2022年上海市宝山区中考一模化学试题 带详解

这是一份2022年上海市宝山区中考一模化学试题 带详解，共18页。试卷主要包含了 空气中能支持燃烧的气体是， 属于溶液的是， 属于化学变化的是， 互为同素异形体的一组物质是， 下列物质中不含原子团的是， 物质的用途利用其化学性质的是等内容，欢迎下载使用。

五、选择题（共20分）
第21-34题，每题均只有1个正确选项，每题1分。
1. 空气中能支持燃烧的气体是
A. O2B. N2C. HeD. CO2
2. 硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是
A. SeB. SC. SiD. Al
3. 属于溶液的是
A 蒸馏水B. 矿泉水C. 泥沙水D. 油水
4. 属于化学变化的是
A. 蜡烛熔化B. 白磷自燃C. 酒精挥发D. 干冰升华
5. 下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A. 盐酸B. 碳酸溶液C. 食盐水D. 石灰水
6. 在氧气中燃烧，产生白色固体的是
A. 木炭B. 红磷C. 硫粉D. 铁丝
7. 互为同素异形体的一组物质是
A. 水和冰B. 水银和汞C. 石墨和碳-60D. 氧气和液氧
8. 下列物质中不含原子团的是
A. 氯化钠：NaClB. 硝酸银：AgNO3
C. 硫酸钡：BaSO4D. 氢氧化钾：KOH
9. 关于CO和CO2的描述错误的是
A. 元素种类相同B. 都是无色气体
C. 分子结构不同D. 都难溶于水
10. 物质的用途利用其化学性质的是
A. 生石灰做干燥剂B. 石墨做电极
C. 稀有气体制霓虹灯D. 干冰做制冷剂
11. 使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是
A. 固体燃料粉碎B. 液体燃料喷成雾状
C. 增加空气用量D. 增加燃料用量
12. 关于水分子说法正确的是
A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的B. 水变成冰后，水分子是静止的
C. 水变成水蒸气后，水分子的体积变大了D. 水分子可以保持水的物理性质
13. 关于物质的量描述错误的是
A. 表示一定数目微粒的集合体B. 国际单位制7个基本物理量之一
C. 1ml物质的质量就是该物质的式量D. 1ml物质约含6.02×1023个微粒
14. 碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是
A. 黑色粉末减少
B. 生成无色气体
C. 导管口冒气泡
D. 澄清石灰水变浑浊
第35~37题，每题均有1-2个正确选项，每题2分选对1个得1分，多选成错选得0分。
15. 关于物质组成的说法正确的是
A. 单质中至少含一种元素B. 化合物中至少含两种元素
C. 氧化物中只含两种元素D. 混合物中至少含两种元素
16. a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A. T1℃＜T2℃＜T3℃
B. T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C. a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D. 四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a17. 某混合气体中只含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素质量比为1：2，则该混合气体的成分可能为
A. CO和O2B. CO2和O3C. CO2和O2D. CO、CO2和O2
六、简答题（共30分）
18. 人类的生存需要洁净的空气和水
（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2ml该物质中含有______个碳原子。
（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。
19. 海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。
表1
表2
（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；
（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。
（4）步骤1的名称为______；
（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。
20. 实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）
（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______，此反应的化学基本反应类型是______，应选用的发生装置是______（填编号）；
（2）用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应发生和停止，选用的发生和收集装置应是______；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是______；上述实验中若得到0.02ml二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为______g（根据化学方程式计算）。
21. 水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
【提出问题】水煤气的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2
猜想依据是：______。
经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。
【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。
【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。
【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。
请完成下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为______；
②推断出水煤气中含有CO的依据是______；
③装置C的作用是______；
【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
五、选择题（共20分）
第21-34题，每题均只有1个正确选项，每题1分。
1. 空气中能支持燃烧的气体是
A. O2B. N2C. HeD. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】空气中含有氧气，且氧气能够支持燃烧，氧气具有助燃性，故选A。
2. 硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是
A. SeB. SC. SiD. Al
【答案】C
【解析】
【详解】A、Se是硒元素的元素符号。故A错误；
B、S是硫元素的元素符号。故B错误；
C、Si是硅元素的元素符号。故C正确；
D、Al是铝元素的元素符号。故D错误。
故选：C。
3. 属于溶液的是
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 泥沙水D. 油水
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；
B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选B
4. 属于化学变化的是
A. 蜡烛熔化B. 白磷自燃C. 酒精挥发D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化有其他物质生成；物理变化没有其他物质生成。
【详解】A.蜡烛熔化的过程中没有其他物质生成，致使蜡烛的状态发生了变化，属于物理变化；
B.白磷燃烧的过程中生成了五氧化二磷，属于化学变化；
C.酒精挥发的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；
D.干冰升华的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；
故选B。
【点睛】
5. 下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A. 盐酸B. 碳酸溶液C. 食盐水D. 石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH＜7且比较小，故A正确；
B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH＜7且接近7，故B正确；
C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；
D、石灰水呈碱性，pH＞7，故D正确；
