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2023年江苏省无锡市新吴区中考化学适应性试卷
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这是一份2023年江苏省无锡市新吴区中考化学适应性试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市新吴区中考化学适应性试卷
一、单选题（本大题共20小题，共30.0分）
1. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，该反应的基本类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 人体中含量最高的元素是( )
A. H B. Ca C. O D. C
3. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 木材燃烧 B. 酒精挥发 C. 铜丝弯曲 D. 水结成冰
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 甜面酱 B. 豆奶粉 C. 白砂糖 D. 花生油
5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
7. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是( )
A. Cl2表示2个氯原子 B. H2O由原子构成
C. HClO中氯的化合价为−1价 D. 盐酸可用于除铁锈
8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O→通电H2 B. NaCl→稀硫酸Na2SO4
C. D. Zn→MgCl2溶液ZnCl2
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A. 硒的原子核内有34个质子
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
10. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 ( )
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
有机物
饱和溶液
碳酸盐
Y
单质
糖类
不饱和溶液
盐
A. A B. B C. C D. D
11. 我国《新型冠状病毒感染的肺炎方案(试行第三版)》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列关于利托那分子说法中正确的是( )
A. 由5种元素组成的混合物 B. 每个分子中含2个硫元素
C. 氮、氧原子个数比为6：5 D. 氢元素的质量分数最高
12. 大蒜素有较强的抗菌作用，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜中并没有大蒜素，只含有蒜氨酸。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜的说法正确的是( )
A. 拍碎过程中只发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D. 碳酸盐能和盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐
14. “价−类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的“价⋅类”二维图，下列说法不正确的是 ( )
A. a=−4
B. 图中X点可以表示多种不同的单质
C. 图中Y点对应的物质在空气中会形成酸雨
D. X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
15. 甲酸(HCOOH)具清洁制氢的巨大潜力，反应如微观示意图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应中属于氧化物有2种
B. 46g甲酸完全分解可获得氢气2g
C. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
D. 该反应过程中，分子、原子的种类均不发生改变
16. 下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
去除CO2中的HCl
将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
17. NH4C1和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度小于NH4C1的溶解度
B. T1℃时，NaCl、NH4C1两溶液中溶质的质量分数相等
C. 50℃时，将50gNH4C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D. 提纯混有少量NaCl的NH4C1，可采用冷却热饱和溶液法
18. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。查阅资料可知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是( )
A. 反应区中，ZnCO3先分解生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式为：
B. 反应区中，接着C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是氧元素
C. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制温度在907℃以上
D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
20. 取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。
稀盐酸的用量
第1次加入10g
第2次加入10g
第3次加入10g
剩余固体的质量
2.0
1.0g
0.6g
加入的稀盐酸中溶质的质量分数是( )
A. 3.65% B. 5% C. 7.3% D. 10%
二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）
21. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
(1)贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温下，碳的化学性质 ______ (填“稳定“或“不稳定”)。
(2)酿米酒。酿造米酒时需要一定量的水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)放烟花。某种烟花爆竹的主要成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。其反应原理为：，X的化学式为 ______ 。
22. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。端午临中夏，时清日复长。
(1)在端午节，民间有吃粽子的习俗。蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。蛋黄中含有C、H、O、N、P等 ______ (选填“元素”、“分子”或“单质”)。瘦肉中的 ______ 在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
(2)我国民间还有端午节挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)。黄酮素碳、氢、氧元素的质量比为 ______ 。
23. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
(1)中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是 ______ (用化学方程式解释)。
(2)某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ______ 。
(3)中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 海洋是一个巨大的资源库。利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的镁和溴，其制取工艺流程如下：
(1)流程中操作a的名称是： ______ 。
(2)“粗盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，加入过量的Ca(OH)2溶液后发生反应的化学方程式为： ______ ；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 ______ 。
(3)写出步骤⑥的化学方程式 ______ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 ______ 能。
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是 ______ 。
(3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 ______ 。
a.高温
b.低温
c.高压
d.低压
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 ______ 。
(5)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 ______ ，由图可得到的结论是 ______ 。
(6)下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
a.碳中和的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
26. 如图是实验室制取某种气体的装置。
(1)仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 ______ 。
(2)制得所需气体后，请你完善以下实验方案，验证该气体的一个化学性质。
①实验操作：将产生的气体通入 ______ 中；
②实验现象 ______ ；
③实验原理(用化学方程式表示) ______ ；
④实验结论 ______ 。
六、探究题（本大题共2小题，共14.0分）
27. 四氧化三铁是一种重要的多功能无机物质。实验室以工业绿矾(主要成分FeSO4⋅7H2O)为原料模拟制备四氧化三铁的流程如下：
【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
