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2022-2023学年宁夏平罗中学高三上学期第一次月考化学试题（尖子班）含解析
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这是一份2022-2023学年宁夏平罗中学高三上学期第一次月考化学试题（尖子班）含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
宁夏平罗中学2022-2023学年高三上学期第一次月考
化学试题（尖子班）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是
A．音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”，焰色反应属于化学变化
B．水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红，铁红的主要成分为Fe2O3
C．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是纯净物
D．体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛，氯乙烷属于烃类物质
【答案】B
【详解】A．焰色反应过程没有新的物质生成，不属于化学变化，A错误；
B．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，可以作红色颜料，B正确；
C．剂钢是一种铁合金，为混合物，C错误；
D．氯乙烷除C、H元素外，还含有氯元素，不属于烃类，D错误；
综上所述答案为B。
2．下列关于仪器使用的说法错误的是
A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验
B．仪器②为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液
C．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏
D．④为玻璃棒，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色
【答案】D
【详解】A．根据仪器结构特点可知其为坩埚，坩埚耐高温，且性质温度，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验，A正确；
B．根据仪器结构特点可知其为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液，B正确；
C．根据仪器结构特点(具有支管口)可知其为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏，C正确；
D．玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，应该用洁净的铂丝或铁丝，D错误；
综上所述答案为D。
3．如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH-或H+反应实现转化。下列推断不合理的是
A．c可使品红褪色
B．d与OH- 反应可生成f
C．如果将S2O填入坐标，应该填在e的位置
D．d的浓溶液常用作干燥剂，不可以干燥a气体
【答案】C
【分析】根据价荷图可知，a是H2S，b是S，c是H2SO3，d是H2SO4，e是SO，f是SO。
【详解】A．HSO+H+= H2SO3=SO2↑+H2O，c是H2SO3或者SO2，SO2可使品红褪色，A项合理；
B．HSO+H+= H2SO4，d是H2SO4，HSO+OH-= SO，f是SO，H2SO4与两份OH- 反应可生成SO，，B项合理；
C．S2O中硫元素的化合价是+2，所带电荷数是-2，不能放在e的位置，C项不合理；
D．d是H2SO4，a是H2S，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是会与H2S发生歧化反应，不能干燥H2S，D项合理；
故答案选C。
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓
B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
【答案】B
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则Ba2+和SO的物质的量之比为1∶1，由于NaHSO4只含一个H+，所以OH-有剩余，正确离子方程式为2Ba2++OH-+H++SO=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；
C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会有二氧化碳产生，C错误；
D．SO2会被ClO-氧化为SO，同时有硫酸钙沉淀生成，正确离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO4↓+Cl−，D错误；
综上所述答案为B。
5．某同学用正丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br ，沸点71℃，密度1.36g/cm3)，具体操作过程如下：将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，不能伸入液面下，A错误；
B．该实验中冷凝用来增强冷凝效果，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，B错误；
C．锥形瓶与室外相连，可平衡气压，且冰水冷却可收集馏分，图中装置可收集馏出液，C正确；
D．1-溴丙烷不溶于水，密度比水的密度大，则分层后水层在上层，图中分层现象不合理，D错误；
综上所述答案为C。
6．下列由实验现象所得结论错误的是
A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，说明H2O2具有还原性
B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，无Fe3+
C．向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，充分反应后，加入CCl4振荡，静置，取上层液体少许于试管，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明氧化性：Br2 > Fe3+ > I2
D．有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷
【答案】B
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，该反应中，H2O2做还原剂，表现还原性，A选项正确；
B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，但是不能确定是否含有Fe3+，B选项错误；
C．向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，充分反应后，加入CCl4振荡，静置，取上层液体少许于试管，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀是AgBr，说明Fe3+只氧化了I-，未氧化Br-，可以证明氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，C选项正确；
D．有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷，这是胶体的电泳现象，Sb2S3胶体粒子通过吸附而带有负电荷，D选项正确；
答案选B。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.8NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 数目为10-3 NA
D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
【答案】C
