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2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷
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这是一份2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷，共27页。试卷主要包含了 下列饮品中，属于溶液的是， 下列化学用语正确的是， 下列事实的微观解释正确的是， 厨房中蕴含很多化学知识等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 织衣布 B. 钉木舟 C. 晒海盐 D. 烧石灰
2. 下列饮品中，属于溶液的是( )
A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 糖水 D. 豆浆
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 造成煤气中毒的物质：CO B. 2个氢原子：H2
C. 五氧化二磷中磷元素的化合价：P+32O5 D. 镁离子：Mg+2
5. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 降低温度使水结冰−分子停止运动
B. 空气液化后体积变小−分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下干得快−分子间隔变小
D. 水和过氧化氢化学性质不同−分子构成不同
6. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是( )
A. 用小苏打烘焙糕点 B. 用活性炭除去冰箱中的异味
C. 用食盐作调味剂 D. 用纯碱除去水壶中的水垢
7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是( )
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
8. 下列是四种物质的微观构成示意图(“〇”“●”分别表示不同元素的原子)，其中表示混合物的是( )
A. B. C. D.
9. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是( )
A. 植物呼吸作用放出氧气
B. 化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
10. 王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是( )
A. 乙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 B. 乙酸钠的相对分子质量是82g
C. 乙酸钠由碳、氢、氧、钠原子构成 D. 乙酸钠中氢元素的质量分数最大
11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属
12. 下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 ( )
物质名称
炉具清洁剂
肥皂水
矿泉水
厕所清洁剂
pH范围
12～13
9.5～10.5
6.8～7.8
1～2
A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂
13. 化学与生活、健康和社会发展有着紧密联系，以下错误的是( )
A. 生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B. 缺碘会引起甲状腺肿大
C. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 D. 淀粉属于糖类
14. 如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D. 30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
15. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH
16. 下列物质的性质和用途，有直接联系的是( )
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水
17. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是(教材实验)(改进实验)( )
A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2− 点燃 2P2O5
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
18. 下列图像能正确反映其相应关系的是( )
A. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B. 分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌
C. 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
19. 参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为 ______ 。餐后利用洗涤剂的 ______ 作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 ______ 操作。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 ______ 肥。(填“氮”“磷”或“钾”)
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。
(1)钙元素的原子序数是 ______ ，它属于 ______ (填写“金属”或“非金属”)元素。
(2)钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是 ______ 。
(3)人体缺乏钙元素就会导致 ______ (填字母)。
a.甲状腺肿大
b.骨质疏松症
c.贫血症
21. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料，它的化学式为 ______ 。
(3)肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 ______ 。
22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)由一种元素组成的物质 ______ (填“一定”或“不一定”)是纯净物。
(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
A−E共有 ______ 种元素。
23. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 ______(填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的 ______发生化学反应的结果。
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 ______。
24. 小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式 ______(写一个即可)。
(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 ______步。
25. 按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
(1)A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 ______ 。
(2)B中的现象是 ______ ，写出反应的化学方程式 ______ 。
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 ______ 。
26. 某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：
回答下列有关问题：
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 ______ 。
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 ______ 。
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。
①参加反应的甲、乙分子个数比是 ______ 。
②该反应属于 ______ (填基本反应类型)反应。
27. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 ______ 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ______ ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ______ 。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 ______ 。