②Fe(OH)2易氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
③获得Fe3O4的反应原理为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
(1)制取氧气：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为： ______ 。结合实验原理从如图中选择该反应的最佳发生装置为 ______ (填序号)。
(2)生产流程：
制备过程：
步骤一：将绿矾研磨之后加入50−80℃的热水溶解，然后过滤；
步骤二：向滤液中加入适量氢氧化钠溶液；
步骤三：控制合适条件，缓慢通入一定量氧气，充分反应后，得到大量沉淀；
步骤四：将沉淀过滤出后，洗涤，干燥，得到产品Fe3O4。
①溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是 ______ 。
②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 等。
③步骤二中所发生的反应方程式为： ______ 。
④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是 ______ 。
⑤步骤四中洗涤之后，检验是否洗净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入足量 ______ (请补充完整后续过程)。
28. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的关系。
Ⅰ.认识燃烧
(1)酒精、煤、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 ______ (填字母序号)。
a.发光
b.产生有刺激性气味的气体
c.放热
d.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式： ______ 。
Ⅱ.探究燃烧的条件及质量变化
(3)某小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：按图组装装置，检查装置气密性；
步骤2：室温下，在锥形瓶中装入细沙和白磷，充满CO2(密度为1.997g/L)，称量装置总质量为m1g；
步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约，50 mLO2(密度为1.429g/L)，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g；
步骤5：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象：
步骤6：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ______ 。
②m1、m2、m3的大小关系是 ______ 。
Ⅲ.再探铁的燃烧
(4)查阅文献：颗粒直径为20−30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，分析影响铁燃烧的因素有 ______ 、 ______ 等。
(5)铁和碳可以形成一系列的铁碳化合物，化学式可以用FexC表示。将9g某铁碳化合物在氧气流中完全反应，得到2.2gCO2，试通过计算确定该铁碳化合物FexC的化学式 (请写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：火法炼铜主要发生的反应为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
根据题意，火法炼铜主要发生的反应为，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，含量最多的元素为氧元素，含量最高的金属元素是钙元素。
故选：C。
根据人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙分析。
本题主要考查人体的元素组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A、木材燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、酒精挥发是酒精的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、铜丝弯曲是铜丝的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、水结成冰是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
根据化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，判断物理变化还是化学变化的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生，进行分析。
本题主要考查化学变化和物理变化的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、甜面酱与水混合形成悬浊液，故A错；
B、豆奶粉与水混合形成悬浊液，故B错；
C、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
A、根据组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上进行分析；
B、根据检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好进行分析；
C、根据试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管进行分析；
D、根据氧气验满，是将带火星的木条放在集气瓶口进行分析。
本题主要考查制取氧气的操作步骤等，注意理解检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。
6.【答案】D
【解析】解：A、银具有优良的导电性，可以用作导线，故选项错误。
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项错误。
C、稀有气体化学性质很稳定，可用作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项错误。
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，所以Cl2表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故A错误；
B、H2O是由水分子构成，故B错误；
C、HClO中氢元素的化合从为+1价，氧元素的化合价为−1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故D正确。
故选：D。
A、根据化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成进行分析；
B、根据H2O是由水分子构成进行分析；
C、根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析；
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，故选项符合题意。
B、复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，由沉淀或气体或水生成，则氯化钠和稀硫酸不能发生复分解反应，故选项不符合题意。
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁而不是氧化铁，故选项不符合题意。
D、在金属活动性顺序中，活动性弱的金属不能将活动性强的金属从它的盐溶液中置换出来，镁的活动性强于锌，则锌和氯化镁溶液不反应，故选项不符合题意。
故选：A。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据复分解反应发生的条件来分析；
C、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来分析；
D、根据活动性弱的金属不能将活动性强的金属从它的盐溶液中置换出来来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物与单质是并列关系，不是包含关系，故A不符合题意；
B、有机物包含糖类，糖类属于有机物，而不是糖类包含有机物，故B不符合题意；
C、不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液，饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，而不是包含关系，故C不符合题意；
D、碳酸盐属于盐，盐包含碳酸盐，盐与碳酸盐是包含关系，故D符合题意；
故选：D。
A、根据氧化物与单质是并列关系来分析判断；
B、根据有机物包含糖类，而不是糖类包含有机物来分析判断；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液是并列关系来分析判断；
D、根据盐与碳酸盐是包含关系来分析判断。
应善于根据习题提供信息抓住概念之间的关系来判断，能对学生起到知识迁移的训练。
11.【答案】C
【解析】解：A、利托那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，每个分子中含2个硫原子，故选项说法错误。
C、1个利托那韦分子中含有6个氮原子、5个氧原子，则氮、氧原子个数比为6：5，故选项说法正确。
D、利托那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为(12×37)：(1×48)：(14×6)：(16×5)：(32×2)=111：12：21：20：16，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据利托那韦化学式的含义，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据1个利托那韦分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为新物质——大酸素，发生了化学变化，说法错误；
B、大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，因此煮熟食用比生食抗菌效果更差，说法错误；
C、大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不会变差，说法错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙这种碱，而大蒜素(C6H10S2O)遇碱立即失去抗菌活性，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，说法正确。
