2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题（含答案）

2023年山东省青岛市市南区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．吃粽子是端午节的传统习俗，粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄等，糯米中富含的营养素是A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素2．下列燃料中，最符合“低碳”理念的是A．煤炭 B．酒精 C．汽油 D．氢气3．食用加碘盐是将碘酸钾（KIO3）按一定比例加入食盐中配制而成的，加碘盐中的“碘”指的是A．碘分子 B．碘原子 C．碘离子 D．碘元素4．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是A．生铁冶炼 B．榨取蔗汁 C．烧制陶瓷 D．树皮造纸5．今年“五一”假期，烧烤和饮品稳居餐饮热搜。以下饮品属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水6．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。   下列做法中，不符合这一理念的是A．植树造林，增加绿化面积 B．垃圾分类，利于资源回收C．燃放烟花，增加节日气氛 D．布袋购物，减少白色污染7．山药皮含有皂角素的碱性物质，沾在皮肤上会奇痒难忍，下列物质可用来止痒的是A．牙膏（pH=9） B．食醋（pH=3）C．肥皂水（pH=10） D．食盐水（pH=7）8．下列物质由分子构成的是A．石墨 B．铜 C．氯化钠 D．水9．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是A．现象①③说明物质燃烧需要氧气B．现象①②说明红磷不是可燃物C．现象②③说明白磷的着火点比红磷的低D．烧杯中热水只起提高温度的作用10．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列化学用语书写正确的是A．氧化钙Ca2O B．钠离子Na+1 C．两个碳原子C2 D．两个甲烷分子2CH412．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是A．火星地表不存在固态水 B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似 D．火星上木炭无法燃烧13．下列关于水和溶液的表述正确的是A．活性炭在净水过程中发生了化学变化B．硝酸铵溶于水会放出大量的热C．均一、稳定的液体不一定是溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大14．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小15．下列实验操作不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多17．控制变量是实验探究重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是A．  探究铁、镁金属活动性强弱B．    探究二氧化碳与水是否发生反应C．  探究不同溶剂中物质溶解性强弱D．  探究铜生锈必须有氧气参加18．茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。茶多酚是淡黄色略带茶香的粉状固体，易溶于水和乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性，耐热性及酸性好，能抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌，从茶叶中提取茶多酚的流程如下图所示，下列说法不正确的是  A．茶多酚属于混合物B．茶多酚“在空气中易氧化变色，略有吸水性”属于物理性质C．操作①、②分别为过滤和蒸发结晶D．茶多酚杀菌是化学变化二、多选题19．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是  A．图一中X溶液显酸性、特化1是形成酸雨的主要原因B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变三、单选题20．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，下列概念之间的关系分析正确的是A．   B．  C．   D．  21．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是  A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率四、多选题22．某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(NO3)2溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是  A．在图中b点时，剩余固体中只有铜粉B．c—d段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．d点时溶液中含有金属阳离子只有含Fe2+D．m3的值为21.6五、填空题23．化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。(1)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。(2)为了节能减排，可利用的清洁能源有________（写二种）。(3)骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是________（填字母序号）。A．购物用环保袋代替塑料袋B．纸张双面使用C．用餐时尽量使用一次性碗筷(4)我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。①参加反应的和分子个数比为________。②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能________（填字母序号）。A．缓解粮食危机                        B．缓解温室效应C．节省耕地资源24．2023年3月，神州十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。中国载人航天工程力公室称神舟十五号计划于今年6月返回地面。(1)飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有__________________优良性能。（写一点即可）(2)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于_________（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。(3)火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为_________。(4)在神州十五号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜 方法二：湿法炼钢 __________________（写出化学方程式）。上述两种方法中，你认为方法_________（选填“一”或“二”）更好，原因是 __________________（写一点即可）。六、实验题25．气体的制取是初中化学的重要内容。