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04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编
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这是一份04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编，共13页。试卷主要包含了，消耗稀硫酸98g，，共收集到H2为0.1t，AgNO3可用于电影胶片制作等内容，欢迎下载使用。
04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编
一．计算题（共10小题）
1．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
2．（2023•重庆）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
3．（2022•重庆）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
4．（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
5．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
6．（2021•重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
7．（2020•重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
8．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
9．（2019•重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100g样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
10．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编
参考答案与试题解析
一．计算题（共10小题）
1．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 7：24 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】（1）7：24；
（2）8.4%；
（3）11.7g。
【解答】解：（1）AgNO3中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
故答案为：7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑
340 216 92 32
x 1.08g y z
x＝1.7g
y＝0.46g
z＝0.16g
滤液中AgNO3的质量分数为×100%≈8.4%。
（3）加入AgNO3的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
答：（2）滤液中AgNO3的质量分数为8.4%；
（3）加入AgNO3的质量为11.7g。
2．（2023•重庆）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 13：16 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）13：16；
（2）16.3%；
（3）134.1g。
【解答】解：（1）KClO3中K和O的质量比为39：（16×3）＝39：48＝13：16。
故答案为：13：16。
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.5 32
x 1.6g
x＝3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为×100%≈16.3%。
（3）设要加水的质量为x，则（14.9g+x）×10%＝14.9g x＝134.1g。
答：（2）KCl在剩余固体中的质量分数为16.3%；
（3）要加水的质量为134.1g。
3．（2022•重庆）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 2：1 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
【答案】（1）2：1；
（2）1.42%。
（3）蒸发17.1kg的水或增加4.275kg溶质。
【解答】解：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为（16×12）：（32×3）＝2：1，故答案为：2：1；
（2）设完全反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
342 426 156 264
34.2kg×10% x y z
x＝4.26kg
y＝1.56kg
z＝2.64kg
则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝1.42%
答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，可以蒸发溶剂或加入溶质，
设蒸发水的质量为n，溶液浓缩前后溶质的质量不变，则34.2kg×10%＝（34.2kg﹣n）×20%，解得n＝17.1kg；
设加入溶质的质量为m，则，解得m＝4.275kg；
答：将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以蒸发17.1kg的水或增加4.275kg硫酸铝。
4．（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
【答案】（1）Na2SO4；
（2）44g；
（3）19.4%。
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
5．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 23：48 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
【答案】（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
【解答】解：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×3）＝23：48；
（2）设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y。
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5kg y
解得：x＝21.3kg y＝7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数：≈8%
故答案为：（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
6．（2021•重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 钠元素 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
【解答】解：（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；因此烧碱中质量分数最大的元素是钠元素；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成Cl2的质量为y，
2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2 71
x 0.1t y
解得：x＝4t y＝3.55t
最后得到的烧碱溶液的质量分数为：≈21.7%
答：所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%。
（3）设生成氯化氢的质量为z
H2+Cl22HCl
2 73
0.1t z
解得：z＝3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为：＝10t
答：制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
故答案为：（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
7．（2020•重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 14.2 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）参加反应的氯气质量是：200g﹣185.8g＝14.2g； 故填；14.2；
（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
14.2g x
x＝14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：＝7.5%
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.5%。
（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷（×100%）≈12.6%，
答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
8．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设加入BaO2的质量为X，生成的H2O2质量为Y，需要加入水的质量为Z
BaO2 +H2SO4 ═BaSO4↓+H2O2
169 233 34
X 23.3g Y
X＝16.9g；Y＝3.4g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：＝6.8%；
（3）设需加入水的质量为Z
（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%
Z＝63.3g
答：（1）加入BaO2的质量是16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；
（3）需加入水的质量63.3g。
9．（2019•重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 7：24 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100g样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为：14：48＝7：24；
（2）设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
340 216 32
x x﹣31g y
x＝85g
y＝8g
答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。
（3）设85g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g z m n
m＝71.75g
n＝42.5g
＝ z＝29.25g
溶液中溶质的质量分数为：
＝28.75%
答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
故答案为：
（1）7：24；
（2）8g；
（3）28.75%。
10．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 氧元素（O） 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
Na2FeO4中钠铁氧元素质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素。
设氢氧化钠溶液的质量为x，生成的Na2FeO4的质量为y，消耗的硫酸铁的质量为z
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 400 332
22.35kg z 20%x y
＝＝＝
x＝200kg
y＝33.2kg
z＝40kg
最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为×100%≈12.7%
