湖北省省直辖县级行政单位潜江市2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份湖北省省直辖县级行政单位潜江市2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5 O-16， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列物质由原子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度上学期12月联考
化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 K-39 Cl-35.5 O-16
一．选择题（1-10小题每题1分，10—15小题，每题2分，共20分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. O B. Cl C. Al D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故选C。
2. 下列物质由原子构成的是
A. 水 B. 氯化钠 C. 水银 D. 过氧化氢
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、水是由水分子构成的，故A选项不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故C选项符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故D选项不符合题意。
故选C。
3. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，保持二氧化碳这些化学性质的微粒是
A. 碳原子和氧原子 B. 二氧化碳分子 C. 氧原子 D. 氧分子
【答案】B
【解析】
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，故选B。
4. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氢氧化钙中钙元素显示+2价，氢氧根显示-1价，则氢氧化钙表示为：Ca(OH）2，故A错误；
B、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，故B错误；
C、硫酸铜中铜元素显示+2价，硫酸根显示-2价，则硫酸铜表示为：CuSO4，故C正确；
D、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，则氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误；
故选C。
5. 下列有关原子、分子和离子等微观粒子的说法正确的是
A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 分子可分，原子不可分
C. 原子得到或失去电子后变成离子 D. 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分，需要指明在化学变化中，实际原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
C、原子可通过得失电子形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，符合题意；
D、分子、原子、离子都在不断运动，不符合题意。
故选C。
6. 核电荷数94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145 B. 核外电子数为94 C. 质子数为94 D. 相对原子质量为94
【答案】D
【解析】
【详解】A、该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，则中子数＝239-94=145，故选项说法正确；
B、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的核电荷数为94，则核外电子数为94，故选项说法正确；
C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的核电荷数为94，则核内质子数为94，故选项说法正确；
D、相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数和中子数之和为239，故选项说法错误。
故选：D。
7. 已知1个C﹣12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据某原子的相对原子质量＝，已知1个C﹣12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为＝。故选：D。
8. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①Na失去一个电子变为Na+，质子数没有改变，故①正确；
②Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误；
③由于原子的质量主要集中在原子核上，因此失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确；
④Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确；
因此①③④正确，故选C。
9. 下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）
A. 氦气：He2 B. 硝酸铵中－3价氮元素：
C. N2：两个氮原子 D. 2Fe2+：两个铁离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气是由原子直接构成的，所以化学式是：He，不符合题意；
B、硝酸铵中-3价的氮元素是铵根中的氮元素，所以表示为：，符合题意；
C、氮气的化学式是N2，N元素符号右下角的数字“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，不符合题意；
D、2Fe2+：表示两个亚铁离子，不符合题意。故选B。
10. 下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列是
A. 水、过氧化氢、高锰酸钾 B. 铁、氯化钠、冰水混合物
C. 液氧、氖气、硬水 D. 硫粉、水蒸气、稀有气体
【答案】D
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物中含有多种物。
【详解】A、水、过氧化氢都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于属于纯净物，故选项不符合题意；
C、液氧、氖气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；硬水中含有水和可溶性的钙镁化合物，属于混合物，故选项不符合题意；
D、硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；稀有气体中包含多种物质，属于混合物，故选项符合题意。
故选D。
11. 推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 决定元素种类的粒子是质子数，则具有相同的质子数的粒子一定属同种元素
C. 化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，故选项推理不正确；
B、决定元素种类的粒子是质子数，但具有相同的质子数的粒子不一定属同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确；
D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。
故选C。
12. 图1是锶离子（Sr2+）的结构示意图，由题中信息可知：下列说法正确的是

A. x= 36 B. 锶元素位于第五周期
C. 图2中A和E元素化学性质相似 D. 图2中C和D属同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、锶离子（Sr2+）是锶原子失去2个电子得到的，则X=2+8+18+8+2=38，故选项说法不正确；
B、周期数=原子核外电子层数，锶离子（Sr2+）是锶原子失去2个电子得到的，锶元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法正确；
C、A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；E的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法不正确；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图2中C和D核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法不正确。
故选B。
13. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法正确的是

A. 乙酸是一种氧化物
B. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C. 乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1
D. 乙酸中碳元素的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
【分析】由乙酸分子的模型图可知，乙酸的化学式为C2H4O2。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙酸是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B、乙酸是由乙酸分子构成，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法不正确；
C、乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，故选项说法不正确；
D、乙酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法正确。
故选D。
14. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. X值为22
B. 该反应属于分解反应
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素质量比为3：1
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，W的质量减少了，故W是反应物，参加反应的W的质量为8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气质量为
；水是生成物，生成水的质量为，由质量守恒定律，二氧化碳是生成物，且生成的二氧化碳为。
【详解】A、由质量守恒定律，X的数值为，故A不正确；
B、该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故B不正确；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为，9g水中含有氢元素的质量为：
，所含碳、氢元素的质量和为，4g小于8g，该物质中含氧元素的质量为，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C不正确；
D、W中碳、氢元素质量比为，故D正确。故选D。
【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
15. 下列图像能正确反映对应关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B. 将水通电一段时间
C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 加热一定质量的氯酸钾制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、用过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项图像不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则生成氢气和氧气质量比为(2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程中密闭容器中的总质量始终不变，故选项图像正确；
D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像不正确。
故选C
二、填空题（每空1分，共26分）
16. 现有高锰酸钾、二氧化锰、水、氢气、过氧化氢、氧气等6种物质，按要求写化学方程式：（每种物质不能重复使用）
（1）有水生成的化合反应： __________________；
（2）有水生成的分解反应：__________________；
（3）实验室加热一种暗紫色固体制取氧气：___________；
（4）有水参加反应的分解反应：_____________。
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
17. 某品牌矿泉水的标签标明矿泉水主要成分如下图所示，请据表回答下列问题：
水质主要成分
偏硅酸

