2022-2023学年江西省赣州市高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试卷

2023年1月

说明：①考试时间100分钟，满分100分：

②本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ、Ⅱ卷的答案填写在答题卡上对应位置；

③可能用到的相对原子质量：H-1B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cu-64

Zn-65  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项。）

1．2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是（    ）

A．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化

B．碳纤维属于有机高分子材料

C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀

D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是（    ）

A． B． C． D．

3．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是（    ）

A．二嵯基甲戊酸的分子式为

B．与乳酸（结构如图b）互为同系物

C．与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性溶液褪色

D．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和的物质的量之比为3∶1

4．下列“类推”合理的是（    ）

A．Na与反应生成NaOH和，则Fe和反应生成和

B．可与水反应生成，则可与水反应生成

C．铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成

D．与反应生成HCl和HClO，则与反应生成HF和HFO

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．32g（）分子中含有的S—S键数为

B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为

C．的溶液含的数目为

D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向酸性溶液中滴加双氧水：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．溶于氢碘酸：

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

7．某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．达平衡后B的转化率为40%

C．增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．若升高温度，A的平衡转化率增大，则

8．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、、、、，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体（标准状况下测定），并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A．可能存在 B．可能存在 C．一定不存在

D．100mL该溶液中若含有0.01mol，则的物质的量浓度为0.04mol/L

9．化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点

B．活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键

C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

D．物理变化也可以有化学键的破坏

10．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与相对能量变化如图，下列说法错误的是（    ）

A．使用催化剂更有利于的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等，但反应热相等

C．电化学还原制取HCOOH的反应

D．生成的反应为

11．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是（    ）

A．Y的最高正价为+4价 B．简单离子半径：Y>Z>M

C．化合物N可促进水的电离 D．Z和M形成的二元化合物中只含有离子键

12．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是（    ）

A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C．丙中发生的反应是

D．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得

13．称取45.7mg进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得和的混合产品，烘干时的温度范围为（    ）

A．90~145℃ B．145~195℃ C．195~273℃ D．>273℃

14．2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是（    ）

A．A为负极

B．若A极产生4g，则B极产生16g

C．电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极

D．A极上参与的反应为：

15．习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪（Sc）是一种稀土金属，从钛白酸性废水（主要含有、，还含有微量）中富集钪，并制备氧化钪（）的工艺流程如图所示［已知：、均难溶于水］。下列说法错误的是（    ）

A．酸洗时加入的目的是将氧化为

B．实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣Ⅰ”的成分是、

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式：

16．已知：亚磷酸（）是二元弱酸。常温下，利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1mol/L，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，已知。

下列说法错误的是（    ）

A．0.1mol/L溶液中：

B．反应的平衡常数

C．N点溶液中：

D．0.1mol/L溶液中：

第Ⅱ卷（填空题共52分）

二、填空题（一）必考题（共37分）

17．（8分）当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

（1）Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是______。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：______。

（3）写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：______。

（4）为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是______。

A．较高温度、较高压强 B．较低温度、较低压强

C．较高温度、较低压强 D．较低温度、较高压强

18．（10分）硫代尿素也称硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

Ⅰ．硫脲的制备：

已知：将石灰氮（）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是______。

A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸

（2）仪器M的名称为______。按（2）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→______（填仪器接口的小写字母）

（3）装置C中反应的化学方程式为______。

Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定：

（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（已知）。

①硫脲中硫元素的化合价为______价。

②样品中硫脲的质量分数为______（用含“m、c、V的式子表示）。

19．（10分）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：

（1）已知：

Ⅰ．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

图1为一定比例的、；CO、；CO、、三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。

①计算反应Ⅲ的______。

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因______。

（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和一定量的，发生如下反应：，测得的转化率（α）与时间（t）的关系如图2所示。其中、表示温度，速率方程：，（k是速率常数，只与温度有关）。

①该反应的______0（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②温度为时，测得平衡体系中，则该温度下的平衡常数K=______。

③N点的______。

20．（9分）从铬锰矿渣（主要成分为、MnO，含少量、、）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时MnO不发生反应。

回答下列问题：

（1）滤渣2的成分是______（写化学式）。

（2）焙烧中转化为的化学方程式为______。

（3）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为______。计算“沉铬”后滤液中为______mol/L［已知在此条件下，，］

（4）“转化”的离子方程式为______。

（二）选考题（共15分，考生选其一选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）

21．【选修三——物质结构与性质】

如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。

回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为______。

（2）有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是______。

（3）螯合物中的氮原子杂化方式为______，氧原子的杂化方式为______。

（4）下列关于螯合物的说法中，正确的是______（填序号）。

①中O的配位能力比N强

②与配位的4个原子可能呈平面构型

③既溶于水又溶于有机溶剂

④每个分子中含2个氢键、2个π键

（5）萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是______。

（6）金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为______，密度为______（结果保留两位有效数字）。

22．【选修五——有机化学基础】

化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：①；

②（、、、均表示烃基）。

（1）A的核磁共振氢谱中有______组吸收峰，C的化学名称为______。

（2）F的结构简式为______，M的官能团名称为______。

（3）C→D的化学方程式为______。

（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基；

②能与溶液反应生成气体；

③能发生银镜反应。

（5）参照上述合成路线和信息，以1甲基环戊烯（）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试

化学参考答案

一、单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项）

1-5．ABBCA 6-10．CBCDD 11-16．BABDCA

二、填空题（52分）

（一）必考题（共37分）

17．（8分，每空2分）（1）1∶1

（2）

（3）

（4）C

18．（10分，除标注外其余每空2分）

（1）C

（2）（球形）干燥管（1分）a→b→d→e→f

（3）

（4）①―2（1分）  ②

19．（10分，每空2分）

（1）①

②CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅲ正向进行

（2）①<②③12

20．（9分，除标注外其余每空2分）

（1）、

（2）

（3）6.0（1分）

（4）

（二）选考题（共15分，除标注外其余每空2分，考生选其中一个选修模块作答）

21．【选修三——物质结构与性质】

（1）（1分）

（2）O>N>C

（3）

（4）②③

（5）溶液

（6），

22．【选修五——有机化学基础】

（1）1，1-氯环己烷

（2），羰基、酯基乙醇

（3）（其它合理答案也可）

（4）6

（5）（3分）