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第4讲 氧化还原反应的概念和规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）
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这是一份第4讲 氧化还原反应的概念和规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材），共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，复习目标，内容索引，专项突破，归纳整合，判断依据等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第一章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
考点一 氧化还原反应及相关概念
一、氧化还原反应及其相关概念
1.用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无 或元素 是否发生变化:
反应
反应
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：
2.氧化还原反应相关概念
(包括电子的得失、共用电子对的偏移)
因此，分析氧化还原反应的关键：
正确判断反应前后元素化合价的变化
①单质：元素化合价为0
②化合物:元素正、负化合价代数和为0
H2O2、Na2O2、
K Ca Na Mg Al Zn Fe …(H) Cu Hg Ag
注意:有机物中C往往算平均化合价
常见物质中元素的化合价
KMnO4、K2MnO4、MnO2
K2Cr2O7、K2CrO4、Cr2O3
①先标出熟悉元素的化合价;
②据化合物中正负化合价的代数和为零,求解其他元素的化合价
(FeO•Fe2O3)
1.分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N ， LiNH2：N ， N2H4：N ，Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ，HCN：C 、N ， ：B 、H ， CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ， FePO4：Fe ， ：Cr ， K2FeO4：Fe ，LiFePO4：Fe ， CuFeS2：Fe 。
含一个“O-O”过氧键，具有强氧化性。
过二硫酸钾：K2S2O8
2. 判断下列反应是否属于氧化还原反应
①有单质参加的化学反应；
② Cl2 + H2O HCl + HClO；
③ IBr + H2O = HBr + HIO；
④ 2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑
⑤ CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑥ CH3CH2OH ＋ CuO → CH3CHO ＋ Cu ＋ H2O。
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物
被还原,发生还原反应,得到还原产物
概括为:升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
辨析:得电子和失电子的五个概念
得到电子的整个物质为氧化剂得到电子的物质表现氧化性得到电子的具体元素被还原得到电子的反应为还原反应得到电子所对应形成的产物为还原产物
1)氧化剂是 ，被 ，发生 反应，其产物为 产物.生成1mlCl2时转移的电子数为 。2）HCl在反应中体现了 。
氧化剂为： ；还原剂为: 。
被氧化的物质： ；被氧化的元素: 。
在这个反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
二. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
还原剂(失e-的元素)+氧化剂(得e-的元素)=氧化产物 + 还原产物
①箭头:由反应物指向生成物且两端对准同一元素
②箭头不表示电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化
③“桥”上得失e-总数应相等。
单线桥法直观的表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数
①箭头:表示电子转移的方向{还原剂 → 氧化剂 }
②“桥”上不要注明“得/失”，仅需标明转移e-总数。
H2 + Cl2 ＝ 2 HCl
1） 是氧化剂， 是还原剂。
还原产物是 ，氧化产物是 。
3）2 ml KMnO4参加反应，参加反应 n(HCl)= ml，被氧化的n(HCl)= ml，未被氧化的n(HCl)= ml。
2）反应中转移的电子数 。
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
用双线桥法标出电子转移情况，按要求填空。
①氧化剂 , 还原剂 , 氧化产物 , 还原产物 。
SiO2 + 3C ＝ SiC + 2CO↑
②氧化剂与还原剂物质的量比为 。
2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑
①氧化剂 ，还原剂 ，它们物质的量比为 。
② 1mlNa2O2反应，转移的电子总数 。
3S + 6KOH ==2K2S +K2SO3+3H2O
氧化剂= .
用双线桥法标出电子转移情况。
还原产物: .
氧化产物: .
