学期期中考试
九年级化学试卷
（考试时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 P-31
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 细颗粒物 D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确，符合题意。
故选D。
2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
3. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
折光性好
切割大理石
B
氧气
支持燃烧
急救病人
C
水
无色无味
作溶剂
D
氮气
化学性质稳定
保护气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，错误；
B、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，错误；
C、水能溶解许多物质，可作溶剂，错误；
D、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确。
故选D。
4. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹没有夹紧
B 将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。
故选C。
5. 下列物质中，属于氧化物的是
A. O2 B. SO2 C. HNO3 D. Al（OH）3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、SO2是由硫、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
D、Al（OH）3是由铝、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是
A. 蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失
B. 干冰升华：分子间间隔增大
C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动着
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。A解释不合理。
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳 分子间间隔增大。B解释合理。
C、酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动。C解释合理。
D、由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大。D解释合理。
综上所述：选择A。
7. 下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是
A. NO
B. NO2
C. N2O3
D. NH3
【答案】C
【解析】
【分析】化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。在化合物里O通常显-2价，H通常显+1价。
【详解】A、设NO中氮元素化合价为x，则x+(-2)=0，x=+2，不符合题意；
B、设NO2中氮元素化合价为y，则y+(-2)×2=0，y=+4，不符合题意；
C、设N2O3中氮元素化合价为z，则z×2+(-2)×3=0，z=+3，符合题意；
D、设NH3中氮化合价为m，则m+(+1)×3=0，m=-3，不符合题意。故选C。
8. 下列有关碳单质的说法错误的是
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨和C60是由不同种原子构成
C. 金刚石和石墨的化学性质相似 D. 活性炭包可放在冰箱中除异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故A正确；B、石墨和C60是由同种原子不同排列方式构成的，故B错误；C、金刚石和石墨的化学性质相似，都是由同一种原子构成的，故C正确；D、活性炭包可放在冰箱中除异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
9. 下列有关粒子的说法中正确的是
A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分
C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
10. 如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是
A. 钙原子中的质子数为20 B. 钙属于金属元素
C. 钙的相对原子质量是40.08g D. 1个钙离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、 结构示意图中圆圈内的数字为质子数，同种元素的原子和离子质子数相同，所以钙原子中的质子数为20，正确；
B、钙是“钅”，属于金属元素，正确；
C、 钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；
D、钙离子结构示意图中质子数比核外电子数多2个，所以1个钙离子带2个单位正电荷，正确。
故选：C。
11. 下列有关水的说法不正确的是
A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水
C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 明矾能吸附水中杂质使之沉降下来
【答案】B
【解析】
【详解】A、煮沸能够利用高温可给水杀菌消毒，选项正确；
B、过滤只能除去水中的不溶物，不能使海水转化为淡水，选项错误；
C、加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，选项正确；
D、明矾能吸附水中杂质使之沉降下来，选项正确；
故选：B。
12. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦由五种元素组成
C. 瑞德西韦相对分子质量为602g
D. 瑞德西韦中含有35个氢原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误。
B、瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成的，说法正确。
C、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，单位是“1”，不是“g”，说法错误。
D、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子含35个氢原子，说法错误。
故选：B
13. 下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图所示的3个分子构成相同，为同种物质的分子，但每个分子却是由同种原子构成的单质分子，选项A不符合题意；
B、该图所示的3个分子构成相同，是同种物质的分子，但每个分子是由同种原子构成的单质分子，选项B不符合题意；
C、该图所示的3个分子构成相同，属于同种物质的分子，并且每个分子都是由两种不同种原子构成的化合物分子，选项C符合题意；
D、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，选项D不符合题意。
故选C。
14. “84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是
A. ClO2
B. H2
C. H2O
D. Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了2个钠原子、2个氯原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选C。
15. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
3
2
3
反应后质量/g
x
3
16
14
A. 乙可能是催化剂
B. x的值为25
C. 该反应是分解反应
D. 生成的丙、丁质量之比为14：11
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。
故选B。
二、填空题：（本大题包括4小题，16小题11分，17小题7分，18小题10分，19小题7分，共35分）
16. I、回答下列问题
（1）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
A活性炭B．石墨C．氮气D．二氧化硫E．氧气
①疫情期间用于医疗急救的是___________；
②造成酸雨的主要物质是___________；
③可用于净水的是___________；
④可用于制2B铅笔芯的是___________；
⑤可用作电极材料的是___________；
⑥可用作食品保鲜保护气的是___________；
Ⅱ、请根据图中提供的信息，回答下列问题。
（2）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=___________。
②四种粒子中属于同种元素的是___________（填字母）。
③A和C两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（3）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为___________。
②在化学变化中，___________（填“分子”或“原子”）不能再分。
【答案】（1） ①. E ②. D ③. A ④. B ⑤. B ⑥. C
（2） ①. 8 ②. CD ③. 最外层电子数
（3） ①. 1：1 ②. 原子
【解析】
【小问1详解】
A．活性炭疏松多孔，具有很强的吸附能力，可用于吸附水中的色素和异味等；
B．石墨质地柔软易削，石墨还有润滑性书写方便，且具有良好的导电性，所以石墨可用于制作2B铅笔、作电极材料；
C．氮气性质稳定，不与食物发生化学反应、无毒、来源广泛，市场价值便宜可用作食品的保鲜保护气；
D．二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）；
E．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救；
根据分析：
①疫情期间用于医疗急救的是E；
②造成酸雨的主要物质是D；
③可用于净水的是A；
④可用于制2B铅笔芯的是B；
⑤可用作电极材料的是B；
⑥可用作食品保鲜保护气的是C；
【小问2详解】
①在原子核内质子数等于核外电子数，故11=2+n+1，解得n=8，故填：8
②具有相同核内质子数（核电荷数）的同一类原子的总称叫做元素，所以四种粒子中属于同种元素的是CD，故填：CD；
③由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切，所以最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
【小问3详解】
①由图二可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1，故填：1：1
②化学变化的实质是：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分，故填：原子。
17. 如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答下列问题：
（1）图中A端为电源的___________（填“正”或“负”）极。
（2）通电一段时间后，C、D两试管中气体的体积比约为___________；质量比为___________。C试管中收集到的气体的检验方法：___________。
（3）某同学在实验中发现，C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是___________。
（4）上述实验可以得出：水是由___________组成的：在变化前后没有改变的微粒是___________。
【答案】（1）正 （2） ①. 1:2 ②. 8:1 ③. 将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃
（3）氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气易与电极发生反应而被消耗
（4） ①. 氢元素和氧元素 ②. 氢原子、氧原子
【解析】
【小问1详解】
电解水装置中，与电源负极相连一端试管内产生气体较多，气体为氢气，与电源正极相连一端试管内产生气体较少，气体为氧气，观察图可知图中A端为电源的正极，故填：正极。
【小问2详解】
通电一段时间后，C、D两试管中气体的体积比约为1:2；根据方程式，氧气与氢气的质量比为：32:4=8:1；C试管中收集到的气体是氧气，氧气的检验方法是：将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃，证明是氧气。故填：1:2；8:1；将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃。
【小问3详解】
C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是：氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气具有氧化性，易与电极发生反应而被消耗。故填：氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气易与电极发生反应而被消耗。
【小问4详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。故填：氢元素和氧元素；氢原子、氧原子。
18. 初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部放少量细沙，其目的是：___________，实验过程中，除了看到红磷燃烧产生大量白烟这一明显现象外，还观察到气球___________。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组实验。
①乙组实验结束后可观察到天平___________（填“是”或“否”）平衡：此反应___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液（少量）分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起___________作用。
【实验结论】
（3）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：___________。
【实验分析】
（4）化学反应的过程是___________重新组合的过程。从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是___________（填数字序号）。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量
【反思与交流】
（5）两位同学通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于___________的化学反应，一定要在密闭装置中进行。
【答案】（1） ①. 防止反应放出的热量损坏瓶底 ②. 先变大后变小
