2023年山东省潍坊市中考化学试卷【含答案】

这是一份2023年山东省潍坊市中考化学试卷【含答案】，共12页。试卷主要包含了选择题，本题包括7小题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省潍坊市中考化学试卷
一、选择题
1．（2分）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
2．（2分）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
3．（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．气密性检验 B．CO2 验满
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
4．（2分）2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（　　）
A．露天焚烧秸秆，增强土壤肥性
B．采用绿色工艺，减少化工污染
C．加大燃煤发电，推广化石燃料
D．滥用农药化肥，提高粮食产量
5．（2分）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，用于切割大理石
B．干冰升华吸热，用于人工降用
C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
D．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
6．（2分）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是（　　）
A．生活中加热煮沸降低水的硬度
B．工业上使用明矾对自来水消毒
C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物
D．家庭中大力推广使用含磷洗涤剂
7．（2分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A．砷属于非金属元素
B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为74.92g
D．x＝5，砷与磷元素化学性质相似
8．（2分）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（　　）
选项
家务劳动
化学知识
A
洗洁精清洗餐具油污
洗洁精能溶解油污
B
熟石灰改良酸性土壤
酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10．（2分）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法错误的是（　　）
A．水杨酸属于有机物
B．一个水杨酸分子由16个原子构成
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
11．（2分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）

A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
二、选择题
（多选）12．（3分）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（　　）

A．过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO+CO2═Fe3O4+C
B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C．Fe3O4为反应的催化剂
D．总反应可表示为CO2C+O2
（多选）13．（3分）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
（多选）14．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别铵态氮肥和钾肥
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
滴加过量Na2CO3溶液，过滤
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（　　）

A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
（多选）16．（3分）如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）


A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g 水中，所得溶液质量为80g
D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
（多选）17．（3分）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．丙代表烧杯中金属质量
B．ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．溶液质量：a＞c
D．c点溶液一定是无色的
三、本题包括7小题（共60分）
18．（9分）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为 　。
（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 　 　（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充 　 　（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为 　 　。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 　 　（写一条即可）。
（4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，　 　（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。

19．（9分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 　 　，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 　 　（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 　 　溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 　 　，小试管的作用是 　 　。
（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 　 　mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．（7分）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
​
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 　 　。
​
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 　。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 　 　。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 　 　。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是 　 　。
21．（9分）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 　 　（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 　 　。

（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 　 　。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为 　 　，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 　 　（用符号表示）。
（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　 　。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　 　（填字母序号）。
A.石灰水
B.食醋
C.纯碱
D.食盐
22．（8分）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是 　 　，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 　。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 　 　（填化学式）。
（4）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 　 　。
（5）流程中可循环使用的物质为 　 　（填化学式）。
23．（10分）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
（1）【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH﹣，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
猜想1；SO2；猜想2：O2；猜想3：　 　。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①扇闻导管口气体的气味
无明显气味
猜想1不成立
②　 　
带火星的木条不复燃
猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声
猜想3成立
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 　 　（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。
（2）【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】
猜想1：Cu（OH）2；猜想2：Cu2（OH）2CO3；猜想3：Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3。
【实验探究】
向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 　 　（填数字）错误。
小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 　 　。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，BaCl2溶液）。 　 　。
（3）【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；
②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是 　 　。（填化学式），也能产生上述实验现象，理由是 　 　（结合化学方程式和必要的文字说明）。

24．（8分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 　 　（用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中HCl的质量分数为 　 　（结果精确至0.1%）。

1．B。
2．A。
3．C。
4．B。
5．D。
6．A。
7．C。
8．A。
9．D。
10．D。
11．B。
12．BD。
13．CD。
14．BC。
15．C。
16．AD。
17．AB。
18．（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）金属材料；大；（3）维生素C；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2；自热粉能够持续放热；（5）降低。
19．（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；③①②④；AgNO3；
（3）氧气；形成液封，节约药品；
（4）180；偏小。
20．（1）4H2O2H2↑+2H2O2；
（2）氢气分子之间有间隔；
（3）Mg2Ni+H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，可以用作保护气；
（4）化学能转化为电能。
21．（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
（2）产生白色沉淀；
（3）Al（OH）3；Al3+、；
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）D。
22．（1）增大接触面积，有利于反应的充分进行；
（2）过滤；Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）6NH4HCO3+2YCl3＝Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；
（5）NH3。
23．【作出猜想】H2；
（3）【实验探究】②将带火星的木条放在导管口；
【结论】Cu2+；
（2）【实验探究】2、3；Cu（OH）2能与酸性物质反应；
【设计实验】先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2（OH）2SO4；
（3）【交流讨论】Cu、CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。
24．（1）NaCl、NaOH；
（2）100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 21.4g
x＝24g
所用NaOH溶液溶质的质量分数×100%＝24%。
（3）第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2＝12g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 12g
y＝10.95g
废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%。