2023年湖北省襄阳市保康县中考适应性考试化学试题（含解析）

2023年湖北省襄阳市保康县中考适应性考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是

A．煤气燃烧 B．菜刀生锈 C．豆腐切块 D．剩饭变质

2．下列所示实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．滴加液体

C．塞紧橡胶塞 D．倾倒液体

3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是

A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变

C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满

4．下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．干冰 C．盐酸 D．生铁

5．与元素的化学性质关系最密切的是

A．原子的核外电子总数 B．原子的最外层电子数

C．原子的核内质子数 D．原子的相对原子质量

6．形成化学基本观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是

A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程

D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率均不变

7．净化的方法有很多，下列净化方法净化程度最高的是

A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．静置

8．中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，是人类首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子【（C6H10O5）n】的全合成。下列说法中正确的是

A．分类：淀粉属于氧化物

B．组成：淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素组成

C．性质：二氧化碳和淀粉的组成元素相同，性质也相同

D．意义：该成果对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义

9．根据图示，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸

B．选择甲装置制取O2，X为氯酸钾

C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2

D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出

10．下列有关碳及其氧化物的说法正确的是

A．碳单质都是黑色的固体

B．CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同

C．煤炉上放一盆水可防止CO中毒

D．CO和CO2都有还原性，都可用于冶炼金属

11．鉴别下列各组物质选用的试剂错误的是

A．CuO和Fe粉——稀盐酸 B．NH4NO3和NaOH固体——水

C．稀盐酸和NaCl溶液——酚酞溶液 D．NaOH和Ca(OH) 2溶液——CO 2

12．如图甲，X、Y分别是Ba(OH)2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是

A．X是Ba(OH)2溶液 B．a点时，对应溶液溶质是Ba(OH)2、H2SO4

C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等 D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强

二、填空题

13．化学用语是学习化学的重要工具.请用适当的化学符号填空。

(1)保持氧气化学性质的最小粒子________。

(2)3个氧分子______。

(3)2个铁离子_______。

(4)高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为______。

14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)为防止食品腐坏，保持食品的营养味道，人们采取了多种方法.小包装糕点类食品常采用充氮气包装，是因为氮气________。

(2)喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与_____有关。

(3)野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是______。（填序号）

A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．牙膏

(4)用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，因此新装修的房子最好多放活性炭包，这是利用它的______性。

(5)用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，用化学方程式解释___________。

15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。A中152.0表示的是铕元素的__________。

(2)E为某粒子的结构示意图，当X=____________时，该粒子是原子。

(3)C、D属于同种元素，因为___________相同。

(4)由B、C形成的化合物的化学式为__________。

16．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，该反应属于_____（选填基本反应类型）。

(2)反应后硅元素的化合价_______（选填“升高”“降低”或“不变”）。

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答问题.

(1)P点的含义是_______。

(2)℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为________。

(3)℃时，分别在100g水中加入20g的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系是_____（填字母序号）。

A．a>b=c B．a=b>c C．a=b=c D．a>b>c

三、推断题

18．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），已知A、B、C、D均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于氧化物。

(1)D的化学式为_______。

(2)D与E反应的化学方程式为________。

(3)B转化为C的化学方程式为_________。

四、流程题

19．海洋中蕴含着丰富的自然资源，通过晾晒海水可得到粗盐，但粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如、等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图，请回答下列问题：

(1)操作b分离混合物的方法是_______。

(2)加入溶液发生反应的化学方程式为_______加入溶液除去的离子是______（填离子符号）。

(3)向滤液中加入稀盐酸的目的是_______。

五、实验题

20．如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)请你写出A中反应的化学方程式______，描述B中的实验现象______。

(2)证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验_______（选填序号）。

六、科学探究题

21．实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一A溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①；②________。

【收集资料】溶液呈中性。

【设计实验一】同学们设计了如下方案并进行实验：

碳酸钠与其反应的化学方程式为_______。

探究二过滤后滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】小明的猜想：和；小红的猜想：；你的猜想：______。

【设计实验二】请你针对“你的猜想”进行实验：

【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：________。

七、计算题

22．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14 g生铁样品加入100 g稀硫酸中恰好反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素) ,实验过程及测得数据如下：

(1)反应生成氢气的质量是____________。

(2)求该生铁中铁的质量分数?