故选：D。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据题干信息来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的性质、题干信息以及物理变化与化学变化的区别，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A、酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，还可能是电子，故选项推理错误。
D、碳酸盐能和盐酸反应产生气体，但能和盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据带电的粒子，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】C
【解析】解：A.CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为−4，则a=−4，故A正确；
B.X点对应物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以是金刚石或石墨或足球烯(C60)，可以表示多种不同的单质，故正确；
C.图中Y点对应的物质的化合价为+2价，是一氧化碳，在空气中不会形成酸雨，故错误；
D.根据“价一类”二维图可知，X、Y、Z、M点对应的物质分别是C、CO、CO2、H2CO3，N点对应物质可以是Na2CO3，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故正确；
故选：C。
A.根据化合价法则进行分析；
B.根据碳元素形成的单质种类进行分析；
C.根据酸雨形成的原因进行分析；
D.根据碳及其化合物之间的相互转化关系进行分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、二氧化碳、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：；
A、上述反应中甲酸含三种元素，不属于氧化物，氢气是单质，不属于氧化物，二氧化碳属于氧化物，故A错误；
B、设46g甲酸完全分解可获得氢气的质量为x，
46 2
46g x
462=46gx
x=2g，故B正确；
C、由方程式的意义可知，生成甲与乙的分子个数比即氢分子和二氧化碳分子的个数比为1：1，故C错误；
D、由物质的构成可知，分子的种类发生改变，故D错误。
故选：B。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、CO2、HCl均能与NaOH溶液反应，除去了原物质CO2，不符合除杂原则，该选项不正确；
B、铜和银在金属活动性顺序中都排在氢的后面，分别加入到稀盐酸中，均无明显现象，无法判断铜和银的活动性强弱，该选项不正确；
C、分别取样加熟石灰混合研磨、闻气味，有刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、NaOH变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红，该选项不正确。
故选：C。
A、根据CO2、HCl均能与NaOH溶液反应进行分析；
B、根据铜和银的金属活动性顺序进行分析；
C、根据氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要说明温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4C1的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是选项中没有说明是饱和溶液，故B错误；
C、50℃时，NH4C1的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50g NH4C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，故C错误；
D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4C1中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4C1，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状态的改变情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、由题干信息可知，反应区中，ZnCO3先分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含碳元素，参照碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳可知，该反应生成的另一种氧化物应该是二氧化碳，化学方程式为：，说法错误；
B、反应区中，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，即，碳单质中碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显−2价，锌单质中锌元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显−2价，故反应中化合价升高的元素是碳元素，说法错误；
C、锌的熔点为419℃，沸点为907℃，故冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上应控制温度在：419℃～907℃，说法错误；
D、锌能与氧气在高温下反应会生成氧化锌，故“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，说法正确。
故选：D。
A、根据反应的原理来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据物质的熔沸点来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查了金属材料、碳的还原性，能从题干中获取准确信息是解题的关键。
19.【答案】D
【解析】①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀，②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，选项D说法错误。
故选：D。
20.【答案】C
【解析】解：第一第二次加入稀盐酸时，加入10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙，而第三次加入稀盐酸时，只减少了0.4g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，所以以第二次10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙进行计算，
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
10073=1gx
x=0.73g
故稀盐酸中溶质的质量分数=0.73g10g×100%=7.3%，故选：C。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】稳定 煮沸 KNO3
【解析】解：(1)墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3。
故答案为：
(1)稳定；
(2)煮沸；
(3)KNO3。
(1)根据碳的化学性质分析；
(2)根据硬水软化的方法分析；
(3)根据质量守恒定律分析。
本题难度不大，掌握碳的化学性质、硬水的软化、质量守恒律的应用等是正确解答本题的关键。
22.【答案】元素 蛋白质 90：5：16
【解析】(1)物质是由元素组成的，则蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素。
瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
(2)黄酮素碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16。
故答案为：
(1)元素；蛋白质；
(2)90：5：16。
(1)根据物质是由元素组成的、蛋白质的生理功能，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，了解蛋白质的生理功能、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 分子间的间隔 分子在不断运动
【解析】解：(1)月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间的间隔，通过加压降温让分子间的间隔变小。
(3)观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)分子间的间隔；
(3)分子在不断运动。
(1)根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握生石灰的性质、化学方程式的写法以及分子的性质是解题的关键。
24.【答案】过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCl2 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Cl2
【解析】解：(1)操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
(2)“粗盐水”中加入过量的Ca(OH)2溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”中的CaCl2和过量的Ca(OH)2，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，滤液中将含有Ca(OH)2，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有CaCl2；
(3)由流程图可知，Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；
(4)由流程图可知，Cl2参加了反应，反应又生成Cl2，因此该流程中可以循环利用的物质是Cl2。
故答案为：(1)过滤；
(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；CaCl2；
(3)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；
(4)Cl2。
(1)根据操作a可以将固体和液体分离，进行分析。
(2)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”中的CaCl2和过量的Ca(OH)2，进行分析。
(3)根据Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，进行分析。
