2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是  A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生B．A点溶液中的溶质为和C．原混合酸中和物质的量之比为D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L2．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿B．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉C．工业合成硝酸：D．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅3．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是A． B． C． D．4．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是  A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是C．当X是强酸时，C在常温下是单质D．A为硫化铵6．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市渝高中学校校考期中）下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．工业上用铁制容器盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程浓硫酸表现脱水性D．常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA7．（2023春·陕西·高三校联考期中）某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是查阅资料可知：可与反应生成物质的量相同的两种盐。A．将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B．通过三颈烧瓶内的现象可知该反应的化学方程式为(浓)C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，反应的离子方程式为D．浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中8．（2023春·湖北恩施·高三校联考期中）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．（2023春·江苏淮安·高三校联考期中）下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气C．NH3具有氧化性，可用于生产硝酸D．液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂10．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是A． B． C． D．11．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C．室温下用稀溶解铜：D．向酸性溶液中通入：12．（2023春·天津和平·高三天津市第五十五中学校考期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A．A B．B C．C D．D13．（2023春·陕西·高三校联考期中）化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是A．火力发电是电能转化为化学能的过程B．酸雨的小于5.6，会损伤农作物C．汽车发动机气缸工作时产生高温，会导致气缸内空气中的氮气被氧化生成而污染环境D．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”14．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）下列关于铝及其化合物的说法正确的是A．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热D．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸二、非选择题15．（2023·全国·高三专题练习）高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑可能用到的数据如表：步骤G，温度控制在35℃以下的原因是______。16．（2023春·山西临汾·高三统考期中）物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。17．（2023春·广东河源·高三龙川县第一中学校考期中）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(2)回答下列关于的问题：①实验室制取氨气的化学方程式为_______。②下列试剂能用于干燥的是_______(填字母)。A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．五氧化二磷固体③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。(3)回答下列关于NO、的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下22.4LCO，转移电子的物质的量为_______mol。②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收(提示：生成)，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。18．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。  A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝    B． 装置丙中，产生大量白烟C． 装置丁中，试剂可以是水    D． 装置丁具有防止倒吸的作用(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。  (3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。  实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)  ①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有漂白性C用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色浓具有酸性和强氧化性D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有A．检验乙炔性质B．实验室制备NH3C．测生成氢气的速率D．除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl－①②③实验结论A浓硫酸石蕊试液酸性：B浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸溶液与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1参考答案：1．A【分析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)，据此分析解题。【详解】A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A正确；B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B错误；C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为=0.2mol，由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，C错误；D．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，D错误；故答案为：A。2．D【详解】A．氯化铝不是离子化合物，所以不能通过电解熔融氯化铝来制备铝单质，A错误；B．氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，而不是漂白粉，与石灰乳可制备漂白粉，B错误；C．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，C错误；D．石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅与CO，粗硅与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3再与氢气高温条件下制纯硅和HCl，D正确；故选D。3．A【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。4．C【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成了一层致密的氧化膜，铝与浓硫酸常温下能反应，A错误；B．溴水中通入SO2，Br2与SO2反应生成溴离子和硫酸根离子从而使溶液橙黄色褪去，SO2表现还原性，B错误；C．玻璃棒蘸取浓HNO3点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红体现浓硝酸的酸性，后红色褪去因为浓硝酸具有强氧化性，C正确；D．溶液X与盐酸反应生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，此时有二氧化硫生成，溶液X中可能为亚硫酸氢根离子，不一定含有亚硫酸根离子，D错误；故答案选C。5．C【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；C．X为强酸时，C为SO2，C错误；D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；故答案选C。6．A【详解】A．食品袋内放入的透气小袋中，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质，A正确；B．铁制容器可盛装浓硫酸，是因为常温下浓硫酸能使铁钝化，反应不能持续进行，B不正确；C．浓硫酸具有吸水性、脱水性等，向胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程中浓硫酸表现吸水性，C不正确；D．