参考答案：

1．C

【详解】A、煤气燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；

B、刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化，故B不符合题意；

C、豆腐切块过程中，只是豆腐的形状发生改变，没有生成新物质,属于物理变化，故C符合题意；

D、剩饭变坏不能再吃，说明已经变质，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选C。

2．A

【详解】A、酒精灯用火柴引燃，选项正确；

B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；

C、连接试管和橡皮塞时不能直接按在桌面上，这样容易使试管被压碎，选项错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图瓶塞正放会污染原试剂，选项错误；

故选：A。

3．B

【详解】A、实验前应首先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品，所以选项正确；

B、MnO2是催化剂，在反应前后，其本身的质量和化学性质都没有发生变化，物理性质可能改变，所以选项错误；

C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选项正确；

D、氧气具有助燃性，氧气的验证方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气已满，所以选项正确。

故选B。

4．B

【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、盐酸由氯化氢、水组成，属于混合物，不符合题意；

D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

5．B

【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数关系最密切，所以决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。

故选B。

6．D

【详解】A、元素是组成，而具体微粒：分子、离子、原子是构成，因此分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故A正确，不符合题意；

B、水电解得到氢气和氧气的过程是水分子先分成氢原子和氧原子，氢原子再结合成氢分子，氧原子再结合成氧分子，所以证明了分子是可分的，故B正确，不符合题意；

C、化学变化的实质是原子的重新组合过程，即分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，故C正确，不符合题意；

D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生改变，故D错误，符合题意。

故选D。

7．C

【详解】A、过滤除去的是水中的不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，不是净化程度最高的净化方法，不符合题意；

B、吸附是利用活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不是净化程度最高的净化方法，不符合题意；

C、蒸馏可以除去水中的做优杂质，得到的水中不含有其他的杂质，得到的蒸馏水为纯净物，是净化程度最高的净化方法，符合题意；

D、静置是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离，不能除去水中的可溶性杂质等，不是净化程度最高的净化方法，不符合题意；

故选：C。

8．D

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，淀粉含三种元素，不属于氧化物，选项错误；

B、淀粉分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，选项错误；

C、二氧化碳和淀粉的元素组成不同，分子构成也不同，化学性质不同，选项错误；

D、人工利用二氧化碳合成淀粉对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义，选项正确；

故选：D。

9．C

【详解】A、实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行，故A错误；

B、氯酸钾制氧气需要加热，用甲装置制氧气，X为过氧化氢溶液，故B错误；

C、二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出；氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出；选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故C正确；

D、乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入，故D错误。

故选C。

10．B

【详解】A、金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的，故A错误；

B、一氧化碳二氧化碳性质不同，是因为分子构成不同，不同种的分子性质不同，故B正确；

C、CO难溶于水且不与水反应，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，故C错误；

D、CO2没有还原性，不能用于冶炼金属，故D错误；

故选B。

11．C

【详解】A、氧化铜和稀盐酸反应固体溶解，溶液变蓝，而铁粉与稀盐酸反应有气泡冒出，溶液变为浅绿色，可以鉴别，选项正确；

B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，而氢氧化钠固体溶于水放出热量，可以鉴别，选项正确；

C、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均无明显现象，无法鉴别，选项错误；

D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，而氢氧化钙溶液与二氧化碳反应溶液变浑浊，可以鉴别，选项正确。

故选C。

12．C

【详解】A、由于最开始溶液显碱性，则说明Y为氢氧化钡，加入的X为硫酸，该选项说法不正确；

B、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液pH>7，显碱性，则说明溶液中的溶质为氢氧化钡，该选项说法不正确；

C、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，继续添加硫酸时，反应已经结束，则硫酸钡沉淀质量不变，即b、c点对应烧杯内固体的质量相等，该选项说法正确；

D、b点时烧杯中液体为水，而c点pH<7，显酸性，溶液中的溶质为硫酸，则c点导电能力比b强，该选项说法不正确。

故选C。

13．(1)O2

(2)3O2

(3)2Fe3+

(4)Na2FeO4

【详解】（1）氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子的符号为O2，故填：O2。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O2。

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示离子个数的数字标在离子符号的前面，铁离子带3个单位正电荷，因此2个铁离子可表示为：2Fe3+，故填：2Fe3+。

（4）高铁酸钠由Na+和构成，钠元素显+1价，高铁酸跟（）显-2价，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，因此高铁酸钠的化学式表示为：Na2FeO4，故填：Na2FeO4。

14．(1)化学性质不活泼

(2)温度

(3)A

(4)吸附

(5)

