鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为微专题3电解质溶液中微粒间的关系课件

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微专题3　电解质溶液中微粒间的关系素 养 目 标1.运用电离平衡、水解平衡的知识分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的微粒种类及常见混合溶液中的微粒种类,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.掌握电解质溶液中微粒浓度间的三个守恒关系,学会比较常见电解质溶液中微粒浓度的大小,培养证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的化学核心素养。基础落实•必备知识全过关重难探究•能力素养全提升目录索引 重难探究•能力素养全提升探究一　溶液中的守恒关系归纳拓展1.电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,溶液呈电中性。2.元素质量守恒电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生变化。就该离子中所含有的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的。3.质子守恒电解质在溶液中发生电离、水解时,存在H+的转移,但失去H+的物质的量与得到H+的物质的量总相等。应用体验视角1 弱酸、弱碱中的守恒关系1.写出0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1的氨水中的相应关系式。(1)电荷守恒:CH3COOH溶液__________________________________; 氨水__________________________________; (2)元素质量守恒:CH3COOH溶液______________________________________; 氨水__________________________________。 c平(H+)=c平(OH-)+c平(CH3COO-) c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 易错提醒　弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒相同。视角2 单一盐溶液中的守恒关系2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。(1)电荷守恒:NaHCO3溶液__________________________________________; NH4Cl溶液__________________________________________。 (2)元素质量守恒:NaHCO3溶液__________________________________________; NH4Cl溶液__________________________________________。 (3)质子守恒:NaHCO3溶液__________________________________________; NH4Cl溶液__________________________________________。 c平(H+)=c平(OH-)+c平(NH3·H2O) 视角3 混合溶液中的守恒关系3.写出Na2CO3和NaHCO3混合溶液(Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1∶1)中的相应关系式。(1)电荷守恒:______________________________________________。 (2)元素质量守恒:________________________________________。 (3)质子守恒:_____________________________________________。 4.写出CH3COOH和CH3COONa混合溶液(CH3COOH和CH3COONa物质的量之比为1∶1)中的相应关系式。(1)电荷守恒:______________________________________。 (2)元素质量守恒:______________________________________。 (3)质子守恒:____________________________________________。 c平(H+)+c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-) 2c平(Na+)=c平(CH3COOH)+c平(CH3COO-) 2c平(OH-)+c平(CH3COO-)=2c平(H+)+c平(CH3COOH) 探究二　溶液中微粒浓度比较的四种类型归纳拓展1.弱酸溶液(1)一元弱酸:如HClO,弱酸电离是微弱的,所以HClO溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c平(HClO)>c平(H+)>c平(ClO-)>c平(OH-)。(2)多元弱酸:如H2CO3,其电离是微弱的,且分步电离,则其溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是2.一元酸碱形成的盐溶液以及该盐与酸或碱形成的混合液(1)①单一盐溶液:如氯化铵溶液;②混合溶液:如CH3COOH和CH3COONa按物质的量之比1∶1形成的混合溶液。a.确定电荷守恒:①c平( )+c平(H+)=c平(OH-)+c平(Cl-),②c平(Na+)+c平(H+) =c平(CH3COO-)+c平(OH-);b.再根据电离和水解程度的相对大小,结合溶液酸碱性判断离子浓度大小关系。①和②中均有c平(H+)>c平(OH-),则离子浓度由大到小的顺序是①c平(Cl-)>c平( )>c平(H+)>c平(OH-),②c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)。(2)混合溶液水解和电离程度的相对大小考查,如等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(CH3COOH)。4.不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中离子的来源和其他离子对该离子的影响,如在相同浓度的下列溶液中:①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4④(NH4)2SO4　⑤(NH4)2CO3⑥NH3·H2Oc平( )由大到小的顺序:④>⑤>③>①>②>⑥。应用体验视角1 单一溶液中不同微粒浓度的比较1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(　　)A.c平(Na+)>c平(A-)>c平(H+)>c平(OH-)B.c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)C.c平(Na+)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)D.c平(Na+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-)D解析 根据电荷守恒可知c平(Na+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-),D正确;NaA为强碱弱酸盐,A-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),因此c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),A、B均错误。2.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A视角2 不同溶液中同种微粒浓度的比较3.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl,②CH3COONa与NaOH,③CH3COONa与NaCl,④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(　　)A.pH:②>③>④>①B.c平(CH3COO-):②>④>③>①C.c平(H+):①>③>②>④D.c平(CH3COOH):①>④>③>②B解析 ①中CH3COONa与HCl混合会发生反应,溶液可看作CH3COOH与NaCl的混合液。A项,pH应为②>④>③>①;C项,c平(H+)应为①>③>④>②;D项,c平(CH3COOH)应为①>③>④>②。视角3 混合溶液中不同微粒浓度的比较4.25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合溶液中,滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A.未加盐酸时:c平(OH-)>c平(Na+)=c平(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c平( )+c平(H+)=c平(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c平(Cl-)=c平(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c平(Cl-)=c平( )+c平(Na+)B解题技巧　酸碱混合溶液中微粒浓度大小比较的思维方法 5.25 ℃时,按下表配制两份溶液。 下列说法错误的是(　　)A.溶液Ⅰ中,c平(A-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,说明C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c平(Na+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(B-)+c平(OH-)D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c平(HA)>c平(HB)B解析 由电荷守恒可知,溶液Ⅰ中c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(A-),pH=5.0,则c平(H+)>c平(OH-),因此c平(A-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-),A正确;溶液Ⅰ的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH=4.0,则HB的电离常数大于HA的电离常数, c平(HB),D正确。