【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第04讲 氧化还原反应——概念及电子转移表示 讲学案

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第04讲 氧化还原反应——概念及电子转移表示
【学习目标】
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。
2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。
3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。

【基础知识】






刚泡的绿茶
放置一段时间后后
刚切的苹果
放置一段时间后后
月饼小包装中的脱氧剂
上述现象中，有的物质发生了氧化还原反应。
历史上氧化还原反应概念主要经历了三个阶段：




拉瓦锡
弗兰克兰
丹尼尔
汤姆生
1 777年，拉瓦锡发现了氧气，人们把物质和氧气的反应叫氧化反应，后来进一步把物质结合氧元素的反应也叫氧化反应；十九世纪随着工业发展，需要大量的金属，而金属多数以矿物存在，需把矿物中氧化物中的金属提炼出来即发生了还原，人们把物质失去氧元素的反应叫还原反应；1 852年，弗兰克兰根据其研究，从化合价升降的外部特征，定义了氧化还原反应；1 836年丹尼尔发明商用的原电池，1 897年汤姆生发现了电子，科学家从电子转移的本质，定义了氧化还原反应。


一、从化合价的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应概念
凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
氧化还原反应特征
元素的化合价在反应前后发生了变化
氧化反应和还原反应
氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
氧化产物和和还原产物
氧化产物
还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）
还原产物
氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物

①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。
③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

请完成下表：
反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑




SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓




Cl2＋H2O＝HCl＋HClO




【答案】ZnSO4 Zn ZnSO4 H2 SO2 H2S S S Cl2 Cl2 HClO HCl

(1)在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
（2）氧化还原反应类型
一般氧化还原反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
歧化反应
同种元素同一价态间的氧化还原反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑ Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
归中反应
同种元素不同价态发生氧化还原反应，生成同一价态的氧化产物和还原还原产物：C＋CO22CO 4NH3＋6NO5N2+6H2O
部分氧化还原反应
还原剂只有部分被氧化或者氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

氧化还原反应前后，元素化合价为什么会发生改变？
化学反应的本质是——原子之间的重组，那么氧化还原反应的本质是什么？
实验
NaCl形成示意图
分析



钠与氯气反应


钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构
反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失

实验
HCl形成示意图
分析

氢气与氯气反应


氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应本质
发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)
氧化和还原反应
氧化反应
物质失电子的反应
还原反应
物质得电子的反应
氧化剂和还原剂
氧化剂
得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性
还原剂
失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性
氧化性和还原性
氧化性
物质得到电子的性质
还原性
物质失去电子的性质

判断下列化学方程式是否氧化还原反应。
四大基本反应类型
化学方程式
是否氧化还原反应
化合反应
4Na＋O2＝2Na2O

SO2＋H2O＝H2SO3

分解反应
2H2O2H2↑＋O2↑

CaCOCaO＋CO2↑

置换反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

复分解反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

【答案】√、× √、× √、√ ×、×
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系


有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：C(石墨)C(金刚石)，无化合价变化，不属于氧化还原反应。

反应
装置
操作
现象
结论
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

盛有稀硫酸的烧杯中，插入锌片和铜片；将锌片与电流计的负极相连，铜片与电流计的正极相连
电流计的指针发生偏转
反应中有电子转移
氧化还原反应中确实有电子发生了转移，如何来表示呢？
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。
（1）画法——三步骤

（2）通式


①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。
（1）画法——三步骤

（2）通式


①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

氧化还原反应的相关概念及其关系

【考点剖析】
考点一：氧化还原反应的判断
例1．（2022年江苏省扬州市邗江区期中）下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．C＋H2OCO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】A
【解析】A项，2CO＋O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C项，C＋H2OCO＋H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，错误；D项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误。
考点二：氧化还原反应中的概念辨析
例2．（2022年湖北省孝感市期中）下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】A
【解析】A项，在氧化还原反应中，也存在同一种元素既可被氧化，又可被还原，如2H2O2＝2H2O＋O2↑中，过氧化氢即表现氧化性，也表现还原性，错误；B项，在氧化还原反应中，失去电子元素化合价升高，发生氧化反应，正确；C项，氧化还原反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移，因此本质是电子的转移，正确；D项，在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，但不一定是所有元素的化合价都发生变化，正确。
考点三：氧化还原转化中所需物质的判断
例3．（2022年江苏省徐州市第七中学期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I－ B．HCO3－→CO2
C．Fe2＋→Fe3＋ D．MnO4－→MnO2
【答案】C
【解析】A项，I2→I－，I化合价由0价→-1价，化合价降低，被还原，需要加还原剂，不符合题意；B项，HCO3－→CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，不符合题意；C项，Fe2＋→Fe3＋，Fe化合价由＋2→＋3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，符合题意；D项，MnO4－→MnO2，Mn的化合价由＋7→＋4，化合价降低，被还原，需加还原剂，不符合题意。
考点四：基本反应类型与氧化还原反应的关系
例4．（2022年河北省唐山市遵化市期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是