【详解】A． D35Cl可以写为：，标准状况下，2.24LD35Cl的物质的量为0.1mol，则0.1mol D35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA，A选项错误；
B．标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，所以标准状况下，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，不能确定其中含有的极性共价键数目，B选项错误；
C．2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 的质量为：m=2L×19.5mg/L=39×10-3g，物质的量：n=，数目为10-3 NA，C选项正确；
D．NaHSO4晶体是由Na+和构成的，12gNaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，其中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，D选项错误；
答案选C。
8．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
【答案】C
【详解】A．现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0，故小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；
D．若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D错误；
故答案选C
9．下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A
CO2 ( HCl )
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
苯 ( 溴 )
足量CCl4
萃取、分液
C
乙酸乙酯 ( 乙酸 )
足量氢氧化钠溶液
分液
D
Fe(NO3)3 [ Fe(NO3)2 ]
过量的铁粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可吸收HCl并产生二氧化碳，符合除杂目的，A正确；
B．苯和四氯化碳互溶，无法用CCl4萃取苯中的溴，B错误；
C．乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液可除去乙酸，但同时乙酸乙酯在碱性条件下也会水解，C错误；
D．过量铁粉会将铁离子还原为亚铁离子，除杂试剂选用错误，D错误；
综上所述答案为A。
10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断错误的是
A．NaH2PO2是正盐
B．H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C．H3PO2电离方程式：H3PO2H++H2PO
D．每消耗2molP4，反应①中转移12mol电子
【答案】D
【详解】A．根据反应②可知NaH2PO2不能电离出氢离子和NaOH反应，为正盐，A正确；
B．根据题干信息“有强还原性，可冶炼金属”可知，该物质具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质，B正确；
C．根据②反应可知H3PO2是一元酸，磷酸为弱酸，H3PO2的酸性比磷酸要弱，所以也为弱酸，电离方程式为：H3PO2H++H2PO，C正确；
D．根据①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合价升降数值是6，转移6mol电子，D错误；
综上所述答案为D。
11．汞(熔点-39℃， 沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
下列分析正确的是
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NA
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
【答案】D
【详解】A．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；
B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化产物，故B项错误；
C．“灼烧辰砂法”发生反应方程式：HgS+O2Hg+SO2，化学反应中化合价的升高的元素是S ，从-2价升高到+4价，降低的元素是Hg和O ，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6，故2molHgS参加反应转移电子数为12NA ，故C项错误；
D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的熔点-39°C ，沸点356°C，可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；
故答案选D。
12．某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4 C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S
【答案】B
【详解】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含，由步骤二可知，白色粉末中一定含、，酸性条件下发生反应，说明白色粉末中一定不存在，由步骤三可知，X为，不能确定白色粉末中是否有，故选B。
13．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变黄的溶液：K+、Na+、I -、NO
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
【答案】A
【详解】A．pH=14的溶液中含有大量的OH-，能与K+、Na+、Cl-、ClO-大量共存，且这些离子内部不反应，特别是Cl-、ClO-在碱性条件下不反应，A项符合题意；
B．甲基橙变色范围3.1（红）～4.4（黄）能使甲基橙变黄的溶液也可能是含较多的氢离子，I –具有一定的还原性，NO在酸性条件下氧化性很强，会发生氧化还原反应，所以这些离子不能大量共存，B项不符合题意；
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性较强的离子，则S2-与氧化性强的离子不能大量共存，C项不符合题意；
D．能与金属铝反应生成H2的溶液可能是强碱性溶液也可能是强酸性溶液，HCO在酸性条件或碱性条件都不能共存，D项不符合题意；
故答案选A。
14．从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6 + 6FeS
②Sb4O6+6C→4Sb +6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【分析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。
【详解】A．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；
B．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6molFeS转移12mol电子，则每生成3molFeS转移6mol电子，B项正确；
C．反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；
D．每生成4molSb，反应②消耗1molSb4O6、6molC；反应①生成1molSb4O6消耗6molFe，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1，D项错误；
答案选B。
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。
16．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”
【答案】B