(4)根据Cl2参加了反应，反应又生成Cl2，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】化学 CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体 bc 防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可) 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 a
【解析】解：(1)光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
(2)根据“CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，CaC2O4⋅H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
(3)一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温。故选bc；
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可)；
(5)根据“分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水”可知，用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为，由图可得到的结论是氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)a、碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，说法错误；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，说法正确；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，说法正确。
故答案为：(1)化学；
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
(3)bc；
(4)防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可)；
氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)a。
(1)根据光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程进行分析。
(2)根据CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物进行分析。
(3)根据一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大进行分析。
(4)根据采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右进行分析。
(5)根据分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水进行分析。
(6)根据碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】检查装置的气密性 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳能与碱反应
【解析】解：(1)仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
(2)该装置适用于固液常温反应制取气体，适用于实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可验证二氧化碳能与碱反应的性质。
①实验操作：将产生的气体通入澄清石灰水中；
②实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④二氧化碳能与氢氧化钙反应，能使澄清石灰水变浑浊，故可得出结论是二氧化碳能与碱反应。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)①澄清石灰水；
②澄清石灰水变浑浊；
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④二氧化碳能与碱反应。
(1)根据实验室制取气体的步骤进行分析；
(2)根据装置特点选择制备的气体，然后设计实验验证气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】 D 在50℃−80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率 漏斗 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3(合理即可) BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净(合理即可)
【解析】解：(1)过氧化氢在和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
过氧化氢与二氧化锰制取混合氧气，属于固液常温型；
A、该装置适用于固体加热反应制取氧气，故选项不符合题意；
B、该装置适用于固体和液体混合制取氧气，长颈漏斗可随时添加液体药品，但并不是最佳发生装置，故选项不符合题意；
C、该装置多孔隔板可以放置块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上，并不能控制反应随时发生和停止，故选项不符合题意；
D、该装置中有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的液加速率，来控制反应速率，故选项符合题意；
(2)①根据图表中的信息可知，在50℃至80℃的热水中硫酸亚铁的溶解度较大，有利溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；
②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③步骤二中氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3或控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量，否则后续无法反应生成四氧化三铁；
⑤反应生成硫酸钠，则洗涤前沉淀表面吸附硫酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则检验沉淀已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。
故答案为：；D；
(2)①在50℃−80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率；
②漏斗；
③FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
④防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3(合理即可)；
⑤BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净(合理即可)。
(1)根据过氧化氢在和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，可以通过分液漏斗控制液体的液加速率，来控制反应速率，进行分析。
(2)根据在50℃至80℃的热水中硫酸亚铁的溶解度较大，有利溶解更多的硫酸亚铁，过滤时需要的玻璃仪器，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能通足量氧气的原因是防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】b 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3 铁的表面积 氧气的浓度
【解析】解：(1)酒精、煤(含硫)、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫元素，燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
(3)①步骤2中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；步骤4中，通入氧气，白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，故能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②一开始锥形瓶充满二氧化碳，装置总质量为m1，步骤3中通入50mL氧气，称量装置总质量为m2g，二氧化碳的密度比氧气大，故m1>m2，步骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。故m2=m3，因此m1>m2=m3；
(4)铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度；铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度。
(5)9g某铁碳化合物碳元素的质量2.2g×1244×100%=0.6g，则铁元素的质量为9g−0.6g=8.4g，m(Fe)：m(O)=56x：12=8.4g：0.6g，解得x=3，则该铁碳化合物的化学式为Fe3C。
故答案为：(1)b；
；
(3)步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3；
(4)铁的表面积；氧气的浓度；
(5)9g某铁碳化合物碳元素的质量2.2g×1244×100%=0.6g，则铁元素的质量为9g−0.6g=8.4g，m(Fe)：m(O)=56x：12=8.4g：0.6g，解得x=3，则该铁碳化合物的化学式为Fe3C。
(1)根据实验现象以及燃烧的产物来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据燃烧的条件、实验现象、质量守恒定律来分析；
(4)根据影响燃烧的因素来分析；
(5)根据质量守恒定律以及化学式的有关计算方法来分析。
本题通过对比实验考查了物质燃烧的条件，从而加深学生对燃烧条件的认识。
2023年江苏省无锡市新吴区中考化学适应性试卷
一、单选题（本大题共20小题，共30.0分）
1. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，该反应的基本类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 人体中含量最高的元素是( )
A. H B. Ca C. O D. C
3. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 木材燃烧 B. 酒精挥发 C. 铜丝弯曲 D. 水结成冰
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 甜面酱 B. 豆奶粉 C. 白砂糖 D. 花生油
5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 稀有气体化学性质不活泼，可用于霓虹灯 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
7. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸(HClO)可杀死自来水中的细菌，起到消毒的作用。下列叙述正确的是( )
A. Cl2表示2个氯原子 B. H2O由原子构成
C. HClO中氯的化合价为−1价 D. 盐酸可用于除铁锈
8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O→通电H2 B. NaCl→稀硫酸Na2SO4
C. D. Zn→MgCl2溶液ZnCl2
9. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A. 硒的原子核内有34个质子
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
10. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 ( )
选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
有机物
饱和溶液
碳酸盐
Y
单质
糖类
不饱和溶液
盐
A. A B. B C. C D. D
11. 我国《新型冠状病毒感染的肺炎方案(试行第三版)》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2，下列关于利托那分子说法中正确的是( )
A. 由5种元素组成的混合物 B. 每个分子中含2个硫元素
C. 氮、氧原子个数比为6：5 D. 氢元素的质量分数最高
12. 大蒜素有较强的抗菌作用，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜中并没有大蒜素，只含有蒜氨酸。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜的说法正确的是( )
A. 拍碎过程中只发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D. 碳酸盐能和盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐
14. “价−类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的“价⋅类”二维图，下列说法不正确的是 ( )
A. a=−4
B. 图中X点可以表示多种不同的单质
C. 图中Y点对应的物质在空气中会形成酸雨
D. X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
15. 甲酸(HCOOH)具清洁制氢的巨大潜力，反应如微观示意图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 上述反应中属于氧化物有2种
B. 46g甲酸完全分解可获得氢气2g
C. 生成甲与乙的分子个数比为2：1
D. 该反应过程中，分子、原子的种类均不发生改变
16. 下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
去除CO2中的HCl
将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
B
比较铜和银的金属活动性强弱
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
17. NH4C1和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度小于NH4C1的溶解度
B. T1℃时，NaCl、NH4C1两溶液中溶质的质量分数相等
C. 50℃时，将50gNH4C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D. 提纯混有少量NaCl的NH4C1，可采用冷却热饱和溶液法
18. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。查阅资料可知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是( )
A. 反应区中，ZnCO3先分解生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式为：
B. 反应区中，接着C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是氧元素
C. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制温度在907℃以上
D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
20. 取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。
稀盐酸的用量
第1次加入10g
第2次加入10g
第3次加入10g
剩余固体的质量
2.0
1.0g
0.6g
加入的稀盐酸中溶质的质量分数是( )
A. 3.65% B. 5% C. 7.3% D. 10%
二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）
21. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
(1)贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温下，碳的化学性质 ______ (填“稳定“或“不稳定”)。
(2)酿米酒。酿造米酒时需要一定量的水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)放烟花。某种烟花爆竹的主要成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。其反应原理为：，X的化学式为 ______ 。
22. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。端午临中夏，时清日复长。
(1)在端午节，民间有吃粽子的习俗。蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。蛋黄中含有C、H、O、N、P等 ______ (选填“元素”、“分子”或“单质”)。瘦肉中的 ______ 在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
(2)我国民间还有端午节挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)。黄酮素碳、氢、氧元素的质量比为 ______ 。
23. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
(1)中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是 ______ (用化学方程式解释)。
(2)某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ______ 。
(3)中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 海洋是一个巨大的资源库。利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的镁和溴，其制取工艺流程如下：
(1)流程中操作a的名称是： ______ 。
(2)“粗盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，加入过量的Ca(OH)2溶液后发生反应的化学方程式为： ______ ；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 ______ 。
(3)写出步骤⑥的化学方程式 ______ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 ______ 能。
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是 ______ 。
(3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 ______ 。
a.高温
b.低温
c.高压
d.低压
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 ______ 。
(5)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 ______ ，由图可得到的结论是 ______ 。
(6)下列说法不正确的是 ______ (填字母)。
a.碳中和的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
26. 如图是实验室制取某种气体的装置。
(1)仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 ______ 。
(2)制得所需气体后，请你完善以下实验方案，验证该气体的一个化学性质。
①实验操作：将产生的气体通入 ______ 中；
②实验现象 ______ ；
③实验原理(用化学方程式表示) ______ ；
④实验结论 ______ 。
六、探究题（本大题共2小题，共14.0分）
27. 四氧化三铁是一种重要的多功能无机物质。实验室以工业绿矾(主要成分FeSO4⋅7H2O)为原料模拟制备四氧化三铁的流程如下：
【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
②Fe(OH)2易氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
③获得Fe3O4的反应原理为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
(1)制取氧气：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为： ______ 。结合实验原理从如图中选择该反应的最佳发生装置为 ______ (填序号)。
(2)生产流程：
制备过程：
步骤一：将绿矾研磨之后加入50−80℃的热水溶解，然后过滤；
步骤二：向滤液中加入适量氢氧化钠溶液；
