2023荆门高一下学期期末化学试题含答案

这是一份2023荆门高一下学期期末化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

荆门市2022- -2023学年度下学期期末高一年级学业水平检测化学试题
注意事项：
1、本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是
A.施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施
B.大部分药物有毒副作用，不能滥用
C.推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”
D.“绿色化学就是污染后有效治理的化学思想
2.下列化学用语错误的是
A.羟基的电子式：
B.乙烷的空间充填模型：
C.丙烷的的球棍模型：
D.甲烷属于四面体的空间结构
3.N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是

A.催化剂表面形成N - H键时需吸收能量
B.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C.反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成
D.当N2足量时，使用催化剂H2可以完全转化为氨
4.下列各组物质互为同分异构体的是
A. CH3CH2OH和CH3OCH3 B. C4H10和CH4
C.35Cl2 和37Cl2 D. 和
5.实验室中下列做法正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用10 mL量筒量取2.50 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D.做焰色实验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
6.荆门葛洲坝集团水泥有限公司生产的“三峡牌"水泥产品被广泛应用于大中型水利水电工程、公路、铁路、桥梁、涵洞、飞机场、码头等各类工程领域，产品具备强度高、耐蚀、耐酸性强、相溶性好等优点。水泥属于无机非金属材料，下列关于无机非金属材料说法错误的是
A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、光导纤维等材料
B.无机非金属材料二氧化硅是生产光导纤维的原料
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.在水泥中加入适量的石膏的目的是调节水泥硬化速率
7.检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是
选项
待检验物质
方法与操作
实验现象
A

取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
B

取待检验溶液于试管中，加入铜片
试管口有红棕色气
C

取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
D
SO2
将气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
A. A B. B C. C D. D
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X与Y最多可形成5种化合物
C.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D.元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强
9.分枝酸可用千生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是

A.该有机物属于芳香族化合物
B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.该有机物的分子式是C10Hl2O6
D.该有机物分子中所有原子可能处于同一平面
10.氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.电子从正极通过电解液流向负极
B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.放电过程中碱性电解液的pH不变
D.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
11.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1 mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A.容器中H2O的物质的量减少了0.45 mol
B. NH3的平均反应速率是0.010 mol/(L ·s )
C.当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4：5：4：6时，说明该反应达到平衡
D.容器中NH3的转化率为30%
12.液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能(kJ/mol)
941.7
154.8
283.0
下列说法正确的是
A.反应N2(g)+3F2(g)-=2NF3(g)为吸热反应
B.过程N(g)+3F(g)-→NF3(g)放出热量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，N2与F2的总能量小于NF3的总能量
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
13.由一种工业废渣(主要成分为MgCO3、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备MgCO3·3H2O的实验过程如下。下列说法错误的是

A.将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B.“酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为+2H+ =CO2↑+H2O
C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、 Al3+
D.操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
14.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是

A.反应①属于自然固氮
B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现
C.该转化过程总反应为2N2+6H2O-4NH3+3O2
D.反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生
15.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷与氯气反应的部分历程如下：
①引发：Cl2→C1·+Cl·等；
②链反应：C1·+CH4→CH3·+HCl，CH3·+Cl2→C1·+CH3Cl等；
③终止：C1·+Cl·→Cl2，C1·+ CH3·→CH3Cl等。
下列说法错误的是
A.引发时可以通过热辐射、光照等条件
B.生成物二氯甲烷没有同分异构体
C.生成物中--氯甲烷和四氯化碳互为同系物
D.生成物中可能出现CH3CH2Cl
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (15分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是____________。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为________。证明SO2具有漂白性的实验现象是____________。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取O2可选用的物质是______。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是________，e中试剂的作用是______，f中收集的气体是________。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：__________。
17. (14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
200
480
928
1152
1240
求2~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_____________(设溶液体积不变)。
(2)另--学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。
A.蒸馏水 B. KNO3溶液 C. CH3COONa固体 D. CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。

①该反应的化学方程式是_______________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A. Y在混合气体中的体积分数保持不变
B. X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变
D.生成3 mol Y的同时生成2 mol Z
③4 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
④5 min内Y的转化率为______。
(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图2，该反应2HI(g)I2(g)+H2(g)能量_____(增加、减小)______kJ/mol。
18.(14分)乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：
(1)反应②、③产物的官能团名称分别为__________、____________。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为____________、_____________。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有_______个原子共平面，其聚合反应方程式是_________。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，C4H10一氯取代有_____种。
19.(12分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为_
_。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶
液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O- +NaBr+NaBrO;+NaHCO;(未配平)， 吸收3molBr2时，
转移电子的物质的量为_
mol。
实验(二)碘的制取:另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图:

己知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是______________。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。
(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为_________，其中操作Z的名称是_______。
荆门市2022- -2023 学年度下学期期末高一年级学业水平检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求：
1-5：DACAB 6-10：AACBB 11-15：DBBCC
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (15分)除标注外，每空2分
(1)分液漏斗(1分)
(2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O；装置B中品红溶液褪色
(3)双氧水、MnO2
(4)①0.5 mol/L BaCl2溶液
检验和除去SO2；O2
②2SO2+O22SO3
17.(14分)除标注外，每空2分
(1)0.075 mol/(L·min)
(2)AC
(3)①3X+Y2Z
②A③>；④20%
(4)增加(1分)
12 (1分)
18. (14分)除标注外，每空2分
(1)醛基(1分)；酯基(1分)
(2)加成反应(1分)
取代反应(1分)
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4)7；nCH3CH=CH2
(5)4
19.(12分，每空2分)
(1)SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；5
(2)H2O2
(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色