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普通高中化学学业水平合格性考试复习专题四金属及其化合物课件
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这是一份普通高中化学学业水平合格性考试复习专题四金属及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了钠的物理性质，与钠有关的方程式，强氧化，淡紫色，铁的氧化物，2用NaOH溶液，金属特性，2铁合金，3铝合金等内容，欢迎下载使用。
考点1 金属的活动性顺序；金属的冶炼
一、由金属活动性顺序分析金属知识的规律
二、判断金属活动性的规律1.金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。2.金属对应的最高价氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。3.一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活动性比另一金属强。4.两金属能构成原电池时，作负极的金属一般比作正极的金属活泼。5.结合元素周期律和元素周期表判断金属活动性强弱。
三、金属的冶炼1.热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2.热还原法在金属活动性顺序中处于中间位置的金属(Zn~Cu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、Al等)将金属从其化合物中还原出来，例如：
3.电解法非常活泼的金属通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，例如：
注意：电解活泼金属化合物溶液不能得到活泼金属。
为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是( )
【解析】根据A、B实验的现象可以判断出Fe排在H的前面，Cu在H的后面。根据D实验的现象可以判断出Cu比Ag活泼，从而可以确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的。而C不必进行。【答案】C
【名师点拨】金属活动性顺序以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动性顺序有不同的方法：(1)分别与氧气反应，通过不同现象进行对比。如镁比铁活泼：①反应条件不同，镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧； ②反应的剧烈程度不同。(2)金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产生气泡的速率判断。(3)金属与盐溶液反应，根据是否置换出金属判断。
1.(2022·广东东莞东华中学期中)把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是( )A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.A＞B＞D＞C
【解析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应。A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A＞C＞D＞B，故答案为B。
2.(2021·广东汕头期中)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)( )A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
【解析】Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；②中是铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误； S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； 根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
3.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
【解析】铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，无法证明，A错误；Fe、Cu和MgCl2溶液都不反应，无法证明，B错误；Mg与FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，无法证明铁与铜的活动性以及镁和铜的活动性强弱，C错误；Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼，不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，D正确。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
【答案】B【名师点评】根据冶炼金属的矿物成分及金属的活动性来选择恰当的冶炼方法，要熟悉常见金属的冶炼原理和方法。
1.下列金属的冶炼方法属于热还原法的是( )
2.(2021·广东揭阳期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
3.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下图中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( )
A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量
【解析】活动性弱的金属，比较容易冶炼得到单质，所以使用比较早。
(2022·1月广东学业水平测试)中国国家博物馆藏品“ 错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有( )A.金 B.银C.锡 D.铜
【解析】金属活动顺序表中，位于H前的金属能与稀盐酸反应放出H2。
考点2 钠及其重要化合物的主要性质及应用
2.钠的化学性质钠最外电子层只有①____个电子，极易失去电子，因此钠是非常活泼的金属元素，能跟卤素、氧气、硫等多种非金属反应。钠跟水发生剧烈反应，能与任何溶液反应，在盐溶液中先与水反应，再跟盐反应。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
4.过氧化钠淡黄色粉末。它具有②________性，可以用于消毒、杀菌和漂白，还可以用作供氧剂。 5.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3工业上叫做纯碱，俗名苏打，它的水溶液呈碱性，遇酸能放出CO2；NaHCO3俗名小苏打，它的水溶液呈弱碱性，受热或遇酸能放出CO2，是胃药的重要成分，用以消耗多余的胃酸。
6.焰色试验(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于③________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。如Na、Na2O、Na2CO3的焰色均为④________色。
注意：铂丝也可用无锈的铁丝代替。
(3)常见金属元素的焰色钠元素：⑤______；钾元素：⑥________(透过蓝色钴玻璃)，铜元素：绿色。 口诀 钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾浅紫(色)钡黄绿(色)，锶为洋红(色)最美丽。
取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧发出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。【答案】C【名师点评】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
1.(2022·广东深圳外国语学校期末)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火
【解析】金属钠的硬度小，故A错误；钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误。
2.少量钠应保存在( )A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中
【解析】因钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，也能与酸等发生化学反应，所以要密封保存。考虑到金属钠的密度，以及汽油比煤油容易挥发，所以最好在煤油中保存。
