【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第12讲 物质的浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 讲学案

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第12讲 物质的浓度 配制一定物质的量浓度的溶液
【学习目标】
1．了解物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能判断实验误差。
3．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

【基础知识】
溶液中溶质的质量分数w(B)＝×100%，在取用溶液时，取其体积比称量质量方便的多；且在化学反应中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，故需要引入新的表示溶液浓度的方法——，此为物质的量浓度。
一、物质的量浓度
1．物质的量浓度

（1）溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
（2）从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
（3）整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。

（2022年山西省大同市期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的K2SO4溶液的说法正确的是
A．5 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K、S的原子总数为0.3NA
D．2 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
【答案】A
【解析】A项，0.2 mol·L－1的K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2 mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以K＋的浓度是0.4 mol·L－1，正确；B项，K＋的浓度是0.4 mol·L－1，500 mL溶液中K＋的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，个数为0.2NA，错误；C项，1 L溶液中所含K、S的原子总数为1 L×0.2 mol·L－1×3×NA mol－1＝0.6 NA，错误；D项，溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1 mol SO42－，SO42－的浓度等于硫酸钾的浓度，即为0.2 mol·L－1，错误。
2．物质的量浓度简单计算
（1）溶液中离子浓度的计算
——溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
类型
方法
举例
单一溶质溶液
根据电离方程式或组成规律计算
K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)
混合溶液
电荷守恒计算
（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）
Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。
电荷守恒三步骤
l 找出所有的阳离子及阴离子
l 离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！
l 列等式，计算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
换算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
推导方法：
设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。
（3）溶液稀释与混合的计算
溶液稀释
溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀)
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
溶液混合
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
（4）标准状况下气体溶于水的计算
已知气体的体积
c＝
V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
(假定气体的摩尔质量为M g·mol－1)
V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L
c＝＝ mol·L－1

（2022年江苏省扬州市邗江区期中）将100 mL 2.50 mol·L－1 BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl－物质的量浓度为___________。
【答案】1.0 mol·L－1
【解析】100 mL 2.50 mol·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)＝2.50 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1。
将100 mL 2.50 mol·L－1BaCl2溶液加水稀释至500 mL，设稀释后氯化钡溶液的浓度中c(Cl－)为x，根据稀释前后Cl－物质的量不变，则100 mL×5.0 mol·L－1＝x×500 mL，x＝＝1.0 mol·L－1，则所得溶液中Cl－物质的量浓度为1 mol·L－1。

若实验中需用到90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，如何用氯化钠晶配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液？
用到哪些仪器，具体实验步骤有有哪些？
本实验要用到一种新的仪器——容量瓶。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶

结构
细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
标志
温度(一般为20℃)、容量和刻度线
规格
50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL
用途
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液

（1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则
即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：
向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。
（5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
2．一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤
仪器
操作图解
注意事项
①
计算


如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算
②
称量
小烧杯、托盘天平

天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上
量取
量筒、滴定管

量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
③
溶解/稀释
小烧杯、玻璃棒

在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
④
冷却


溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大
⑤
移液
××mL容量瓶

待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中
⑥
洗涤


用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
⑦
振荡


使溶液充分混合
⑧
定容
胶头滴管

将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大
⑨
摇匀


塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响
⑩
装瓶贴签
试剂瓶

将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
（1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置

（2）量筒量取液体体积的读数：

3．误差分析
原理依据
根据cB＝＝判断。其他条件不变时：
①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。

能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈



药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码



称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长



量筒
用量筒量取液体时，仰视读数



用量筒量取液体时，俯视读数



烧杯
和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出



未洗涤烧杯和玻璃棒



容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容



向容量瓶转移溶液时有少量液体流出



定容时，水加多了，用滴管吸出



定容时，俯视刻度线



定容时，仰视刻度线



【答案】
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯
和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
定容时时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。

