黑龙江省大庆市大庆中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题 (1)

这是一份黑龙江省大庆市大庆中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题 (1)，共5页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省大庆市大庆中学2023届高三下学期模拟预测理综化学试题
一、单选题(共42分)
1．(本题6分)下列说法不正确的是
A．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解
C．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D．游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
2．(本题6分)能正确表示下列变化的离子方程式是
A．FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
B．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．用铁电极电解NaCl溶液的阳极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑
D．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+SO42-
3．(本题6分)化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>Z
B．化合物A中Y显-3价
C．简单氢化物稳定性：Y D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
4．(本题6分)下列各组有机化合物互为同分异构体的是
A．与
B．与
C．与
D．与
5．(本题6分)下列说法正确的是（       ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该未知溶液中不存在NH4+
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，说明普通玻璃中含有钠元素
6．(本题6分)某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是

A．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜
B．电池的e极连接电解池的g极
C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大
7．(本题6分)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用0.1mol⋅L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=cH2SO3+cHSO3-+cSP32-。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是

A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：cNa++cH+=cHSO3-+cSO32-+cOH-
C．“吸收”所得c总=0.1mol⋅L-1溶液中：cH2SO3>cSO32-
D．“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应2HSO3-+O2=2SO42-+2H+
二、工业流程题(共9分)
8．(本题9分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100 min时，Fe2+浓度上升的原因可能是_______。
(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)⇌ CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。
(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O 42-+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO 4-+5C2O 42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)_______。
三、实验题(共8分)
9．(本题8分)氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：

(1)仪器A的名称是___________。
(2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。
(3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。
①干燥气体       ②吸收尾气       ③防止倒吸
(4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。
(5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
四、原理综合题(共10分)
10．(本题10分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH3COOH(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)△H1
反应II（脱羧基）：CH3COOH(g) ⇌CH4(g)+CO2(g)△H2

(1)△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
(2)为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；
(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a.反应II速率减慢
b.反应I速率加快的程度比反应II大
c.反应I正向移动，而反应II逆向移动
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。
五、有机推断题(共15分)
11．(本题15分)我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：
i. R-Br+R’CHO
ii.ROH+R'BrROR'
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为_______；B中官能团的电子式为_______。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为_______；H→I的反应类型为_______。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为_______。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为_______。