（2） ①. 否 ②. 遵守 ③. 等于 ④. 催化
（3）在化学反应中，参加反应的反应物总质量等于反应生成的生成物总质量
（4） ①. 参加反应的各物质的原子
②. ①③⑤ （5）有气体参与
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧放热，为防止损坏锥形瓶底，预先放少量细沙，故填防止反应放出的热量损坏瓶底；
红磷燃烧放热，有大量白烟生成，放出的热量使瓶内空气受热膨胀，压强增大，小气球变大，当装置冷却至室温后，压强小于外界压强，气球又变小，故填先变大后变小；
【小问2详解】
乙实验结束后，可观察到天平不平衡，因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，反应的环境非封闭环境，使生成的二氧化碳逸出，所以天平不平衡，故填否；任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此该反应也遵守质量守恒定律，故填遵守；
通过丙组反应前后各物质质量总和的测定，可以得出参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，故填等于；过氧化氢分解生成氧气的实验中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，故填催化；
【小问3详解】
甲反应待冷却至室温时，天平处于平衡状态，说明反应前后总质量不变，乙反应中，因生成的二氧化碳气体逸出，使得反应后天平不平衡，丙反应中，经过测量可知反应前后质量不变，通过三组实验的探究可以得出：在化学反应中，参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和；
【小问4详解】
化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，故填参加反应的各物质的原子；
在化学反应中，从微观角度来看一一定不变的有：原子种类、原子个数、原子质量，故选择①③⑤；
【小问5详解】
两位同学通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参与的反应一定要在封闭环境中进行，否则反应前后的总质量不一定相等，故填有气体参与。
19. 某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I、（探究一）影响过氧化氢分解快慢因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度℃
MnO2粉末用量/g
反应时间
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3s
④
15
20
0.1
1s
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是___________（填实验序号），合理的结论是___________。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）
（3）探究下Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤
实验情况记录
结论
①
A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快，带火星的木条复燃
Fe2O3___________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量
固体质量___________g
Fe2O3质量未变
③
C试管上方带火星的木条___________
Fe2O3的___________不变，可作过氧化氢分解的催化剂
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
【答案】（1）> （2） ①. ③④
②. 其他条件相同时，过氧化氢溶质质量分数越大，分解氧气的速度越快
（3） ①. 加快 ②. 0.2 ③. 复燃 ④. 化学性质
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量法，其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解越快，则生成4mLO2所需时间越少，根据表格数据，实验②的温度高，因此t1>t2；
【小问2详解】
根据控制变量法，其他条件相同时，只留一个变量即溶质质量分数，由此选择③④；
根据表格数据，生成4mLO2④的时间更少，则结论是：其他条件相同时，过氧化氢溶质质量分数越大，分解氧气的速度越快；
【小问3详解】
①根据实验现象，B中出现气泡快，带火星的木条复燃说明B中生成了大量的氧气，则氧化铁加快了过氧化氢分解；
②根据结论，氧化铁质量未变，所以氧化铁的质量还是0.2g；
③根据过氧化氢分解的催化剂的结论，则实验现象是木条复燃，说明残渣中的氧化铁化学性质不变，则符合催化剂的定义。
三、实验题：本题包括1小题，（3）题每空2分，其它每空1分，共10分。
20. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
（4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
【答案】（1）试管 （2）①
（3） ①. ②. 可以控制反应的开始和停止 ③. 将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
（4） ①. C ②. 密度比空气小（或难溶于水）
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管
【小问2详解】
A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
【小问3详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
【小问4详解】
氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
四、综合能力题：本大题包括1小题，共10分。
21. 近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和___________。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是___________。反应类型是___________。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有___________的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的___________性可除去水中的异味和色素等。
（3）根据初中化学知识可知，空间站的氧气还可以用过氧化氢溶液来制取。一个航天员一天大约消耗800克氧气，三个航天员一天消耗的氧气大约含过氧化氢多少克的过氧化氢溶液来制取？_______。
【答案】（1）##水
（2） ①. ②. 分解反应 ③. 不断运动 ④. 吸附
（3）解：设三个航天员一天消耗的氧气大约用含过氧化氢质量为x的过氧化氢溶液来制取。
答：三个航天员一天消耗的氧气大约用含过氧化氢质量为5100g的过氧化氢溶液来制取。
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可知分子构成可知：火箭推进剂发生化学反应为，
【小问2详解】
电解水可以获得氢气和氧气，化学方程式为：，此反应是一变多所以是分解反应，太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气，因为分子在不断运动所以可以闻到香气，因为活性炭具有吸附性所以可以用来除去水中的色素和异味；
【小问3详解】
详解见答案
惠州光正2022-2023学年度第一学期期中考试
九年级化学试卷
