鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为章末整合课件

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为章末整合课件，共25页。
第3章　物质在水溶液中的行为章 末 整 合☞突破1　溶液酸碱性及pH大小的判断典例1 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　) A.③④中分别加水稀释后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.分别加水稀释到体积为原来的10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.V1 L④与V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V110,同理醋酸稀释后pHV2,D错误。规律总结　溶液酸碱性的判断判断溶液酸碱性最根本的依据是c平(H+)和c平(OH-)的相对大小。若c平(H+)=c平(OH-),则溶液显中性;若c平(H+)>c平(OH-),则溶液显酸性;若c平(H+)7③若为弱酸与强碱,则混合后溶液pHc平(HB-)>c平(B2-)>c平(H2B)C解析 由图像可知溶液中存在H2B、HB-、B2-三种微粒,所以H2B为二元弱酸。Ⅰ为H2B的变化曲线,Ⅱ为HB-的变化曲线,Ⅲ为B2-的变化曲线,A正确;根据电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=2c平(B2-)+c平(OH-)+c平(HB-),当c平(Na+)=2c平(B2-)+c平(HB-)时,溶液中c平(H+)=c平(OH-),则溶液呈中性,B正确;该溶液中H2B总物质的量为0.2 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,由坐标图可知,氢氧化钠未滴加时H2B为0.003 6 mol,则初始时H2B第一步电离的电离度为 ×100%=10%,C错误;V(NaOH)=20 mL时,恰好完全反应生成NaHB,根据图像可知c平(Na+)>c平(HB-)>c平(B2-)>c平(H2B),D正确。☞突破4　确定电解质溶液中离子、分子浓度关系的几个原则典例4 在常温下,将某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断正确的是(　　)A.c1一定小于0.2B.HA的电离方程式是HA H++A-C.实验甲反应后溶液中:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)D.乙反应后溶液中:c平(Na+)=c(HA)+c(A-)B解析 由实验甲可知HA为弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)+c平(H+),实验乙混合溶液pH=7说明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平(A-)=c平(Na+),反应后生成NaA溶液,同时HA溶液应过量,因此,原溶液浓度c1>0.2,A错误;HA是弱酸,HA的电离方程式是HA H++A-,B正确;实验甲反应后恰好生成NaA溶液,A-水解显碱性,溶液中离子浓度大小c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),C错误;由上述分析可知,实验乙反应后溶液中c平(A-)=c平(Na+),c平(Na+)HClOB.pH:HClO溶液>HCN溶液C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c平(CN-)HCN,则等浓度时,HClO溶液的pH较小,B错误;二者均是一元酸,等物质的量时,与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C错误;酸性HClO>HCN,则等浓度时HClO的电离程度大于HCN的电离程度,因此溶液中c平(CN-)