2023年福建省福州市第十九中学中考三模化学试题(含答案)

2023年福建省福州市第十九中学中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类是研究物质的常用方法。下列物质属于纯净物的是

A．洁净的空气 B．液氮 C．石油 D．赤铁矿

2．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是

A．火上浇油 B．滴水成冰 C．刻舟求剑 D．春风化雨

3．中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、兰州拉面、福州牛滑等，其中福州牛滑主要富含的营养成分是

A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类

4．2023年全国两会政府工作报告中指出今年要推动发展方式绿色转型，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。“爱护自然、保护环境”是永恒的主题。下列做法不利于保护环境的是

A．日常生活垃圾分类处理 B．农业上提倡合理使用农药和化肥

C．工厂加高烟囱，直接排放废气 D．积极植树造林，增大绿化面积

5．古代“打火机”—火折子是将少量硫磺、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中，使火种不熄灭(仅剩火星)。使用时拔下竹帽，对着竹筒吹气，即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是

A．竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物

B．吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点

C．吹气增加了竹筒里的氧气的含量，火种才重新燃烧

D．盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气，火种才没有熄灭

6．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

A． 称量氢氧化钠固体 B． 给氧气验满

C．测定溶液pH D．蒸发

7．茶是中华传统文化的重要裁体之一，茶叶的化学成分主要是茶碱()，下列说法正确的是

A．茶碱中含有4种非金属元素 B．茶碱充分燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．茶碱中含有24个原子 D．茶碱中氢元素的质量分数最大

8．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．在t1°C时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等

C．在t2°C时，H点表示甲物质的饱和溶液

D．由t1°C升温到t2°C时，甲物质溶液溶质质量分数不变

9．下列实验方案设计不合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是

A．a-b段，压强增大是因为气体受热膨胀

B．b-c段，压强增大是因为白磷燃烧放热，气体急速膨胀

C．c-e段，压强减小是因为试管放入冷水中，气体冷却体积变小

D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强

二、填空题

11．2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。

(1)在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点___________(填“升高”或“降低”)。

(2)火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，请从微观角度说明原因___________。

(4)12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体(N2H4)和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。

12．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

(1)由图1可知，镁元素的相对原子质量为______。镁元素位于第______周期。

(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。

(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。

(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为______。

三、实验题

13．水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不在潭出容辞的责任。

(1)利用图1所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是___________(填标号)。

A．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

B．小容器中的水为淡水

C．获得淡水的快慢与温度无关

(2)自来水厂生产自来水的过程中，常加入___________，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味。

(3)如图2为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图，其中反应Ⅱ化学方程式为___________。

(4)图3是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。断开S2，闭合S1，理论上正极与负极产生的气体体积比为___________，反应的化学方程式为___________，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将___________能转化为电能。

四、填空题

14．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

Ⅰ．碳的多样性

(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是___________。

(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于___________(填“单质”或“化合物”)。

Ⅱ．“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(3)CO2的过度排放会造成___________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。

(4)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中，除CH4外另一种生成物为___________(填化学式)，MgO的作用是___________。

五、流程题

15．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：

【查阅资料】过氧化氢在60°C时的分解率为50%，90~100°C时分解率达90%。

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条)。

(2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(写一个)。

(3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。

(4)“操作I”的名称是___________。

(5)氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。

(6)“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式___________。

六、实验题

16．某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

(1)装置B中仪器①的名称是___________。

(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，选用的发生装置为___________(填标号)。

(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的___________(填“m”或“n”)端通入。取少量C中的溶液滴加到紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。

(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是___________。

七、科学探究题

17．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂。

【设计实验】

实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素

取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验。

一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。

【得出结论】

(1)对比试管A、B和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。

(2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填具体微粒符号)有关。

实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响

用如图所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。

已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：

(3)实验①反应后压强变大的主要原因是___________。

(4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。

【得出结论】

(5)当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。

【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图所示。

(6)两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请结合图分析，可以得出的结论是：___________。

八、计算题

18．白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．C

5．B

6．D

7．A

8．D

9．B

10．C

11．(1)降低

(2)     2H2+O22H2O     化合反应

(3)压强增大，分子间的间隔变小

(4)H2O

12．(1)     24.31

     三/3

(2)     12     Mg2+

(3)     盐     3：2

(4)

13．(1)AC

(2)活性炭

(3)

(4)     1：2          化学

14．(1)碳原子的排列方式不同

(2)单质

(3)     温室效应     尽量采用公共出行

(4)     H2O     催化作用

15．(1)将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒

(2)或

(3)过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90～100℃时分解率达90%

(4)过滤

(5)生产化肥

(6)

16．(1)试管

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     A

(3)     m     紫色石蕊溶液变红色

(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，若木条复燃，说明是氧气

17．(1)C

(2)Cl-

(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而气体增多，压强增大

(4)不能

(5)4.0/4

(6)溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力强于

18．

解：若要制备80t的氧化镁，设产生二氧化碳的质量为x。

，x=176t

答：若要制备80t的氧化镁，产生二氧化碳的质量为176t。