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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 ：消毒剂与漂白剂
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 ：消毒剂与漂白剂，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业
消毒剂与漂白剂
一、选择题（共15题）
1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2、依据国家卫健委印发的《新型冠状病毒性肺炎防控方案》，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是( )
A.乙醇浓度越高，杀毒效果越好，因此家庭消毒选用75% 及以上浓度的酒精均可
B.84消毒液可用于地面、桌面、玩具、各种衣物和皮肤消毒
C.过氧乙酸可用于水果、蔬菜的消毒，但因为其不稳定需贮存于铁器中
D.新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但引起变性的原理有所不同
3、下列说法正确的是( )
A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=== 2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
5、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应,生成了HClO
C.有色布条被空气中的氧气氧化了
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
7、人工泳池水质须符合CJ/T24-2016 标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是( )
A.用明矾作净水剂
B.用硫酸铜作杀藻剂
C.用氯化钠作pH 调节剂
D.用次氯酸钠作消毒剂
8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上可利用下列反应制备高铁酸钾。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)
下列说法不正确的是( )
A．Fe(OH)3、ClO－和FeO都有氧化性
B．Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．用K2FeO4对自来水消毒时，还能使水由浑浊变澄清
9、日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是( )
A.过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂
B.氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
C.过氧乙酸(CCH3O) 分子中既有极性键又有非极性键
D.4.8 g 臭氧与3.36 L 氧气含有的原子总数相等
10、下列消毒剂的有效成分属于盐的是()
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 医用酒精
11、前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 ( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
12、84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 ( )
实验操作
①1mL蒸馏水
②1mL0.0002mol·L－1H2SO4溶液
③1mL2mol·L－1H2SO4溶液
实验现象
混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到2HClO===H2O＋Cl2↑
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D．加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
13、下列说法正确的是（ ）
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中
A．①③④ B．①②③
C．③ D．①②⑤
14、工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( )
A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
B．漂白粉可以长期露置在空气中
C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
15、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是 ( )
A.Na2FeO4是还原产物,Na2O是氧化产物
B.Na2O2也是一种消毒剂
C.Na2FeO4有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
二、非选择题（共5小题）
16、氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂,在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺(NH2Cl)等。
已知:NH2Cl溶于水发生反应NH2Cl+H2O NH3+HClO。
(1)氯气对水进行杀菌、消毒的体系中起杀菌作用的主要是HClO,生成HClO的离子方程式为 。
(2)与次氯酸相比,用次氯酸盐做消毒剂有哪些优点(至少写两点)?
。
(3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。氯胺中氯的化合价为 价,氯胺的消毒原理是 。
17、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(2)H2O2有时可作为采矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。
(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)不能混用，原因是_____________(用离子方程式表示)。Cl2与NaOH溶液可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式： ___________。
18、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择 (填字母)。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是 (填字母)。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.若试剂A为SO2,反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产、生活中也有广泛应用。用ClO2处理氰化钠(NaCN,其中N化合价为-3价),得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式: ,氧化剂为 ,被氧化的元素为 ,氧化产物为 。
19、某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。”
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为____________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是____________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是___。
20、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示：仪器A为三颈烧瓶)。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点为－59℃、沸点为11℃；H2O2沸点为150℃。
填写下列空白。
(1)仪器B的作用是__________；冰水浴冷却的目的是________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2的产率，试解释其原因：
_____________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整。
①_____________(用离子方程式表示)。
②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
答案与解析
1、C
解析：利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
2、D
解析：A项，家庭消毒选用75% 的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效地杀死病毒，错误；B项，84消毒液具有腐蚀性，不适合各种衣物和皮肤消毒，错误；C项，酸性溶液会腐蚀铁器，不能贮存于铁器中，错误；D项，新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但原理不同，有的是因为氧化性，如84消毒液和过氧乙酸，有的是因为结构特点，如乙醇溶液，正确。