A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
【答案】A
【解析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应。
A项，4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，不符合题意；C项，2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，不符合题意。
考点五：画双线桥与单线桥
例5．（2022年江苏省扬州市邗江区期中节选）“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。
（1）反应物SiCl4中硅的化合价是___________，被氧化的元素是___________(写元素名称)。
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
________________________________________。
【答案】（1）＋4 氢元素 （2）
【解析】（1）反应物SiCl4中Cl的化合价为-1，硅的化合价是＋4。氢元素化合价由0价升高到＋1价，被氧化；（2）氢元素化合价由0价升高到＋1价，失去4e-；Si元素化合价由＋4价降到0价，得到4e-，故为。
考点六：氧化还原反应综合训练
例6．（2022年北京市房山区期中）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑
B．过程II的反应：2H2O2H2↑＋O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】A项，根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，正确；B项，过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO＋H2O＝H2↑＋Fe3O4，错误；C项，第一个反应中部分Fe元素化合价由＋3价变为＋2价、O元素化合价由－2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由＋2价变为＋3价、H元素化合价由＋1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，正确；D项，过程I方程式为：2Fe3O46FeO＋O2↑；过程II方程式为：3FeO＋H2O＝H2↑＋Fe3O4，将I＋II×2，整理可得：2H2O＝2H2↑＋O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，Fe3O4为整个过程的催化剂，正确。

【真题演练】
1．（2022年江苏省苏州市期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2H2O22H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误。
2．（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。
A．2H＋―→H2 B．Fe3＋―→Fe2＋
C．H2S―→SO2 D．CO32－―→CO2
【答案】C
【解析】A项，2H＋―→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂，错误；B项，Fe3＋―→Fe2＋，铁元素化合价由＋3→＋2，化合价降低，应加入还原剂，错误；C项，H2S―→SO2，硫元素化合价由-2价升高到＋4价，应加入氧化剂，正确；D项，CO32－―→CO2碳元素化合价无变化，错误。
3．（2022年江苏省徐州市第七中学期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】A项，屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，错误；B项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，正确；C项，雾霾的粒子直径在1 nm～100 nm之间，在空气中所形成的分散系为胶体，属于气溶胶胶体能产生丁达尔效应，正确；D项，燃烧属于氧化还原反应正确。
4．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金，工业上炼钛的原理是在880℃～950℃下的氩气气氛发生反应：TiCl4 ＋2MgTi＋2MgCl2 ，下列有关该反应的说法中正确的是
A．TiCl4是还原剂
B．氩气在反应体系中做保护气，防止镁与其他元素反应
C．TiCl4中氯元素被氧化
D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子
【答案】B
【解析】A项，反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，错误；B项，反应中Mg失去电子化合价升高，则Mg被氧化，Mg易被氧气氧化，所以为防止Mg被氧化该反应可在氩气流中进行，正确；C项，反应前后Cl元素化合价不变，则TiCl4中氯元素没有被氧化，错误；D项，Ti元素化合价从＋4变为0，化合价降低4价，则每1个TiCl4被还原时转移4个电子，错误。
5．（2022年湖北省期中）分别用下列方法制氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③KClO＋2HCl(浓)＝KCl＋Cl2↑＋H2O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为
A．1∶5∶3 B．3∶5∶1
C．1∶1∶1 D．2∶2∶1
【答案】D
【解析】反应①中，生成1个 Cl2，转移2个e－；反应②中，生成个Cl2，转移2个e－；反应③中，生成1个Cl2，转移1个e－。所以制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为2∶2∶1，故选D项。
6．（2022年天津市五校联考期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
① 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
② Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法正确的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中FeCl3是还原剂
C．反应②中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2
D．每生成1个K2FeO4，转移电子数为1个
【答案】B
【解析】A项，反应②中各元素化合价均没有变化，反应②为非氧化还原反应，不符合题意；B项，反应①，FeCl3中铁元素化合价升高，FeCl3是还原剂，符合题意；C项，反应②中各元素化合价均没有变化，反应②为非氧化还原反应，不符合题意；D项，铁元素化合价由＋3升高为＋6，每生成1个K2FeO4，转移电子的个数为3个，不符合题意。
7．（2022年安徽省池州市贵州区期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，错误；B项，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，错误；C项，该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2，则该方程式电子转移表示方法为，正确；D项，该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，错误。
8．（2022年天津市五校联考期中）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________________________。
②反应中氧化剂与还原剂的个数之比为：___________。
【答案】① ②3∶2
【解析】3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应，氯气中氯元素化合价由0降低为-1、氨气中氮元素化合价由-3升高为0。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为。
②氯气中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂；氨气中氮元素化合价升高，氨气是还原剂，8个氨气分子中有2个氮原子化合价升高发生氧化反应，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2。

