四川省绵阳市江油市八校联考2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版）

这是一份四川省绵阳市江油市八校联考2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了 水下列性质，属于化学性质的是， 市场上的防晒霜都宣称可以防晒，0g20， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川省绵阳市江油市2023年春3月月考（8校联考）
九年级化学试卷
一．选择题（共9小题，满分36分，每小题4分）
1. 水下列性质，属于化学性质的是
A. 纯净的水是无色无味的液体
B. 水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气
C. 常压下水的沸点为100℃
D. 4℃时水的密度为1g/cm3
【答案】B
【解析】
【分析】物质的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。
【详解】A. 纯净的水是无色无味的液体。描述的是水的颜色、气味、状态，颜色、气味、状态是物理性质，此选项不符合题意；
B. 水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气，描述的是水的化学性质，此选项符合题意；
C. 常压下水的沸点为100℃，沸点属于物理性质，此选项不符合题意；
D. 4℃时水的密度为1g/cm3，密度属于物理性质，此选项不符合题意。
故选B。
2. 由于气候变暖，南北极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是（　　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化碳含量增高会引起温室效应，能引起气候变暖。故选 D。
3. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是
A. 化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
B. 化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D. 化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、①中煤炭燃烧会产生二氧化硫等空气污染物，天然气燃烧不会产生二氧化硫等气体，所以用天然气代替煤炭可减少空气污染，正确；②中合理使用化肥、农药可以减少水污染，正确，故A正确；
B、①中氟参与牙釉质的形成，所以使用含氟牙膏可预防龋齿，正确；②中氧化钙具有吸水性，所以氧化钙可做食品干燥剂，正确；故B正确；
C、①中牛奶中含有的蛋白质能与重金属离子结合，所以重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒，正确；②中山洞中可能二氧化碳浓度过高，所以需要用灯火实验后方可探险，正确；故C正确；
D、①中人体缺铁时容易导致缺铁性贫血，正确；②中的黄瓜中富含维生素，不是钙质，错误；故D错误；
故选D。
4. 市场上的防晒霜都宣称可以防晒。暑假期间，某小组准备做一个关于某品牌防晒霜防晒功能的实验。其中四位同学的实验方案如下表：
实验人
实验方案
小科
第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。比较这二天被晒伤的程度。
小敏
同一只手背上一区域上涂上防晒霜，另一区域不涂。一天后，比较两个区域的晒伤程度。
小明
在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。一天后，比较自己手背与同学手背被晒伤的程度。
小红
手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被晒伤的程度。
你认为最为合理的实验方案是
A. 小科 B. 小敏 C. 小明 D. 小红
【答案】B
【解析】
【详解】A、多个变量，两天的温度、湿度、光照等不完全一样，不能比较防晒效果，错误。
B、同一只手背上一区域上涂上防晒霜，另一区域不涂。一天后，可以比较两个区域的晒伤程度，正确。
C、两人手背不完全一样，没有控制变量，不能比较防晒效果，错误。
D、多个变量，手心、手背不完全一样，不能比较防晒效果，错误。
故选：B。
5. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是

A. 图中？=37，原子核内有37个中子
B. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
C. 铷元素和钠元素化学性质相似
D. 铷元素属于金属元素
【答案】A
【解析】
【分析】考查元素周期表信息、原子结构示意图。
【详解】A、图中？表示铷元素的原子序数，原子结构示意图可知铷原子的质子数为37，因此图中？=37，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈85-37=48，说法错误，符合题意；
B、铷原子结构示意图可知，最外层电子数为1，小于4个，容易失去电子，形成阳离子Rb+，说法正确，不符合题意；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由于铷原子和钠原子的最外层电子数都是1，因此铷元素和钠元素化学性质相似，说法正确，不符合题意；
D、铷元素属于金属元素，说法正确，不符合题意
故选A。
【点睛】此题难度一般，掌握元素周期表相关信息表示的含义，原子结构示意图中得失电子的判别方法，元素化学性质的决定因素等。
6. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2

A. 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B. 20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C. 若要配制200.0g20.0%M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D. 80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
【答案】C
【解析】
【详解】A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为：=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，此选项错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是：≈13.1%，此选项错误；
C、60℃是M的溶解度是25.0g，该温度时饱和溶液溶质质量分数为：，=20%，温度高于60℃时，则溶液不是饱和溶液，此选项正确；
D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，溶剂质量为100g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，此选项错误。
故选C。
7. 如图所示的实验可用于研究燃烧的条件。下列说法中正确的是