化学探究小组研究二氧化碳的制取。  【选用药品】按加表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示(1)如表中实验Ⅰ对应如图曲线_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是__________________。【明确原理】(2)以块状大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________________。【选择装置】(3)若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A→_____→_____→D。（填写仪器序号字母）。【实验步骤】(4)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。七、填空题26．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：  (1)由图甲可知镓的原子序数是_________。(2)图乙中的x的数值为_________，镓原子在化学反应中容易_________（选填“得到”或“失去”）电子。(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝_________（选填“强”或“弱”）。(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是_________（填化学式）。(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__________________、__________________（依次写出化学方程式）。八、科学探究题27．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。【探究一】(1)同学们做了如图所示的实验。观察到_______，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。【探究二】探究实验后溶液中的溶质成分(2)向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______(填化学式)。【探究三】反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)？【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl BaCl2猜想三：NaCl Na2CO3【分析与交流】(3)同学们猜想溶液N中含有NaC1的依据是：_______(用化学方程式表示)。(4)有同学提出猜想三不成立，理由是_______。【活动与探究】(5)同学们取少量溶液N，向其中滴加_______(填序号)即可确定溶液N的溶质成分。A．Na2CO3溶液 B．K2SO4溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液【反思交流】(6)①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验_______来判断。②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分【拓展迁移】(7)同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂是_____。(填序号)A．氧化铜 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化镁 D．硝酸银溶液九、实验题28．煤、石油、天然气并称为三大化石燃料。煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效法之一。（一）工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。(1)写出工业上生产水煤气的化学方程式__________________。（二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备：（1）集信息：①；②  (2)设计实验装置：请分析上述信息和实验装置并回答下列问题：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_________、_________、_________、_________。②装置C的作用是__________________。③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A（1）__________________，A（2）__________________。 ④整实验装置设计存在一外明显不足的的是__________________。十、计算题29．纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。  (1)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。(2)判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_________（选填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。(3)已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）选项物质性质用途A干冰二氧化碳不燃烧，不支持燃烧人工降雨B酒精能使蛋白质变性杀菌消毒C盐酸能与金属化物反应除铁锈D氮气化学性质稳定作保护气选项物质目的主要实验操作A氯化铵和尿素CO(NH2)2区分取样，加入石灰粉末、研磨、闻气味B硝酸钠中含有硫酸钠固体检验取样，加水溶解，滴加硝酸钡溶液后，再滴加稀硝酸，观察是否有白色沉淀C氢氧化钾溶液中混有少量碳酸钾除杂加适量稀盐酸，蒸发结晶D秸秆中含有氢元素验证在干燥秸秆燃烧的火焰罩一个干冷的烧杯，观察是否有水珠出现实验编号药品Ⅰ块状大理石、7%稀硫酸Ⅱ块状大理石、7%稀盐酸Ⅲ粉状大理石、7%稀盐酸参考答案：1．A2．D3．D4．B5．D6．C7．B8．D9．A10．A11．D12．D13．C14．D15．C16．B17．A18．B19．BC20．D21．C22．BD23．(1)增大(2)太阳能、风能（合理答案均可）(3)C(4) 3:1 ABC24．(1)密度小或强度大(合理即可)(2)有机高分子(3)N2(4) 二 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源25．(1) 丙 实验Ⅲ药品为粉状大理石和7%稀盐酸，该反应速率太快，不利于收集二氧化碳(2)(3) C B(4)检查装置的气密性26．(1)31(2) 8 失去(3)强(4)HCl/H2SO4(5) 27．(1)溶液由红色变为无色(2)BaCl2(3)(4)碳酸钠溶液为碱性(5)AB(6)反应物是否消失(7)ABC28．(1)(2) 水 二氧化碳 氢气 一氧化碳 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰 验证水煤气中水蒸气的存在 检验水煤气中是否含有氢气 没有尾气处理装置29．(1)偏大(2)无(3)88.3%解：已知样品m=6，沉淀n=5，则该纯碱样品的质量为6g，生成碳酸钙沉淀的质量为5g，设6g该纯碱样品中Na2CO3的质量为x。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%；答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。