（1）双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
思考:反应中氧化产物与还原产物之比是多少？
练习3:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
化合价能不变，则不变原则
练习4:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
H2S + H2SO4(浓) == S ↓+SO2↑ + 2H2O
同种元素的不同价态反应遵循“只靠拢不相交”的归中原则
H2S + H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+ 2H2O
4 FeS2 + 11 O2 == 8 SO2 + 2 Fe2O3
氧化产物 ；
元素被氧化；
反应中转移的电子数 。
氧化剂 ；
还原产物 ；
的反应中，P元素发生的变化是（ ）A. 被氧化. B. 被还原C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
练6:在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
问题: 1mlCuSO4能氧化 ml的P ？
P ？
7.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。
1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
3.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
三、常见的氧化剂和还原剂
(2)元素处于高价态的物质
(4) 过氧化物：如Na2O2、H2O2等
氧化物：如：MnO2、PbO2、NO2等
含氧酸：如浓硫酸、HNO3、HClO等
盐:如KMnO4、Ca(ClO)2、FeCl3 、Na2FeO4等
(3)某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3+、Ag+、Cu2+等
{氧化剂化合价降低，所以自身往往为高价态}
(1)某些活泼的非金属单质：如F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等
其他：如CO、NO、NH3、SO2、浓盐酸、Sn2+等；
{还原剂化合价升高，所以自身往往为低价态}
(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C、Si等；
(1)活泼的金属单质及其氢化物：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、NaH等；
SO32—(HSO3—)
H2SO3、Na2SO3
(FeO、FeCl2)
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。
其中：Fe2＋、SO32-主要表现 性，H2O2主要表现 性。
3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
处于中间价态的元素,以某一方面为主要性质。
处于最高价时，只具有 性；
处于最低价时，只具有 性；
处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
总结: 氧化性、还原性与元素价态的关系
记忆口诀：“高价氧化低价还，中间价态两边走”
问题：HCl具有什么性?
(注意:所有的酸都有弱氧化性——因为H+)
特别提醒1：含最高价元素的物质不一定具有强氧化性！
∴稀H2SO4、Na2SO4都没有强氧化性
: 但一般不发生氧化还原反应
∴浓H2SO4有强氧化性
特别提醒2：强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
比如：H2和O2常温下共存，点燃才发生反应
SO2与浓H2SO4：相邻价态不发生氧化还原反应
含最低价元素的物质不一定具有强还原性！
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
问：阴离子一定只有还原性？
,如 MnO4－具有氧化性
同一元素即被氧化又被还原
A、CuO→Cu B、FeCl3 →FeCl2C、NaCl →AgCl D．C→CO2
2.下列变化中，需加入氧化剂方可实现的是( )
3.下列变化中，水只作还原剂的是( )
A. 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
C. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
D. 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
不是氧化剂也不是还原剂
4.关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是A.K2S2O8发生还原反应B.KMnO4是氧化产物C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 ml电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度， 与得、失电子数目的 无关。
(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。
1.氧化性、还原性的判断
如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，
反应 ② I2 + 2KClO3 = Cl2 + 2KIO3
氧化性：氧化剂 氧化产物；
还原性：还原剂 还原产物。
氧化剂( 性)＋还原剂( 性) = 还原产物＋氧化产物；
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
如: 已知反应 ① Cl2+ 2KI = I2 + 2KCl; ② I2 +2KClO3 = Cl2 + 2KIO3
则Cl2、 I2、KClO3、KIO3氧化性由强到弱为: 。
KClO3 > KIO3
关键: 找准两剂,两产
请设计实验，证明氧化性：Fe3+ > I2
KMnO4、FeCl3、KI
例1:Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S
氧化性：Cl2 > S
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe＋S == FeS
氧化性: Cl2 S
(2)根据相同条件下产物价态高低进行判断
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度进行判断
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
2Al +6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑
F2＋H2 = 2HF
I2＋H2 2HI
Br2＋H2 2HBr
Cl2＋H2 2HCl
[持续加热,反应可逆]
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
还原性：Na Mg Al
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
可判断氧化性：KMnO4 MnO2 O2
