河北省石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试

化学

（时间75分钟，满分100分）

注意事项：

1．试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O16　Mg 24　S 32　Cu 64

I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是（    ）

A．航天服中使用的棉针织品、羊毛、氯丁橡胶等都属于天然高分子材料

B．碳化硅是一种高熔点、电绝缘性良好的传统无机非金属材料

C．航天服使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化

D．航天服中使用的棉花、合成纤维的主要成分均为纤维素

2．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是（    ）

A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐

B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油

C．加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用来洗涤羊毛织品

D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒

3．下列化学用语表达错误的是（    ）

A烯烃官能团的结构式： B．醛基的电子式：

C．溴乙烷的空间填充模型： D．聚丙烯的链节：

4．下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应不一定伴随能量变化

C．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定

D．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应

5．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（    ）

A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐”

B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水

C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液

D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小

6．烷烃及卤代泾是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是（    ）

A．一氯丁烷有3种不同的结构

B．甲烷可与氯水在光照条件下发生取代反应

C．和互为同分异构体

D．乙烷分子中最多有4个原子共平面

7．从海带提取碘的实验中，各步选用的实验用品不必都用到的是（    ）

8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．分子中有2种官能团

B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．1mol该物质最多能与1molNaOH发生反应

9．下列关于含硅物质的说法正确的是（    ）

A．由于单质硅具有良好的半导体性能，所以常用作光导纤维

B．由于SiO2为酸性氧化物，所以不能与任何酸发生反应

C．盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因为SiO2与NaOH溶液反应生成黏性的Na2SiO3

D．硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

10．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是（    ）

A．均为纯净物

B．都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子

D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定

11．下列实验设计能达到相应实验目的的是（    ）

12．某原电池的总反应为，该原电池的正确组成是（    ）

A．B．C．D．

13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

下列说法错误的是（    ）

A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4

C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D．合成塔中，每生成2molNH，需通入N2的分子数目为NA

14．取少量铁片与100mL0.01molL稀盐酸反应，下列能加快反应速率但不改变生成H2量的方法为（    ）

①加H2O  ②加KNO3固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

15．从海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A．试剂X可选用饱和Na2SO3溶液

B．步骤Ⅱ、III目的是为了实现溴的富集

C．理论上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．实验室进行步骤IV的操作时，包含萃取、分液和蒸馏

16．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（    ）

A．该反应的化学方程式为

B．通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度

C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡

D．3min时，V（正）=V（逆）=0

17．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（    ）

A．从海水中提取镁：海水

B．石英砂

C．由黄铁矿制硫酸：

D．由铝土矿冶炼铝：

18．下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的质量不变的是（    ）

A．和  B．和

C．和  D．和

19．下图所示转化关系中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，X可能为强酸也可能为强碱。

下列说法错误的是（    ）

A．可能是，也可能是

B．用代替，不能与反应生成

C．当是强酸时，在常温下是一种易溶于二硫化碳的固体

D．当是强碱时，与过量的反应有白烟生成

20．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的中，得到和NO的混合气体1.12L（折合标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（    ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中的体积分数是

D．该硝酸中，的质量分数为

Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本题包括5小题、共60分）

21．（14分）实验室利用SO2制备少量Na2SO3并检验其性质。

（1）i中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。

（2）能够说明SO2具有漂白作用的实验现象为______。

（3）取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

①A中发生反应的离子方程式为______；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

②甲同学为证明Na2SO3和H2O2能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量______（填化学式，下同）溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。

（4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量（以SO2计）：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO2全部逸出并与H2O2完全反应；除去过量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO2的含量为______g/L。

22．（9分）化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化具有重要意义。

I．化学能转化为热能

（1）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键吸收的能量为O2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCI时，释放的能量为______kJ（用含Q1、Q2、Q3的代数式表示）。

Ⅱ．化学能转化为电能

原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：

（2）氢氧燃料电池（如图2）中，正极材料和负极材料均可选用______；正极的电极反应式为______；电池工作时，溶液中的OH—移向极______（填“正”或“负”）。

（3）如果将反应设计成原电池，则负极材料为______（填化学式，下同）正极反应产物为______；离子导体为______。

（4）如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为______。

23．（13分）煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。

（1）图1中所进行的实验可称为______（填“煤的干馏”、“煤的气化”或“煤的液化”）。

（2）图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为______，现象为______。

（3）图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，下图展示了乙烯的部分用途：

①乙烯的电子式为______；聚乙烯的化学式为______；A中官能团的名称为______。

②反应i的化学方程式为______；反应ii的反应类型为______。

③制备环氧乙烷主要有两种途径：

途径1：

途径2：

途径2与途径1相比，其优势在于______，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。

④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为：

其中X的化学式为______。

（4）海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为______。

（5）石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为______（填“操作1”或“操作2”）。

24．（9分）研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。

I．实验探究影响化学反应速率的因素

反应原理：______

实验步骤如下表：

（1）将化学方程式补充完整：______

（2）______；、、从大到小的顺序为______。

II．速率、平衡理论在碳循环中的应用

可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。

（3）内，______。

（4）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：

反应最快的时间段为______（填选项字母）：解释其原因为______。

A．0～1min B．1～3min C．3～6min D．6～9min

（5）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。

A．反应中CO2（g）与CH3OH（g）的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2（g），同时生成1molH2O（g）

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（6）平衡时，CO2（g）的转化率为______。

25．（15分）氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。

I．自然界中氮的循环（如下图所示）

（1）豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于______（填“化学”或“物理）变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为______。

（2）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，设计如下处理流程：

①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为______。

②过程II：在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为______。

II．实验室制氨气

（3）实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为______；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为______（填名称）：干燥氨气时，可选用的干燥剂为______；收集氨气采用______法。

III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较

（4）按如图所示装置进行实验（加持装置已略去），实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。

①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为______。

②装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B的作用为______。

③装置D中的现象为______；C中盛放的试剂为______。

石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试

化学答案

一卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空题（本题包括5小题，共60分）

21．（14分）

I．（1）    酸性、氧化性

（2）ii中品红褪色

（3）①（2分）  2：1（2分）

②HCl（1分）  （1分）  iv中溶液可能被氧气氧化（1分）

（4）0.0192（2分）

22．（9分）

I．（1）（1分）

II．（2）碳或铂（1分）  （1分）  负（1分）

（3）Zn（1分）  （1分）  或HCl（1分）

（4）（2分）

23．（13分）

（1）煤的干馏（1分）  （2）酚酞或紫色石蕊试液（1分）

滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝（1分）

（3）①    羟基

②（2分）  加成反应（1分）

③原子利用率（1分）

④（1分）  （4）（1分）  （5）操作2（1分）

24．（9分）

I．（1）（1分）（2）1（1分） （1分）

II．（3）0.125（1分）

（4）B（1分）  由于这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度高，加快反应速率

（5）D（1分）  （6）75%（1分）

25．（15分）

I．（1）化学（1分）  （1分）

（2）①（1分）  ②（2分）

II．（3）（2分）  浓氨水（1分）

碱石灰或氢氧化钠（1分）  向下排空气法（1分）

III．（4）①（1分）

②（1分）  将转化为（1分）

③液面上方气体由无色变为红棕色（1分）   稀硝酸（1分）