28. 化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置是 ______ (填标号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端进，另一端出。
29. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，① ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有② ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸
无明显现象
滤液中不含②
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
③ ______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑④ ______ 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是⑤ ______ 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是⑥ ______ 。
30. 脱落酸(化学式为C15H20O4)是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。
(1)脱落酸中氢、氧两种元素的质量比为 ______ 。
(2)13.2g脱落酸中含有氧元素的质量为 ______ g。
31. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)。试计算：
(1)m点溶液的pH ______ 7(填“<”“>”或“=”)；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、织衣布过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
B、钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
C、晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、玉米汁不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳是造成煤气中毒的物质，其化学式为CO，故选项化学用语正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，故选项化学用语错误。
C、五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5，故选项化学用语错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳是造成煤气中毒的物质，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查用分子的观点解释事实，熟练掌握分子的基本性质是解题的关键。
【解答】
A.分子在永不停息的运动，故此项说法错误；
B.空气液化后体积变小，是因为分子间隔变小，而分子体积不变，故此项解释错误；
C.湿衣服晾在阳光下干得较快，是因为温度高时分子运动快，故此项解释错误；
D.水和过氧化氢化学性质不同，是因分子构成不同，故此项解释正确。
故选：D。
6.【答案】D
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，做法正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，做法正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，做法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A、图中三个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故选项正确。
B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故选项错误。
C、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质，故选项错误。
D、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故选项错误。
故选：A。
同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、植物呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但绿色植物的光合作用会释放出大量的氧气，因此化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量，故B错误；
C、化石燃料的燃烧、呼吸作用等都会产生大量的二氧化碳，因此植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收，故C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D正确。
故选：D。
A、根据呼吸作用的原理来分析；
B、根据空气中氧气的来源来分析；
C、根据光合作用的原理来分析；
D、根据碳、氧循环的意义来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
10.【答案】A
【解析】解：A、物质是由元素组成的，乙酸钠(CH3COONa)是由C、H、O、Na四种元素组成，故A说法正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，乙酸钠的相对分子质量是82，而不是故82g，B说法错误；
C、乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成，而不是乙酸钠由碳、氢、氧、钠原子构成，故C说法错误；
D、元素的质量越大，元素的质量分数越大，乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为(12×2)：(1×3)：(16×2)：23=24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故D说法错误。
故选：A。
A、根据乙酸钠的化学式进行分析判断；
B、根据相对分子质量单位是“1来分析判断；
C、根据乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成的来分析判断；
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、活泼金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
故选：A。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据能导电的物质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】A
【解析】解：A、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性。
B、肥皂水的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性。
C、矿泉水的pH为6.8～7.8，可能显酸性或中性或碱性。
D、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚丙烯是一种塑料，属于合成材料，说法错误，符合题意；
B、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；
C、研发高效低毒农药，可以减少污染，保障粮食安全，说法正确，不符合题意；
D、淀粉是糖类的一种，说法正确，不符合题意。
故选：A。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据农药的利用来分析；
D、根据常见的糖类物质来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、化学元素与人体健康的关系、农药的使用等是解题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等，A正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液，C正确；
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，D错误；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】A
【解析】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
16.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错误；
B、金刚石硬度很大，可用于制作钻头，故B错误；
C、碳酸氢铵含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错误；
D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水，故D正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