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2 + 4HCl(浓) ===== 2Cl2 + 2H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如,氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，
还原性：浓HCl>稀HCl。
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
例1：铁、铝遇冷的浓硫酸钝化，热的浓硫酸可以反应产生SO2
例2：浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应
(MnO2与浓HCl反应而不能与稀HCl反应)
外界条件影响物质的氧化性、还原性
——溶液的浓度、温度、酸碱度
同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
碱性条件：2MnO4—＋2OH－＋SO32— = 2MnO42—＋SO42—＋H2O
中性条件：2MnO4—＋H2O＋3SO32- = 2MnO2＋3SO42—＋2OH－
酸性条件：2MnO4—＋6H＋＋5SO32— = 2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O
例2：KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－
例3：在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存 但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
MnO4-(酸性)>MnO4-(中性)>MnO4-(碱性)
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 (填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Na+O2=2Na2O
(4).同种元素的不同价态的判断
氧化性：高价强、低价弱
还原性: 高价弱、低价强
如 S2- > S Fe > Fe2+
+1 +3 +5 +7
HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
(5).根据元素在周期表中的位置判断
元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性: 。
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿，活动性弱的是＿＿
(6).根据原电池．电解池的电极反应判断
*用惰性电极电解混合溶液时，阴极：先放电的阳离子氧化性较强;阳极：先放电的阴离子还原性较强。
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 的物质。
3.反应先后规律及应用
如.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？
还原性I－>Fe2＋>Br－
若FeBr2溶液改为FeI2溶液呢？
1.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI= 2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
解析:本题是寻找一种氧化剂
其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性
→氧化性Cl2>Fe3＋
→氧化性KMnO4 > Cl2
综合推知，氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，而FeCl3只能氧化I－。
2.向含有a ml FeBr2的溶液中通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A.x＝0.4a , 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a , 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C.x＝a , 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a , 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
解析 根据先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
①Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，
②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
Cl2不足，只能发生反应①
Cl2能完全氧化Fe2＋,还能氧化部分Br－
Cl2完全氧化Fe2＋和一半的Br－
Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化
1.常见的氧化性、还原性顺序
还原性：Mn2＋< Cl－< Br－< Fe2＋ < I－< SO2(SO32-) < S2－
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S
2.金属原子与相应阳离子
3.非金属原子与相应阴离子
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 。
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Ag+
记住：H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
F、O、Cl、Br、I、S、P、Si、 H
非金属原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 。
记住: F— < Cl— < Br— < I— < S2—
1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。 已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
氧化性：Tl3＋>Ag＋
氧化性：Ag＋>Fe3＋
氧化性：Fe3＋>Fe2＋
2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋B. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
→ 还原性SO2＞Fe2＋
→ 还原性SO2＞I－
→还原性H2O2＞SO2
3.根据反应事实判断性质的强弱。①向C2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)则Cl2、HIO3、C2O3的氧化性由强到弱的顺序：________________；HCl、CCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：______________。
C2O3>Cl2>HIO3
I2>HCl>CCl2
① C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