【过关检测】
1．（2022年湖北省孝感市期中）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
【答案】A
【解析】根据反应方程式2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素的化合价由＋5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至＋4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A项。
2．（2022年江苏省扬州市期末）碳铵受热易发生反应NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．NH4HCO3属于有机化合物 B．NH4HCO3属于氧化物
C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应
【答案】D
【解析】A项，NH4HCO3虽然含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，因此属于无机化合物，错误；B项，由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，NH4HCO3属于盐，错误；C项，反应中没有元素的化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，错误；D项，一种物质生成多种物质的反应是分解反应，因此该反应是分解反应，正确。
3．（2022年黑龙江省大庆外国语学校期中）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O，下列说法错误的是
A．O2是氧化剂，被还原 B．反应中H2S被氧化
C．银针验毒时，Ag元素化合价升高 D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
【答案】B
【解析】反应4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。
A项，根据上述分析可知氧气是氧化剂，被还原，正确；B项，反应中S和H元素化合价在反应前后均不变，H2S既未被氧化也未被还原，错误；C项，Ag元素化合价由0价升高到+1价，正确；D项，反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，正确。
4．（2022年江苏省扬州市邗江区期中改编）工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2＝4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂
C．每生成1个CO2，转移2个电子 D．C发生还原反应
【答案】B
【解析】A项，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，错误；B项，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，正确；C项，反应中C的化合价从0价升高到＋4价，则每生成1个CO2，转移4个电子，错误；D项，反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，错误。
5．（2022年安徽省池州市贵池区期中）下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
【答案】D
【解析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂。
A项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，不符合题意；B项，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项，氧化钠和水反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl2中Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，符合题意。
6．（2022年安徽省池州市贵州区期中）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl
C．该反应中Cl2是氧化剂
D．NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同
【答案】BC
【解析】A项，由图可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，错误；B项，由图可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，正确；C项，反应Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，正确；D项，NaClO2中Cl的化合价为＋3价，ClO2中Cl的化合价为＋4价，错误。
7．（2022年广东省汕头市澄海中学期中）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A． B．5个 C．4个 D．3个
【答案】D
【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应；反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应；反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应；反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应；反应⑤中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应；反应⑥元素的化合价未改变，是非氧化还原反应。综上所述，有①④⑤三个反应属于氧化还原反应，故答案为D项。
8．（2022年安徽省池州市贵池区期中）近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取CuCl2的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。
（1）方程式：_________________________________________，反应类型：____________________。
（2）方程式：_________________________________________，反应类型：____________________。
（3）方程式：_________________________________________，反应类型：____________________。
【答案】（1）Cu＋Cl2CuCl2 氧化还原反应或化合反应 （2）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 复分解反应 （3）CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 复分解反应
【解析】（1）用氯气与铜反应生成氯化铜，Cu＋Cl2CuCl2，反应类型为化合反应或氧化还原反应；（2）用氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，反应类型复分解反应；（3）用硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2，反应类型复分解反应。
9．（2022年江苏省常熟市期中改编）一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
（2）在Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，还原剂是___________，反应中HNO3表现的作用为________________。
【答案】（1）氧化 还原 （2）氧化剂和酸性
【解析】（1）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，说明Fe2＋被氧化，则NaNO2在转化中作氧化剂，表现了氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe3＋被还原，则维生素C作还原剂，表现还原性；（2）Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，Fe的价态升高，Fe作还原剂；参加反应的4个HNO3中，有一个HNO3中N的价态降低，作氧化剂，另3个HNO3生成了Fe(NO3)3，表现了酸性。
10．（2022年湖北省期中改编）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
（2）向⑥中加入铁粉，氧化产物是_____________。
（3）⑧在水中的电离方程式为_________________________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________。
（5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，_____________________。
【答案】（1）③⑩ ①⑥⑦ （2）硫酸亚铁 （3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ （4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （5）
【解析】（1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故为③CO2，⑩乙醇；导电需要自由移动的离子或者金属，故为①铝，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl；（2）发生的反应为CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，Fe的价态升高被氧化为FeSO4，则氧化产物为FeSO4；（3）NaHSO4属于强电解质，所以为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；（4）由题意可知，是强酸强碱的中和反应，所以为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；（5）反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中H元素由－1价变成0价，H2O中H元素由＋1变成0价，所以电子转移为。