17.【答案】B
【解析】解：A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2− 点燃 2P2O5，该选项正确。
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，该选项不正确。
C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，该选项正确。
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项正确。
故选：B。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
18.【答案】D
【解析】解：A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
B、分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌，盐酸均完全反应，消耗等质量的盐酸，最终生成氢气的质量是相等的；镁的金属活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图像错误。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
D、向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，随着硝酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；当硝酸完全反应时，溶液的pH=7；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，此过程中溶液的pH=7保持不变，硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH>7，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，进行分析判断。
D、根据向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】NaHCO3 乳化 过滤 磷
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。洗洁精能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。餐后利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具油污；
(2)佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
(3)磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。
故答案为：(1)NaHCO3；乳化；
(2)过滤；
(3)磷。
(1)根据物质的名称与俗称以及除油污的原理来分析；
(2)根据分离混合物的方法来分析；
(3)根据化肥的颜色来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
20.【答案】20 金属 Ca2+ b
【解析】解：(1)元素周期表中小方格内右上角数字表示原子序数，所以钙元素的原子序数是20，“钙”的偏旁是“钅”，原子结构示意图中最外层电子数小于4个，属于金属元素；
(2)钙原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子；由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以钙离子的符号是Ca2+。
(3)钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症，故b符合题意。
故答案为：(1)20；金属；
(2)Ca2+；
(3)b。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查元素周期表特点及其应用，原子结构示意图和离子结构示意图的相关知识，灵活运用元素周期表中的信息，了解原子结构示意图的意义是解答的关键。
21.【答案】B C2H5OH N2H4+O2=一定条件N2+2H2O
【解析】解：(1)A、氢能属于新能源，不符合题意；
B、汽油属于化石燃料，短期内不能再生，属于传统能源，符合题意；
C、生物质能属于新能源，不符合题意。
故选B；
(2)乙醇的化学式为：C2H5OH；
(3)肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：N2H4+O2=一定条件N2+2H2O。
故答案为：(1)B；
(2)C2H5OH；
(3)N2H4+O2=一定条件N2+2H2O。
(1)根据常见的新能源进行分析；
(2)根据乙醇的化学式进行分析；
(3)根据质量守恒定律确定单质，然后根据化学方程式的书写方法进行分析。
化学方程式书写时，遵循客观事实和质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
22.【答案】离子 不一定 4
【解析】解：(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，原子得失电子可以转化为离子，离子可以构成物质，因此图中①表示的是离子；
(2)由一种元素组成的物质不一定是纯净物，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物等
(3)具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总成为元素，因此A−E共有4种元素；
故答案为：
(1)离子；
(2)不一定；
(3)4。
(1)物质是由元素组成，是由微粒构成的，原子得失电子转化为离子，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，据此分析；
(2)根据纯净物的定义进行分析；
(3)根据元素的定义进行分析。
本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】大于 水和氧气 +5 Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜。
(2)汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]中钠元素为+1价，氧元素为−2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+x+(−2)×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O。
故答案为：
(1)大于；
(2)水和氧气；
(3)+5；Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O。
(1)合金的硬度大于组成它的纯金属；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；根据化学反应原理书写化学方程式分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
24.【答案】2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可) 二
【解析】解：(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可)。
(2)转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。
故答案为：
(1)2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可)；
(2)二。
(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，进行分析解答。
(2)转化规律⑧是盐转化为金属，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
25.【答案】不燃烧也不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
【解析】解：(1)蜡烛熄灭，说明氧气不燃烧也不支持燃烧。故填：“不燃烧也不支持燃烧”。
(2)二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故填：“澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O”。
(3)二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色。故填：“二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色”。
故答案为：(1)不燃烧也不支持燃烧．
(2)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
(1)A中实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可以分析出二氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3)依据二氧化碳与水反应的化学性质进行分析。