【详解】A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，性质与用途具有对应关系，A选项不符合题意；
B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，是因为纳米Fe3O4具有磁性，与纳米Fe3O4能与酸反应无关，性质与用途不具有对应关系，B选项符合题意；
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂，性质与用途具有对应关系，C选项不符合题意；
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D选项不符合题意；
答案选B。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法错误的是
A．其中操作正确的是丙同学
B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成
D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化
【答案】D
【详解】A．甲同学向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液产生Fe(OH)3沉淀，不能获得Fe(OH)3胶体，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，丙同学的操作正确，A项正确；
B．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B项正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，故可用丁达尔实验证明由Fe(OH)3胶体生成，C项正确；
D．硫酸铵属于电解质，向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，D项错误；
答案选D。
18．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：
【答案】D
【详解】A．由转化示意图可知，是反应中间体，故A正确；
B．中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；
C．反应过程中中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；
D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：，故D错误；
故选D。
19．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】A
【详解】配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨；
故选A。
20．下列与实验相关的叙述正确的是
A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，会和玻璃成分反应，将塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，A错误；
B．氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的HCl挥发，会得到氢氧化铁，B错误；
C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则支管口处的温度偏低，收集到的馏分沸点会偏低，C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多，使结果偏高，D正确；
综上所述答案为D。
21．某溶液中可能含有Na+、NH、SO、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在SO
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种
D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+
【答案】D
【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于硝酸，沉淀为BaSO4，由于硝酸具有强氧化性能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以原溶液中存在SO、SO中的一种或两种；
②在①中加入了足量的硝酸，滤液中不存在CO，不能确定原溶液中是否含有CO；向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀为Fe(OH)3，由于硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，所以不能确定Fe(OH)3中Fe3+的来源，原溶液中可能含有Fe2+、Fe3+中至少一种；微热，有气体产生，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH；
③由②分析原溶液中含有NH，至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，由于Fe2+和Fe3+会与SO、CO发生反应，所以原溶液中一定无SO、CO，则有SO。
【详解】A．由上分析，原溶液中不存在SO，A项错误；
B．由上分析，原溶液中一定存在NH、SO，根据各离子浓度均相同及电荷守恒可知溶液中还存在Fe2+、Cl-，不存在Na+，B项错误；
C．由上分析，CO肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C项错误；
D．由上分析，结合B选项，溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+，D项正确；
答案选D。
二、多选题
22．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是
A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5
B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子
C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3
D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质
【答案】AD
【详解】A．反应2中溴的化合价部分从0价升高到+5价，得氧化产物NaBrO3，部分从0价降低到-1价，得还原产物NaBr，由化学方程式得氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5，故A正确；
B．标准状况下，溴单质不是气体，无法求算22.4L溴单质中含有溴原子的物质的量，故B错误；
C．反应1的化学方程式为，生成的三种盐是NaCl，NaClO和NaHCO3，故C错误；
D．反应2中的Br2既做氧化剂又做还原剂，反应1中的Cl2既做氧化剂又做还原剂，二者表现出了相似的化学性质，故D正确；
故答案为：AD。
三、填空题
23．Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
请回答下列问题：
(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)
①两种物质都不属于电解质_______
②两种物质都属于盐类_______
Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。
(2)如图为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(3)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。
①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
该流程的转化1和转化2反应类型分别属于上图中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。