3、D
解析：HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故A错误;洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合使用会产生有毒的Cl2,故B错误;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO见光易分解,故C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气,故D正确。
4、C
解析：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥。
5、C
解析：室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；氯气与水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故D正确。
6、B
解析：漂白效果会更好,说明生成了次氯酸,即漂白粉溶液吸收了空气中的CO2和水蒸气发生了化学反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,次氯酸有很强的漂白性,故选B。
7、C
解析：铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，A正确；铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，可用硫酸铜作杀藻剂，B正确；氯化钠溶液呈中性，不能作pH 调节剂，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确。
8、B
解析：A.Fe(OH)3含＋3价铁元素，ClO－含＋1价氯元素，FeO含＋6价铁元素，故三者都有氧化性。B.在Fe(OH)3中的铁元素比FeO的铁元素化合价低，故Fe(OH)3的氧化性弱于FeO。C.Fe(OH)3→FeO铁元素化合价升高3，ClO－→Cl－氯元素化合价降低2，根据元素化合价升降数相等，ClO－(氧化剂)与Fe(OH)3(还原剂)的物质的量之比为3∶2。D.用K2FeO4对自来水消毒时，FeO能被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体能使水由浑浊变澄清。
9、C
解析：过氧化氢中氧元素化合价为-1 ，可以升高为0价，在反应中作还原剂，如和高锰酸钾溶液反应作还原剂，也可以降低为-2 价，在反应中作氧化剂，如和亚铁离子的反应，故A错误；氯气与水反应生成HClO ，具有强氧化性，起杀菌消毒作用的物质是次氯酸，故B错误；C 与H 、C 与O 之间形成极性键，而C 与C 、O 与O 之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故C正确；气体温度、压强不知，3.36 L 氧气含有的原子总数不能计算，故D错误。
10、A
解析：A.高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4 ，其在水溶液中电离出K+ 和MnO4- ，故KMnO4 属于盐，A符合题意；B.过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH ，在水溶液中电离出CH3COOO- 和H+ ，即水溶液中的阳离子全部为H+ ，故其属于酸，不合题意；C.双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D.医用酒精的有效成分为CH3CH2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意。
11、C
解析：H2O2、Na2O2中都存在O-O共价键,A项正确;双氧水有强氧化性,可作漂白剂和消毒剂,其还原产物为H2O,故被称为“绿色氧化剂”,B、D项正确;H2O2中O为-1价,故H2O2既有氧化性,又有还原性,当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等相遇时被氧化,H2O2表现还原性,C项错误。
12、B
解析：84消毒液的有效成分为NaClO，溶液显碱性，实验①中，一段时间蓝色褪去的原因是生成了HClO，实验②中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO，故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B错误；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。
13、C
解析：①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，不能说明氯气本身具有漂白性，还是氯气与水反应的产物具有漂白性，①不正确；②澄清石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，所以应使用较浓的NaOH溶液吸收，②不正确；③久置氯水中Cl2全部转化为HCl，新制氯水中大部分Cl2没有与水反应，所以HCl的浓度久置氯水中大，酸性强，③正确；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以检验HCl气体中是否混有Cl2，不能使用AgNO3溶液，④不正确；⑤氢氧化钠溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2，所以除去HCl气体中的Cl2，不能使用NaOH溶液，⑤不正确。故选C。
14、D
解析：漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A错误；漂白粉显碱性是因为其中含有Ca(OH)2，以及次氯酸钙的水解，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉在空气中与二氧化碳和水发生反应，反应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C错误；因Ca(OH)2更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。
15、B
解析：Na2FeO4是氧化产物,Na2O是还原产物,A项错误;Na2O2氧化性强于Na2FeO4,也可以作消毒剂,B项正确; Na2FeO4有强氧化性,能消毒杀菌,其还原产物是Fe3+,能吸附水中杂质,C项错误;根据化合价原则可知,在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。
16、答案：(1)Cl2+H2O===HClO+H++Cl-
(2)次氯酸盐稳定性好,可长期保存;容易储存、运输
(3)+1 NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌、消毒
解析：(1)氯气与水反应生成HClO和HCl,反应的离子方程式为Cl2+H2O===HClO+H++Cl-。(2)次氯酸不稳定,易分解,而次氯酸盐稳定性好,可长期保存;次氯酸盐容易储存、运输。(3)NH2Cl中N为-3价,Cl为+1价;NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌、消毒。
17、解析：(1)1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3反应时，转移电子的物质的量依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应时，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据质量守恒定律可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染。(3) HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到＋4价，一部分降低到－1价，当有1molClO2生成时，该反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4) ClO－与Cl－在酸性环境下会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，NaOH和Cl2反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：(1)C
(2)KHCO3 H2O2的还原产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
18、 答案：(1)a
(2)2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+2H2O+O2
(3)ac
(4)降低水的沸点,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解
(5)2ClO2+2NaCN===2NaCl+N2+2CO2 ClO2 C、N N2、CO2
解析：(1)反应Ⅰ为NaClO3和试剂A、稀H2SO4发生氧化还原反应生成ClO2,所以试剂A可以用二氧化硫,故选a。(2)反应Ⅱ中ClO2被H2O2还原成Cl,反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=== 2Cl+2H2O