A. 图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气参与
B. 图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须要有氧气参与
C. 图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点
D. 此组实验烧杯中的热水只起升高温度的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1和图2中水下白磷对比，图2中通入氧气后能燃烧，说明燃烧必须要有氧气参与，故选项正确；
B、图1中铜片上的白磷和红磷对比，铜片上的白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到着火点，故选项错误；
C、图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比，由于都不能燃烧，不能说明燃烧必须达到可燃物的着火点，故选项错误；
D、此组实验烧杯中的热水除了起到升高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，故选项错误。故选A。
【点睛】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件一共有三个：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。
8. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入到稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。则这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A. X＞Y＞Z
B. Y＞X＞Z
C. Z＞X＞Y
D. Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析。
【详解】由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z。故B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
9. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B. 硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C. 引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成了气体，则剩余固体的质量比原反应物的质量小，不符合题意；
B、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含S、O元素，硫磺由硫元素组成，故说明空气中肯定含有氧元素，不符合题意；
C、引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，如果氢气和氧气恰好完全反应，则冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g，如果氢气或氧气其中一个剩余，则冷却后得到水的质量小于（a+b）g，符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
二．解答题（共2小题，满分24分）
10. “我们比历史上任何时期都更需要建设世界科技强国！”习近平同志在两院院士大会上再次强调了建设世界科技强国的奋斗目标，为我们大力发展科学技术指明了方向。科技兴则民族兴，科技强则国家强。近几年我国在航天领域方面取得了一定的成就。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为______能，生产煤油的原料是______，对比两种发动机燃料，液氢的优势是______。
（2）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将 NewSat9-18 卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：，判断X的化学式为______。
人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其______的性质（写一条）。
（3）我国发射的“天问一号”火星探测器计划于 2021 年 5 月到 6 月择机着陆火星，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是______。
在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米富含的营养素是______，而塑料是一种______ （填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加 热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
【答案】 ①. 热 ②. 石油 ③. 燃烧产物是水，清洁环保 ④. N2 ⑤. 硬度大 ⑥. 氧元素 ⑦. 糖类 ⑧. 合成
【解析】
【详解】（1）液氢燃烧时将化学能转化为热能；生产煤油的原料是石油，石油分馏得到煤油、汽油等产品；对比两种发动机燃料，液氢的优势是燃烧产物是水没有污染，清洁环保。
（2）化学反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、0、8，故X的化学式为N2。合金比成分金属硬度大、熔点低，人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其硬度大的性质。
（3）地球地壳中含量最多的元素是氧元素。大米富含的营养素是糖类。塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料。
11. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为______。（精确到0.1%）
（2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为______。
（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和______。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 46.7%
（2）H2 （3）

（4）水##水蒸气##H2O
【解析】
【分析】
【小问1详解】
从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
尿素的含氮量为：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2；
【小问3详解】
氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和H2O。
三．实验题（共2小题，满分30分）
12. 实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

若用上述药品制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为_______________；
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到________的现象，证明该气体是氧气。
（3）用 D 收集氧气，是因为氧气具有____________的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是____________（填“I”或“II”）时，在水面____________盖好玻璃片，取出集气瓶。
I.集气瓶中还有少量水 II.集气瓶口有大气泡冒出
若用上述药品制取二氧化碳
（4）仪器 a 的名称是____________；实验室通常选择的发生装置是____________（填字母）； 反应时，此装置内____________，压强增大，大于外界气压，将气体排出。
（5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置 E。E中的液体药品由左至右依次是足量的____________和____________。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）木条复燃 （3） ①. 不易溶于水 ②. I ③. 下
（4） ①. 锥形瓶 ②. B ③. 气体增多
（5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸
【解析】
小问1详解】
根据提供的药品可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，说明是氧气；
小问3详解】
用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶中留有少量水，所以此时集气瓶中还有少量水，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放于桌面上；
【小问4详解】
据图可知仪器 a 的名称是锥形瓶；实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，选择的装置是B；在制取二氧化碳时，随着反应的进行，发生装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从装置中逸出；
【小问5详解】
制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥，先除去氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液，再用浓硫酸进行干燥。
13. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水______酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显_____色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是_________。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为__________。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为______。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为___________，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为________，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
【答案】（1） ①. 是 ②. 红 ③. NO2
（2）

（3）

（4） ①.
②. 二氧化硫##SO2
【解析】
【小问1详解】
正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH＜5.6，故此处采集的雨水是酸雨；
雨水pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2；
【小问2详解】
亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：
【小问3详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。
四．计算题（共10分）
14. 已知碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3＋H2O＋CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

（1）碳酸氢钙属于______。（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）加热至______℃时，碳酸氢钙分解完全。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为______g。
【答案】（1）盐 （2）120
（3）解：设生成氧化钙的质量为x

x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g-11.2g=8.8g
解：设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y

y=8.8g
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g=17.6g
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
由图可知，加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全生成碳酸钙，生成碳酸钙的质量为20.0g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
见答案。