本题考查了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，考查了二氧化碳与澄清石灰水反应的性质，考查了二氧化碳与水反应的性质。
26.【答案】使反应更快更充分 N2+3H2=催化剂2NH3 除去气体中的CO2 4：3 置换
【解析】解：(1)反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分；故答案为：使反应更快更充分；
(2)“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为N2+3H2=催化剂2NH3；故答案为：N2+3H2=催化剂2NH3；
(3)从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2；故答案为：除去气体中的CO2；
(4)①从微观示意图可知，发生的反应为4NH3+3O2==点燃2N2+6H2O；所以参加反应的甲、乙分子个数比是4：3；故答案为：4：3；
②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。故答案为：置换。
(1)根据影响化学反应速率的因素分析；
(2)根据“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气分析；
(3)根据部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2分析；
(4)①根据从微观示意图可知，发生的反应为4NH3+3O2==点燃2N2+6H2O分析；
②根据该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】溶液变红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一) 放热 BC 分子构成不同
【解析】解：(1)氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O (合理即可)；
由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；
(3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，符合题意；
D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
则反应③中可以选用的盐是BC；
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
故答案为：
(1)溶液变红色；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一)；放热；
(3)BC；
(4)分子构成不同。
(1)酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
(2)根据氢氧化钠与常见的酸反应以及图像分析；
(3)根据复分解反应的条件分析；
(4)根据物质的构成分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ b
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气的密度比空气小，C装置排空气法收集H2，气体应从b端进，a端出。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)b。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据氢气的密度比空气小进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 产生白色沉淀 反应物是否过量 使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应 铅属于重金属元素，对人体有害
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。加水调和时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，因为纯碱溶液呈碱性，甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有纯碱(化学式：Na2CO3)或氢氧化钙；
【实验探究】取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀；
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物是否过量；
【任务三】从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是：使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属元素，对人体有害。
故答案为：【分析推理】①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②Na2CO3；
【实验探究】③产生白色沉淀；
【反思总结】④反应物是否过量；
【任务三】⑤使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应；
【项目拓展】⑥铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析推理】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，纯碱溶液呈碱性，进行分析；
【实验探究】根据碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
【反思总结】根据判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物是否过量进行分析；
【任务三】根据使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应进行分析；
【项目拓展】根据铅属于重金属元素，对人体有害进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】5：16 3.2
【解析】(1)脱落酸中氢、氧两种元素的质量比为(20×1)：(16×4)=5：16。
(2)脱落酸的相对分子质量为12×15+1×20+16×4=264，13.2g脱落酸中氧元素质量为13.2g×16×4264×100%=3.2g。
故答案为：
(1)5：16；
(2)3.2。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
31.【答案】<
【解析】解：(1)m点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH<7，故答案为：<；
(2)由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。
设所用盐酸的溶质质量分数x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g x=14.6g
则所用盐酸的溶质质量分数为14.6g146g×100%=10%。
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)根据m点时盐酸过量进行分析；
(2)根据生成气体的质量结合反应的方程式计算消耗氯化氢的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查学生对图像的认识及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
2023年山东省临沂市莒南县中考化学二模试卷
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 织衣布 B. 钉木舟 C. 晒海盐 D. 烧石灰
2. 下列饮品中，属于溶液的是( )
A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 糖水 D. 豆浆
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取H2O D. 溶解NaCl
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 造成煤气中毒的物质：CO B. 2个氢原子：H2
C. 五氧化二磷中磷元素的化合价：P+32O5 D. 镁离子：Mg+2
5. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 降低温度使水结冰−分子停止运动
B. 空气液化后体积变小−分子体积变小
C. 湿衣服在阳光下干得快−分子间隔变小
D. 水和过氧化氢化学性质不同−分子构成不同
6. 厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是( )
A. 用小苏打烘焙糕点 B. 用活性炭除去冰箱中的异味
C. 用食盐作调味剂 D. 用纯碱除去水壶中的水垢
7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是( )
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
8. 下列是四种物质的微观构成示意图(“〇”“●”分别表示不同元素的原子)，其中表示混合物的是( )
