2024届高三新高考化学大一轮专题训练—氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练—氧化还原反应，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练—氧化还原反应
一、单选题
1．（2023春·新疆喀什·高三新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考期中）化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料
B．液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应
C．氢氟酸可以和反应，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．超市中购买的矿泉水属于纯净物
2．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如下所示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是

A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应
B．在电解过程中，是还原产物
C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．的“有效氯含量”约为1.57g
3．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）将一定量的锌与200mL18.0mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成aL气体(标准状况)，其中SO2和H2的体积比为2：3。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．生成的SO2体积为33.6L B．锌的质量为162.5g
C．生成的H2体积为33.6L D．反应中共转移5NA电子
4．（2023春·重庆·高三统考竞赛）下列实验设计方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计方案
A
检验中是否含
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
B
检验酒精中是否含水
向酒精中加入一定量固体，振荡，观察颜色变化
C
比较和的氧化性
将过量细铜粉加入溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
D
比较Br和I的非金属性
向淀粉KI溶液中加入少量溴水，振荡，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·全国·高三假期作业）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
6．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A．①中参加反应的硝酸是 B．②中消耗氧气的体积是
C．铜镁合金中镁的质量为 D．混合气体中体积为
7．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目小于
B．含有的质子数目为
C．的配位键数目为
D．和合成转移电子数目为
8．（2023·全国·高三假期作业）下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
9．（2023·全国·高三假期作业）硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是
A．生成一分子SO2转移4个电子
B．FeSO4中铁元素被还原
C．SO3是氧化产物
D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂
10．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
11．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．少量的通入亚硫酸钠溶液：
B．惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：
C．浓硝酸与铜的反应：
D．用溶液处理水垢中的：
12．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
氯气有漂白性
B
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性：S＞Si
C
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体
溶液变为紫红色
氧化性：BiO＞MnO
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞乙醇
结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是
A．Cs显+1价
B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
C．CsICl2是离子化合物
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
14．（2023·浙江·校联考模拟预测）超氧化钾在加热条件下可以将氧化成Ⅲ的化合物，化学方程式如下：，则下列说法正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．只是氧化产物
C．当反应中转移的电子数为时，则有被氧化
D．标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾为

二、非选择题
15．（2022秋·广东河源·高三校考阶段练习）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
(3)请配平下列离子方程式______。
____Fe2++____H++_____NO=_____Fe3++_____N2O↑+____H2O
16．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。
17．（2022秋·福建福州·高三统考期末）在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。
(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。
(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。
(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。
(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.沸点：
b.酸性：
c.的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的。
②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式：_______。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物的毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_______。
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．SiC是新型无机非金属材料，A正确；
B．氢气和氧气发生燃烧反应，为氧化还原反应，B正确；
C．氢氟酸可以和反应，玻璃的主要成分是，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确；
D．超市中购买的矿泉水中含有无机盐属于混合物，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确；
B．电解过程中，在阴极得电子生成，所以阴极反应的主要产物是，B正确；
C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即，C错误；
D．的物质的量，依据电子转移数目相等，，，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为，D正确。
故选C。
3．A
【详解】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4 (浓) =ZnSO4+SO2↑+H2O ，随着反应的进行，溶液浓度减小，会发生反应：Zn+H2SO4 (稀) =ZnSO4+H2↑，反应后溶液中，由此可知，硫酸最开始的物质的量为，设生成的SO2的物质的量为2x mol，则生成H2的物质的量应该为3x mol，因为，由此可知 ，根据S元素守恒可知，，因此可以列式：，解得x=0.5，所以SO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为1.5mol，据此分析：
A．生成SO2的体积在标准状况下应该为，A错误；
B．Zn的物质的量为2.5mol，所以它的质量为，B正确；
C．生成H2的体积在标准状况下应该为，C正确；
D．Zn转化为Zn2+，从0价变为+2价，因为有2.5molZn，所以转移的电子为5mol，也就是5NA，D正确；
故选A。
4．A
【详解】A.检验中是否含，将气体通入紫色石蕊溶液中，无论是否有，都会使溶液变红，故A错误；
B. 固体遇水会变蓝，向酒精中加入一定量固体，若固体变蓝，则酒精中含有水，故B正确；
C. 将过量细铜粉加入溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色，则证明发生了反应，所以的氧化性强于，故C正确；
D. 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，淀粉溶液变蓝，则证明发生了反应，所以Br的非金属性强于I，故D正确。
故选A。
5．C
【详解】A．Si元素化合价降低，反应中得电子，而C化合价升高表现为失电子，A项错误；
B．该反应中Na从0价升高到+1价为还原剂失电子，而H2O中H由+1变到0价为氧化剂得电子，单线桥中电子为2e-，B项错误；
C．KI中I为-1价升高到0价，有10个KI所以失去的电子为10×e-。而KMnO4由+7价降低到+2价，由2个KMnO4得到电子为2×5e-，C项正确；
D．Cu化合价升高为还原剂将电子给氧化剂H2SO4，单线桥的箭头错误，D项错误；
故选C。
6．C
【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．未指明溶液体积，A项错误；
B．未给出氨气所处的状况，B项错误；
C．的配位键数目为，C项错误；
D．根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确；
故选D。
8．B
【详解】A．不需要加入还原剂也能实现，如氯气与水反应，故A不符合题意；
B．氧化铁中铁化合价降低，需要加入还原剂才能进行，故B符合题意；
C．二氧化硫中硫化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D．化合价未发生变化，不需要加入还原剂就能实现，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．FeSO4中S元素由＋6价降低为＋4价，生成一分子SO2转移2个电子，故A错误；
B．FeSO4中铁元素化合价由＋2升高为＋3，铁元素被氧化，故B错误；
C．FeSO4→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
D．由上述分析知，FeSO4既做氧化剂又做还原剂，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．亚硫酸钠溶液为碱性，少量的通入亚硫酸钠溶液发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故A错误；
B．饱和硫酸锌溶液呈碱性，惰性电极电解饱和硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得到电子生成Zn，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：，故B正确；
C．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，故C正确；
D．由于的溶解度小于的溶解度，用溶液处理水垢中的，会转化为，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO- 故选C。
13．B
【详解】A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合价为+1，A正确；
B．CsICl2溶液中I显+1价，无I-存在，所以通Cl2无I2生成，B不正确；
C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等构成，则CsICl2是离子化合物，C正确；
D．CsICl2中Cl显-1价，具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正确；
故选B。
14．C
【分析】分析方程式可知，中的O元素的化合价由部分升高为氧气中的价，被氧化，部分转化为，中O为价，为价，故氧气为氧化产物，即是氧化产物也是还原产物，据此分析回答问题。
【详解】A．该反应中中的化合价由价升高为价，被氧化，为还原剂，的中O化合价由价部分升高为价，部分降低为价，既有升高，又有降低，既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；
B．中的化合价由价升高为价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由价降低为价，化合价降低被还原，故又是还原产物，选项B错误；
C．根据方程式分析可知，当反应中转移的电子数为时，则有被氧化，选项C正确；
D．标准状况下，生成时，即时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾为，但中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾为，选项D错误；
答案选C。
15．(1) K2Cr2O7 C
(2)A
(3)8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O