步骤三：控制合适条件，缓慢通入一定量氧气，充分反应后，得到大量沉淀；
步骤四：将沉淀过滤出后，洗涤，干燥，得到产品Fe3O4。
①溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是 ______ 。
②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 等。
③步骤二中所发生的反应方程式为： ______ 。
④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是 ______ 。
⑤步骤四中洗涤之后，检验是否洗净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入足量 ______ (请补充完整后续过程)。
28. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的关系。
Ⅰ.认识燃烧
(1)酒精、煤、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 ______ (填字母序号)。
a.发光
b.产生有刺激性气味的气体
c.放热
d.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式： ______ 。
Ⅱ.探究燃烧的条件及质量变化
(3)某小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：按图组装装置，检查装置气密性；
步骤2：室温下，在锥形瓶中装入细沙和白磷，充满CO2(密度为1.997g/L)，称量装置总质量为m1g；
步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；
步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约，50 mLO2(密度为1.429g/L)，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g；
步骤5：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象：
步骤6：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ______ 。
②m1、m2、m3的大小关系是 ______ 。
Ⅲ.再探铁的燃烧
(4)查阅文献：颗粒直径为20−30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，分析影响铁燃烧的因素有 ______ 、 ______ 等。
(5)铁和碳可以形成一系列的铁碳化合物，化学式可以用FexC表示。将9g某铁碳化合物在氧气流中完全反应，得到2.2gCO2，试通过计算确定该铁碳化合物FexC的化学式 (请写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：火法炼铜主要发生的反应为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
根据题意，火法炼铜主要发生的反应为，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，含量最多的元素为氧元素，含量最高的金属元素是钙元素。
故选：C。
根据人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙分析。
本题主要考查人体的元素组成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A、木材燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、酒精挥发是酒精的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、铜丝弯曲是铜丝的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、水结成冰是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
根据化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，判断物理变化还是化学变化的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生，进行分析。
本题主要考查化学变化和物理变化的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、甜面酱与水混合形成悬浊液，故A错；
B、豆奶粉与水混合形成悬浊液，故B错；
C、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
A、根据组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上进行分析；
B、根据检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好进行分析；
C、根据试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管进行分析；
D、根据氧气验满，是将带火星的木条放在集气瓶口进行分析。
本题主要考查制取氧气的操作步骤等，注意理解检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。
6.【答案】D
【解析】解：A、银具有优良的导电性，可以用作导线，故选项错误。
B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项错误。
C、稀有气体化学性质很稳定，可用作保护气；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项错误。
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，所以Cl2表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故A错误；
B、H2O是由水分子构成，故B错误；
C、HClO中氢元素的化合从为+1价，氧元素的化合价为−1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故D正确。
故选：D。
A、根据化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成进行分析；
B、根据H2O是由水分子构成进行分析；
C、根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析；
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，故选项符合题意。
B、复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，由沉淀或气体或水生成，则氯化钠和稀硫酸不能发生复分解反应，故选项不符合题意。
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁而不是氧化铁，故选项不符合题意。
D、在金属活动性顺序中，活动性弱的金属不能将活动性强的金属从它的盐溶液中置换出来，镁的活动性强于锌，则锌和氯化镁溶液不反应，故选项不符合题意。
故选：A。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据复分解反应发生的条件来分析；
C、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来分析；
D、根据活动性弱的金属不能将活动性强的金属从它的盐溶液中置换出来来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物与单质是并列关系，不是包含关系，故A不符合题意；
B、有机物包含糖类，糖类属于有机物，而不是糖类包含有机物，故B不符合题意；
C、不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液，饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，而不是包含关系，故C不符合题意；
D、碳酸盐属于盐，盐包含碳酸盐，盐与碳酸盐是包含关系，故D符合题意；
故选：D。
A、根据氧化物与单质是并列关系来分析判断；
B、根据有机物包含糖类，而不是糖类包含有机物来分析判断；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液是并列关系来分析判断；
D、根据盐与碳酸盐是包含关系来分析判断。
应善于根据习题提供信息抓住概念之间的关系来判断，能对学生起到知识迁移的训练。
11.【答案】C
【解析】解：A、利托那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，每个分子中含2个硫原子，故选项说法错误。
C、1个利托那韦分子中含有6个氮原子、5个氧原子，则氮、氧原子个数比为6：5，故选项说法正确。
D、利托那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为(12×37)：(1×48)：(14×6)：(16×5)：(32×2)=111：12：21：20：16，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据利托那韦化学式的含义，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据1个利托那韦分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为新物质——大酸素，发生了化学变化，说法错误；
B、大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，因此煮熟食用比生食抗菌效果更差，说法错误；
C、大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不会变差，说法错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙这种碱，而大蒜素(C6H10S2O)遇碱立即失去抗菌活性，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，说法正确。
故选：D。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据题干信息来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的性质、题干信息以及物理变化与化学变化的区别，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A、酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，还可能是电子，故选项推理错误。
