精品解析：广东省揭阳岐山中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：广东省揭阳岐山中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列离子方程式，书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度高一第二学期化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5
一、选择题(本大题包括50小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 碘­131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是
A. 质量数为131 B. 质子数为78 C. 核外电子数为78 D. 中子数为53
【答案】A
【解析】
【详解】I质量数为131，质子数为53，核外电子数=质子数=53，中子数为131-53=78，故选A。
2. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。其中S元素的化合价为
A. -3 B. ＋3 C. -6 D. ＋6
【答案】B
【解析】
【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S的化合价为+3，故B正确，
故选B。
3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 硅可用作半导体材料
B. 氯气可用于制取漂白粉
C. 二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 浓硫酸可以干燥NH3、H2等
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅具有半导体性质，是常用的半导体材料，故A正确；
B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，生成氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；
C、二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要材料，故C正确；
D、浓硫酸能用来干燥氢气，由于浓硫酸能和氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选D。
4. 实验室对下列药品的保存方法错误的是
A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。
5. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确；
C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；
D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；
答案选B
【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH-
C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO
D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意；
B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意；
C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
7. 下列物质中既有离子键又有共价键的是
A. Na2S B. HCl C. Na2SO4 D. BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S中只存在Na+和S2-之间的离子键，A不合题意；
B．HCl中只存在H和Cl之间的共价键，B不合题意；
C．Na2SO4中存在硫酸根离子与Na+之间的离子键，又存在硫酸根内部S和O之间的共价键，C符合题意；
D．BaCl2中只存在Ba2+和Cl-之间的离子键，D不合题意；
故答案为：C。
8. 如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是

A. 铜极上有气体放出，溶液pH变大
B. 锌是正极，铜是负极
C. 导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极
D. 锌极上发生了氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，铜锌稀硫酸原电池中Cu为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Cu为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，铜极上有气体放出，H+浓度减小，溶液pH变大，A正确；
B．由分析可知，锌是负极，铜是正极，B错误；
C．该装置构成原电池，故导线中有电子流动形成电流，电子从负极即锌极经导线流到正极即铜极，C正确；
D．由分析可知，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌极上发生了氧化反应，D正确；
故答案为：B。
9. 下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A. 盐酸与石灰石反应：
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A错误；
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B错误；
C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C错误；
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为，D正确；
故答案选D。
【点睛】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电解质可拆为离子形式。
10. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的原子 D. 在化学反应中易得1个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，则核电荷数为17，A错误；
B．由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，B正确；
C．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，电子数为18，是氯元素的离子，则属于非金属元素的离子，C错误；
D．由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，D错误；
故选B。
11. H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是
A. 该过程中热能转化为化学能
B. 该过程中化学能转化为热能
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量
D. 该反应放热是因为成键过程放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知H2在O2中的燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A错误；
B．已知H2在O2中的燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，B正确；
C．已知H2在O2中的燃烧是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，C错误；
D．已知H2在O2中的燃烧是放热反应，该反应放热是因为成键过程放出的总能量大于断键过程中吸收的总能量，D错误；
故答案为：B。
12. 下列比较不正确的是
A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3
C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性就越强即：HCl>H2S，故A不选；
B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于Si，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，故B不选；
C．O的中子数N=16-8=8；C的质子数N=14-6=8，则中子数：O=C，故选C；
D．P为第三周期元素，核外由3个电子层；O为第二周期元素核外有2个电子层，所以原子半径：P>O，故D不选。
答案选C。
13. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；
故选C。
【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与反应生成，A项错误；
B．与反应生成，B项错误；
C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；
D．与H2O不反应，D项错误；
答案选C。
15. 化学与生活是紧密相连的，下列说法不正确的是
A. 在日常生活中广泛应用的玻璃、陶瓷、水泥的生产统称为硅酸盐工业
B. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染
C. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能
D. 用福尔马林(35%～40%的甲醛溶液)作防腐剂浸泡海产品很安全
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统无机非金属材料即硅酸盐工业材料包括玻璃、陶瓷和水泥，A正确；
B．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对人体有害，随意丢弃对土壤和水源会造成污染，B正确；
C．太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能，C正确；
D．甲醛有杀菌、防腐蚀性能，但甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，D错误；
故答案为：D。
16. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)可用于净水
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl2溶液中不含Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液不显红色，A错误；