（2022年河北省唐山市遵化市期中）实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取NaOH固体___________g。
（2）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___________。
A．干燥的 B．瓶塞不漏水
C．用欲配制的溶液润洗过 D．以上三项都要求
（3）若实验加水时越过刻度线，溶液的浓度是___________；若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）2.0 （2）B （3） ①偏低 ②偏高
【解析】（1）实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，NaOH的质量为：0.5L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g；（2）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时：A项，容量瓶中有少量水时，对配制的溶液无影响，即容量瓶不需要干燥，不选；B项，因配制溶液时要盖上瓶塞摇匀，所以容量瓶的瓶塞不能漏水，选；C项，用欲配制的溶液润洗过容量瓶，溶质偏多，所配溶液的物质的量浓度偏高，不选；答案选B；（3）若实验加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视刻度线，所加水的体积偏少，则配制的NaOH溶液浓度偏高。

1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系

2．阿伏加德罗常数判断
解题关键
把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 mol指定物质中所含指定微粒数目
审题
如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积
常设陷阱
（1）状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（2）物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（3）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
（4）粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。



【考点剖析】
考点一：物质的量浓度的概念与计算
例1．（2022年黑龙江省大庆铁人中学期末）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A项，10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，不符合题意；B项，80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，配成1 L溶液，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L－1，不符合题意；C项，将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，符合题意；D项，标况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol·L－1，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 ＝1 mol·L－1，不符合题意。
考点二：溶液中离子浓度大小判断
例2．（2022年江苏省常熟市期中）下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．150 mL 4 mol·L－1 KClO溶液 B．200 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液
C．75 mol 1.5 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
【答案】C
【解析】A项，KClO溶液中阴离子是ClO－，不存在Cl－，c(Cl－)＝0 mol·L－1；B项，KCl＝K＋＋Cl－，则c(Cl－)＝c(KCl)＝2.5 mol·L－1；C项，CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，则c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝3.0 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 mol·L－1；C选项中c(Cl－)最大，答案选C项。
考点三：物质的量浓度与质量分数的换算
例3．（2022年江苏省盐城市响水中学期中选编）某化学兴趣小组做某次实验时需要490 mL 0.2 mol·L－1的硫酸，现在请你帮忙用下图的浓硫酸来配制，实验仪器自选。请回答下列问题：

该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_____________。
【答案】18.4 mol·L－1
【解析】根据溶液的质量分数、密度和物质的量浓度的换算公式可知，该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为c＝＝＝18.4 mol·L－1。
考点四：溶液的稀释/混合计算
例4．（2022年北京市丰台区期中）将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【答案】B
【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故B项符合题意。
考点五：电荷守恒计算
例5．（2022年江苏省扬州市邗江区期中）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(单位：mol·L－1)为
A．（y－2x）/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
【答案】D
【解析】n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x）mol，c(Na＋)＝(y－2x)mol/0.5a L＝(2y－4x)/a mol·L－1，选D项。
考点六：溶液的配制与误差分析
例6．（2022年河南省郑州市中牟县期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。

（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体_________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是______________________________
______________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【答案】（1）①②⑤ （2）①20.0 ②27.2 （3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）ADE
【解析】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝＝18.4 mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案为：20.0；27.2；（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不符合题意；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。

