高考化学一轮复习选择题巩固练习4 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习选择题巩固练习4 (含解析)，共6页。试卷主要包含了NaCl的溶解度曲线，有机物的一氯代物共有等内容，欢迎下载使用。
选择题巩固练习（4）

1、(2019·湖北孝感模拟)
如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　C　)

A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出
解析:A项,t2 ℃之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 ℃之后,随温度的升高而降低;B项,t1 ℃、t3 ℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,大于t1 ℃小于t3 ℃时,MgSO4的溶解度大;C项,w=×100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。
2、已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是(　A　)
A.O2为还原产物
B.氧化性:O3>I2
C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子
解析:反应O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;
I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1 mol I2时转移2 mol电子,故D正确。
3、(2019·山东济南模拟)
如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化,下列选项中正确的是(　B　)

选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
C
Na
BaCl2
FeO
KSCN
D
NaHCO3
MgCl2
Fe
石蕊溶液
解析:A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3与白色沉淀BaSO4的混合物,A错误;C项中FeO不能还原Fe3+;D项中MgCl2无法与 Fe2(SO4)3反应生成沉淀。
4、在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是(　C　)
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
解析:饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;SO2+ Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。
5、(2019·福建莆田高三模拟)
X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　C　)
A.元素X只能形成一种氢化物:H2X
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
解析:根据题意可知X、Y、Z、W分别是氧、镁、硅、硫。A.元素X还能形成一种氢化物:H2O2,故错误;B.元素W的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性比元素Z的最高价氧化物对应水化物硅酸强,故错误;C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),同主族元素原子半径从上到下依次增大,所以原子半径:r(W)>r(X),则原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故正确;D.YX含有离子键,ZX2、WX3含有共价键,它们含有的化学键的类型不同,故 错误。
6、镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点。其结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　D　)

A.该电池能在高温下正常工作
B.电池工作时,H+向负极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O
解析:高温下,过氧化氢分解,则该电池不可以在高温下正常工作,A错误;电池工作时,阳离子向正极移动,则H+向正极移动,B错误;正极上发生H2O2+2H++2e-2H2O,氢离子减少,则pH增大,C错误;负极上Mg失去电子,正极上过氧化氢得到电子生成水,则该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O,D正确。
7、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知,t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是(　C　)

A.若t1=15 s,则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强
C.B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5～t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)　ΔH=+100a kJ·mol-1
解析:若t1=15 s,生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为v==
=0.004 mol·L-1·s-1,A项正确;t4～t5阶段改变条件,正、逆反应速率都减小且相等,所以改变的条件应为减小压强,B项正确;反应中A的浓度变化为0.15 mol·L-1-0.06 mol·L-1=0.09 mol·L-1,C的浓度变化为 0.11 mol·L-1-0.05 mol·L-1=0.06 mol·L-1,反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06=3∶2,根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知,该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g),由A的起始物质的量为 0.3 mol和起始浓度为0.15 mol·L-1可知,
容器的容积为V==2 L,由方程式可知B的起始浓度为
0.05 mol·L-1-(0.11 mol·L-1-0.05 mol·L-1)=0.02 mol·L-1,所以B的起始物质的量 n(B)=0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol,C项错误;反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,则A的物质的量减少3 mol,与外界的热交换总量为100a kJ,根据图像可知t5～t6阶段应为升高温度,A的物质的量减少,说明反应向正反应方向移动,则正反应吸热,故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+100a kJ·mol-1,
D项正确。
8、ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用 NaClO2 替代。常温下,将NaOH固体加入由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述错误的是(　D　)

(已知:2ClO2+H2OHClO2+H++Cl)
A.Ka(HClO2)≈10-4.5
B.不能用pH试纸测该溶液的pH
C.酸性:HClO2