3.(2021·广东汕头一中检测)等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入足量食盐水中B.将钠放入足量稀KOH中C.将钠放入足量稀盐酸中D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
【解析】将钠投入足量食盐水中，Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠放入足量稀KOH中，Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠放入足量稀盐酸中，Na和HCl反应：2Na＋2HCL===2NaCl＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，Na和H2O反应生成NaOH和氢气，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml，生成的NaOH和Al反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成NaOH的物质的量为2n ml，则该过程生成氢气的物质的量为3n ml，一共生成4n ml H2。
下列钠的化合物俗名为小苏打的是( )A.Na2SO4·【解析】Na2SO4·10H2O的俗名是芒硝；Na2CO3的俗名是纯碱；NaOH的俗名是烧碱、火碱或苛性钠。【答案】C
1.某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是( )A.白醋B.香油C.酱油D.白酒
2.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )A.Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B.Na2O——白色固体，性质不稳定C.Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
【解析】治疗胃酸过多用的是Al(OH)3和NaHCO3，而不是Na2CO3 。
3.(2022·广东普宁二中月考)下列有关Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2属于碱性氧化物B.Na2O2中阴阳离子个数比是1∶1C.将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D.Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1∶1
4.(2021·广东东莞期末)化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是( )
【解析】碳酸氢钠溶于水吸热，且呈碱性，现象正确，A正确；过氧化钠和水反应生成氧气，将带火星的木条伸入试管后，木条复燃，没有尖锐的爆鸣声，B错误；钠在空气中燃烧，产物为过氧化钠，火焰为黄色，生成淡黄色固体，C错误；未打磨的铝片上层为氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应，先生成水，氧化铝反应完后，铝片和盐酸、氢氧化钠反应，产生氢气，D错误。
1.(2021·7月广东学业水平测试)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是( )A.只含有离子键B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成D.可在常温下由Na与O2反应制得
【解析】过氧化钠中既含离子键，也含共价键，故A不正确；过氧化钠与水反应的产物有两种，不属于化合反应，故B不正确；常温下Na与O2反应生成氧化钠而不是过氧化钠，故D不正确。
2.(2022·1月广东学业水平测试)物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是( )
【解析】NaHCO3受热易分解与用于泡沫灭火器无关；NaClO具有强氧化性，可用作漂白液；Na2O2可与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具；C2H4含双键，可用于生产聚乙烯。
3.(2022·1月广东学业水平测试)佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到( )A.黄色火焰B.绿色火焰C.紫色火焰D.洋红色火焰
【解析】食盐中含钠元素，钠的焰色为黄色。
4.(2022·7月广东学业水平测试)化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是( )
【解析】Cl2与强碱反应生成盐和水，不能制造盐酸，用途与知识不对应，A符合题意；不同金属氧化物呈不同颜色，可以用于制造彩色玻璃，用途与知识对应，B不符合题意；NaHCO3受热分解产生CO2，制作面包时常以NaHCO3为膨松剂，用途与知识对应，C不符合题意；FeCl3溶液与金属铜可发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，则用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，用途与知识对应，D不符合题意。
5.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
考点3 铁及其重要化合物的主要性质及应用
3.铁的氢氧化物有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种。Fe(OH)2为白色沉淀，往亚铁盐溶液中加入稀碱溶液并保持无氧的条件，即可制得Fe(OH)2。Fe(OH)2不稳定，遇氧气或空气很快发生氧化反应，沉淀颜色从白色变为浅绿色，最后会变成红褐色。反应的化学方程式主要是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3为红褐色沉淀，加热时逐渐分解成氧化铁。
4.Fe、Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe只有还原性，Fe2＋具有还原性(为主)和氧化性，Fe3＋具有氧化性。其相互转化的关系如图所示：
5.亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的氧化性或还原性(1)亚铁盐的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为__________________________。
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
②还原性：a.向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为________________________________。 b.向酸性的FeCl2溶液中滴入过氧化氢溶液，溶液变黄，反应的离子方程式为________________________________________。 c.向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为____________________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)铁盐的氧化性含Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为_________________________。 ②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
6.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水
下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声B.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生反应D.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3【解析】铁与水蒸气反应的产物是Fe3O4和H2。【答案】D
1.(2022·广东广州八校期中联考)联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是( )A.吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C.生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜D.生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物
2.(2021·广东梅州期末)下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A.纯铁的硬度比生铁的高B.常温下铝与氧气不反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物