【真题演练】
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。
2．（2022年陕西省陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol·L－1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】葡萄糖为0.0059 mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g·mol－1，故答案为B项。
3．（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中）对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用500 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1
【答案】A
【解析】A项，1 mol·L−1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，正确；B项，没有溶液体积，不能计算Ba2＋的物质的量，错误；C项，容量瓶常有25，50，100，250，500，1 000 mL等数种规格，可使用250 mL容量瓶配制180 mL该浓度的BaCl2溶液，错误；D项，将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。
4．（2022年河北省唐山市遵化市期中）从200 mL 6.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL稀释至200 mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．0.015 mol·L－1 B．0.045 mol·L－1
C．0.30 mol·L－1 D．0.90 mol·L－1
【答案】D
【解析】原溶液中硫酸根浓度c(SO42－)＝3c[Fe2(SO4)3]＝3×6.0 mol·L－1＝18.0 mol·L－1，设稀释后硫酸根物质的量浓度为x，则18.0 mol·L－1×10 mL＝x×200 mL，x＝，x＝0.90 mol·L－1，故答案选D项。
5．（2022年四川省宜宾市期末）下列关于100 mL 0.2 mol·L－1 CuCl2溶液的说法中，正确的是
A．溶液中Cl－的物质的量为0.04 mol
B．取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol·L－1
C．将2.7 g CuCl2固体溶于100 mL水中即可得到该溶液
D．溶液中c(Cl－)与0.2 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等
【答案】A
【解析】100 mL 0．2 mol·L－1 CuCl2溶液含有溶质CuCl2的物质的量是n(CuCl2)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol。
A项，1个CuCl2电离产生2个Cl－，则0.02 mol CuCl2电离产生Cl－的物质的量是0.04 mol，正确；B项，溶液具有均一性，溶液浓度大小与溶液的体积无关，取出10 mL溶液，取出溶液的浓度仍然为0.2 mol·L－1，错误；C项，2.7 g CuCl2固体的物质的量n(CuCl2)＝＝＝0.02 mol，但100 mL水溶解CuCl2固体后溶液体积不是100 mL，因此该溶液的浓度不一定是0.2 mol·L－1，即不能确定溶解溶质后溶液的浓度，错误；D项，该CuCl2溶液中c(Cl－)＝2c(CuCl2)＝2×0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，而0.2 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.2 mol·L－1，故两种溶液中c(Cl－)不相等，错误。
6．（2022年上海市静安区期末）下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】B
【解析】10 0mL 0．5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5 mol·L－1×1＝0.5 mol·L－1。
A项，100mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，不符合题意；B项，200 mL 0.25 CaCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，符合题意；C项，50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，不符合题意；D项，25 mL 0. 5 mol·L－1 AlCl3溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1，不符合题意。
7．（2022年四川省广安市期末）某无土栽培用的营养液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得都分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀时，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。