故选C。
6. 在氧气中燃烧，产生白色固体的是
A. 木炭B. 红磷C. 硫粉D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A 、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，没有固体，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧生成白烟（固体）五氧化二磷，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，没有固体，故C错误；
D、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不是白色，故D错误；
故选B。
7. 互为同素异形体的一组物质是
A. 水和冰B. 水银和汞C. 石墨和碳-60D. 氧气和液氧
【答案】C
【解析】
【详解】同素异形体为由同种元素组成的不同种单质
A、水和冰是同种物质的不同种物态，且水属于化合物，不是同素异形体，故A错误；
B、水银和汞是同种单质的不同称呼，不是同素异形体，故B错误；
C、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D、氧气和液氧是同种单质的不同物态，不是同素异形体，故D错误；
故选C。
8. 下列物质中不含原子团的是
A. 氯化钠：NaClB. 硝酸银：AgNO3
C. 硫酸钡：BaSO4D. 氢氧化钾：KOH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠中含钠离子和氯离子，不含原子团，故选项符合题意；
B、硝酸银中含银离子和硝酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；
C、硫酸钡中含钡离子和硫酸根离子，含原子团，故选项不符合题意；
D、氢氧化钾中含钾离子和氢氧根离子，含原子团，故选项不符合题意；
故选A。
【点睛】
9. 关于CO和CO2的描述错误的是
A. 元素种类相同B. 都无色气体
C 分子结构不同D. 都难溶于水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、两种气体都是由碳元素和氧元素组成的，此选项表述正确；
B、两种气体都是无色气体，此选项表述正确；
C、两种物质的分子结构不同，1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，此选项表述正确；
D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，此选项表述不正确。
故选D。
【点睛】
10. 物质的用途利用其化学性质的是
A. 生石灰做干燥剂B. 石墨做电极
C. 稀有气体制霓虹灯D. 干冰做制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；
B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；
C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；
D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；
故选A。
11. 使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是
A. 固体燃料粉碎B. 液体燃料喷成雾状
C. 增加空气用量D. 增加燃料用量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A：固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。
B：液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。
C：增加空气用量就是增大可燃物与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧。合理。
D：增加燃料用量相当于减少可燃物与氧气的接触面积。使燃料不能充分燃烧。不合理。
综上所述：选择D。
【点睛】
12. 关于水分子的说法正确的是
A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的B. 水变成冰后，水分子是静止的
C. 水变成水蒸气后，水分子的体积变大了D. 水分子可以保持水的物理性质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，此选项表述正确；
B、水变成冰后，水分子也在不断运动，只是运动速度慢了，此选项表述不正确；
C、水变成水蒸气后，水分子的体积没变，水分子之间的间隔变大了，此选项表述不正确；
D、水分子能保持水的化学性质，但不能保持水的物理性质，此选项表述不正确。
故选A
【点睛】
13. 关于物质的量描述错误的是
A. 表示一定数目微粒的集合体B. 国际单位制7个基本物理量之一
C. 1ml物质的质量就是该物质的式量D. 1ml物质约含6.02×1023个微粒
【答案】C
【解析】
【详解】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；
B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；
C、1ml物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；
D、1ml物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；
故选C。
14. 碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是
A. 黑色粉末减少
B. 生成无色气体
C. 导管口冒气泡
D. 澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，判断是否发生反应可靠的现象是能判断出反应物减少或有新物质生成。黑色粉末减少不一定是因为发生反应而减少，并且不易观察判断，错误。
B、生成无色气体无法通过观察发现，错误。
C、导管口冒气泡可能是装置内空气受热膨胀逸出，错误。
D、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，有新物质生成。正确。
故选D。
【点睛】
第35~37题，每题均有1-2个正确选项，每题2分选对1个得1分，多选成错选得0分。
15. 关于物质组成的说法正确的是
A. 单质中至少含一种元素B. 化合物中至少含两种元素
C. 氧化物中只含两种元素D. 混合物中至少含两种元素
【答案】BC
【解析】
【详解】A、单质为只含有一种元素的纯净物，故A错误；
B、化合物为有两种及两种以上的元素组成的纯净物，故B正确；
C、氧化物为只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故C正确；
D、混合物中可能含一种元素，也可能含有多种元素，如氧气和臭氧的混合物种只含一种元素。故D错误；
故选BC。
16. a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A. T1℃＜T2℃＜T3℃
B. T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C. a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D. 四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a【答案】D
【解析】
【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误；
B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；
C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；
D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。
故选D。
17. 某混合气体中只含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素质量比为1：2，则该混合气体的成分可能为
A. CO和O2B. CO2和O3C. CO2和O2D. CO、CO2和O2
【答案】AD
【解析】
【详解】一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:4，二氧化碳中碳、氧元素的质量比3:8，已知混合气体中碳、氧元素质量比为1：2，故该混合气体中一定含有一氧化碳，还可能含有二氧化碳和氧气、臭氧中的一种或两种，故该混合气体可能是CO和O2；也可能是CO、CO2和O2。故选AD。
六、简答题（共30分）
18. 人类的生存需要洁净的空气和水
（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2ml该物质中含有______个碳原子。