常温下，浓硝酸使铁片发生钝化，反应不能持续进行，所以0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目小于0.03NA，D不正确；故选A。7．B【详解】A．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，可以观察到有红棕色气体产生，A正确；B．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，反应的化学方程式为(浓)，B错误；C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，NO2发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；D．浓硝酸将官易分解为NO2，NO2为红棕色气体，浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中，D正确；故选B。8．B【详解】A．制得乙炔中含有还原性的H2S也能使酸性高锰酸钾褪色，A项不能达到实验目的；B．NH4Cl固体和Ca(OH)2加热制得NH3，NH3选用向下排空法收集，B项能达到实验目的；C．浓盐酸易挥发，选用稀盐酸制H2，C项不能达到实验目的；D．Fe(OH)3能透过滤纸，不能采用过滤，应选用渗析法提纯胶体，D项不能达到实验目的；故选B。9．D【详解】A．NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不选A；B．铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；C．NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；选D。10．C【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意；B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意；C．N2与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意；D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意；故选C。11．C【详解】A．溶液腐蚀铜板：，A错误；B．氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为，B错误；C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，C正确；D．溶液显酸性，不会有氢氧根离子参与反应，D错误；故选C。12．B【详解】A．浓硫酸和氯化钠反应会生成盐酸，原理是高沸点酸制取低沸点酸，A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫会使品红溶液褪色，B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，C错误；D．浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，D错误；故选B。13．A【详解】A．火力发电时化学能先转换为热能，热能又转化为机械能，机械能最终转化为电能，即通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能，故A错误；B．pH小于5.6的雨水就是酸雨， 酸雨造成土壤酸化，不利于植物生长，损伤农作物，破坏森林和草原，故B正确；C．汽车发动机气缸工作时产生高温，氮气和氧气反应生成而污染环境，故C正确；D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，因此硫酸钡俗称“钡餐”，故D正确；答案选A。14．D【详解】A．铝能与酸和碱反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，A错误；B．铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气反应在表面形成了氧化膜，阻止内部铝被腐蚀，铝本身是活泼金属，B错误；C．铝箔受热表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点比铝高，兜着熔化的铝，阻止了铝与氧气的进一步反应，C错误；D．铝和铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用铝或铁容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，D正确；故答案选D。15．减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率【详解】铵盐不稳定，受热易分解，所以步骤G中温度需控制在35℃以下，减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率16．(1)(2) 酸雨或光化学烟雾 2∶1 (3) CaO遇水反应放热，将氨水中的加热分解放出氨气 干燥生成的氨气 碱石灰【分析】由题干氮元素的价类二维图信息可知，a为氮元素+1价的氧化物即N2O，b为氮元素+2价的氧化物即NO，c为氮元素+4价的氧化物即NO2或者N2O4，d为氮元素+5价的酸即HNO3，e为氮元素+3价的钠盐即NaNO2，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，图中的a为氮元素+1价的氧化物即N2O，故答案为：N2O；（2）由分析可知，无色的b为NO和红棕色的c为NO2，二者均为空气污染物，氮的氧化物能造成的环境问题是酸雨或光化学烟雾，工业上可用c即NO2生产d即HNO3，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中被氧化的氮即转化为HNO3中的N与被还原的氮即转化为NO的氮，二者物质的量之比为2:1，生产时的尾气中含有少量的b即N和c即NO2(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e即NaNO2，则该反应的化学方程式为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，故答案为：酸雨或光化学烟雾；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2:1；2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；（3）由题干图示实验室制取NH3装置可知，根据CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气的原理，球形干燥管的作用是干燥生成的氨气，干燥氨气常用碱性干燥剂碱石灰，即球形干燥管中盛装的是碱石灰，故答案为：CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气；干燥生成的氨气；碱石灰。17．(1) 氧化(2) B (3) 2 1：1【详解】（1）图1中，X是+5价N的氧化物，化学式为，从化合价上看，X是N的最高价氧化物，具有氧化性。（2）①实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故不选A；    B．氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，故选B；    C．无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C；    D．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，故不选D；选B。③氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为。（3）①CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中C元素化合价由+2升高为+4，转化标准状况下22.4LCO，转移电子的物质的量为。②NO和被NaOH溶液完全吸收生成，NO中N元素化合价由+2升高为+3、中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，NO和的反应比为1:1，反应的化学方程式为，在此反应中，NO中N元素化合价升高为、中N元素化合价降低，NO是还原剂、是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。18．(1)    A(2) 44.8L(3)(4) 3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(5)取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在【详解】（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为  ；甲试管中利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为；A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空气密度，氯化氢大于空气密度，上部a处湿润的红色石蕊试纸遇到氨气先变蓝色，氯化氢与湿润的红色石蕊试纸不变色，选项A不正确；B．氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，看到现象为:装置丙中，产生大量白烟，选项B正确；C．氯化氢易溶于水，可以用水吸收氯化氢，选项C正确；D．氯化氢易溶于水，用水吸收易发生倒吸，装置丁具有防止倒吸的作用，选项D正确；答案选A；（2）由图可知反应物为N2、H2O，生成物为O2、NH3，反应的化学方程式为；N由0价变为-3价，生成1molNH3时转移3mole-，则转移6mole-时生成2molNH3，即22.4L/mol2mol=44.8L；（3）氨气在空气中催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；（4）①在酸性的NaClO溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒,配平离子方程式为3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+；②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强；（5）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在。