+O2。(3)根据题给已知,纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全,所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气,a正确;若试剂A为二氧化硫,NaClO3被还原成ClO2,发生反应Ⅰ后得到的母液中溶质的主要成分是Na2SO4,b错误;NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反应Ⅱ中碱要过量,c正确。(4)含水NaClO2受热易分解,所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高,采用“减压蒸发”操作,降低水的沸点,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解。(5)用ClO2处理氰化钠(NaCN,其中N化合价为-3价),得到无毒的NaCl、N2和CO2,根据得失电子守恒和原子守恒进行配平,该反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=== 2NaCl+N2+2CO2,ClO2中Cl化合价降低,被还原,故氧化剂为ClO2,NaCN中N、C化合价升高,被氧化,故被氧化的元素为N、C,氧化产物为N2、CO2。
19、解析：(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，需用饱和NaCl溶液除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和NaCl溶液的洗气瓶不能省略。(3)该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响。(4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，使NaClO的产量和纯度降低
(3)能 少量水蒸气进入大试管中对实验无影响
(4)不能 氯气和NaOH的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会发生副反应，生成NaClO3
20、解析：(1)由仪器B内导管“短进长出”可知其作用是防止倒吸；冰水浴冷却可减少H2O2的分解，并且可以降低NaClO2的溶解度，使其充分析出，提高产率，另外，气体的溶解度随温度升高而降低，冰水浴冷却还可增大ClO2的溶解度。(2)空气流速过慢，ClO2不能及时被气流带走，根据题意浓度过高时ClO2又会分解，使NaClO2的产率低；空气流速过快，ClO2与H2O2、NaOH不能充分反应，NaClO2的产率降低。(3)由总反应2ClO＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O和反应②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋可得，反应①的离子方程式为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑。
答案：(1)防止倒吸 减少H2O2的分解；降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度(任写两种)
(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解，空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
(3)①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑
2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业
消毒剂与漂白剂
一、选择题（共15题）
1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2、依据国家卫健委印发的《新型冠状病毒性肺炎防控方案》，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是( )
A.乙醇浓度越高，杀毒效果越好，因此家庭消毒选用75% 及以上浓度的酒精均可
B.84消毒液可用于地面、桌面、玩具、各种衣物和皮肤消毒
C.过氧乙酸可用于水果、蔬菜的消毒，但因为其不稳定需贮存于铁器中
D.新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但引起变性的原理有所不同
3、下列说法正确的是( )
A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=== 2H++Cl-+ClO-
B.洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
5、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( )
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应,生成了HClO
C.有色布条被空气中的氧气氧化了
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
7、人工泳池水质须符合CJ/T24-2016 标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是( )
A.用明矾作净水剂
B.用硫酸铜作杀藻剂
C.用氯化钠作pH 调节剂
D.用次氯酸钠作消毒剂
8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上可利用下列反应制备高铁酸钾。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)
下列说法不正确的是( )
A．Fe(OH)3、ClO－和FeO都有氧化性
B．Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．用K2FeO4对自来水消毒时，还能使水由浑浊变澄清
9、日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是( )
A.过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂
B.氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
C.过氧乙酸(CCH3O) 分子中既有极性键又有非极性键
D.4.8 g 臭氧与3.36 L 氧气含有的原子总数相等
10、下列消毒剂的有效成分属于盐的是()
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液
C. 双氧水 D. 医用酒精
11、前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 ( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
12、84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是 ( )
实验操作
①1mL蒸馏水
②1mL0.0002mol·L－1H2SO4溶液
③1mL2mol·L－1H2SO4溶液
实验现象
混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到2HClO===H2O＋Cl2↑
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D．加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
13、下列说法正确的是（ ）
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中
A．①③④ B．①②③
C．③ D．①②⑤
14、工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( )
A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
B．漂白粉可以长期露置在空气中
C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
15、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应:Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是 ( )
A.Na2FeO4是还原产物,Na2O是氧化产物
B.Na2O2也是一种消毒剂
C.Na2FeO4有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
二、非选择题（共5小题）
16、氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂,在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺(NH2Cl)等。
已知:NH2Cl溶于水发生反应NH2Cl+H2O NH3+HClO。
(1)氯气对水进行杀菌、消毒的体系中起杀菌作用的主要是HClO,生成HClO的离子方程式为 。
(2)与次氯酸相比,用次氯酸盐做消毒剂有哪些优点(至少写两点)?
