浙江省名校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷（含答案）

这是一份浙江省名校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，化学催化技术等内容，欢迎下载使用。
浙江省名校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列物质中属于盐类的是(   )A. B. C. D.2、下列物质中属于能导电的电解质是(   )A.熔融的氯化钾 B.食盐水 C.石墨 D.铁3、下列物质俗名与化学式对应错误的是(   )A.氯仿：  B.磁性氧化铁：C.石膏： D.金刚砂：SiC4、下列仪器名称错误的是(   )A.蒸发皿 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶5、下列化学用语或图示正确的是(   )A.丙烷的结构式： B.的空间填充模型：C.镁离子结构示意图： D.二氧化硅的分子式：6、下列说法错误的是(   )A.硬脂酸与软脂酸互为同系物B.与互为同分异构体C.与互为同位素D.与互为同素异形体7、下列反应属于吸热的非氧化还原反应的是(   )A.B.C.D.8、次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为。下列说法中错误的是(   )A.还原性：B.由反应可知每2mol完全反应时，反应中转移6mol电子C.既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39、下列说法错误的是(   )A.5G网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分为硅B.氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性C.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸D.铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板10、下列有关说法正确的是(   )A.烧碱熔化时需克服离子键B.中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物C.由于HF分子间形成氢键，所以HF加热到很高的温度都难以分解D.分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构11、下列实验装置和操作均正确的是(   )A比较热稳定性B酸滴定碱C制备胶体D牺牲阳极法保护铁A.A B.B C.C D.D12、下列“类比”结果正确的是(   )A.在溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解B.溶液加热蒸干得到固体，则溶液加热蒸干得到固体C.常温下，溶解度比大，则溶解度比大D.与水反应会生成，则与足量作用可得到13、下列对应的离子方程式正确的是(   )A.Na与反应：B.溶于HI溶液中：C.2溶液和3稀硫酸等体积混合：D.以铁为电极电解饱和食盐水：14、下列说法正确的是(   )A.乙醇、硫酸铜和硫酸铵及高温均能使蛋白质变性B.乙烯是一种重要的化工原料，还可以作植物生长调节剂C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成和D.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子15、由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是(   )A.离子半径：B.单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZC.X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物D.Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物16、过二硫酸分子式为，可以看成是的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基-取代的产物，不稳定易分解。下列说法错误的是(   )A.过二硫酸具有强氧化性B.可用硝酸钡溶液鉴别和C.可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价17、下列说法正确的是(   )A.在常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到漂白液；与此类似，将通入冷的澄清石灰水中，即可制得漂白粉B.用饱和溶液可以将自然界中的钡盐转化为，说明小于C.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢和氢气等原料D.工业上“吹出法”海水提溴技术主要包括吹出、吸收、蒸馏环节18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.电解溶液，阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目为0.2B.1mol浓硫酸与足量的Cu共热，转移电子的数目为2C.标准状况下，22.4LNO和11.2L充分反应后产物分子的数目为D.23g中含C-O键的数目一定为0.519、下列说法错误的是(   )A.浓度均为的的混合溶液中存在：B.已知25℃碳酸电离常数为，则pH=11的碳酸钠溶液中，C.常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小D.室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=3的硫酸溶液，约等于20倍20、已知：①②③④下列判断正确的是(   )A.B.C.D.21、某温度下，在体积为1L的密闭容器中按下式分解：，由实验测得浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是(   )0123451.000.710.500.350.250.17A.2min内，生成的平均速率为0.25B.第6min时，一定为0.125mol/LC.上述条件下的反应，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能为40g/molD.上述条件下的反应，达到平衡时，再向容器中充入1mol，达到新平衡时的转化率减小22、近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图。下列说法错误的是(   )A.电极与电源正极相连B.电极上可能有副产物生成C.在电极上发生的反应为：D.标准状况下33.6L参与反应时溶液中有1.5 mol移向电极23、氨基酸存在氨基与羧基两种基团，既可以与酸反应，又可以与碱反应：常温下，0.001的甘氨酸（）溶液中各微粒的分布分数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是(   )A.曲线a为的分布分数与pH的关系图B.平衡常数的数量级为C.D.pH=7时24、酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是(   )A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.反应Ⅲ中，每消耗1mol NO转移电子1molC.在反应II中作氧化剂D.