【解析】纯铁质软，生铁是铁和碳的合金，硬度大，因此纯铁的硬度比生铁的低，A错误；常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B错误；不锈钢是铁合金，含Fe、Cr、Ni等金属元素及非金属元素C，C错误；铝及其氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，D正确。
3.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )
A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③【解析】应先排除Fe3＋对Fe2＋检验的干扰，故加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，与SCN－形成红色物质。【答案】C【名师点评】铁的重要化合物数量不多，但涉及的化学反应较多，要注意掌握铁及其化合物的性质。
1.(2021·广东实验中学期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，其中铁元素的化合价为( )A.＋2B.＋3C.＋6D.＋8
【解析】在K2FeO4中，K为＋1价，O为－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为＋6价。
2.下列说法不正确的是( )A.铁红可用作红色涂料B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.氧化铝能分别与酸和强碱反应
3.FeSO4固体露置在空气中会慢慢地由浅绿色变成黄色，其原因是( )A.FeSO4分解了B.FeSO4吸水了C.FeSO4与空气中的CO2反应了D.FeSO4被空气中的O2氧化了
【解析】Fe2＋很容易被氧化成Fe3＋而显黄色。
4.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
【解析】A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而本身褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。
1.(2022·7月广东学业水平测试)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，可使用的试剂是( )A.铝粉B.铁粉C.氯气D.稀硫酸
【解析】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，故B符合题意。
2.(2022·1月广东学业水平测试)检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为( )A.③①④②B.①②③④C.②①④③D.①③②④
【解析】检验Fe元素的存在，可先将芹菜剪碎、研磨，然后加入蒸馏水搅拌、过滤。滤液中加入稀HNO3，使铁元素转化为Fe3＋，最后加入KSCN溶液检验Fe3＋。
3.用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。下列说法不正确的是( )
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2＋C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋， 涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1
【解析】Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空气中的O2氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，即溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。
4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )
A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
【解析】导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，A错误；为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，B错误；FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中，不能拆除，D错误。
考点4 合金的定义及重要应用
1.定义合金是一种①______跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有②___________的物质。合金属于混合物。 2.合金的性能(1)合金的熔点③__________它的各成分金属熔点。 (2)合金的硬度及机械性能要④_______、 ⑤__________成分金属。(3)合金的导电能力低于纯金属。故导线用的都是纯度较高的铜或铝。
3.常见的合金及其重要用途(1)铜合金
下列有关合金的说法中正确的是( )
【解析】铁合金是用量最大、用途最广的合金，B项错误；铝合金属于混合物，C项错误；一般合金熔点比各成分金属的都低，D项错误。【答案】A
1.(2021·广东珠海期中)我国最早使用的合金是( )A.钢铁 B.黄铜 C.白铜 D.青铜
【解析】人类对金属材料的使用跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼； 黄铜为铜锌合金；白铜中含有锌、铝铁等； 青铜为铜锡合金，锌比锡活泼。
2.下列有关金属的说法中，不正确的是( )A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色
【解析】金属元素的单质只有还原性，但有些金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子。
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)
该合金不适合制( ) A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳
【解析】该合金的导电性比铁差，所以不用作导线。【答案】C【名师点评】合金的信息题目，关键在分析其各项性能，例如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用途。
1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A.任何条件下，铁粉都不与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金，只含金属元素C.铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌板更易腐蚀
2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑，可能的好处是( )①熔点低，便于铸造 ②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻 ④抗腐蚀能力强 A.①②B.①②④ C.①②③D.②③
【解析】青铜(铜锡合金)是合金，与纯金属铜相比，具有①熔点低，便于铸造，②硬度大，锋利无比，④抗腐蚀能力强等性能，但与铜相比，密度不一定小，质量不一定轻。
3.碳素钢分类的依据是( )A.硬度 B.含碳量C.用途 D.机械性能
【解析】碳素钢有各种分类方法，如按化学成分(即以含碳量)可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。按钢的品质可分为普通碳素钢和优质碳素钢。按用途则又可分为碳素结构钢、碳素工具钢。
4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是( )
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②
【解析】由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。
1.(2021·7月广东学业水平测试)化学与材料、物理、信息等领域深度融合，推动了科学发展，下列说法不正确的是( )A.港珠澳大桥的斜拉钢索由合金材料制得B.5G通信网络所用光纤的基本原料是SiO2C.深海电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加聚反应D.支撑“中国天眼”射电望远镜的钢筋混凝土属于复合材料
【解析】聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，不能发生加聚反应。
2.(2022·1月广东学业水平测试)2021年我国首制大型豪华邮轮全船贯通。制造此邮轮使用的薄钢板属于( )A.合成高分子材料B.金属材料C.无机非金属材料D.天然高分子材料
