适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第六章课时规范练30反应热及计算新人教版

这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第六章课时规范练30反应热及计算新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时规范练30
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023北京西城区期末)依据图示关系,下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH2>0
B.1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3
D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
答案:B
解析:硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程,则焓变ΔH2>0,A正确;硫蒸气的能量高于硫固体,则1mol硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2968kJ,B错误;由盖斯定律可知,焓变ΔH2+ΔH3=ΔH1,则焓变ΔH2=ΔH1-ΔH3,C正确;由图可知,16g硫固体完全燃烧释放的能量为×2968kJ·mol-1=1484kJ,D正确。
2.Mn2+催化H2O2分解反应为2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)　ΔH1,其反应机理如图所示。

若反应Ⅱ的焓变为ΔH2,反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比,则反应Ⅰ的焓变(ΔH)为(　　)
A.ΔH1+ΔH2 B.ΔH1-ΔH2
C.2ΔH1-ΔH2 D.ΔH1-2ΔH2
答案:B
解析:Mn2+催化H2O2分解反应为2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)　ΔH1　①,
反应Ⅱ:MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)　ΔH2　②,
反应Ⅰ:Mn2+(aq)+H2O2(aq)MnO2(s)+2H+(aq)ΔH。根据盖斯定律,由①-②可得反应Ⅰ,则有ΔH=ΔH1-ΔH2。
3.2022年6月5日我国在酒泉卫星发射中心利用长征二号F遥十四运载火箭成功将“神舟十四号”送入太空,运载火箭第三级使用液氧-液氢作推进剂。已知:
①H2(g)H2(l)　ΔH1=-0.92 kJ· mol-1
②O2(g)O2(l)　ΔH2=-6.84 kJ· mol-1

下列说法正确的是(　　)
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ· mol-1
B.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474.92 kJ· mol-1
D.H2O(g)H2O(l)　ΔH=-88 kJ· mol-1
答案:C
解析:由题图可知,2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ,A项中未指明反应物的物质的量,A错误;氢气的燃烧热ΔH=kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1,B错误;由盖斯定律可知,火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-(483.6-2×0.92-6.84)kJ·mol-1=-474.92kJ·mol-1,C正确;H2O(g)H2O(l)　ΔH=kJ·mol-1=-44kJ·mol-1,D错误。
4.(2023河北邢台模拟)臭氧层中O3分解过程如图所示,下列说法正确的是(　　)

臭氧分解过程示意图
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定O3分解反应速率的是催化反应②
C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大
答案:C
解析:催化反应①中生成物能量高于反应物,催化反应①是吸热反应,A错误;决定总反应速率的是慢反应,活化能越大反应越慢,据图可知催化反应①的正反应活化能更大,反应更慢,故催化反应①决定臭氧的分解速率,B错误;E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量,即催化反应①的正反应的活化能,E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量,即催化反应②的逆反应的活化能,C正确;总反应的反应物能量高于生成物的能量,则总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,平衡常数减小,D错误。
5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同
C.该过程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ
D.相同条件下,Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2)
答案:D
解析:由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能,A错误;产物P1与P2的分子式均为HNO3,但产物P1结构中存在“—O—O—”,则产物P1中部分氧元素的化合价为-1价,而产物P2中氧元素的化合价均为-2价,两者氧元素的化合价不同,B错误;最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时,即最大正反应的活化能E正=-18.92kJ·mol-1-(-205.11kJ·mol-1)=186.19kJ·mol-1,C错误;相同条件下,反应所需的活化能越小,反应速率越快,由于到产物P1所需活化能更小,故反应速率更大,故v(P1)>v(P2),D正确。
6.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧;b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下:
途径a:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=Q1 kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1②
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3=Q3 kJ·mol-1③
途径b:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4=Q4 kJ·mol-1④
下列说法正确的是(　　)
A.ΔH3>0 B.ΔH2+ΔH3>ΔH4
C.Q1ΔH2+ΔH3,B错误;Q1、Q2、Q3、Q4之间的关系为Q4=Q1+Q2+Q3,由于Q40,则Q1+Q2+Q3