②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】(1) A D
(2)C
(3) A和C C和D 同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小 5:3
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。Cl2是单质，NO2溶于水不是本身电离，所以都不是电解质；Na2O2属于氧化物，在熔融状态下能电离；Na2CO3、FeCl3属于盐，在水溶液中熔融状态下都能电离，故两种物质都不属于电解质的是A，两种物质都属于盐类的是D。
（2）置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C。
（3）①“转化1”中氯气、氢氧化钠、浓硝酸铁发生反应得到高铁酸钠(Na2FeO4)，反应为3Cl2+16NaOH+2Fe(NO3)3= 2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O，“除杂”中加入稀氢氧化钾溶液除去过量的铁离子形成氢氧化铁沉淀，“转化2”加入浓氢氧化钾溶液由Na2FeO4转化为K2FeO4，发生反应是Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+ 2NaOH，这一步能发生的原因可能是同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小。故该流程的转化1属于氧化还原反应，同时也是离子反应，转化2是复分解反应，也是离子反应，该流程的转化1和转化2反应类型分别属于上图中的A和C，C和D。转化2反应能发生的原因是同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小。
②反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，每6份Na2O2生成1份O2，则6份Na2O2中一份做还原剂，5份做氧化剂，FeSO4也是还原剂，根据反应系数，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:3。
24．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
H2S
H3BO3
H2CO3
CH3COOH
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka=5.8×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10-5
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：_______(写出必要的实验操作、现象和结论)。
【答案】(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
四、实验题
25．硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2 ，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。
【答案】(1) 浓氨水 恒压滴液漏斗或恒压漏斗
(2) 瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱 使NH4HS分解而减少杂质，防止NH4SCN受热分解
(3)2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O
(4)分液
(5) Fe(NO3)3溶液 87.3%
【分析】由实验装置图可知，装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C用于控制通入氨气的速率提高原料的利用率，装置D中氨气在催化剂作用下与二硫化碳反应制备硫氰酸钾，装置E中盛有的酸性K2Cr2O7溶液用于吸收氨气和硫化氢，防止污染空气。
【详解】（1）装置A应用于制备氨气，实验室中可以利用浓氨水和生石灰快速制取氨气，所以试剂a为浓氨水；根据仪器的结构特点可知其为恒压滴液漏斗或恒压漏斗；
（2）反应一段时间后，关闭K1，由于氨气不溶于CCl4，所以装置C中压强变大，液体进入长颈漏斗，所以现象为：瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱；NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，所以保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解；
（3）酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，根据题意可知将NH3氧化为N2，Cr2O一般被还原为Cr3+，根据得失电子守恒可知NH3和Cr2O的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；
（4）过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液；
（5）①SCN-遇到Fe3+会使溶液显血红色，所以指示剂应选用Fe(NO3)3溶液，达到滴定终点前溶液显红色；
②所用AgNO3的物质的量为0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，根据发生的反应可知20.00mL待测液中KSCN的物质的量为0.0018mol，则样品中KSCN的物质的量为0.0018mol×=0.09mol，质量分数为×100%=87.3%。
五、工业流程题
26．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。
【答案】(1)
(2)将焙烧后的产物碾碎、适当增大所用稀硫酸的浓度、加热、搅拌等
(3) B SiO2 CaSO4
(4)
(5)将Cu2+置换为Cu单质过滤除去
(6)CaSO4、MgSO4
【分析】菱镁矿焙烧，ZnCO3分解为ZnO和CO2，其他金属也转化为相应的氧化物，加硫酸浸取，金属氧化物溶解为硫酸盐，加ZnO或Ca(OH)2调节溶液的pH，Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，硫酸钙微溶，SiO2不溶于酸，一起过滤除去。滤液中加入高锰酸钾氧化，将溶液中的Fe2+氧化为Fe(OH)3，KMnO4转化为MnO2，过滤后的滤渣②中含有MnO2、Fe(OH)3 ，滤液②中加入锌粉，将Cu2+置换为Cu，连同过量的锌粉一起过滤，滤液中加入HF，将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，滤液中主要含有硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4▪7H2O。
【详解】（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有：将焙烧后的产物碾碎、适当增大所用稀硫酸的浓度、适当加热、搅拌等；
（3）加入物质X的作用是为了中和剩余的硫酸，调节溶液pH=5，为了不引入新杂质，且从经济效益等方面考虑，最适宜使用的X是Ca(OH)2，答案选B；根据流程信息和题目已知条件：滤渣①的主要成分有Fe(OH)3，此外，杂质SiO2不溶于硫酸，所以滤渣①的主要成分还有SiO2，杂质中Ca的化合物与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，所以滤渣①的主要成分还有CaSO4，即滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、SiO2、CaSO4；
（4）向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液，是为了将Fe2+氧化为Fe3+，充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，由于溶液pH=5，且温度为，在此条件下Fe3+充分水解为Fe(OH)3，所以该步反应的离子方程式为：；
（5）滤液②中加入锌粉发生反应：，所以目的是为了将Cu2+置换为Cu单质过滤除去；