【详解】（1）元素化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的物质作还原剂，则上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，则被氧化的元素是C。答案为：K2Cr2O7；C；
（2）上述反应中，H2SO4中所含元素的化合价没有发生改变，由反应生成硫酸盐可知，硫酸表现出来的性质是酸性，故选A。答案为：A；
（3）在反应中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，N2O是还原产物，依据得失电子守恒，可确定二者的化学计量数关系为8Fe2+——N2O，依据质量守恒，可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式为：8Fe2++10H++2=8Fe3++1N2O↑+5H2O。答案为：8Fe2++10H++2=8Fe3++1N2O↑+5H2O。
16．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等

【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
17．(1)漂白
(2)1.12
(3) 或1.204×1024
(4) 酸雨或土壤酸化、水体酸化 生石灰或石灰乳、氨水

【详解】（1）利用二氧化硫对糖汁进行熏制脱色，利用二氧化硫的漂白性；故答案为漂白性；
（2）根据反应方程式可知，n(Na2SO3)=n(SO2)==0.05mol，则标准状况下，生成二氧化硫的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案为1.12；
（3）根据反应方程式，KMnO4中Mn的价态由+7价转化为+2价，化合价降低5价，硫元素化合价由+4价转化为+6价，升高为2价，最小公倍数为10，根据原子守恒，该反应方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4，消耗5mol二氧化硫，转移电子物质的量为10mol，即消耗1mol二氧化硫，转移电子物质的量2mol，转移电子数为2NA或1.204×1024；故答案为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4；2NA或1.204×1024；
（4）二氧化硫过度排放，因此环境问题是酸雨或土壤酸化、水体酸化，为了避免对环境造成不良影响，工业上常用生石灰或石灰乳、氨水作吸收剂，故答案为酸雨或土壤酸化、水体酸化；生石灰或石灰乳、氨水。
18．(1)c
(2)
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把价砷化合物还原为毒性更大的价砷化合物
(4)

【详解】（1）As和N、P位于同一主族，且原子序数As>P>N，根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，非金属性N>P>As；
a．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，故沸点NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，故其氧化物的水化物不可能都为强碱，c错误；
d．同主族元素，从上到下电子层数增加，形成的简单离子电子层数逐渐增加，因此形成的简单离子半径逐渐增加，d正确；
故选c；
（2）AsH3被氧化，且生成物中有另一种固体，则AgNO3中Ag+被还原为Ag，根据氧化还原配平原则配平离子方程式为：；
（3）水果中含有大量还原性物质（如维生素C等），+5价砷化物具有氧化性，能够与食物中还原性物质发生氧化还原反应生成毒性更大的+3价砷化物；
（4）As2O3中As为+3价，H3AsO4中As为+5价，即As2O3与稀硝酸反应中As被氧化，稀硝酸被还原，根据氧化还原反应的规律配平方程式为：。