A. B. C. D.
9. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是( )
A. 植物呼吸作用放出氧气
B. 化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
10. 王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是( )
A. 乙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 B. 乙酸钠的相对分子质量是82g
C. 乙酸钠由碳、氢、氧、钠原子构成 D. 乙酸钠中氢元素的质量分数最大
11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属
12. 下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 ( )
物质名称
炉具清洁剂
肥皂水
矿泉水
厕所清洁剂
pH范围
12～13
9.5～10.5
6.8～7.8
1～2
A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂
13. 化学与生活、健康和社会发展有着紧密联系，以下错误的是( )
A. 生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B. 缺碘会引起甲状腺肿大
C. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 D. 淀粉属于糖类
14. 如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D. 30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
15. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH
16. 下列物质的性质和用途，有直接联系的是( )
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水
17. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是(教材实验)(改进实验)( )
A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2− 点燃 2P2O5
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
18. 下列图像能正确反映其相应关系的是( )
A. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B. 分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌
C. 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
19. 参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为 ______ 。餐后利用洗涤剂的 ______ 作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 ______ 操作。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 ______ 肥。(填“氮”“磷”或“钾”)
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。
(1)钙元素的原子序数是 ______ ，它属于 ______ (填写“金属”或“非金属”)元素。
(2)钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是 ______ 。
(3)人体缺乏钙元素就会导致 ______ (填字母)。
a.甲状腺肿大
b.骨质疏松症
c.贫血症
21. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料，它的化学式为 ______ 。
(3)肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 ______ 。
22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ______ 。
(2)由一种元素组成的物质 ______ (填“一定”或“不一定”)是纯净物。
(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
A−E共有 ______ 种元素。
23. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 ______(填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的 ______发生化学反应的结果。
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 ______。
24. 小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式 ______(写一个即可)。
(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 ______步。
25. 按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：
(1)A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 ______ 。
(2)B中的现象是 ______ ，写出反应的化学方程式 ______ 。
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 ______ 。
26. 某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：
回答下列有关问题：
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 ______ 。
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 ______ 。
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。
①参加反应的甲、乙分子个数比是 ______ 。
②该反应属于 ______ (填基本反应类型)反应。
27. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 ______ 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ______ ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ______ 。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 ______ 。
28. 化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置是 ______ (填标号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端进，另一端出。
29. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，① ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有② ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸
无明显现象
滤液中不含②
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
③ ______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑④ ______ 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是⑤ ______ 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是⑥ ______ 。
30. 脱落酸(化学式为C15H20O4)是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。
(1)脱落酸中氢、氧两种元素的质量比为 ______ 。
(2)13.2g脱落酸中含有氧元素的质量为 ______ g。
31. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)。试计算：
(1)m点溶液的pH ______ 7(填“<”“>”或“=”)；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、织衣布过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
B、钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
C、晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；故错误；
D、烧石灰，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、玉米汁不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳是造成煤气中毒的物质，其化学式为CO，故选项化学用语正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，故选项化学用语错误。
C、五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5，故选项化学用语错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语错误。
故选：A。
A、根据一氧化碳是造成煤气中毒的物质，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查用分子的观点解释事实，熟练掌握分子的基本性质是解题的关键。
【解答】
A.分子在永不停息的运动，故此项说法错误；
B.空气液化后体积变小，是因为分子间隔变小，而分子体积不变，故此项解释错误；
C.湿衣服晾在阳光下干得较快，是因为温度高时分子运动快，故此项解释错误；
D.水和过氧化氢化学性质不同，是因分子构成不同，故此项解释正确。
故选：D。
6.【答案】D
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，做法正确；
C、食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，做法正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，做法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可，难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
8.【答案】A