。
(3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。氯胺中氯的化合价为 价,氯胺的消毒原理是 。
17、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(2)H2O2有时可作为采矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。
(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)不能混用，原因是_____________(用离子方程式表示)。Cl2与NaOH溶液可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式： ___________。
18、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择 (填字母)。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是 (填字母)。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.若试剂A为SO2,反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产、生活中也有广泛应用。用ClO2处理氰化钠(NaCN,其中N化合价为-3价),得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式: ,氧化剂为 ,被氧化的元素为 ,氧化产物为 。
19、某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。”
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为____________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是____________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是___。
20、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示：仪器A为三颈烧瓶)。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点为－59℃、沸点为11℃；H2O2沸点为150℃。
填写下列空白。
(1)仪器B的作用是__________；冰水浴冷却的目的是________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2的产率，试解释其原因：
_____________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整。
①_____________(用离子方程式表示)。
②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
答案与解析
1、C
解析：利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
2、D
解析：A项，家庭消毒选用75% 的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效地杀死病毒，错误；B项，84消毒液具有腐蚀性，不适合各种衣物和皮肤消毒，错误；C项，酸性溶液会腐蚀铁器，不能贮存于铁器中，错误；D项，新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但原理不同，有的是因为氧化性，如84消毒液和过氧乙酸，有的是因为结构特点，如乙醇溶液，正确。
3、D
解析：HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,故A错误;洁厕灵不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合使用会产生有毒的Cl2,故B错误;漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO见光易分解,故C错误;氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气,故D正确。
4、C
解析：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥。
5、C
解析：室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；氯气与水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故D正确。
6、B
解析：漂白效果会更好,说明生成了次氯酸,即漂白粉溶液吸收了空气中的CO2和水蒸气发生了化学反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,次氯酸有很强的漂白性,故选B。
7、C
解析：铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，A正确；铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，可用硫酸铜作杀藻剂，B正确；氯化钠溶液呈中性，不能作pH 调节剂，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确。
8、B
解析：A.Fe(OH)3含＋3价铁元素，ClO－含＋1价氯元素，FeO含＋6价铁元素，故三者都有氧化性。B.在Fe(OH)3中的铁元素比FeO的铁元素化合价低，故Fe(OH)3的氧化性弱于FeO。C.Fe(OH)3→FeO铁元素化合价升高3，ClO－→Cl－氯元素化合价降低2，根据元素化合价升降数相等，ClO－(氧化剂)与Fe(OH)3(还原剂)的物质的量之比为3∶2。D.用K2FeO4对自来水消毒时，FeO能被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体能使水由浑浊变澄清。
9、C
解析：过氧化氢中氧元素化合价为-1 ，可以升高为0价，在反应中作还原剂，如和高锰酸钾溶液反应作还原剂，也可以降低为-2 价，在反应中作氧化剂，如和亚铁离子的反应，故A错误；氯气与水反应生成HClO ，具有强氧化性，起杀菌消毒作用的物质是次氯酸，故B错误；C 与H 、C 与O 之间形成极性键，而C 与C 、O 与O 之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，故C正确；气体温度、压强不知，3.36 L 氧气含有的原子总数不能计算，故D错误。
10、A
解析：A.高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4 ，其在水溶液中电离出K+ 和MnO4- ，故KMnO4 属于盐，A符合题意；B.过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH ，在水溶液中电离出CH3COOO- 和H+ ，即水溶液中的阳离子全部为H+ ，故其属于酸，不合题意；C.双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D.医用酒精的有效成分为CH3CH2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意。
11、C
解析：H2O2、Na2O2中都存在O-O共价键,A项正确;双氧水有强氧化性,可作漂白剂和消毒剂,其还原产物为H2O,故被称为“绿色氧化剂”,B、D项正确;H2O2中O为-1价,故H2O2既有氧化性,又有还原性,当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等相遇时被氧化,H2O2表现还原性,C项错误。
12、B
解析：84消毒液的有效成分为NaClO，溶液显碱性，实验①中，一段时间蓝色褪去的原因是生成了HClO，实验②中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO，故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故B错误；对比实验②和③，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。
13、C