D、碳酸盐能和盐酸反应产生气体，但能和盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据带电的粒子，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】C
【解析】解：A.CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为−4，则a=−4，故A正确；
B.X点对应物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以是金刚石或石墨或足球烯(C60)，可以表示多种不同的单质，故正确；
C.图中Y点对应的物质的化合价为+2价，是一氧化碳，在空气中不会形成酸雨，故错误；
D.根据“价一类”二维图可知，X、Y、Z、M点对应的物质分别是C、CO、CO2、H2CO3，N点对应物质可以是Na2CO3，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故正确；
故选：C。
A.根据化合价法则进行分析；
B.根据碳元素形成的单质种类进行分析；
C.根据酸雨形成的原因进行分析；
D.根据碳及其化合物之间的相互转化关系进行分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、二氧化碳、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：；
A、上述反应中甲酸含三种元素，不属于氧化物，氢气是单质，不属于氧化物，二氧化碳属于氧化物，故A错误；
B、设46g甲酸完全分解可获得氢气的质量为x，
46 2
46g x
462=46gx
x=2g，故B正确；
C、由方程式的意义可知，生成甲与乙的分子个数比即氢分子和二氧化碳分子的个数比为1：1，故C错误；
D、由物质的构成可知，分子的种类发生改变，故D错误。
故选：B。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、CO2、HCl均能与NaOH溶液反应，除去了原物质CO2，不符合除杂原则，该选项不正确；
B、铜和银在金属活动性顺序中都排在氢的后面，分别加入到稀盐酸中，均无明显现象，无法判断铜和银的活动性强弱，该选项不正确；
C、分别取样加熟石灰混合研磨、闻气味，有刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、NaOH变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红，该选项不正确。
故选：C。
A、根据CO2、HCl均能与NaOH溶液反应进行分析；
B、根据铜和银的金属活动性顺序进行分析；
C、根据氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要说明温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4C1的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是选项中没有说明是饱和溶液，故B错误；
C、50℃时，NH4C1的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50g NH4C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，故C错误；
D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4C1中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4C1，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状态的改变情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、由题干信息可知，反应区中，ZnCO3先分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含碳元素，参照碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳可知，该反应生成的另一种氧化物应该是二氧化碳，化学方程式为：，说法错误；
B、反应区中，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，即，碳单质中碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显−2价，锌单质中锌元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显−2价，故反应中化合价升高的元素是碳元素，说法错误；
C、锌的熔点为419℃，沸点为907℃，故冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上应控制温度在：419℃～907℃，说法错误；
D、锌能与氧气在高温下反应会生成氧化锌，故“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，说法正确。
故选：D。
A、根据反应的原理来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据物质的熔沸点来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查了金属材料、碳的还原性，能从题干中获取准确信息是解题的关键。
19.【答案】D
【解析】①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。
A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；
B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀，②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；
C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；
D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，选项D说法错误。
故选：D。
20.【答案】C
【解析】解：第一第二次加入稀盐酸时，加入10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙，而第三次加入稀盐酸时，只减少了0.4g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，所以以第二次10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙进行计算，
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
10073=1gx
x=0.73g
故稀盐酸中溶质的质量分数=0.73g10g×100%=7.3%，故选：C。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】稳定 煮沸 KNO3
【解析】解：(1)墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3。
故答案为：
(1)稳定；
(2)煮沸；
(3)KNO3。
(1)根据碳的化学性质分析；
(2)根据硬水软化的方法分析；
(3)根据质量守恒定律分析。
本题难度不大，掌握碳的化学性质、硬水的软化、质量守恒律的应用等是正确解答本题的关键。
22.【答案】元素 蛋白质 90：5：16
【解析】(1)物质是由元素组成的，则蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素。
瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
(2)黄酮素碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16。
故答案为：
(1)元素；蛋白质；
(2)90：5：16。
(1)根据物质是由元素组成的、蛋白质的生理功能，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，了解蛋白质的生理功能、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 分子间的间隔 分子在不断运动
【解析】解：(1)月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间的间隔，通过加压降温让分子间的间隔变小。
(3)观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)分子间的间隔；
(3)分子在不断运动。
(1)根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握生石灰的性质、化学方程式的写法以及分子的性质是解题的关键。
24.【答案】过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCl2 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Cl2
【解析】解：(1)操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
(2)“粗盐水”中加入过量的Ca(OH)2溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”中的CaCl2和过量的Ca(OH)2，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，滤液中将含有Ca(OH)2，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有CaCl2；
(3)由流程图可知，Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；
(4)由流程图可知，Cl2参加了反应，反应又生成Cl2，因此该流程中可以循环利用的物质是Cl2。
故答案为：(1)过滤；
(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；CaCl2；
(3)2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；
(4)Cl2。
(1)根据操作a可以将固体和液体分离，进行分析。
(2)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠的目的是除去“粗盐水”中的CaCl2和过量的Ca(OH)2，进行分析。
(3)根据Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，进行分析。
