四川宜宾三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、流程题、计算题

四川宜宾三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、流程题、计算题

一、实验题

1．（2021·四川宜宾·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器a的名称是_____。

(2)实验室制取O2。

①实验室用高锰酸钾制取O2应选用装置_______和装置E。检查该套装置气密性的方法是：连接好仪器，_________，证明装置气密性良好。

②若选用装置B制取O2，则反应的化学方程式是______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的CO2，依次选用的装置为B→_____。该方法收集的CO2不纯，除混有空气外，还可能含有的杂质是_____（填化学式）。

2．（2021·四川宜宾·统考中考真题）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。

实验一：比较铁、铜、锌的活泼性

取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。

(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是_________。

(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)表中x=_______；y=_______。

实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。

(4)锌片与稀硫酸反应_______（填“吸热”或“放热”）。

(5)20~40S产生H2的平均速率是_______mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。

(6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是_________。

(7)0-20s溶液温度变化不大的原因是___________。

3．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：

(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是______。

②仪器a的名称是______，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是______。

③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的______（填“b”或“c”）端进入。

(2)向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是______。

②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰______。

4．（2022·四川宜宾·统考中考真题）新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。

Ⅰ、探究口罩的构造

取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5μm。

(1)大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的______（填操作名称）。

Ⅱ、探究熔喷布的元素组成

聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。

(2)装置B的作用是______。

(3)装置C中发生反应的化学方程式是______。

(4)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。

(5)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：

①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。

②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。

5．（2023·四川宜宾·统考中考真题）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____。

(2)图①中，发生反应的化学方程式是_____。除采用图示方法外，还可以用_____法收集氢气。

(3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，_____；若发出_____，表明气体不纯。

(4)如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，_____。

6．（2023·四川宜宾·统考中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：

(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。

(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。

(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。

(4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。

(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：

①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。

②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。

二、流程题

7．（2021·四川宜宾·统考中考真题）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。

回答下列问题：

(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。

(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。

(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。

(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。

(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。

(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。

A． B． C． D． E．

8．（2022·四川宜宾·统考中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。

回答下列问题：

(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。

(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。

(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。

(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。

9．（2023·四川宜宾·统考中考真题）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题：

(1)“煅烧”生成的固体产物俗称_____。

(2)“溶解”后，溶液中的溶质是_____(填化学式)。

(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。

(4)流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_____。

三、计算题

10．（2021·四川宜宾·统考中考真题）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。

(1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。

(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。

(3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）

11．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于______（填标号）。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

(2)尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。

(3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

12．（2023·四川宜宾·统考中考真题）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：

(1)生成O2的质量为_____。

(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)

参考答案：

1．(1)集气瓶

(2)     A     将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出    

(3)    

【详解】（1）如图仪器a的名称是集气瓶；

（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置即装置A，故填：A；实验室检查该套装置气密性的方法是连接好仪器，将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出，证明装置不漏气；

②若选用装置B制取氧气，属于固液常温型，故选过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，需要先利用发生装置B制取二氧化碳，再用万用瓶装有浓硫酸做干燥剂，再使用向上排空气法收集，因此顺序是：；

由于盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故填：。

2．(1)

(2)锌>铁>铜

(3)     8     10

(4)放热

(5)0.5/1/2

(6)反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快

(7)反应刚开始，放出热量少

【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；

（3）该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；

（4）根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；

（5）20~40s产生氢气的平均速率为；

（6）由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40~60s时溶液的温度高于20~40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；

（7）由于刚开始反应时（0~20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。

3．(1)     药品为固体，反应条件需要加热     长颈漏斗     使长颈漏斗伸入液面以下          c

(2)     溶液红色褪去     将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红

【详解】（1）①装置A为固固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故填：药品为固体，反应条件需要加热；

②仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施使长颈漏斗伸入液面以下，故填：长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下；

③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小，气体应从装置D的c端进入，故填：；c；

（2）①Ⅰ蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变红，证明蒸馏水不能使紫色石蕊变红；Ⅱ中通入二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；Ⅲ加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液红色褪去，故填：溶液红色褪去；

②Ⅱ中通入二氧化碳，紫色石蕊变红，可能是二氧化碳的作用，要排除CO2的干扰，可以将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，从而证明通入二氧化碳紫色石蕊变红，不是二氧化碳的作用，结合实验Ⅰ，可知二氧化碳变红是碳酸，故填：将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。

4．(1)过滤

(2)检验是否有水生成

(3)

(4)气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验

(5)     不含有     1：2

【详解】（1）口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的过滤，可将病毒隔离在外；

（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故装置B的作用是：检验是否有水生成；

（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

（4）实验时，若装置B和C调换位置，气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验；

（5）①装置B中增加的质量为反应生成水的质量，装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故熔喷布中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故熔喷布中不含有氧元素；

②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比：。

5．(1)水槽

(2)    

     向下排空气

(3)     用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火     尖锐的爆鸣声

(4)火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现

【详解】（1）仪器a的名称是水槽；

（2）图①中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：；

由于氢气难溶于水，可采用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气；

（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；

（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。

6．(1)c

(2)2：1

(3)燃着的木条燃烧更旺

(4)  

(5)     随着电压的增大，电解水速率增大     10%NaOH溶液、12V电压

【详解】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；

（2）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；

（3）由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；　　　　

（4）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为    ；

（5）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；

②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。

7．(1)加快溶解速度

(2)    

(3)>

(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和

(5)         

(6)BD

【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；

（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；

（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；

（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；

（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。

8．(1)     白色固体     碳酸铵

(2)          硫元素

(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S

(4)取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子

【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；

（2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；

（3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；

（4）Ba2+与 或碳酸根离子能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子

9．(1)生石灰

(2)Ca(OH)2

(3)

(4)CaCO3

(5)溶液中没有分层现象

【详解】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰；

（2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（3）向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；

（4）由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；

（5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。

10．(1)CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2

(2)CaCO3

(3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为x

x=3.7 g

再设生成CaCO3的质量为y

y=5 g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；

解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x

由化学方程式：

关系式：

x=5g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。

【详解】（1）能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2；

（2）氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中，最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

（3）见答案。

11．(1)A

(2)46.7

(3)【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。

【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。

（2）尿素中氮元素的质量分数=

（3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。

12．(1)9.6g/9.6克

(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x

由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，

根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：

答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。

（2）详解见答案。

【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。