下列判断错误的是
A．图甲中R离子是SO42－
B．图乙中c1＝8.0
C．营养液中KCl的浓度是1 mol·L－1
D．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】由图乙可知：取200 mL样品加水稀释至1 L时，NH的浓度为1.6 mol·L－1，则稀释前的浓度为c(NH)＝＝8 mol·L－1。原溶液中，c(K＋)＋c(NH)＝9.0 mol·L－1＋8 mol·L－1＝17 mol·L－1；c(Cl－)＝9 mol·L－1，由电荷守恒可知X离子为SO42－，X的浓度为4.0 mol·L－1。再由Cl元素守恒可知，c(KCl)＝9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，据此分析。
A项，由分析可知X离子为SO42－，正确；B项，原溶液中NH的浓度为8 mol·L－1，则图乙中c1＝8.0，正确；C项，由Cl－元素守恒可知，c(KCl)＝9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，正确；D项，由N元素守恒可知：NH4Cl的浓度为8 mol·L－1，K2SO4的浓度为4 mol·L－1，则营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为8 mol·L－1∶4 mol·L－1＝2∶1，错误。
８．（2022年四川省宜宾市期末）“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】750 mL
【质量分数】25%
【密度】1.2 g/cm3
回答下列问题：
（1）NaClO(次氯酸钠)中Cl元素的化合价是___________。“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）一瓶该品牌“84消毒液”中含NaClO_______g，NaCIO的物质的量浓度为________mol·L－1(计算结果保留2位有效数字)。
（3）配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaClO溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、_____________________________。
②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号)。
A．容量瓶内有少量蒸馏水
B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外
C．洗涤液未转移至容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
（4）常温下，可将Cl2通入NaOH 溶液来制取“84消毒液”。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和一种常见的盐，该反应的化学方程式是___________________________________________。
【答案】（1）①＋1价 ②氧化性 （2）①225 ②4.0 （3）①烧杯、玻璃棒 ②BC （4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】（1）次氯酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，因此氯元素显＋1价；次氯酸钠具有强氧化性，能用于杀菌消毒；（2）m＝m液w＝ρVw＝1.2 g·cm－3×750 mL×25%＝225 g，c＝＝≈4.0 mol·L－1；（3）①转移溶液时所用到的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒和烧杯；②A项，容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加蒸馏水，错误；B项，移液时，若液体不慎洒到容量瓶外，会造成溶质损失，使所配溶液浓度偏小，正确；C项，若洗涤液未转移到容量瓶中，会使容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，正确；D项，若定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，错误；答案选BC；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O。
【过关检测】
1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。称量时用到天平、钥匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶。答案选C项。
2．（2022年河南省郑州市中牟县期中）下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．10 mL 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液 B．30 mL 0.25 mol·L－1的FeCl3溶液
C．20 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D．10 mL 0.3 mol·L－1的AlCl3溶液
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1，则c(Cl－)＝0.6 mol·L－1；B项，同理可得，c(Cl－)＝0.25 mol·L－1×3＝0.75 mol·L－1；C项，KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；D项，AlCl3溶液中c(Cl－)是c(AlCl3)的3倍，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1，D项中氯离子浓度最大，D项符合题意。
3．（2022年湖北省期中）下列说法正确的是
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
B．0.5 L 0.1 mol·L－1 MgCl2与0.2 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比为2∶1
C．同温同压下，20 mLCH4和60 mLO2所含的原子数之比为1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】B
【解析】A项，量取浓硫酸时仰视量筒，量取的量偏多，会使所配溶液浓度偏大，错误；B项，0.5 L 0.1 mol·L－1 MgCl2中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，0.2 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度0.1 mol·L－1，所以物质的量浓度之比为0.2 mol·L－1∶0.1 mol·L－1＝2∶1，正确；C项，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比即n(CH4)∶n(O2)＝20 mL∶60 mL＝1∶3，由于甲烷为5原子分子，氧气为双原子分子，所以原子个数之比(1×5)∶(3×2)＝5∶6，错误；D项，摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，所以摩尔质量在以g·mol－1为单位时，镁原子的摩尔质量在数值等于它的相对原子质量，错误。
4．2022年安徽省芜湖市期末）实验室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液示意图。