（6）滤渣④的主要成分是CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可以得到HF以及CaSO4、MgSO4等副产物。
宁夏平罗中学2022-2023学年高三上学期第一次月考
化学试题（尖子班）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是
A．音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”，焰色反应属于化学变化
B．水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红，铁红的主要成分为Fe2O3
C．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是纯净物
D．体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛，氯乙烷属于烃类物质
【答案】B
【详解】A．焰色反应过程没有新的物质生成，不属于化学变化，A错误；
B．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，可以作红色颜料，B正确；
C．剂钢是一种铁合金，为混合物，C错误；
D．氯乙烷除C、H元素外，还含有氯元素，不属于烃类，D错误；
综上所述答案为B。
2．下列关于仪器使用的说法错误的是
A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验
B．仪器②为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液
C．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏
D．④为玻璃棒，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色
【答案】D
【详解】A．根据仪器结构特点可知其为坩埚，坩埚耐高温，且性质温度，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验，A正确；
B．根据仪器结构特点可知其为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液，B正确；
C．根据仪器结构特点(具有支管口)可知其为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏，C正确；
D．玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，应该用洁净的铂丝或铁丝，D错误；
综上所述答案为D。
3．如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH-或H+反应实现转化。下列推断不合理的是
A．c可使品红褪色
B．d与OH- 反应可生成f
C．如果将S2O填入坐标，应该填在e的位置
D．d的浓溶液常用作干燥剂，不可以干燥a气体
【答案】C
【分析】根据价荷图可知，a是H2S，b是S，c是H2SO3，d是H2SO4，e是SO，f是SO。
【详解】A．HSO+H+= H2SO3=SO2↑+H2O，c是H2SO3或者SO2，SO2可使品红褪色，A项合理；
B．HSO+H+= H2SO4，d是H2SO4，HSO+OH-= SO，f是SO，H2SO4与两份OH- 反应可生成SO，，B项合理；
C．S2O中硫元素的化合价是+2，所带电荷数是-2，不能放在e的位置，C项不合理；
D．d是H2SO4，a是H2S，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是会与H2S发生歧化反应，不能干燥H2S，D项合理；
故答案选C。
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓
B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
【答案】B
【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则Ba2+和SO的物质的量之比为1∶1，由于NaHSO4只含一个H+，所以OH-有剩余，正确离子方程式为2Ba2++OH-+H++SO=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；
C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会有二氧化碳产生，C错误；
D．SO2会被ClO-氧化为SO，同时有硫酸钙沉淀生成，正确离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO4↓+Cl−，D错误；
综上所述答案为B。
5．某同学用正丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br ，沸点71℃，密度1.36g/cm3)，具体操作过程如下：将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，不能伸入液面下，A错误；
B．该实验中冷凝用来增强冷凝效果，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，B错误；
C．锥形瓶与室外相连，可平衡气压，且冰水冷却可收集馏分，图中装置可收集馏出液，C正确；
D．1-溴丙烷不溶于水，密度比水的密度大，则分层后水层在上层，图中分层现象不合理，D错误；
综上所述答案为C。
6．下列由实验现象所得结论错误的是
A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，说明H2O2具有还原性
B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，无Fe3+
C．向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，充分反应后，加入CCl4振荡，静置，取上层液体少许于试管，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明氧化性：Br2 > Fe3+ > I2
D．有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷
【答案】B
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，该反应中，H2O2做还原剂，表现还原性，A选项正确；
B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，但是不能确定是否含有Fe3+，B选项错误；
C．向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，充分反应后，加入CCl4振荡，静置，取上层液体少许于试管，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀是AgBr，说明Fe3+只氧化了I-，未氧化Br-，可以证明氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，C选项正确；
D．有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷，这是胶体的电泳现象，Sb2S3胶体粒子通过吸附而带有负电荷，D选项正确；
答案选B。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.8NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 数目为10-3 NA
D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
【答案】C
【详解】A． D35Cl可以写为：，标准状况下，2.24LD35Cl的物质的量为0.1mol，则0.1mol D35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA，A选项错误；