② 5Cl2 +I2 +6H2O = 2HIO3+10HCl
4.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2___FeO4 2-(填“>”或“<”) 。
(2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和FeO4 2- 的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________。
解析：同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
1.价态归中规律思维模型
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
2.歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
问：1 ml Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是 。
1.向浓H2SO4中通入H2S气体，1 ml浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )
H2SO4(浓)＋3H2S = 4S↓＋4H2O
H2SO4(浓)＋H2S = SO2↑＋S↓＋2H2O
3H2SO4(浓)＋H2S=4SO2↑＋4H2O
1 mlH2SO4转移2NA电子
2. 1 ml KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA ( )
3.K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为:KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为_____________。
4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→ KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→ KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是 A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7
Cl2＋KOH → KX＋KY
又由于KX也发生歧化反应:KX―→ KY＋KZ
假设KX中Cl为＋a 价，KZ中Cl的化合价为＋b 价
KX―→ KCl＋ KZ
依据化合价升降相等，有a＋1＝3(b－a)，
把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第一章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
考点一 氧化还原反应及相关概念
一、氧化还原反应及其相关概念
1.用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无 或元素 是否发生变化:
反应
反应
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：
2.氧化还原反应相关概念
(包括电子的得失、共用电子对的偏移)
因此，分析氧化还原反应的关键：
正确判断反应前后元素化合价的变化
①单质：元素化合价为0
②化合物:元素正、负化合价代数和为0
H2O2、Na2O2、
K Ca Na Mg Al Zn Fe …(H) Cu Hg Ag
注意:有机物中C往往算平均化合价
常见物质中元素的化合价
KMnO4、K2MnO4、MnO2
K2Cr2O7、K2CrO4、Cr2O3
①先标出熟悉元素的化合价;
②据化合物中正负化合价的代数和为零,求解其他元素的化合价
(FeO•Fe2O3)
1.分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价Li2NH：N ， LiNH2：N ， N2H4：N ，Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ，HCN：C 、N ， ：B 、H ， CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ， FePO4：Fe ， ：Cr ， K2FeO4：Fe ，LiFePO4：Fe ， CuFeS2：Fe 。
含一个“O-O”过氧键，具有强氧化性。
过二硫酸钾：K2S2O8
2. 判断下列反应是否属于氧化还原反应
①有单质参加的化学反应；
② Cl2 + H2O HCl + HClO；
③ IBr + H2O = HBr + HIO；
④ 2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑
⑤ CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑥ CH3CH2OH ＋ CuO → CH3CHO ＋ Cu ＋ H2O。
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物
被还原,发生还原反应,得到还原产物
概括为:升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
辨析:得电子和失电子的五个概念
得到电子的整个物质为氧化剂得到电子的物质表现氧化性得到电子的具体元素被还原得到电子的反应为还原反应得到电子所对应形成的产物为还原产物
1)氧化剂是 ，被 ，发生 反应，其产物为 产物.生成1mlCl2时转移的电子数为 。2）HCl在反应中体现了 。
氧化剂为： ；还原剂为: 。
被氧化的物质： ；被氧化的元素: 。
在这个反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
二. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
还原剂(失e-的元素)+氧化剂(得e-的元素)=氧化产物 + 还原产物
①箭头:由反应物指向生成物且两端对准同一元素
②箭头不表示电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化
③“桥”上得失e-总数应相等。
单线桥法直观的表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数
①箭头:表示电子转移的方向{还原剂 → 氧化剂 }
②“桥”上不要注明“得/失”，仅需标明转移e-总数。
H2 + Cl2 ＝ 2 HCl
1） 是氧化剂， 是还原剂。
还原产物是 ，氧化产物是 。
3）2 ml KMnO4参加反应，参加反应 n(HCl)= ml，被氧化的n(HCl)= ml，未被氧化的n(HCl)= ml。
2）反应中转移的电子数 。
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
用双线桥法标出电子转移情况，按要求填空。
①氧化剂 , 还原剂 , 氧化产物 , 还原产物 。
SiO2 + 3C ＝ SiC + 2CO↑
②氧化剂与还原剂物质的量比为 。
2Na2O 2+ 2H2O＝4NaOH+ O2↑
①氧化剂 ，还原剂 ，它们物质的量比为 。
② 1mlNa2O2反应，转移的电子总数 。
3S + 6KOH ==2K2S +K2SO3+3H2O
氧化剂= .
用双线桥法标出电子转移情况。
还原产物: .
氧化产物: .
