高考化学一轮复习讲练 第5章 专题突破20　寻找“等电子”微粒的思维方法及应用 (含解析)

专题突破20　寻找“等电子”微粒的思维方法及应用

1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法

(1)“10电子”微粒

(2)“18电子”微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

2．记忆其他等电子微粒

(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。

(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。

(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。

(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。

1．(2020·淮南期末)下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)

A．NaCl  B．LiCl  C．MgO  D．Na2S

答案　C

解析　A项，NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，错误；B项，LiCl中锂离子核外有2个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，错误；C项，氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，正确；D项，Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，错误。

2．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是______________、B元素是________________________________________、

C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为______________________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_____________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S

(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6

解析　(1)因A＋、B－、C2－都含有18个电子，故A为钾(K)元素、B为氯(Cl)元素、C为硫(S)元素。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。

(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟气(F2)。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。

3．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是______________________(用化学式或离子符号表示)。

答案　(1)(或)　

(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O　②OH－>S2－