B．标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，所以标准状况下，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，不能确定其中含有的极性共价键数目，B选项错误；
C．2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 的质量为：m=2L×19.5mg/L=39×10-3g，物质的量：n=，数目为10-3 NA，C选项正确；
D．NaHSO4晶体是由Na+和构成的，12gNaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，其中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，D选项错误；
答案选C。
8．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
【答案】C
【详解】A．现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0，故小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；
D．若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D错误；
故答案选C
9．下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是
选项
物质(杂质)
试剂
除杂方法
A
CO2 ( HCl )
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
苯 ( 溴 )
足量CCl4
萃取、分液
C
乙酸乙酯 ( 乙酸 )
足量氢氧化钠溶液
分液
D
Fe(NO3)3 [ Fe(NO3)2 ]
过量的铁粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液可吸收HCl并产生二氧化碳，符合除杂目的，A正确；
B．苯和四氯化碳互溶，无法用CCl4萃取苯中的溴，B错误；
C．乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液可除去乙酸，但同时乙酸乙酯在碱性条件下也会水解，C错误；
D．过量铁粉会将铁离子还原为亚铁离子，除杂试剂选用错误，D错误；
综上所述答案为A。
10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断错误的是
A．NaH2PO2是正盐
B．H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质
C．H3PO2电离方程式：H3PO2H++H2PO
D．每消耗2molP4，反应①中转移12mol电子
【答案】D
【详解】A．根据反应②可知NaH2PO2不能电离出氢离子和NaOH反应，为正盐，A正确；
B．根据题干信息“有强还原性，可冶炼金属”可知，该物质具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质，B正确；
C．根据②反应可知H3PO2是一元酸，磷酸为弱酸，H3PO2的酸性比磷酸要弱，所以也为弱酸，电离方程式为：H3PO2H++H2PO，C正确；
D．根据①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合价升降数值是6，转移6mol电子，D错误；
综上所述答案为D。
11．汞(熔点-39℃， 沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
下列分析正确的是
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NA
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
【答案】D
【详解】A．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；
B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化产物，故B项错误；
C．“灼烧辰砂法”发生反应方程式：HgS+O2Hg+SO2，化学反应中化合价的升高的元素是S ，从-2价升高到+4价，降低的元素是Hg和O ，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6，故2molHgS参加反应转移电子数为12NA ，故C项错误；
D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的熔点-39°C ，沸点356°C，可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；
故答案选D。
12．某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是
A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4 C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S
【答案】B
【详解】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含，由步骤二可知，白色粉末中一定含、，酸性条件下发生反应，说明白色粉末中一定不存在，由步骤三可知，X为，不能确定白色粉末中是否有，故选B。
13．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变黄的溶液：K+、Na+、I -、NO
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
【答案】A
【详解】A．pH=14的溶液中含有大量的OH-，能与K+、Na+、Cl-、ClO-大量共存，且这些离子内部不反应，特别是Cl-、ClO-在碱性条件下不反应，A项符合题意；
B．甲基橙变色范围3.1（红）～4.4（黄）能使甲基橙变黄的溶液也可能是含较多的氢离子，I –具有一定的还原性，NO在酸性条件下氧化性很强，会发生氧化还原反应，所以这些离子不能大量共存，B项不符合题意；
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性较强的离子，则S2-与氧化性强的离子不能大量共存，C项不符合题意；
D．能与金属铝反应生成H2的溶液可能是强碱性溶液也可能是强酸性溶液，HCO在酸性条件或碱性条件都不能共存，D项不符合题意；
故答案选A。
14．从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6 + 6FeS
②Sb4O6+6C→4Sb +6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【分析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。
【详解】A．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；
B．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6molFeS转移12mol电子，则每生成3molFeS转移6mol电子，B项正确；
C．反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；
D．每生成4molSb，反应②消耗1molSb4O6、6molC；反应①生成1molSb4O6消耗6molFe，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1，D项错误；
答案选B。
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。
16．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”
【答案】B
【详解】A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，性质与用途具有对应关系，A选项不符合题意；
