（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题32 寻找“等电子体”思维方法及应用（解析+原卷）学案

这是一份（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题32 寻找“等电子体”思维方法及应用（解析+原卷）学案，文件包含全国通用高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题32寻找“等电子体”思维方法及应用解析版docx、全国通用高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题32寻找“等电子体”思维方法及应用原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共20页， 欢迎下载使用。

【题型一】 常见“10电子”微粒…………………………………………………………….……………1
【题型二】 常见“18电子”微粒…………………………………………………………………………3
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………5
【题型一】 常见“10电子”微粒
【典例分析】
1．根据下列叙述，写出微粒符号。
(1)原子核内没有中子的原子___；
(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；
(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；
(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；
(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。
【答案】H Mg HF OH- H2O
【分析】
具有10电子的分子或离子，常从C、N、O、F与H形成的分子或离子中寻找。
【解析】
(1)原子核内没有中子的原子，只有氕原子，其符号为H；答案为：H；
(2)质量数为24，则质子数=中子数==12，为镁元素，原子符号为Mg；答案为：Mg；
(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子中，二者的质子数之和为10，只能是HF；答案为：HF；
(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子，其质子数之和为9、8等，应是OH-等；答案为：OH-；
(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子，常含有氢元素，应是H2O。答案为：H2O。
【提分秘籍】
（1）常见“10电子”微粒
【变式演练】
1．写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。
2．用化学符号表示符合下列条件的微粒：
（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、__、__和CH4。
（2）含有10个电子的阳离子有：Na+、__、__、NH和H3O+。
（3）含有10个电子的常见阴离子有：__、__、和OH-。
【题型二】 常见“18电子”微粒
【典例分析】
1．写出符合下列条件的一种微粒的化学式:
（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。
（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。
【答案】HCl或F2 HS－或O22－ CH4 NH4+
【解析】
10电子体系：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4+、NH2-；18电子体系Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F、CH3NH2等，依据上述例子可选择答案。
【提分秘籍】
（2）常见“18电子”微粒

【变式演练】
1．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）
(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。
A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水
(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______
(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。
(5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。
1．已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：
A的化学式___________；D的电子式___________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：
A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。
2．已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：______。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：______。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为______。
(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为______(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。
3．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D
(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。
4．下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是
A．OH-B．NHC．H2OD．O2-
5．在以下分子中，含10个电子的分子是
A．B．HCl
C．D．CO
6．现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是
A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①
B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②
C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③
D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④
7．有 和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为
A．B．
C．D．
8．下列说法正确的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素
B．电子数相同的粒子不一定是同种元素
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，可能为一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
9．有三种电子层结构均相同的微粒为：A3+、B和C2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是
A．B．C．D．
10．现有和两种离子，它们的电子数相同，则下列式子有相等关系的是
A．B．C．D．
11．下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是
A．、B．、C．、D．、
12．有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子、、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞X＞ YB．X与Y可形成X2Y2型化合物
C．Z元素只存在正价D．还原性：
13．下列微和与具有相同电子总数和质子总数的是：
A．B．C．D．Ne
14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c>bB．还原性X>W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．离子半径：X+>Z-
15．短周期元素的离子、、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是
①元素的原子序数：
②a-b=n-m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：
⑤简单阴离子的还原性：
A．1B．2C．3D．4
16．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是
①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：
A．只有③B．①③C．①②③D．①②③④
17．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是
①a-b=m-n； ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d； ③元素的非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y
A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