【解析】解：A、图中三个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故选项正确。
B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故选项错误。
C、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质，故选项错误。
D、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故选项错误。
故选：A。
同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、植物呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但绿色植物的光合作用会释放出大量的氧气，因此化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量，故B错误；
C、化石燃料的燃烧、呼吸作用等都会产生大量的二氧化碳，因此植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收，故C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D正确。
故选：D。
A、根据呼吸作用的原理来分析；
B、根据空气中氧气的来源来分析；
C、根据光合作用的原理来分析；
D、根据碳、氧循环的意义来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
10.【答案】A
【解析】解：A、物质是由元素组成的，乙酸钠(CH3COONa)是由C、H、O、Na四种元素组成，故A说法正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，乙酸钠的相对分子质量是82，而不是故82g，B说法错误；
C、乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成，而不是乙酸钠由碳、氢、氧、钠原子构成，故C说法错误；
D、元素的质量越大，元素的质量分数越大，乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为(12×2)：(1×3)：(16×2)：23=24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故D说法错误。
故选：A。
A、根据乙酸钠的化学式进行分析判断；
B、根据相对分子质量单位是“1来分析判断；
C、根据乙酸钠是由钠离子和乙酸根离子构成的来分析判断；
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、活泼金属和酸反应能生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
故选：A。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
D、根据能导电的物质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】A
【解析】解：A、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性。
B、肥皂水的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性。
C、矿泉水的pH为6.8～7.8，可能显酸性或中性或碱性。
D、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚丙烯是一种塑料，属于合成材料，说法错误，符合题意；
B、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；
C、研发高效低毒农药，可以减少污染，保障粮食安全，说法正确，不符合题意；
D、淀粉是糖类的一种，说法正确，不符合题意。
故选：A。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据农药的利用来分析；
D、根据常见的糖类物质来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、化学元素与人体健康的关系、农药的使用等是解题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等，A正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液，C正确；
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，D错误；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】A
【解析】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
16.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错误；
B、金刚石硬度很大，可用于制作钻头，故B错误；
C、碳酸氢铵含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错误；
D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水，故D正确。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
17.【答案】B
【解析】解：A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O2− 点燃 2P2O5，该选项正确。
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，该选项不正确。
C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，该选项正确。
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项正确。
故选：B。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
18.【答案】D
【解析】解：A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
B、分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌，盐酸均完全反应，消耗等质量的盐酸，最终生成氢气的质量是相等的；镁的金属活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图像错误。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
D、向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，随着硝酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；当硝酸完全反应时，溶液的pH=7；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，此过程中溶液的pH=7保持不变，硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH>7，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，进行分析判断。
D、根据向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】NaHCO3 乳化 过滤 磷
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。洗洁精能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。餐后利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具油污；
(2)佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
(3)磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。
故答案为：(1)NaHCO3；乳化；
(2)过滤；
(3)磷。
(1)根据物质的名称与俗称以及除油污的原理来分析；
(2)根据分离混合物的方法来分析；
(3)根据化肥的颜色来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
20.【答案】20 金属 Ca2+ b
【解析】解：(1)元素周期表中小方格内右上角数字表示原子序数，所以钙元素的原子序数是20，“钙”的偏旁是“钅”，原子结构示意图中最外层电子数小于4个，属于金属元素；
(2)钙原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子；由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以钙离子的符号是Ca2+。
(3)钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症，故b符合题意。
故答案为：(1)20；金属；
(2)Ca2+；
(3)b。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查元素周期表特点及其应用，原子结构示意图和离子结构示意图的相关知识，灵活运用元素周期表中的信息，了解原子结构示意图的意义是解答的关键。
21.【答案】B C2H5OH N2H4+O2=一定条件N2+2H2O
【解析】解：(1)A、氢能属于新能源，不符合题意；
B、汽油属于化石燃料，短期内不能再生，属于传统能源，符合题意；
C、生物质能属于新能源，不符合题意。
故选B；
(2)乙醇的化学式为：C2H5OH；
(3)肼(N2H4)与氧气在一定条件下反应生成一种单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：N2H4+O2=一定条件N2+2H2O。
故答案为：(1)B；
(2)C2H5OH；
(3)N2H4+O2=一定条件N2+2H2O。
(1)根据常见的新能源进行分析；
(2)根据乙醇的化学式进行分析；
(3)根据质量守恒定律确定单质，然后根据化学方程式的书写方法进行分析。
化学方程式书写时，遵循客观事实和质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
22.【答案】离子 不一定 4
【解析】解：(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，原子得失电子可以转化为离子，离子可以构成物质，因此图中①表示的是离子；
(2)由一种元素组成的物质不一定是纯净物，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物等
(3)具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总成为元素，因此A−E共有4种元素；
故答案为：
(1)离子；
(2)不一定；
(3)4。
(1)物质是由元素组成，是由微粒构成的，原子得失电子转化为离子，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，据此分析；