考点1 金属的活动性顺序；金属的冶炼
一、由金属活动性顺序分析金属知识的规律
二、判断金属活动性的规律1.金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。2.金属对应的最高价氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。3.一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活动性比另一金属强。4.两金属能构成原电池时，作负极的金属一般比作正极的金属活泼。5.结合元素周期律和元素周期表判断金属活动性强弱。
三、金属的冶炼1.热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：
2.热还原法在金属活动性顺序中处于中间位置的金属(Zn~Cu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、Al等)将金属从其化合物中还原出来，例如：
3.电解法非常活泼的金属通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，例如：
注意：电解活泼金属化合物溶液不能得到活泼金属。
为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是( )
【解析】根据A、B实验的现象可以判断出Fe排在H的前面，Cu在H的后面。根据D实验的现象可以判断出Cu比Ag活泼，从而可以确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的。而C不必进行。【答案】C
【名师点拨】金属活动性顺序以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动性顺序有不同的方法：(1)分别与氧气反应，通过不同现象进行对比。如镁比铁活泼：①反应条件不同，镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧； ②反应的剧烈程度不同。(2)金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产生气泡的速率判断。(3)金属与盐溶液反应，根据是否置换出金属判断。
1.(2022·广东东莞东华中学期中)把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是( )A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.A＞B＞D＞C
【解析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应。A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A＞C＞D＞B，故答案为B。
2.(2021·广东汕头期中)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)( )A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
【解析】Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；②中是铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误； S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； 根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
3.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
【解析】铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，无法证明，A错误；Fe、Cu和MgCl2溶液都不反应，无法证明，B错误；Mg与FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，无法证明铁与铜的活动性以及镁和铜的活动性强弱，C错误；Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼，不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，D正确。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬，(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
【答案】B【名师点评】根据冶炼金属的矿物成分及金属的活动性来选择恰当的冶炼方法，要熟悉常见金属的冶炼原理和方法。
1.下列金属的冶炼方法属于热还原法的是( )
2.(2021·广东揭阳期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
3.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下图中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( )
A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量
【解析】活动性弱的金属，比较容易冶炼得到单质，所以使用比较早。
(2022·1月广东学业水平测试)中国国家博物馆藏品“ 错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有( )A.金 B.银C.锡 D.铜
【解析】金属活动顺序表中，位于H前的金属能与稀盐酸反应放出H2。
考点2 钠及其重要化合物的主要性质及应用
2.钠的化学性质钠最外电子层只有①____个电子，极易失去电子，因此钠是非常活泼的金属元素，能跟卤素、氧气、硫等多种非金属反应。钠跟水发生剧烈反应，能与任何溶液反应，在盐溶液中先与水反应，再跟盐反应。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
4.过氧化钠淡黄色粉末。它具有②________性，可以用于消毒、杀菌和漂白，还可以用作供氧剂。 5.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3工业上叫做纯碱，俗名苏打，它的水溶液呈碱性，遇酸能放出CO2；NaHCO3俗名小苏打，它的水溶液呈弱碱性，受热或遇酸能放出CO2，是胃药的重要成分，用以消耗多余的胃酸。
6.焰色试验(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于③________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。如Na、Na2O、Na2CO3的焰色均为④________色。
注意：铂丝也可用无锈的铁丝代替。
(3)常见金属元素的焰色钠元素：⑤______；钾元素：⑥________(透过蓝色钴玻璃)，铜元素：绿色。 口诀 钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾浅紫(色)钡黄绿(色)，锶为洋红(色)最美丽。
取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧发出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。【答案】C【名师点评】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
1.(2022·广东深圳外国语学校期末)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火
【解析】金属钠的硬度小，故A错误；钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误。
2.少量钠应保存在( )A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中
【解析】因钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，也能与酸等发生化学反应，所以要密封保存。考虑到金属钠的密度，以及汽油比煤油容易挥发，所以最好在煤油中保存。
3.(2021·广东汕头一中检测)等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入足量食盐水中B.将钠放入足量稀KOH中C.将钠放入足量稀盐酸中D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