B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，是因为纳米Fe3O4具有磁性，与纳米Fe3O4能与酸反应无关，性质与用途不具有对应关系，B选项符合题意；
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂，性质与用途具有对应关系，C选项不符合题意；
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D选项不符合题意；
答案选B。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法错误的是
A．其中操作正确的是丙同学
B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成
D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化
【答案】D
【详解】A．甲同学向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液产生Fe(OH)3沉淀，不能获得Fe(OH)3胶体，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，丙同学的操作正确，A项正确；
B．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B项正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，故可用丁达尔实验证明由Fe(OH)3胶体生成，C项正确；
D．硫酸铵属于电解质，向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，D项错误；
答案选D。
18．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
A．是反应中间体 B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中被还原 D．脱硝反应为：
【答案】D
【详解】A．由转化示意图可知，是反应中间体，故A正确；
B．中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；
C．反应过程中中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；
D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：，故D错误；
故选D。
19．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】A
【详解】配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨；
故选A。
20．下列与实验相关的叙述正确的是
A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，会和玻璃成分反应，将塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，A错误；
B．氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的HCl挥发，会得到氢氧化铁，B错误；
C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则支管口处的温度偏低，收集到的馏分沸点会偏低，C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多，使结果偏高，D正确；
综上所述答案为D。
21．某溶液中可能含有Na+、NH、SO、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在SO
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种
D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+
【答案】D
【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于硝酸，沉淀为BaSO4，由于硝酸具有强氧化性能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以原溶液中存在SO、SO中的一种或两种；
②在①中加入了足量的硝酸，滤液中不存在CO，不能确定原溶液中是否含有CO；向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀为Fe(OH)3，由于硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，所以不能确定Fe(OH)3中Fe3+的来源，原溶液中可能含有Fe2+、Fe3+中至少一种；微热，有气体产生，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH；
③由②分析原溶液中含有NH，至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，由于Fe2+和Fe3+会与SO、CO发生反应，所以原溶液中一定无SO、CO，则有SO。
【详解】A．由上分析，原溶液中不存在SO，A项错误；
B．由上分析，原溶液中一定存在NH、SO，根据各离子浓度均相同及电荷守恒可知溶液中还存在Fe2+、Cl-，不存在Na+，B项错误；
C．由上分析，CO肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C项错误；
D．由上分析，结合B选项，溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+，D项正确；
答案选D。
二、多选题
22．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是
A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5
B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子
C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3
D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质
【答案】AD
【详解】A．反应2中溴的化合价部分从0价升高到+5价，得氧化产物NaBrO3，部分从0价降低到-1价，得还原产物NaBr，由化学方程式得氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5，故A正确；
B．标准状况下，溴单质不是气体，无法求算22.4L溴单质中含有溴原子的物质的量，故B错误；
C．反应1的化学方程式为，生成的三种盐是NaCl，NaClO和NaHCO3，故C错误；
D．反应2中的Br2既做氧化剂又做还原剂，反应1中的Cl2既做氧化剂又做还原剂，二者表现出了相似的化学性质，故D正确；
故答案为：AD。
三、填空题
23．Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
请回答下列问题：
(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)
①两种物质都不属于电解质_______
②两种物质都属于盐类_______
Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。
(2)如图为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(3)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。
①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
该流程的转化1和转化2反应类型分别属于上图中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。
②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】(1) A D