(2)根据纯净物的定义进行分析；
(3)根据元素的定义进行分析。
本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，粒子结构示意图等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】大于 水和氧气 +5 Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜。
(2)汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]中钠元素为+1价，氧元素为−2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+x+(−2)×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5，将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O。
故答案为：
(1)大于；
(2)水和氧气；
(3)+5；Fe2O3+H2− 高温 2FeO+H2O。
(1)合金的硬度大于组成它的纯金属；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；根据化学反应原理书写化学方程式分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
24.【答案】2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可) 二
【解析】解：(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可)。
(2)转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。
故答案为：
(1)2Mg+O2− 点燃 2MgO(合理即可)；
(2)二。
(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，进行分析解答。
(2)转化规律⑧是盐转化为金属，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
25.【答案】不燃烧也不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
【解析】解：(1)蜡烛熄灭，说明氧气不燃烧也不支持燃烧。故填：“不燃烧也不支持燃烧”。
(2)二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故填：“澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O”。
(3)二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色。故填：“二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色”。
故答案为：(1)不燃烧也不支持燃烧．
(2)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
(1)A中实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可以分析出二氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3)依据二氧化碳与水反应的化学性质进行分析。
本题考查了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，考查了二氧化碳与澄清石灰水反应的性质，考查了二氧化碳与水反应的性质。
26.【答案】使反应更快更充分 N2+3H2=催化剂2NH3 除去气体中的CO2 4：3 置换
【解析】解：(1)反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分；故答案为：使反应更快更充分；
(2)“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为N2+3H2=催化剂2NH3；故答案为：N2+3H2=催化剂2NH3；
(3)从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应。从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2；故答案为：除去气体中的CO2；
(4)①从微观示意图可知，发生的反应为4NH3+3O2==点燃2N2+6H2O；所以参加反应的甲、乙分子个数比是4：3；故答案为：4：3；
②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。故答案为：置换。
(1)根据影响化学反应速率的因素分析；
(2)根据“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气分析；
(3)根据部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2分析；
(4)①根据从微观示意图可知，发生的反应为4NH3+3O2==点燃2N2+6H2O分析；
②根据该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】溶液变红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一) 放热 BC 分子构成不同
【解析】解：(1)氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O (合理即可)；
由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；
(3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，符合题意；
D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
则反应③中可以选用的盐是BC；
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
故答案为：
(1)溶液变红色；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一)；放热；
(3)BC；
(4)分子构成不同。
(1)酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
(2)根据氢氧化钠与常见的酸反应以及图像分析；
(3)根据复分解反应的条件分析；
(4)根据物质的构成分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ b
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)氢气的密度比空气小，C装置排空气法收集H2，气体应从b端进，a端出。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)b。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据氢气的密度比空气小进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 产生白色沉淀 反应物是否过量 使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应 铅属于重金属元素，对人体有害
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。加水调和时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，因为纯碱溶液呈碱性，甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有纯碱(化学式：Na2CO3)或氢氧化钙；
【实验探究】取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀；
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物是否过量；
【任务三】从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是：使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属元素，对人体有害。
故答案为：【分析推理】①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②Na2CO3；
【实验探究】③产生白色沉淀；
【反思总结】④反应物是否过量；
【任务三】⑤使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应；
【项目拓展】⑥铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析推理】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，纯碱溶液呈碱性，进行分析；
【实验探究】根据碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
【反思总结】根据判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物是否过量进行分析；
【任务三】根据使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应进行分析；
【项目拓展】根据铅属于重金属元素，对人体有害进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】5：16 3.2
【解析】(1)脱落酸中氢、氧两种元素的质量比为(20×1)：(16×4)=5：16。
(2)脱落酸的相对分子质量为12×15+1×20+16×4=264，13.2g脱落酸中氧元素质量为13.2g×16×4264×100%=3.2g。
故答案为：
(1)5：16；
(2)3.2。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
31.【答案】<
【解析】解：(1)m点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH<7，故答案为：<；
(2)由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。
设所用盐酸的溶质质量分数x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
7344=x8.8g x=14.6g
则所用盐酸的溶质质量分数为14.6g146g×100%=10%。
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)根据m点时盐酸过量进行分析；
(2)根据生成气体的质量结合反应的方程式计算消耗氯化氢的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查学生对图像的认识及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
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