（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。
【答案】（1） ①. 吸附
②. +4 ③. 混合物
（2）酸雨 （3） ①. 88g/ml ②. 12：1 ③. 6.02×1023
（4） ①. 水##H2O ②. ③. 1：2
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。
【小问2详解】
工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。
【小问3详解】
由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为，所以其摩尔质量为88g/ml，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2ml该物质中含有碳原子的个数为0.2ml×5×6.02×1023=6.02×1023；故填：88g/ml；12：1；6.02×1023。
【小问4详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。
19. 海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。
表1
表2
（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；
（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。
（4）步骤1的名称为______；
（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。
【答案】（1）＞ （2）42.5
（3）2.7 （4）溶解
（5）不饱和 （6）89.0
【解析】
【小问1详解】
根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；
【小问2详解】
根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；
【小问3详解】
根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；
【小问4详解】
根根据图示可知，步骤一为溶解过程；
【小问5详解】
根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；
【小问6详解】
需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。
20. 实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）
（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______，此反应的化学基本反应类型是______，应选用的发生装置是______（填编号）；
（2）用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是______；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是______；上述实验中若得到0.02ml二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为______g（根据化学方程式计算）。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. A
（2） ①. BD ②. 装置漏气 ③. 2
【解析】
【小问1详解】
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热型，选择发生装置A，生成氯化钾和氧气，反应方程式为 ；由一种物质变成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
【小问2详解】
用大理石和和盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，B装置中装有有孔塑料隔板和弹簧夹可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，大理石放在多孔塑料板上与稀盐酸接触反应，当弹簧夹关闭，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳易溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳可选用向上排空气法，选用装置D。收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气；
解：二氧化碳的质量=0.02ml×44g/ml=0.88g。设若得到0.02ml二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为
=2g
答：若得到0.02ml二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量2g；
21. 水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
【提出问题】水煤气成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2
猜想依据是：______。
经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。
【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。
【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。
【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。
请完成下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为______；
②推断出水煤气中含有CO的依据是______；
③装置C的作用是______；
【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。
【答案】 ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ②. ③. D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊 ④. 检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽 ⑤. 在装置C、D之间加装气体干燥装置；在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳
【解析】
【详解】猜想依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以作出题中三种猜想。
实验结论：①A中为硫酸铜粉末，由白色变蓝色，硫酸铜粉末与水结合形成蓝色的硫酸铜晶体，反应的化学方程式为：。
②一氧化碳和氢气都有有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；D中粉末变红说明气体中有一氧化碳和氢气中的一种或两种，又观察到E中白色粉末变蓝，说明有水生成，从而说明水煤气中含有氢气，观察到C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明水煤气中含有一氧化碳，故答案填：D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊F中澄清石灰水变浑浊。
③装置B的作用是检验并除去二氧化碳，装置C作用应该是检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽。
实验评价：由于气体通过了B、C两装，气体由溶液中逸出，会带出一部分水蒸气，带出的水蒸气也会使E中的硫酸铜粉末变蓝，会干扰水煤气中是否有氢气的检验，所以应在C、D两装置间加装一个气体干燥装置，可以用万用瓶内装浓硫酸，；
因为水煤气中含有一氧化碳，实验过程中未反应的一氧化碳逸出会污染空气，所以要在装置末端加装置尾气处理装置，防止空气污染，如在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳。
某地海水中主要物质含量
物质
每100g海水所含质量
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
…
…
温度（℃）
20
100
氯化钠溶解度（g/100g水）
36.0
39.8
硫酸钠溶解度（g/100g水）
202
42.5
某地海水中主要物质含量
物质
每100g海水所含质量
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
…
…
温度（℃）
20
100
氯化钠溶解度（g/100g水）
36.0
39.8
硫酸钠溶解度（g/100g水）
20.2
42.5