黄铁矿催化氧化反应为：25、下表中实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是(   )选项实验操作实验现象结论A将加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体通入石蕊溶液中，观察现象石蕊溶液先变红后褪色该气体是B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液开始溶液呈黄色，后来变蓝色氧化性：C配制饱和NaCl的琼脂溶液，倒入培养皿中，滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入其中，观察现象靠近铜丝一端出现红色，靠近铁钉一端出现蓝色铁铜形成原电池负极正极D探究淀粉是否发生水解向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入少量新制，无砖红色沉淀淀粉未发生水解A.A B.B C.C D.D二、填空题26、（1）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。（2）请用一个化学方程式说明C与Cl的非金属性相对强弱_______。27、（1）向含6mol的溶液中加入含a mol的溶液，充分反应（不考虑，已知还原性）。当产生的量最多时，反应的_____mol。（2）已知25℃时，。25℃时，向100mL0.2mol/L溶液中加入200mL0.15mol/L盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中_____。28、某化合物X由四种短周期元素组成，为探究x的组成设计如下实验。已知：化合物Y由两种元素按原子比1:1组成，回答下列问题。（1）X的组成元素为______（填元素符号）；H的化学式是______。（2）写出化合物X在氛围下分解的化学方程式______。（3）写出固体混合物M的组成：______。（4）设计实验检验Z溶液中的阳离子：______。29、以为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：一、光催化技术（1）中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用合成，方程式为：已知生成乙醛的净反应速率为（、分别表示正、逆反应速率常数）。若在某一温度下，则此温度下，上述反应的平衡常数____。二、电化学技术（2）研究证明也可在熔融碳酸钠中通过电解生成CO，收集CO可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成CO的电极反应式是三、化学催化技术恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的和，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（3）下列说法不正确的是________。B.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡A.反应Ⅰ的活化能大于反应ⅡD.使用性能更佳的催化剂可以提高平衡转化率C.该温度下，反应Ⅱ的大于零（4）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是________。（5）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如下左图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①C、D二点对应的反应温度的关系是____。②A、B两点的起始浓度相同，请分别在下右图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明A和B。30、现在生活对水质要求越来越高，水质检测指标项目也进行了相应的增加，水质检测方法也得到了发展。Ⅰ.水质化学需氧量（COD）是指在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。常用强氧化剂重铬酸钾工业上由铬铁矿（主要成分为等）制备，制备流程如图所示：已知步骤①的主要反应为：（1）下列说法不正确的是______。A.步骤①反应中和为氧化产物B.步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C.滤渣2中含有和D.步骤⑤利用了相同温度下溶解度小的原理（2）步骤④调pH有利于生成，请结合离子方程式用平衡移动原理解释______。Ⅱ.水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力，水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度。测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）作为指示剂，用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，）标准溶液直接滴定水中的，测定中涉及的反应有：①②③（3）下列说法正确的是____。A.配合物Mg-EBT的稳定性大于B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D.实验时盛EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，测定结果将偏小E.滴定前尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，测定结果将偏大（4）滴定终点的判断____。（5）取20.00mL水样，用/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。则水的总硬度为____mmol/L。31、烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；酯E广泛用作食品香精，白酒中适量添加E可增加香气。相关物质的转化关系如下图所示：其中：F分子中含甲基。（1）C的结构简式__________，F中官能团的名称为__________。（2）下列说法正确的是__________。A.B、D、F均能与Na反应产生B.用饱和溶液能鉴别B、D、E三种物质C.完全燃烧等质量的F和葡萄糖消耗的量相同D.反应②③④均为氧化反应（3）写出F+D→H的化学方程式：__________。（4）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式__________。①能发生水解反应；②能与Na发生反应；③分子结构中含。（5）设计出以乙醇和F为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。已知：合成路线常用的表示方式为：。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：A解析：4、答案：D解析：5、答案：B解析：6、答案：B解析：7、答案：D解析：8、答案：D解析：9、答案：A解析：10、答案：A解析：11、答案：D解析：12、答案：D解析：13、答案：C解析：14、答案：B解析：15、答案：C解析：16、答案：B解析：17、答案：C解析：18、答案：A解析：19、答案：A解析：20、答案：B解析：21、答案：D解析：22、答案：D解析：23、答案：C解析：24、答案：B解析：25、答案：C解析：26、答案：（1）（2）解析：27、答案：（1）2.4（2）解析：28、答案：（1）C、H、Si、Cl；（2）（3）（4）取待测液于试管，进行焰色试验，火焰为黄色，证明含钠离子；另取待测液于另一试管，加入甲基橙溶液，溶液变为红色，证明含氢离子解析：29、答案：（1）（2）（3）AD（4）压强增大导致反应I的平衡正向移动，使得和浓度减少，浓度增大，使反应Ⅱ的平衡逆向移动，CO的产率下降（5）；解析：30、答案：（1）BC（2）根据反应，增大，平衡正向移动（3）CE（4）滴入最后半滴EDTA标准溶液，溶液恰好由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色（5）解析：31、答案：（1）；羟基、羧基（2）ABC（3）（4）；；（5）解析：