故答案为：
（1）氧元素（O）；
（2）200kg；
（3）12.7%。
04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编
一．计算题（共10小题）
1．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
2．（2023•重庆）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
3．（2022•重庆）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
4．（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
5．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
6．（2021•重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
7．（2020•重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
8．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
9．（2019•重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100g样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
10．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
04有关溶液质量分数的简单计算-重庆市近四年（2019-2023）中考化学真题高频考点汇编
参考答案与试题解析
一．计算题（共10小题）
1．（2023•重庆）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 7：24 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】（1）7：24；
（2）8.4%；
（3）11.7g。
【解答】解：（1）AgNO3中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
故答案为：7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑
340 216 92 32
x 1.08g y z
x＝1.7g
y＝0.46g
z＝0.16g
滤液中AgNO3的质量分数为×100%≈8.4%。
（3）加入AgNO3的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
答：（2）滤液中AgNO3的质量分数为8.4%；
（3）加入AgNO3的质量为11.7g。
2．（2023•重庆）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 13：16 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）13：16；
（2）16.3%；
（3）134.1g。
【解答】解：（1）KClO3中K和O的质量比为39：（16×3）＝39：48＝13：16。
故答案为：13：16。
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.5 32
x 1.6g
x＝3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为×100%≈16.3%。
（3）设要加水的质量为x，则（14.9g+x）×10%＝14.9g x＝134.1g。
答：（2）KCl在剩余固体中的质量分数为16.3%；
（3）要加水的质量为134.1g。
3．（2022•重庆）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 2：1 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
【答案】（1）2：1；
（2）1.42%。
（3）蒸发17.1kg的水或增加4.275kg溶质。
【解答】解：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为（16×12）：（32×3）＝2：1，故答案为：2：1；
（2）设完全反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
342 426 156 264
34.2kg×10% x y z
x＝4.26kg
y＝1.56kg
z＝2.64kg
则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝1.42%
答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，可以蒸发溶剂或加入溶质，
设蒸发水的质量为n，溶液浓缩前后溶质的质量不变，则34.2kg×10%＝（34.2kg﹣n）×20%，解得n＝17.1kg；
设加入溶质的质量为m，则，解得m＝4.275kg；
答：将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以蒸发17.1kg的水或增加4.275kg硫酸铝。
4．（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4 。
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
【答案】（1）Na2SO4；
（2）44g；
（3）19.4%。
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
5．（2021•重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 23：48 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
【答案】（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
【解答】解：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×3）＝23：48；
（2）设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y。
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5kg y
解得：x＝21.3kg y＝7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数：≈8%
故答案为：（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
6．（2021•重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 钠元素 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
【解答】解：（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；因此烧碱中质量分数最大的元素是钠元素；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成Cl2的质量为y，
2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2 71
x 0.1t y
解得：x＝4t y＝3.55t
最后得到的烧碱溶液的质量分数为：≈21.7%
答：所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%。
（3）设生成氯化氢的质量为z
H2+Cl22HCl
2 73
0.1t z
解得：z＝3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为：＝10t
答：制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
故答案为：（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
7．（2020•重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是 14.2 g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）参加反应的氯气质量是：200g﹣185.8g＝14.2g； 故填；14.2；
（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
14.2g x
x＝14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数：＝7.5%
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.5%。
（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷（×100%）≈12.6%，
答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
8．（2020•重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设加入BaO2的质量为X，生成的H2O2质量为Y，需要加入水的质量为Z
BaO2 +H2SO4 ═BaSO4↓+H2O2
169 233 34
X 23.3g Y
X＝16.9g；Y＝3.4g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：＝6.8%；
（3）设需加入水的质量为Z
（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%
Z＝63.3g
答：（1）加入BaO2的质量是16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；
（3）需加入水的质量63.3g。
9．（2019•重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 7：24 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100g样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为：14：48＝7：24；
（2）设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
340 216 32
x x﹣31g y
x＝85g
y＝8g
答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。
（3）设85g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g z m n
m＝71.75g
n＝42.5g
＝ z＝29.25g
溶液中溶质的质量分数为：
＝28.75%
答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
故答案为：
（1）7：24；
（2）8g；
（3）28.75%。
10．（2019•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 氧元素（O） 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
Na2FeO4中钠铁氧元素质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素。
设氢氧化钠溶液的质量为x，生成的Na2FeO4的质量为y，消耗的硫酸铁的质量为z
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 400 332
22.35kg z 20%x y
＝＝＝
x＝200kg
y＝33.2kg
z＝40kg
最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为×100%≈12.7%
故答案为：
（1）氧元素（O）；
（2）200kg；
（3）12.7%。
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