B．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)电离出的Al3+在水溶液中能够形成Al(OH)3胶体，具有很强的吸附性，能够用于净水，B正确；
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3，该反应为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应用于实验室制备NH3，C正确；
D．FeCl3中Fe3+具有氧化性，故Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2，反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确；
故答案为：A。
17. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(     )

A. a电极是该电池的正极
B. O2在b电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中OH-向正极移动
D. 该装置实现了化学能到电能的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；
B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；
C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误；
D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是D。
18. 2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象。大雾时，用灯照射会出现一条光亮的通路，雾属于胶体，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
19. 某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A. 实验需要用到如图所示的容量瓶
B. 实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C. 将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容
D. 定容时，俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室没有80mL容量瓶，配制80mL溶液需要使用100mL容量瓶，故A正确；
B．需要称取NaOH的质量为1.00mol/L0.10L40g/mol=4.0g，故B错误；
C．NaOH溶于水放出热量，在小烧杯中稀释后，需要冷却至室温再转移到容量瓶中，故C错误；
D．定容时，俯视刻度线会造成配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选A。
20. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝块与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 氢氧化钾与硫酸的反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铝块与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应，反应中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡和一水合氨，属于吸热反应，但反应前后各元素的化合价均不变，为非氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应生成一氧化碳，属于吸热反应，反应中元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，属于放热反应，但是反应前后各元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
21. 下列属于非电解质的是
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. NH4Cl D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】电解质包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物，CH3COOH属于酸、NH4Cl 属于盐、KOH属于碱，A、C、D均为电解质，故选B。
22. 下列关于新制氯水性质的说法错误的是
A. 溶液呈无色 B. 强光照射可放出O2
C. 具有漂白性 D. 具有酸性和氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水含氯气分子，溶液呈黄绿色，故A错误；
B．新制氯水含次氯酸不稳定，所以强光照射可放出O2，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故C正确；
D．氯水存在阳离子只有氢离子所以溶液呈酸性，还有次氯酸和氯气，具有强氧化性，故D正确；
故选：A。
23. 下列诗句属于化学变化的是
A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B. 只要功夫深，铁杵磨成针
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 遥知不是雪，为有暗香来
【答案】C
【解析】
【详解】A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，只是物质状态的变化，没有生成新物质，没有化学变化，A不符合题意；
B．偏只要功夫深，铁杵磨成针，只是物质形状的变化，没有生成新物质，没有化学变化，B不符合题意；
C．爆竹声中一岁除，涉及火药的燃烧，生成新物质，化学变化，C符合题意；
D．遥知不是雪，为有暗香来，是分子的运动导致，没有生成新物质，没有化学变化，D不符合题意；
故选C。
24. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A. K+和Na+ B. CO2和NO2
C. CO和CO2 D. N2和CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、K+的核外电子总数为18， Na+的核外电子总数为10 ,核外电子总数不相等，选项A错误；
B、CO2的核外电子总数为22，NO2的核外电子总数为23，核外电子总数不相等，选项B错误；
C、CO的核外电子总数为14，CO2的核外电子总数为22，核外电子总数不相等，选项C错误；
D、N2和CO的核外电子总数都为14，核外电子总数相等，选项D正确；
答案选D。
25. 下列能鉴别CO2和SO2的是
A. 品红溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；
B. SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；
C. SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸, SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D. SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
26. 下列元素中，原子半径最大的是
A. Na B. Mg C. Al D. Si
【答案】A
【解析】
【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na，答案选A。
27. 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是
A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】分析：根据元素周期律，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
详解：四个选项分别为C、Si、P、S的最高价氧化物的水化物，非金属性S最强，因此酸性H2SO4最强，故选D。
28. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. CuO → Cu B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO → CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；
D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
故选A。
29. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A. Mg B. Al C. Si D. Cl2
【答案】B
【解析】
详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；
故选B。
30. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. S B. Na2S C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
31. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
【答案】B
【解析】
【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。
【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误；
C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；
故选：B。
32. 自来水是用氯气来消毒杀菌的，一些不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A. 酚酞溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】因纯净水中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的是自来水不变浑浊的是纯净水，故合理选项是C。
33. 用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为　　
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,根据物质的量浓度表达式C=n/V计算出所得溶液的物质的量浓度。