(4)根据Cl2参加了反应，反应又生成Cl2，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】化学 CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体 bc 防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可) 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 a
【解析】解：(1)光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
(2)根据“CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，CaC2O4⋅H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
(3)一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温。故选bc；
(4)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可)；
(5)根据“分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水”可知，用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为，由图可得到的结论是氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)a、碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，说法错误；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，说法正确；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，说法正确。
故答案为：(1)化学；
(2)CaC2O4⋅H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
(3)bc；
(4)防止氨水分解(防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可)；
氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(6)a。
(1)根据光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程进行分析。
(2)根据CaC2O4⋅H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物进行分析。
(3)根据一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大进行分析。
(4)根据采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右进行分析。
(5)根据分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水进行分析。
(6)根据碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】检查装置的气密性 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳能与碱反应
【解析】解：(1)仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
(2)该装置适用于固液常温反应制取气体，适用于实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可验证二氧化碳能与碱反应的性质。
①实验操作：将产生的气体通入澄清石灰水中；
②实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④二氧化碳能与氢氧化钙反应，能使澄清石灰水变浑浊，故可得出结论是二氧化碳能与碱反应。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)①澄清石灰水；
②澄清石灰水变浑浊；
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
④二氧化碳能与碱反应。
(1)根据实验室制取气体的步骤进行分析；
(2)根据装置特点选择制备的气体，然后设计实验验证气体性质。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】 D 在50℃−80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率 漏斗 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3(合理即可) BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净(合理即可)
【解析】解：(1)过氧化氢在和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
过氧化氢与二氧化锰制取混合氧气，属于固液常温型；
A、该装置适用于固体加热反应制取氧气，故选项不符合题意；
B、该装置适用于固体和液体混合制取氧气，长颈漏斗可随时添加液体药品，但并不是最佳发生装置，故选项不符合题意；
C、该装置多孔隔板可以放置块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上，并不能控制反应随时发生和停止，故选项不符合题意；
D、该装置中有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的液加速率，来控制反应速率，故选项符合题意；
(2)①根据图表中的信息可知，在50℃至80℃的热水中硫酸亚铁的溶解度较大，有利溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；
②过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③步骤二中氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
④步骤三中需控制“一定量氧气”，不能通足量氧气的原因是防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3或控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量，否则后续无法反应生成四氧化三铁；
⑤反应生成硫酸钠，则洗涤前沉淀表面吸附硫酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则检验沉淀已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。
故答案为：；D；
(2)①在50℃−80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率；
②漏斗；
③FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；
④防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3(合理即可)；
⑤BaCl2溶液，若无明显现象，则表明沉淀已洗净(合理即可)。
(1)根据过氧化氢在和二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，可以通过分液漏斗控制液体的液加速率，来控制反应速率，进行分析。
(2)根据在50℃至80℃的热水中硫酸亚铁的溶解度较大，有利溶解更多的硫酸亚铁，过滤时需要的玻璃仪器，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能通足量氧气的原因是防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】b 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3 铁的表面积 氧气的浓度
【解析】解：(1)酒精、煤(含硫)、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫元素，燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫气体。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
(3)①步骤2中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；步骤4中，通入氧气，白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，故能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②一开始锥形瓶充满二氧化碳，装置总质量为m1，步骤3中通入50mL氧气，称量装置总质量为m2g，二氧化碳的密度比氧气大，故m1>m2，步骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。故m2=m3，因此m1>m2=m3；
(4)铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度；铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度。
(5)9g某铁碳化合物碳元素的质量2.2g×1244×100%=0.6g，则铁元素的质量为9g−0.6g=8.4g，m(Fe)：m(O)=56x：12=8.4g：0.6g，解得x=3，则该铁碳化合物的化学式为Fe3C。
故答案为：(1)b；
；
(3)步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3；
(4)铁的表面积；氧气的浓度；
(5)9g某铁碳化合物碳元素的质量2.2g×1244×100%=0.6g，则铁元素的质量为9g−0.6g=8.4g，m(Fe)：m(O)=56x：12=8.4g：0.6g，解得x=3，则该铁碳化合物的化学式为Fe3C。
(1)根据实验现象以及燃烧的产物来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据燃烧的条件、实验现象、质量守恒定律来分析；
(4)根据影响燃烧的因素来分析；
(5)根据质量守恒定律以及化学式的有关计算方法来分析。
本题通过对比实验考查了物质燃烧的条件，从而加深学生对燃烧条件的认识。
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