如下情况中使所配溶液浓度偏高的有
A．步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶
B．在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C．没有进行步骤④和⑤
D．某同学在步骤⑥观察液面时仰视
【答案】A
【解析】A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，符合题意；B项，在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，不符合题意；C项，若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，不符合题意；D项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意。
5．（2022年江苏省无锡市宜兴中学期中节选）实验室用NaOH固体配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。下列操作导致所配浓度偏高的是
A．称量时间过长
B．固体溶解后立即转移至容量瓶中
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶使用前没有干燥
【答案】B
【解析】A项，称量时间过长，则氢氧化钠部分潮解，所称固体质量偏少，所配溶液浓度偏低，不符合题意；B项，固体溶解后立即转移至容量瓶中，则待冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意；C项，定容时仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏低，不符合题意；D项，容量瓶使用前没有干燥，后续定容时需要加蒸馏水，则对所配溶液的浓度无影响，不符合题意。
6．（2022年福建省漳州市正兴学校期中）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C．该饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 mol
【答案】C
【解析】A项，该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1 nm，错误；C项，Mg2＋离子最大浓度为4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol，故该矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4 mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的最大物质的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 mol·L－1＝l×10－4 mol，错误。
7．（2022年福建省福州市期末）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
C．该溶液与0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A项，1 mol NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误；B项，若取50 mL 该溶液，其c(Cl－)＝1 mol·L－1，错误；C项，1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na+)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，正确；D项，NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，错误。
8．（2022年江苏省扬州市扬州中学期中）I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)
（2）配制360 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
【答案】（1）③⑤⑥⑦ （2）B （3）①500 mL容量瓶 ②胶头滴管
【解析】（1）③稀释中玻璃棒搅拌，⑤转移中玻璃棒引流，⑥洗涤并转移中玻璃棒引流，⑦定容中玻璃棒引流。故需要使用玻璃棒的是③⑤⑥⑦；（2）配制360 mL 0.50 mol·L－1的稀硫酸，只能选用500 mL容量瓶，因此浓溶液稀释后的体积为500 mL，根据c＝，可求得：c(浓H2SO4)＝18.4 mol·L－1，再根据c浓V浓＝c稀V稀，18.4 mol·L－1×V浓＝500 mL×0.50 mol·L－1，可求得：V浓＝13.6 mL，故量取浓硫酸选用量筒规格为25 mL；（3）配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500 mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故还需：500 mL容量瓶，胶头滴管。
9．（2022年山东省泰安肥城市期中）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如右图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式____________________________________________。
（2）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是________________________________________________________(填写仪器名称)，还缺少的玻璃仪器有_____________________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→（操作a）→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为____________________。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1～2 cm，__________________________________________________________________________________________。
（4）此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少？(写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数)
【答案】（1）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （2）烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶 玻璃棒、胶头滴管 （3）冷却至室温 偏高 改用胶头滴管小心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线水平相切 （4）3.8 mol·L－1
【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，其化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；（2）称量固体NaClO需天平，溶解固体NaClO需小烧杯，配480 mL溶液需用到500 mL的容量瓶；在溶解固体和转移溶液时，还需要玻璃棒；（3）固体溶解后需冷却到室温才能将转移到容量瓶中，故操作a是冷却至室温；定容时俯视刻度线，则溶液的凹液面低于刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏高；定容时，向容量瓶内继续加水至离刻度线1～2 cm，之后的操作为改用胶头滴管小心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线水平相切；（4）M(NaClO)＝74.5 g·mol－1 m(NaClO)＝1.18 g·cm－3×1000 cm3×24%＝283.2 g，n(NaClO)＝＝3.8 mol，c(NaClO)＝＝3.8 mol·L－1。
10．（2022年北京市丰台区期中）某小组同学在配制100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液时，进行如下操作：
①在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用__________________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（1）实验中需称量_______ g NaOH固体。
（2）补全步骤③所用仪器的名称_______________。
（3）正确的实验操作顺序为_____________________(填序号)。
（4）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。
（5）下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a．配制溶液时，容量瓶未干燥。_____________。
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。_____________。
c．定容时，俯视刻度线。_____________。
d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。___________。
【答案】（1）2.0 g （2）胶头滴管 （3）①④②③⑤ （4）0.5 mol·L－1 （5）①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低
【解析】（1）配制100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，选择100 mL规格的容量瓶，则所需NaOH的质量为0.100 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g；（2）继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水，直至溶液凹液面最低点与刻度线相切。答案为：胶头滴管；（3）配制溶液时，首先应选择100 mL的容量瓶，然后计算所需溶质的质量，放入烧杯内，加蒸馏水溶解；冷却至室温后转移入容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶；轻轻振荡容量瓶后，加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，直至凹液面最低点与刻度线相切；盖上容量瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。因此，正确的实验操作顺序为①④②③⑤。答案为：①④②③⑤；（4）因为溶液是均一的混合物，所以取出的20 mL配制好的溶液浓度不变，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；（5）a．配制溶液时，容量瓶未干燥，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液的物质的量浓度不会产生影响；b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有一部分溶质滞留在烧杯内壁和玻璃棒上，从而使容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；c．定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大；d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，必然会造成有一部分溶质被吸出，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低。答案为：无影响；偏低；偏高；偏低。