【详解】用 的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误；所以B选项是正确的。
34. 下列元素中，属于第三周期的是
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯
【答案】D
【解析】
【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，氯是第三周期，因此答案是D。
35. 下列仪器中，不能加热是
A. 容量瓶 B. 试管 C. 烧瓶 D. 烧杯
【答案】A
【解析】
【详解】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶、药匙等．故答案选A。
36. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是
A. 分解反应 B. 置换反应
C. 复分解反应 D. 化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分解反应是一种物质转化为多种物质，因此不符合绿色化学要求，A错误；
B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，因此不符合绿色化学要求，B错误；
C．化合物之间相互交换成分生成另外几种化合物的反应是复分解反应，因此不符合绿色化学要求，C错误；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应，因此符合绿色化学要求，D正确，
答案选D。
37. 下列实验操作或装置正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故A错误；
B．为使冷凝效果好，冷凝管中的水应从下方进入，从上方流出(增大水与冷凝管的接触面积)，且温度计水银球应位于支管口处以测定馏分温度，故B错误；
C．过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误；
综上所述，正确的是C项，故答案为C。
38. 按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是
A. 氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3) B. 硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)
C. 氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3) D. 氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3)
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)，阳离子都是Na+，都属于钠盐，A正确；
B．硫酸(H2SO4)是酸，硫酸铜(CuSO4)是盐，不是同一类别，B错误；
C．氢氧化钾(KOH)是碱，硝酸钾(KNO3)是盐，不是同一类别，C错误；
D．氢氧化钙[Ca(OH)2]是碱，碳酸钙(CaCO3) 是盐，不是同一类别，D错误；
故选A。
39. 下列化合物的俗称错误的是
A. ——烧碱 B. ——小苏打
C. ——冰醋酸 D. ——胆矾
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；
B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，B错误；
C．CH3COOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正确；
D．俗称蓝矾、胆矾，D正确；
答案选B。
40. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化氮不能通过氮气与氧气化合反应得到，A项错误；
B．硫与氧气在点燃下，生成二氧化硫，可通过单质间的化合反应，B项正确；
C．铁与氯气反应，生成三氯化铁，可通过单质间的化合反应，C项正确；
D．钠与氧气在加热或者点燃下，生成过氧化钠，可通过单质间的化合反应，D项正确；
答案选A。
41. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片
【答案】B
【解析】
【详解】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。
故选B。
42. 下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是
A. 与足量稀盐酸 B. 溶液与足量稀醋酸
C. 溶液与足量稀硫酸 D. 溶液与足量稀硝酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．是难溶物，离子反应中不能拆，不能用表示，A项错误；
B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用表示，B项错误；
C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用表示，C项正确；
D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用表示，D项错误；
答案选C。
43. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（ ）
A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用容量瓶前必须检漏，A项正确；
B．容量瓶不能用待配液润洗，否则使配制溶液的浓度偏高，B项不正确；
C．容量瓶不能用来溶解物质，C项不正确；
D．浓硫酸稀释时放热，必须冷却后才能转移到容量瓶中进行定容，D项不正确；
故选A。
44. 只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A. NaOH溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
45. 下列有关合金的说法错误的是
A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
C. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢
D. 合金可以由金属和非金属熔合而成
【答案】B
【解析】
【分析】合金是将一种或几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有优良的物理和机械性能的混合物。
【详解】A．人类最早使用的合金是青铜，是在商朝时出现的，故A正确；
B．合金的硬度一般比其成分金属的高，熔点一般比其成分金属的低，故B错误；
C．钢铁是用量最大的合金，故C正确；
D．合金可以是金属和金属融合而成，也可以是金属和非金属融合而成，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了合金的概念、组成和性质，掌握合金的概念是关键，易错点D，由合金的定义，合金不一定全是金属和金属融合而成。
46. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
【答案】A
【解析】
【详解】根据锌片上的电极反应式可知：在反应中Zn元素化合价升高，Zn失去电子，被氧化，发生氧化反应，因此锌片为负极，被氧化，故合理选项是A。
47. 下列有关二氧化硫说法中正确的是
A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；
B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；
D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；
答案选A。
48. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。下列说法正确的是

A. 装置A中粉末不变色
B. 装置B中溶液褪色
C. 装置C用于检验CO2
D. 装置D用于吸收尾气
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸和木炭加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊；
【详解】A．由分析可知，装置A中粉末变蓝色，A错误；
B．装置B中品红溶液褪色，B正确；
C．二氧化碳不和酸性高锰酸钾反应，二氧化硫具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，装置C用于检验SO2，C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度较大，不合适用于吸收尾气，D错误；
故选B。
49. 下图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

A. 原子半径：a>b
B. 原子核外电子层数：d>a
C. 原子最外层电子数：c>f
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：c>f
【答案】C
【解析】
【分析】根据周期表中各元素的位置，a为N，b为O，C为Na，d为Al，e为Si，f为Cl。据此作答。
【详解】A．根据分子，a为N，B为O，根据同周期元素原子从左到右，原子半径依次减小，故a>b，A正确；
B．根据分析，d为Al，核外电子层数3层，a为N，核外电子层数为2层，故d>a ，B正确；
C．根据分析，C为Na，最外层电子数1，f为Cl ，最外层电子数7，c D．金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Cl，所以c>f，D正确；
故选C。
50. 元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A. 铁在高温下与水蒸气反应可实现上述转化①
B. Fe(OH)2是在空气中容易被氧化为Fe(OH)3
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性
D. 加热Fe(OH)3实现转化⑥，加硝酸可实现转化③
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应产生Fe3O4、H2，因此不可实现上述转化①，A错误；
B．Fe(OH)2不稳定，具有强的还原性，在空气中容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，B正确；
C．由图可预测：高铁酸盐()中Fe为+6价，反应后变为+3价的Fe3+，得到电子被还原，因此具有强氧化性，C正确；
D．加热Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3、H2O，实现转化⑥，Fe(OH)3是碱，加硝酸可发生复分解反应产生Fe3+，从而可实现转化③，D正确；
故合理选项是A。