解析：①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，不能说明氯气本身具有漂白性，还是氯气与水反应的产物具有漂白性，①不正确；②澄清石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，所以应使用较浓的NaOH溶液吸收，②不正确；③久置氯水中Cl2全部转化为HCl，新制氯水中大部分Cl2没有与水反应，所以HCl的浓度久置氯水中大，酸性强，③正确；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以检验HCl气体中是否混有Cl2，不能使用AgNO3溶液，④不正确；⑤氢氧化钠溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2，所以除去HCl气体中的Cl2，不能使用NaOH溶液，⑤不正确。故选C。
14、D
解析：漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A错误；漂白粉显碱性是因为其中含有Ca(OH)2，以及次氯酸钙的水解，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉在空气中与二氧化碳和水发生反应，反应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C错误；因Ca(OH)2更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。
15、B
解析：Na2FeO4是氧化产物,Na2O是还原产物,A项错误;Na2O2氧化性强于Na2FeO4,也可以作消毒剂,B项正确; Na2FeO4有强氧化性,能消毒杀菌,其还原产物是Fe3+,能吸附水中杂质,C项错误;根据化合价原则可知,在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。
16、答案：(1)Cl2+H2O===HClO+H++Cl-
(2)次氯酸盐稳定性好,可长期保存;容易储存、运输
(3)+1 NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌、消毒
解析：(1)氯气与水反应生成HClO和HCl,反应的离子方程式为Cl2+H2O===HClO+H++Cl-。(2)次氯酸不稳定,易分解,而次氯酸盐稳定性好,可长期保存;次氯酸盐容易储存、运输。(3)NH2Cl中N为-3价,Cl为+1价;NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌、消毒。
17、解析：(1)1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3反应时，转移电子的物质的量依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应时，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据质量守恒定律可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染。(3) HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到＋4价，一部分降低到－1价，当有1molClO2生成时，该反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4) ClO－与Cl－在酸性环境下会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，NaOH和Cl2反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：(1)C
(2)KHCO3 H2O2的还原产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
18、 答案：(1)a
(2)2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+2H2O+O2
(3)ac
(4)降低水的沸点,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解
(5)2ClO2+2NaCN===2NaCl+N2+2CO2 ClO2 C、N N2、CO2
解析：(1)反应Ⅰ为NaClO3和试剂A、稀H2SO4发生氧化还原反应生成ClO2,所以试剂A可以用二氧化硫,故选a。(2)反应Ⅱ中ClO2被H2O2还原成Cl,反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=== 2Cl+2H2O
+O2。(3)根据题给已知,纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全,所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气,a正确;若试剂A为二氧化硫,NaClO3被还原成ClO2,发生反应Ⅰ后得到的母液中溶质的主要成分是Na2SO4,b错误;NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反应Ⅱ中碱要过量,c正确。(4)含水NaClO2受热易分解,所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高,采用“减压蒸发”操作,降低水的沸点,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解。(5)用ClO2处理氰化钠(NaCN,其中N化合价为-3价),得到无毒的NaCl、N2和CO2,根据得失电子守恒和原子守恒进行配平,该反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=== 2NaCl+N2+2CO2,ClO2中Cl化合价降低,被还原,故氧化剂为ClO2,NaCN中N、C化合价升高,被氧化,故被氧化的元素为N、C,氧化产物为N2、CO2。
19、解析：(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，需用饱和NaCl溶液除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和NaCl溶液的洗气瓶不能省略。(3)该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响。(4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，使NaClO的产量和纯度降低
(3)能 少量水蒸气进入大试管中对实验无影响
(4)不能 氯气和NaOH的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会发生副反应，生成NaClO3
20、解析：(1)由仪器B内导管“短进长出”可知其作用是防止倒吸；冰水浴冷却可减少H2O2的分解，并且可以降低NaClO2的溶解度，使其充分析出，提高产率，另外，气体的溶解度随温度升高而降低，冰水浴冷却还可增大ClO2的溶解度。(2)空气流速过慢，ClO2不能及时被气流带走，根据题意浓度过高时ClO2又会分解，使NaClO2的产率低；空气流速过快，ClO2与H2O2、NaOH不能充分反应，NaClO2的产率降低。(3)由总反应2ClO＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O和反应②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋可得，反应①的离子方程式为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑。
答案：(1)防止倒吸 减少H2O2的分解；降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度(任写两种)
(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解，空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
(3)①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑
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