【详解】（1）小包装糕点类食品常采用充氮气包装，是因为氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应。

（2）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与温度有关，人体温度高于外界温度，温度升高溶解度减小。

（3）小李不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂食醋，因为食醋显酸性，酸碱中和减少疼痛。

（4）含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，因此新装修的房子最好多放活性炭包，这是利用它的吸附性，因为活性炭可以吸附色素及异味。

（5）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝显碱性，可以和HCl反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。

15．(1)相对原子质量

(2)18

(3)质子数/核电荷数

(4)MgCl2

【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则152.0表示的是铕元素的相对原子质量，故填：相对原子质量；

（2）E为原子，原子中质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18，故填：18；

（3）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，C、D属于同种元素，因为它们的质子数（或核电荷数）相同，故填：质子数或核电荷数；

（4）B的质子数为17，为氯元素，在化合物中显-1价，C的质子数为12，为镁元素，在化合物中显+2价，两者形成的化合物为氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。

16．(1)     SiCl4+2H2Si+4HCl     置换反应

(2)降低

【详解】（1）由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另种化合物，属于置换反应；；

（2）由方程式和化合价原则可知，反应前硅元素化合价为十4，而生成物硅元素为0价，硅元素的化合价降低。

17．(1)t1℃时物质a和物质c的溶解度相等，均为20g

(2)1:5

(3)B

【详解】（1）由图知，P点是物质a和物质c的溶解度曲线交点，其含义是t1℃时物质a和物质c的溶解度相等，均为20g；

（2）t1℃时物质a的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g a物质，所以t1℃时物质a饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g:100g=1:5，故填：1:5；

（3）t2℃时，在100g水中加入20g的a、b、c，t2 ℃时c的溶解度小于20g，则c是饱和溶液溶液质量小于120g，t2 ℃时a、b的溶解度大于20g，a、b溶液不饱和，溶液质量 a=b，故溶液质量 a=b＞c。

故选B。

18．(1)CuO

(2)

(3)（合理即可）

【分析】B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以B为CuSO4（盐）；A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A、B、C、D均含有同一种金属元素，且D属于氧化物，D产生硫酸铜B，所以D为CuO；B硫酸铜能转化为A，且A能与D氧化铜相互转化，所以A为Cu（单质）；D氧化铜能与E相互反应，且E能转化为B硫酸铜，所以E为H2SO4（酸）；B硫酸铜能转化为C，且C能与E硫酸相互反应，所以C为氢氧化铜（碱），代入验证即可。

【详解】（1）根据分析，D是CuO；

（2）根据分析，D与E反应是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，化学方程式为；

（3）根据分析，B转化为C是硫酸铜产生氢氧化铜，可用硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为（合理即可）。

19．(1)过滤

(2)    

     Ca2+

(3)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠

【详解】（1）操作b将固体和液体分离，是过滤操作；

（2）加入NaOH溶液发生反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+；

（3）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故向滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。

20．(1)          铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

(2)AB

【详解】（1）A中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；

B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

（2）A实验中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；B实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，C实验中，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，D实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，故证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做AB实验。

21．     Ca(OH)2     无明显现象    

     NaCl和Na2CO3     有气泡产生     标签要向着手心

【详解】探究一：

提出猜想：根据标签是“化钙”的溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙（碱性）或氯化钙（中性），所以A溶液的溶质有两种可能：①CaCl2；②Ca(OH)2；

设计实验一：根据结论猜想①正确可知，A溶液中溶质是CaCl2，CaCl2溶液呈中性，取少量A溶液于试管中，向其中滴加酚酞，无明显现象，说明A中的溶质为氯化钙，即可验证猜想①正确；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，该反应方程式为：；

探究二：

提出猜想：碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，小明的猜想：当氯化钙过量时，过滤后滤液中溶质为氯化钠和氯化钙；小红的猜想：当碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时，过滤后滤液中溶质为NaCl；你的猜想：当碳酸钠过量时，过滤后滤液中溶质为NaCl和Na2CO3；

设计实验二：根据结论你的猜想正确，即过滤后滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，所以取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，即可证明滤液中含有碳酸钠，即可证明你的猜想正确；

反思拓展：为防止标签被腐蚀，倾倒液体时需注意标签应朝向手心。

22．(1)0.4g

(2)解：设该生铁中铁的质量分数为x

x=80%

答：该生铁中铁的质量分数为80%

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量是：14g+100g-113.6g=0.4g；

（2）见答案。