高考化学一轮复习选择题夯基练习A (含解析)

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选择题夯基练习A

1、(2019·云南昆明月考)
实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是(　B　)
A.①②③④② B.②④②③①
C.④②③①② D.②④①②③
解析:根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是②④②③①。
2、关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是(　B　)
A.①②⑤ B.①②④
C.②③④ D.③④⑤
解析:Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故①正确。BaSO4是盐,难溶于水,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故②正确。纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故③错误。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程;煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。这三种变化都有新物质生成,都属于化学变化,故④正确。置换反应不一定是离子反应,如CuO+H2Cu+H2O,故⑤错误。故正确的为①②④。
3、歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　C　)
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
解析:根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可得,x=6,故D项正确;硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2,故A项正确;BaCuSi2O6性质较稳定,不容易脱色,故B项正确。
4、下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　D　)
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析:自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。
5、(2019·江淮十校高三联考)
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径
(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-
最低负价
-
-1
-
-
-3
-2
下列说法错误的是(　A　)
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性:Q>Y
解析:一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价,所以Q是氧。R最高正价是+5,而且R的原子半径小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:X>M>Z>氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:Q>R,所以还原性:Q2-Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:Q>Y,故D正确。
6、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(　D　)
A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1
解析:电解硫酸溶液实质是电解水,溶液浓度增大,溶液pH减小,故A错误;电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水,氢氧化钠溶液浓度增大,氢氧根离子浓度增大,溶液pH增大,故B错误;电解硫酸钠溶液,实质是电解水,阳极生成氧气,电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极生成氢气,电极反应为2H++2e-H2↑,由电子守恒计算得到,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2∶1,故C错误;电解氯化铜溶液,阳极上生成氯气,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极上生成铜,电极反应为Cu2++2e-Cu,依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶1,故D正确。
7、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(　D　)
A.33% B.40% C.50% D.65%
解析:设开始加入X和Y的物质的量均为a,达到平衡时消耗X的物质的量为b,则消耗Y的物质的量为2b,生成Z的物质的量为2b,列出三段式:
　　　　　　X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量 a a 0
变化量 b 2b 2b
平衡量 a-b a-2b 2b
由题意得=,b=,
Y的转化率为×100%≈66.7%。
8、羟胺的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+
+OH-(25 ℃时,Kb=9.0×10-9)。用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL
0.1 mol·L-1羟胺溶液,25 ℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度
的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg 3=0.5)。下列说法正确的是(　B　)

A.图中V1>10
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.B、D两点对应的溶液均为中性
D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
解析:V1=10时,溶液为等浓度的NH2OH和NH3OHCl的混合溶液,Kb=
9.0×10-9,Kh=>Kb,则水解程度大于电离程度,溶液呈酸性,而图中B点呈中性,所以V1