【解析】将钠投入足量食盐水中，Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠放入足量稀KOH中，Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠放入足量稀盐酸中，Na和HCl反应：2Na＋2HCL===2NaCl＋H2↑，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，Na和H2O反应生成NaOH和氢气，若Na的物质的量为2n ml，则生成氢气的物质的量为n ml，生成的NaOH和Al反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成NaOH的物质的量为2n ml，则该过程生成氢气的物质的量为3n ml，一共生成4n ml H2。
下列钠的化合物俗名为小苏打的是( )A.Na2SO4·【解析】Na2SO4·10H2O的俗名是芒硝；Na2CO3的俗名是纯碱；NaOH的俗名是烧碱、火碱或苛性钠。【答案】C
1.某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是( )A.白醋B.香油C.酱油D.白酒
2.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )A.Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B.Na2O——白色固体，性质不稳定C.Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
【解析】治疗胃酸过多用的是Al(OH)3和NaHCO3，而不是Na2CO3 。
3.(2022·广东普宁二中月考)下列有关Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2属于碱性氧化物B.Na2O2中阴阳离子个数比是1∶1C.将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D.Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1∶1
4.(2021·广东东莞期末)化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是( )
【解析】碳酸氢钠溶于水吸热，且呈碱性，现象正确，A正确；过氧化钠和水反应生成氧气，将带火星的木条伸入试管后，木条复燃，没有尖锐的爆鸣声，B错误；钠在空气中燃烧，产物为过氧化钠，火焰为黄色，生成淡黄色固体，C错误；未打磨的铝片上层为氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应，先生成水，氧化铝反应完后，铝片和盐酸、氢氧化钠反应，产生氢气，D错误。
1.(2021·7月广东学业水平测试)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是( )A.只含有离子键B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成D.可在常温下由Na与O2反应制得
【解析】过氧化钠中既含离子键，也含共价键，故A不正确；过氧化钠与水反应的产物有两种，不属于化合反应，故B不正确；常温下Na与O2反应生成氧化钠而不是过氧化钠，故D不正确。
2.(2022·1月广东学业水平测试)物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是( )
【解析】NaHCO3受热易分解与用于泡沫灭火器无关；NaClO具有强氧化性，可用作漂白液；Na2O2可与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具；C2H4含双键，可用于生产聚乙烯。
3.(2022·1月广东学业水平测试)佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到( )A.黄色火焰B.绿色火焰C.紫色火焰D.洋红色火焰
【解析】食盐中含钠元素，钠的焰色为黄色。
4.(2022·7月广东学业水平测试)化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是( )
【解析】Cl2与强碱反应生成盐和水，不能制造盐酸，用途与知识不对应，A符合题意；不同金属氧化物呈不同颜色，可以用于制造彩色玻璃，用途与知识对应，B不符合题意；NaHCO3受热分解产生CO2，制作面包时常以NaHCO3为膨松剂，用途与知识对应，C不符合题意；FeCl3溶液与金属铜可发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，则用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，用途与知识对应，D不符合题意。
5.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
考点3 铁及其重要化合物的主要性质及应用
3.铁的氢氧化物有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种。Fe(OH)2为白色沉淀，往亚铁盐溶液中加入稀碱溶液并保持无氧的条件，即可制得Fe(OH)2。Fe(OH)2不稳定，遇氧气或空气很快发生氧化反应，沉淀颜色从白色变为浅绿色，最后会变成红褐色。反应的化学方程式主要是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3为红褐色沉淀，加热时逐渐分解成氧化铁。
4.Fe、Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe只有还原性，Fe2＋具有还原性(为主)和氧化性，Fe3＋具有氧化性。其相互转化的关系如图所示：
5.亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的氧化性或还原性(1)亚铁盐的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为__________________________。
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
②还原性：a.向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为________________________________。 b.向酸性的FeCl2溶液中滴入过氧化氢溶液，溶液变黄，反应的离子方程式为________________________________________。 c.向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理用离子方程式表示为____________________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)铁盐的氧化性含Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有较强的氧化性。 ①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为_________________________。 ②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
6.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水
下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声B.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C.常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生反应D.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3【解析】铁与水蒸气反应的产物是Fe3O4和H2。【答案】D
1.(2022·广东广州八校期中联考)联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是( )A.吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C.生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜D.生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物
2.(2021·广东梅州期末)下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A.纯铁的硬度比生铁的高B.常温下铝与氧气不反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物