（考试时间：60分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 P-31
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 细颗粒物 D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确，符合题意。
故选D。
2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
3. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
折光性好
切割大理石
B
氧气
支持燃烧
急救病人
C
水
无色无味
作溶剂
D
氮气
化学性质稳定
保护气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，错误；
B、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，错误；
C、水能溶解许多物质，可作溶剂，错误；
D、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确。
故选D。
4. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹没有夹紧
B 将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。
故选C。
5. 下列物质中，属于氧化物的是
A. O2 B. SO2 C. HNO3 D. Al（OH）3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、SO2是由硫、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；
D、Al（OH）3是由铝、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
6. 下列宏观事实的微观解释不合理的是
A. 蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失
B. 干冰升华：分子间间隔增大
C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动着
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。A解释不合理。
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳 分子间间隔增大。B解释合理。
C、酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动。C解释合理。
D、由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大。D解释合理。
综上所述：选择A。
7. 下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是
A. NO
B. NO2
C. N2O3
D. NH3
【答案】C
【解析】
【分析】化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。在化合物里O通常显-2价，H通常显+1价。
【详解】A、设NO中氮元素化合价为x，则x+(-2)=0，x=+2，不符合题意；
B、设NO2中氮元素化合价为y，则y+(-2)×2=0，y=+4，不符合题意；
C、设N2O3中氮元素化合价为z，则z×2+(-2)×3=0，z=+3，符合题意；
D、设NH3中氮化合价为m，则m+(+1)×3=0，m=-3，不符合题意。故选C。
8. 下列有关碳单质的说法错误的是
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨和C60是由不同种原子构成
C. 金刚石和石墨的化学性质相似 D. 活性炭包可放在冰箱中除异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故A正确；B、石墨和C60是由同种原子不同排列方式构成的，故B错误；C、金刚石和石墨的化学性质相似，都是由同一种原子构成的，故C正确；D、活性炭包可放在冰箱中除异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
9. 下列有关粒子的说法中正确的是
A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分
C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
10. 如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是
A. 钙原子中的质子数为20 B. 钙属于金属元素
C. 钙的相对原子质量是40.08g D. 1个钙离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、 结构示意图中圆圈内的数字为质子数，同种元素的原子和离子质子数相同，所以钙原子中的质子数为20，正确；
B、钙是“钅”，属于金属元素，正确；
C、 钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误；
D、钙离子结构示意图中质子数比核外电子数多2个，所以1个钙离子带2个单位正电荷，正确。
故选：C。
11. 下列有关水的说法不正确的是
A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水
C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 明矾能吸附水中杂质使之沉降下来
【答案】B
【解析】
【详解】A、煮沸能够利用高温可给水杀菌消毒，选项正确；
B、过滤只能除去水中的不溶物，不能使海水转化为淡水，选项错误；
C、加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，选项正确；
D、明矾能吸附水中杂质使之沉降下来，选项正确；
故选：B。
12. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦由五种元素组成
C. 瑞德西韦相对分子质量为602g
D. 瑞德西韦中含有35个氢原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误。
B、瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成的，说法正确。
C、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，单位是“1”，不是“g”，说法错误。
D、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子含35个氢原子，说法错误。
故选：B
13. 下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图所示的3个分子构成相同，为同种物质的分子，但每个分子却是由同种原子构成的单质分子，选项A不符合题意；
B、该图所示的3个分子构成相同，是同种物质的分子，但每个分子是由同种原子构成的单质分子，选项B不符合题意；
C、该图所示的3个分子构成相同，属于同种物质的分子，并且每个分子都是由两种不同种原子构成的化合物分子，选项C符合题意；
D、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，选项D不符合题意。
故选C。
14. “84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是
A. ClO2
B. H2
C. H2O
D. Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了2个钠原子、2个氯原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选C。
15. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
3
2
3
反应后质量/g
x
3
16
14
A. 乙可能是催化剂
B. x的值为25
C. 该反应是分解反应
D. 生成的丙、丁质量之比为14：11
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。
故选B。
二、填空题：（本大题包括4小题，16小题11分，17小题7分，18小题10分，19小题7分，共35分）
16. I、回答下列问题
（1）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
A活性炭B．石墨C．氮气D．二氧化硫E．氧气
①疫情期间用于医疗急救的是___________；
②造成酸雨的主要物质是___________；
③可用于净水的是___________；
④可用于制2B铅笔芯的是___________；
⑤可用作电极材料的是___________；
⑥可用作食品保鲜保护气的是___________；
Ⅱ、请根据图中提供的信息，回答下列问题。
（2）图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=___________。
②四种粒子中属于同种元素的是___________（填字母）。
③A和C两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（3）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为___________。
②在化学变化中，___________（填“分子”或“原子”）不能再分。
【答案】（1） ①. E ②. D ③. A ④. B ⑤. B ⑥. C
（2） ①. 8 ②. CD ③. 最外层电子数
（3） ①. 1：1 ②. 原子
【解析】
【小问1详解】
A．活性炭疏松多孔，具有很强的吸附能力，可用于吸附水中的色素和异味等；
B．石墨质地柔软易削，石墨还有润滑性书写方便，且具有良好的导电性，所以石墨可用于制作2B铅笔、作电极材料；
C．氮气性质稳定，不与食物发生化学反应、无毒、来源广泛，市场价值便宜可用作食品的保鲜保护气；
D．二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）；
E．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救；
根据分析：
①疫情期间用于医疗急救的是E；
②造成酸雨的主要物质是D；
③可用于净水的是A；
④可用于制2B铅笔芯的是B；
⑤可用作电极材料的是B；
⑥可用作食品保鲜保护气的是C；
【小问2详解】
①在原子核内质子数等于核外电子数，故11=2+n+1，解得n=8，故填：8
②具有相同核内质子数（核电荷数）的同一类原子的总称叫做元素，所以四种粒子中属于同种元素的是CD，故填：CD；
③由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切，所以最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
【小问3详解】
①由图二可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1，故填：1：1
②化学变化的实质是：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分，故填：原子。
17. 如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答下列问题：
（1）图中A端为电源的___________（填“正”或“负”）极。
（2）通电一段时间后，C、D两试管中气体的体积比约为___________；质量比为___________。C试管中收集到的气体的检验方法：___________。
（3）某同学在实验中发现，C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是___________。
（4）上述实验可以得出：水是由___________组成的：在变化前后没有改变的微粒是___________。
【答案】（1）正 （2） ①. 1:2 ②. 8:1 ③. 将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃
（3）氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气易与电极发生反应而被消耗
（4） ①. 氢元素和氧元素 ②. 氢原子、氧原子
【解析】
【小问1详解】
电解水装置中，与电源负极相连一端试管内产生气体较多，气体为氢气，与电源正极相连一端试管内产生气体较少，气体为氧气，观察图可知图中A端为电源的正极，故填：正极。
【小问2详解】
通电一段时间后，C、D两试管中气体的体积比约为1:2；根据方程式，氧气与氢气的质量比为：32:4=8:1；C试管中收集到的气体是氧气，氧气的检验方法是：将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃，证明是氧气。故填：1:2；8:1；将带火星的木条放到收集到气体的管口，木条复燃。
【小问3详解】
C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是：氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气具有氧化性，易与电极发生反应而被消耗。故填：氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气易与电极发生反应而被消耗。
【小问4详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。故填：氢元素和氧元素；氢原子、氧原子。
18. 初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部放少量细沙，其目的是：___________，实验过程中，除了看到红磷燃烧产生大量白烟这一明显现象外，还观察到气球___________。
（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组实验。
①乙组实验结束后可观察到天平___________（填“是”或“否”）平衡：此反应___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液（少量）分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起___________作用。
【实验结论】
（3）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：___________。
【实验分析】
（4）化学反应的过程是___________重新组合的过程。从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是___________（填数字序号）。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量
【反思与交流】
（5）两位同学通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于___________的化学反应，一定要在密闭装置中进行。
【答案】（1） ①. 防止反应放出的热量损坏瓶底 ②. 先变大后变小
（2） ①. 否 ②. 遵守 ③. 等于 ④. 催化