（1）双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
思考:反应中氧化产物与还原产物之比是多少？
练习3:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
化合价能不变，则不变原则
练习4:分别用双线桥法和单线桥法标出反应电子转移方向和数目
H2S + H2SO4(浓) == S ↓+SO2↑ + 2H2O
同种元素的不同价态反应遵循“只靠拢不相交”的归中原则
H2S + H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+ 2H2O
4 FeS2 + 11 O2 == 8 SO2 + 2 Fe2O3
氧化产物 ；
元素被氧化；
反应中转移的电子数 。
氧化剂 ；
还原产物 ；
的反应中，P元素发生的变化是（ ）A. 被氧化. B. 被还原C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
练6:在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
问题: 1mlCuSO4能氧化 ml的P ？
P ？
7.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。
1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
3.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
三、常见的氧化剂和还原剂
(2)元素处于高价态的物质
(4) 过氧化物：如Na2O2、H2O2等
氧化物：如：MnO2、PbO2、NO2等
含氧酸：如浓硫酸、HNO3、HClO等
盐:如KMnO4、Ca(ClO)2、FeCl3 、Na2FeO4等
(3)某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3+、Ag+、Cu2+等
{氧化剂化合价降低，所以自身往往为高价态}
(1)某些活泼的非金属单质：如F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等
其他：如CO、NO、NH3、SO2、浓盐酸、Sn2+等；
{还原剂化合价升高，所以自身往往为低价态}
(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C、Si等；
(1)活泼的金属单质及其氢化物：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、NaH等；
SO32—(HSO3—)
H2SO3、Na2SO3
(FeO、FeCl2)
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。
其中：Fe2＋、SO32-主要表现 性，H2O2主要表现 性。
3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
处于中间价态的元素,以某一方面为主要性质。
处于最高价时，只具有 性；
处于最低价时，只具有 性；
处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
总结: 氧化性、还原性与元素价态的关系
记忆口诀：“高价氧化低价还，中间价态两边走”
问题：HCl具有什么性?
(注意:所有的酸都有弱氧化性——因为H+)
特别提醒1：含最高价元素的物质不一定具有强氧化性！
∴稀H2SO4、Na2SO4都没有强氧化性
: 但一般不发生氧化还原反应
∴浓H2SO4有强氧化性
特别提醒2：强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
比如：H2和O2常温下共存，点燃才发生反应
SO2与浓H2SO4：相邻价态不发生氧化还原反应
含最低价元素的物质不一定具有强还原性！
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
问：阴离子一定只有还原性？
,如 MnO4－具有氧化性
同一元素即被氧化又被还原
A、CuO→Cu B、FeCl3 →FeCl2C、NaCl →AgCl D．C→CO2
2.下列变化中，需加入氧化剂方可实现的是( )
3.下列变化中，水只作还原剂的是( )
A. 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
C. 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
D. 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
不是氧化剂也不是还原剂
4.关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是A.K2S2O8发生还原反应B.KMnO4是氧化产物C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 ml电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度， 与得、失电子数目的 无关。
(1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。
1.氧化性、还原性的判断
如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，
反应 ② I2 + 2KClO3 = Cl2 + 2KIO3
氧化性：氧化剂 氧化产物；
还原性：还原剂 还原产物。
氧化剂( 性)＋还原剂( 性) = 还原产物＋氧化产物；
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
如: 已知反应 ① Cl2+ 2KI = I2 + 2KCl; ② I2 +2KClO3 = Cl2 + 2KIO3
则Cl2、 I2、KClO3、KIO3氧化性由强到弱为: 。
KClO3 > KIO3
关键: 找准两剂,两产
请设计实验，证明氧化性：Fe3+ > I2
KMnO4、FeCl3、KI
例1:Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S
氧化性：Cl2 > S
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe＋S == FeS
氧化性: Cl2 S
(2)根据相同条件下产物价态高低进行判断
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度进行判断
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
2Al +6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑
F2＋H2 = 2HF
I2＋H2 2HI
Br2＋H2 2HBr
Cl2＋H2 2HCl
[持续加热,反应可逆]
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
还原性：Na Mg Al
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
可判断氧化性：KMnO4 MnO2 O2
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2 + 4HCl(浓) ===== 2Cl2 + 2H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如,氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，
还原性：浓HCl>稀HCl。
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
例1：铁、铝遇冷的浓硫酸钝化，热的浓硫酸可以反应产生SO2
例2：浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应
(MnO2与浓HCl反应而不能与稀HCl反应)
外界条件影响物质的氧化性、还原性
——溶液的浓度、温度、酸碱度
同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
碱性条件：2MnO4—＋2OH－＋SO32— = 2MnO42—＋SO42—＋H2O
中性条件：2MnO4—＋H2O＋3SO32- = 2MnO2＋3SO42—＋2OH－
酸性条件：2MnO4—＋6H＋＋5SO32— = 2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O
例2：KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－