【解析】纯铁质软，生铁是铁和碳的合金，硬度大，因此纯铁的硬度比生铁的低，A错误；常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B错误；不锈钢是铁合金，含Fe、Cr、Ni等金属元素及非金属元素C，C错误；铝及其氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，D正确。
3.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )
A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③【解析】应先排除Fe3＋对Fe2＋检验的干扰，故加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，与SCN－形成红色物质。【答案】C【名师点评】铁的重要化合物数量不多，但涉及的化学反应较多，要注意掌握铁及其化合物的性质。
1.(2021·广东实验中学期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，其中铁元素的化合价为( )A.＋2B.＋3C.＋6D.＋8
【解析】在K2FeO4中，K为＋1价，O为－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为＋6价。
2.下列说法不正确的是( )A.铁红可用作红色涂料B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.氧化铝能分别与酸和强碱反应
3.FeSO4固体露置在空气中会慢慢地由浅绿色变成黄色，其原因是( )A.FeSO4分解了B.FeSO4吸水了C.FeSO4与空气中的CO2反应了D.FeSO4被空气中的O2氧化了
【解析】Fe2＋很容易被氧化成Fe3＋而显黄色。
4.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
【解析】A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而本身褪色，因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子，错误。
1.(2022·7月广东学业水平测试)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，可使用的试剂是( )A.铝粉B.铁粉C.氯气D.稀硫酸
【解析】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，故B符合题意。
2.(2022·1月广东学业水平测试)检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为( )A.③①④②B.①②③④C.②①④③D.①③②④
【解析】检验Fe元素的存在，可先将芹菜剪碎、研磨，然后加入蒸馏水搅拌、过滤。滤液中加入稀HNO3，使铁元素转化为Fe3＋，最后加入KSCN溶液检验Fe3＋。
3.用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。下列说法不正确的是( )
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2＋C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋， 涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1
【解析】Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空气中的O2氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，即溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。
4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )
A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
【解析】导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，A错误；为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，B错误；FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中，不能拆除，D错误。
考点4 合金的定义及重要应用
1.定义合金是一种①______跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有②___________的物质。合金属于混合物。 2.合金的性能(1)合金的熔点③__________它的各成分金属熔点。 (2)合金的硬度及机械性能要④_______、 ⑤__________成分金属。(3)合金的导电能力低于纯金属。故导线用的都是纯度较高的铜或铝。
3.常见的合金及其重要用途(1)铜合金
下列有关合金的说法中正确的是( )
【解析】铁合金是用量最大、用途最广的合金，B项错误；铝合金属于混合物，C项错误；一般合金熔点比各成分金属的都低，D项错误。【答案】A
1.(2021·广东珠海期中)我国最早使用的合金是( )A.钢铁 B.黄铜 C.白铜 D.青铜
【解析】人类对金属材料的使用跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼； 黄铜为铜锌合金；白铜中含有锌、铝铁等； 青铜为铜锡合金，锌比锡活泼。
2.下列有关金属的说法中，不正确的是( )A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性C.合金的硬度一般比它的各成分金属的大D.某些金属单质灼烧时火焰有颜色
【解析】金属元素的单质只有还原性，但有些金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子。
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)
该合金不适合制( ) A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳
【解析】该合金的导电性比铁差，所以不用作导线。【答案】C【名师点评】合金的信息题目，关键在分析其各项性能，例如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用途。
1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A.任何条件下，铁粉都不与水蒸气反应B.不锈钢是铁合金，只含金属元素C.铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌板更易腐蚀
2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑，可能的好处是( )①熔点低，便于铸造 ②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻 ④抗腐蚀能力强 A.①②B.①②④ C.①②③D.②③
【解析】青铜(铜锡合金)是合金，与纯金属铜相比，具有①熔点低，便于铸造，②硬度大，锋利无比，④抗腐蚀能力强等性能，但与铜相比，密度不一定小，质量不一定轻。
3.碳素钢分类的依据是( )A.硬度 B.含碳量C.用途 D.机械性能
【解析】碳素钢有各种分类方法，如按化学成分(即以含碳量)可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。按钢的品质可分为普通碳素钢和优质碳素钢。按用途则又可分为碳素结构钢、碳素工具钢。
4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是( )
A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②
【解析】由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。
1.(2021·7月广东学业水平测试)化学与材料、物理、信息等领域深度融合，推动了科学发展，下列说法不正确的是( )A.港珠澳大桥的斜拉钢索由合金材料制得B.5G通信网络所用光纤的基本原料是SiO2C.深海电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加聚反应D.支撑“中国天眼”射电望远镜的钢筋混凝土属于复合材料
【解析】聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，不能发生加聚反应。
2.(2022·1月广东学业水平测试)2021年我国首制大型豪华邮轮全船贯通。制造此邮轮使用的薄钢板属于( )A.合成高分子材料B.金属材料C.无机非金属材料D.天然高分子材料
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