(2)C
(3) A和C C和D 同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小 5:3
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。Cl2是单质，NO2溶于水不是本身电离，所以都不是电解质；Na2O2属于氧化物，在熔融状态下能电离；Na2CO3、FeCl3属于盐，在水溶液中熔融状态下都能电离，故两种物质都不属于电解质的是A，两种物质都属于盐类的是D。
（2）置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C。
（3）①“转化1”中氯气、氢氧化钠、浓硝酸铁发生反应得到高铁酸钠(Na2FeO4)，反应为3Cl2+16NaOH+2Fe(NO3)3= 2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O，“除杂”中加入稀氢氧化钾溶液除去过量的铁离子形成氢氧化铁沉淀，“转化2”加入浓氢氧化钾溶液由Na2FeO4转化为K2FeO4，发生反应是Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+ 2NaOH，这一步能发生的原因可能是同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小。故该流程的转化1属于氧化还原反应，同时也是离子反应，转化2是复分解反应，也是离子反应，该流程的转化1和转化2反应类型分别属于上图中的A和C，C和D。转化2反应能发生的原因是同温度下，高铁酸钾(K2FeO4)的溶解度较小。
②反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，每6份Na2O2生成1份O2，则6份Na2O2中一份做还原剂，5份做氧化剂，FeSO4也是还原剂，根据反应系数，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:3。
24．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
H2S
H3BO3
H2CO3
CH3COOH
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka=5.8×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10-5
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：_______(写出必要的实验操作、现象和结论)。
【答案】(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
四、实验题
25．硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2 ，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。
【答案】(1) 浓氨水 恒压滴液漏斗或恒压漏斗
(2) 瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱 使NH4HS分解而减少杂质，防止NH4SCN受热分解
(3)2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O
(4)分液
(5) Fe(NO3)3溶液 87.3%
【分析】由实验装置图可知，装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C用于控制通入氨气的速率提高原料的利用率，装置D中氨气在催化剂作用下与二硫化碳反应制备硫氰酸钾，装置E中盛有的酸性K2Cr2O7溶液用于吸收氨气和硫化氢，防止污染空气。
【详解】（1）装置A应用于制备氨气，实验室中可以利用浓氨水和生石灰快速制取氨气，所以试剂a为浓氨水；根据仪器的结构特点可知其为恒压滴液漏斗或恒压漏斗；
（2）反应一段时间后，关闭K1，由于氨气不溶于CCl4，所以装置C中压强变大，液体进入长颈漏斗，所以现象为：瓶中液面下降，长颈漏斗内形成一段液柱；NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，所以保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解；
（3）酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，根据题意可知将NH3氧化为N2，Cr2O一般被还原为Cr3+，根据得失电子守恒可知NH3和Cr2O的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；
（4）过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液；
（5）①SCN-遇到Fe3+会使溶液显血红色，所以指示剂应选用Fe(NO3)3溶液，达到滴定终点前溶液显红色；
②所用AgNO3的物质的量为0.1000mol/L×0.018L=0.0018mol，根据发生的反应可知20.00mL待测液中KSCN的物质的量为0.0018mol，则样品中KSCN的物质的量为0.0018mol×=0.09mol，质量分数为×100%=87.3%。
五、工业流程题
26．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。
【答案】(1)
(2)将焙烧后的产物碾碎、适当增大所用稀硫酸的浓度、加热、搅拌等
(3) B SiO2 CaSO4
(4)
(5)将Cu2+置换为Cu单质过滤除去
(6)CaSO4、MgSO4
【分析】菱镁矿焙烧，ZnCO3分解为ZnO和CO2，其他金属也转化为相应的氧化物，加硫酸浸取，金属氧化物溶解为硫酸盐，加ZnO或Ca(OH)2调节溶液的pH，Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，硫酸钙微溶，SiO2不溶于酸，一起过滤除去。滤液中加入高锰酸钾氧化，将溶液中的Fe2+氧化为Fe(OH)3，KMnO4转化为MnO2，过滤后的滤渣②中含有MnO2、Fe(OH)3 ，滤液②中加入锌粉，将Cu2+置换为Cu，连同过量的锌粉一起过滤，滤液中加入HF，将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，滤液中主要含有硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4▪7H2O。
【详解】（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有：将焙烧后的产物碾碎、适当增大所用稀硫酸的浓度、适当加热、搅拌等；
（3）加入物质X的作用是为了中和剩余的硫酸，调节溶液pH=5，为了不引入新杂质，且从经济效益等方面考虑，最适宜使用的X是Ca(OH)2，答案选B；根据流程信息和题目已知条件：滤渣①的主要成分有Fe(OH)3，此外，杂质SiO2不溶于硫酸，所以滤渣①的主要成分还有SiO2，杂质中Ca的化合物与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，所以滤渣①的主要成分还有CaSO4，即滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、SiO2、CaSO4；
（4）向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液，是为了将Fe2+氧化为Fe3+，充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，由于溶液pH=5，且温度为，在此条件下Fe3+充分水解为Fe(OH)3，所以该步反应的离子方程式为：；
（5）滤液②中加入锌粉发生反应：，所以目的是为了将Cu2+置换为Cu单质过滤除去；
（6）滤渣④的主要成分是CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可以得到HF以及CaSO4、MgSO4等副产物。
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