例3：在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存 但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
MnO4-(酸性)>MnO4-(中性)>MnO4-(碱性)
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 (填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Na+O2=2Na2O
(4).同种元素的不同价态的判断
氧化性：高价强、低价弱
还原性: 高价弱、低价强
如 S2- > S Fe > Fe2+
+1 +3 +5 +7
HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
(5).根据元素在周期表中的位置判断
元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性: 。
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿，活动性弱的是＿＿
(6).根据原电池．电解池的电极反应判断
*用惰性电极电解混合溶液时，阴极：先放电的阳离子氧化性较强;阳极：先放电的阴离子还原性较强。
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 的物质。
3.反应先后规律及应用
如.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？
还原性I－>Fe2＋>Br－
若FeBr2溶液改为FeI2溶液呢？
1.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI= 2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
解析:本题是寻找一种氧化剂
其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性
→氧化性Cl2>Fe3＋
→氧化性KMnO4 > Cl2
综合推知，氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，而FeCl3只能氧化I－。
2.向含有a ml FeBr2的溶液中通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A.x＝0.4a , 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x＝0.6a , 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C.x＝a , 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D.x＝1.5a , 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
解析 根据先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
①Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，
②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
Cl2不足，只能发生反应①
Cl2能完全氧化Fe2＋,还能氧化部分Br－
Cl2完全氧化Fe2＋和一半的Br－
Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化
1.常见的氧化性、还原性顺序
还原性：Mn2＋< Cl－< Br－< Fe2＋ < I－< SO2(SO32-) < S2－
氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S
2.金属原子与相应阳离子
3.非金属原子与相应阴离子
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 。
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Ag+
记住：H+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
F、O、Cl、Br、I、S、P、Si、 H
非金属原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 。
记住: F— < Cl— < Br— < I— < S2—
1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。 已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
氧化性：Tl3＋>Ag＋
氧化性：Ag＋>Fe3＋
氧化性：Fe3＋>Fe2＋
2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋B. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
→ 还原性SO2＞Fe2＋
→ 还原性SO2＞I－
→还原性H2O2＞SO2
3.根据反应事实判断性质的强弱。①向C2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)则Cl2、HIO3、C2O3的氧化性由强到弱的顺序：________________；HCl、CCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：______________。
C2O3>Cl2>HIO3
I2>HCl>CCl2
① C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
② 5Cl2 +I2 +6H2O = 2HIO3+10HCl
4.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2___FeO4 2-(填“>”或“<”) 。
(2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和FeO4 2- 的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________。
解析：同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
1.价态归中规律思维模型
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
2.歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
问：1 ml Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是 。
1.向浓H2SO4中通入H2S气体，1 ml浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )
H2SO4(浓)＋3H2S = 4S↓＋4H2O
H2SO4(浓)＋H2S = SO2↑＋S↓＋2H2O
3H2SO4(浓)＋H2S=4SO2↑＋4H2O
1 mlH2SO4转移2NA电子
2. 1 ml KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA ( )
3.K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为:KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为_____________。
4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→ KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→ KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是 A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7
Cl2＋KOH → KX＋KY
又由于KX也发生歧化反应:KX―→ KY＋KZ
假设KX中Cl为＋a 价，KZ中Cl的化合价为＋b 价
KX―→ KCl＋ KZ
依据化合价升降相等，有a＋1＝3(b－a)，
把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论
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