锶

碳酸氢根

钙

氯离子

钠

硫酸根

钾

镁




（1）碳酸氢钙的化学式_______；
（2）2个镁离子的化学符号__________；
（3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布__________________；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_____________________；、
（5）潜水艇里常用过氧化钠（Na2O2）将人呼出的二氧化碳转化为氧气，还生成一种白色固体碳酸钠，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】（1）Ca(HCO3)2
（2）2Mg2+ （3）
（4）

（5）

【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钙中钙离子显+2价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：Ca(HCO3)2；
【小问2详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+；
【小问3详解】
氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为： ；
【小问4详解】
偏硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故偏硅酸中硅元素的化合价表示为：；
【小问5详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
18. A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：

（1）A的化学式_______ 。
（2）若甲→D转化的反应中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D。该反应的化学方程式为_______。
（3）若常温下，甲→D转化反应的微观示意如图2(其中○表示氧原子、●表示氮原子)，则该反应的化学方程式为_______。
（4）对于实现转化甲→C的化学反应，下列说法正确的是 。
A. 该反应一定放出热量
B. 该反应一定属于化合反应
C. 该反应一定属于分解反应
D. 该反应一定属于氧化反应
E. 绿色植物通过光合作用可以实现该转化
【答案】（1）H2O2
（2）
（3） （4）AD
【解析】
【分析】A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，C能使澄清的石灰水变浑浊。可推出C为二氧化碳，A与B的组成元素相同，A能转化为B和甲，可推出A为过氧化氢，B为水，甲为氧气，B能转化为甲、乙，可推出乙为氢气，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
若甲→D转化的反应中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D，则D为四氧化三铁，该反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，该反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、甲为氧气，C为二氧化碳，甲→C是物质与氧气的反应，属于氧化反应，放出热量，符合题意；
B、甲→C可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
C、甲是氧气，氧气是单质，C是二氧化碳，二氧化碳是化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气不可能通过分解反应转化为二氧化碳，不符合题意；
D、甲为氧气，C为二氧化碳，甲→C是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；
E、绿色植物通过光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，不符合题意。
故选AD。
19. 城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图所示：

（1）根据以上图填空：
①操作a为______，液体C仍然浑浊的原因可能是 ________ （写一个即可）。
②操作b主要是吸附水中的一些异味和色素，应选用的物质是 _____。
③水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
（2）如图为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置得到淡水的方法与实验室通过 _____（填操作名称）净水的方法原理相同。

（3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 　　（填字母序号）。
A. 用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B. 不间断地放水洗衣服 C. 洗手后及时关上水龙头
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##盛接滤液的烧杯不干净等 ③. 活性炭 ④. 煮沸
（2）蒸馏 （3）AC
【解析】
小问1详解】
①操作a为可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；液体C仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：过滤；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等；
②活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此操作b中选用活性炭吸附水中的一些异味和色素，故填：活性炭；
③加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问2详解】
太阳能海水淡化是蒸发水蒸气得到淡水，和实验室中蒸馏的方法原理相同，故填：蒸馏；
【小问3详解】
A、用淘米水、洗菜水浇花冲厕所，可以节约用水，故选项做法符合题意；
B、不间断地放水洗衣服，会造成水的浪费，故选项做法不符合题意；
C、洗手后及时关上水龙头，可以节约用水，故选项做法符合题意；
故选AC。
20. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条在图1中燃烧的化学方程式是______________。
（2）小组同学在镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是____________________。
（3）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在___容器中进行。
（改进实验）兴趣小组按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
（作出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）实验操作：如图所示，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。
（4）实验现象：____________。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
（5）（反思交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识，作出合理的解释：_______________________。
②如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释：_______。
【答案】（1）2Mg+O22MgO
（2）氧气参加了反应生成了氧化镁
（3）密闭 （4）脱脂棉团变红
（5） ①. 相同条件下氧气化学性质比氮气的活泼，更容易与镁发生反应 ②. 大于 ③. 化学反应前后原子种类、数目、质量都不变
【解析】
【小问1详解】
镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO；
【小问2详解】
反应前只称量的镁的质量，反应后称量的是氧化镁的质量，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是氧气参加了反应生成了氧化镁，故填：氧气参加了反应生成了氧化镁；
【小问3详解】
探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器中进行，故填：密闭；
【小问4详解】
实验过程中，氮化镁和水反应生成了氨气，氨气与水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使脱脂棉上的酚酞试液变红色，故填：脱脂棉团变红；
【小问5详解】
①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2，是因为相同条件下氧气化学性质比氮气的活泼，更容易与镁发生反应，故填：相同条件下氧气化学性质比氮气的活泼，更容易与镁发生反应；
②如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，过量的镁粉还会与氮气反应，因此该实验所测得的氧气体积分数大于，故填：大于；
③发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为化学反应前后原子种类、数目、质量都不变，故填：化学反应前后原子种类、数目、质量都不变。
四．计算题（共1小题 4分）
21. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热至无气体产生时，剩余固体质量为16.9g。求：
（1）制得氧气的质量_________。
（2）剩余固体中氯化钾的质量是_____。
【答案】（1）9.6g
（2）解：设剩余固体中氯化钾的质量是x

x=14.9g
答：剩余固体中氯化钾的质量是14.9g
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g；
【小问2详解】
见答案。