（3）在化学反应中，参加反应的反应物总质量等于反应生成的生成物总质量
（4） ①. 参加反应的各物质的原子
②. ①③⑤ （5）有气体参与
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧放热，为防止损坏锥形瓶底，预先放少量细沙，故填防止反应放出的热量损坏瓶底；
红磷燃烧放热，有大量白烟生成，放出的热量使瓶内空气受热膨胀，压强增大，小气球变大，当装置冷却至室温后，压强小于外界压强，气球又变小，故填先变大后变小；
【小问2详解】
乙实验结束后，可观察到天平不平衡，因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，反应的环境非封闭环境，使生成的二氧化碳逸出，所以天平不平衡，故填否；任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此该反应也遵守质量守恒定律，故填遵守；
通过丙组反应前后各物质质量总和的测定，可以得出参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，故填等于；过氧化氢分解生成氧气的实验中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，故填催化；
【小问3详解】
甲反应待冷却至室温时，天平处于平衡状态，说明反应前后总质量不变，乙反应中，因生成的二氧化碳气体逸出，使得反应后天平不平衡，丙反应中，经过测量可知反应前后质量不变，通过三组实验的探究可以得出：在化学反应中，参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和；
【小问4详解】
化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，故填参加反应的各物质的原子；
在化学反应中，从微观角度来看一一定不变的有：原子种类、原子个数、原子质量，故选择①③⑤；
【小问5详解】
两位同学通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参与的反应一定要在封闭环境中进行，否则反应前后的总质量不一定相等，故填有气体参与。
19. 某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I、（探究一）影响过氧化氢分解快慢因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度℃
MnO2粉末用量/g
反应时间
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3s
④
15
20
0.1
1s
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是___________（填实验序号），合理的结论是___________。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）
（3）探究下Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤
实验情况记录
结论
①
A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快，带火星的木条复燃
Fe2O3___________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量
固体质量___________g
Fe2O3质量未变
③
C试管上方带火星的木条___________
Fe2O3的___________不变，可作过氧化氢分解的催化剂
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
【答案】（1）> （2） ①. ③④
②. 其他条件相同时，过氧化氢溶质质量分数越大，分解氧气的速度越快
（3） ①. 加快 ②. 0.2 ③. 复燃 ④. 化学性质
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量法，其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解越快，则生成4mLO2所需时间越少，根据表格数据，实验②的温度高，因此t1>t2；
【小问2详解】
根据控制变量法，其他条件相同时，只留一个变量即溶质质量分数，由此选择③④；
根据表格数据，生成4mLO2④的时间更少，则结论是：其他条件相同时，过氧化氢溶质质量分数越大，分解氧气的速度越快；
【小问3详解】
①根据实验现象，B中出现气泡快，带火星的木条复燃说明B中生成了大量的氧气，则氧化铁加快了过氧化氢分解；
②根据结论，氧化铁质量未变，所以氧化铁的质量还是0.2g；
③根据过氧化氢分解的催化剂的结论，则实验现象是木条复燃，说明残渣中的氧化铁化学性质不变，则符合催化剂的定义。
三、实验题：本题包括1小题，（3）题每空2分，其它每空1分，共10分。
20. 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
（4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
【答案】（1）试管 （2）①
（3） ①. ②. 可以控制反应的开始和停止 ③. 将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
（4） ①. C ②. 密度比空气小（或难溶于水）
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管
【小问2详解】
A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
【小问3详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
【小问4详解】
氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
四、综合能力题：本大题包括1小题，共10分。
21. 近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和___________。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是___________。反应类型是___________。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有___________的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的___________性可除去水中的异味和色素等。
（3）根据初中化学知识可知，空间站的氧气还可以用过氧化氢溶液来制取。一个航天员一天大约消耗800克氧气，三个航天员一天消耗的氧气大约含过氧化氢多少克的过氧化氢溶液来制取？_______。
【答案】（1）##水
（2） ①. ②. 分解反应 ③. 不断运动 ④. 吸附
（3）解：设三个航天员一天消耗的氧气大约用含过氧化氢质量为x的过氧化氢溶液来制取。
答：三个航天员一天消耗的氧气大约用含过氧化氢质量为5100g的过氧化氢溶液来制取。
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可知分子构成可知：火箭推进剂发生化学反应为，
【小问2详解】
电解水可以获得氢气和氧气，化学方程式为：，此反应是一变多所以是分解反应，太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气，因为分子在不断运动所以可以闻到香气，因为活性炭具有吸附性所以可以用来除去水中的色素和异味；
【小问3详解】
详解见答案
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