湖北荆州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

湖北荆州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题

一、填空题

1．（2021·湖北荆州·统考中考真题）袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：

（1）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“>”、“=”或“<”）。

（2）农作物生长必需的营养元素中，______三种元素需求量较大。

（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成______和水，同时为机体活动提供能量。

（4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为______。

2．（2021·湖北荆州·统考中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。

（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。

3．（2021·湖北荆州·统考中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

（1）x的值是______。

（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。

（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。

（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。

4．（2021·湖北荆州·统考中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。

A．甲和乙都是饱和溶液              B．溶剂的质量：甲<乙

C．溶液的质量：甲>乙               D．溶质的质量分数：甲=乙

5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：

(1)高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 _____性。

(2)煤、石油和天然气都是 _____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(3)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。

A．KCl

B．NH4H2PO4

C．CO（NH2）2

(4)北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。

A．金属材料

B．天然材料

C．合成材料

6．（2022·湖北荆州·统考中考真题）请用化学用语填空：

(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 _____、水蒸气发生了化学反应。

(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。

(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 _____。

(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：_____。

7．（2022·湖北荆州·统考中考真题）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 _____（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)铕原子中核外电子数为 _____。

(3)氧元素和氯元素最本质的区别是 _____不同。

(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 _____。

8．（2022·湖北荆州·统考中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：

(1)代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。

(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。

(3)t1的范围为_________（填标号）。

A．10～20

B．20～30

C．30～40

D．50～60

(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

9．（2022·湖北荆州·统考中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。

(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）

(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。

A．④②⑤①③

B．①②③④⑤

C．①②④③⑤

D．④⑤②③①

10．（2023·湖北荆州·统考中考真题）荆州是我们的家乡，我们要“知荆州”、“爱荆州”、“兴荆州”。

(1)知荆州：荆州虾稻米富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。

(2)爱荆州：万里长江，美在荆江。清澈的长江水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

(3)兴荆州：电动出租车越来越多的亮相荆州，进一步减少了二氧化碳的排放。大气中二氧化碳含量过高会导致______增强，全球气候变暖。

11．（2023·湖北荆州·统考中考真题）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：

(1)碳酸氢钠的化学式为______。

(2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：______（填离子符号）。

(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象______。

12．（2023·湖北荆州·统考中考真题）下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)氟原子的核电荷数为______。

(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。

(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。

(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。

13．（2023·湖北荆州·统考中考真题）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

(1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。

(2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有______（填一种即可）。

(3)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

(4)下列说法正确的是______（填序号）。

①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾

②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3

④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1

参考答案：

1．     ＞     氮、磷、钾（或N、P、K）     CO2（或二氧化碳）     CH4（或甲烷）

【详解】（1）海水呈弱碱性，其pH＞7，故填：＞；

（2）农作物生长必需的营养元素中，氮、磷、钾三种元素需求量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，故填：氮、磷、钾（或N、P、K）；

（3）食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖；在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时为机体活动提供能量，故填：CO2（或二氧化碳）；

（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4（或甲烷）。

2．     H2O     +3         

【详解】（1）化学反应前后原子种类数目 不变；反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，故X的化学式为H2O；B（OH）3中氢氧根化合价为负一价，设硼元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-1)×3=0，x=+3。

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。

（3）由图示可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O，方程式为。

3．     8     二     Na2S     四

【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；

（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；

（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；

（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。

4．     55.2     碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出     降温结晶     ABD

【详解】（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。

（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。

（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；

B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；

C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；               

D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。

故选ABD。

5．(1)导电

(2)不可再生

(3)B

(4)C

【解析】（1）

通过石墨电刷给动车供电，说明石墨能导电，故填：导电；

（2）

煤、石油和天然气都属于化石燃料，属于不可再生能源，故填：不可再生；

（3）

复合肥是含氮磷钾两种或两种以上的化肥

A、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；

B、磷酸二氢铵含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；

C、尿素含氮元素属于氮肥，不符合题意；故选：B；

（4）

合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于合成材料，故选：C。

6．(1)

(2)

(3)

(4)

【详解】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故填：；

（2）铜绿分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，氧化铜、水和二氧化碳共含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则铜绿中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，故填：；

（3）根据反应可知，一氧化碳与氧化铁反应时夺走了氧化铁中的氧元素，故一氧化碳具有还原性，故填：；

（4）根据微观示意图可知甲烷和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。

7．(1)金属

(2)63

(3)核电荷数即质子数不同

(4)

【详解】（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素，故填：金属；

（2）根据元素周期表标签左上角数字是原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图原子序数是63，故原子的核外电子数是63，故填：63；

（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同，故填：核电荷数即质子数不同；

（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：。

8．(1)甲

(2)降温结晶/冷却热饱和溶液

(3)B

(4)<

【详解】（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；

（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；

（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。

9．(1)烧杯

(2)加速溶解

(3)47

(4)A

【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；

（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；

（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；

（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。

【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。

10．(1)糖类

(2)混合物

(3)温室效应

【详解】（1）淀粉属于六大基本营养素中的糖类；

（2）清澈的长江水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；

（3）大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应增强，全球气候变暖。

11．(1)NaHCO3

(2)

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2

【详解】（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。

（2）氢氧化钠在水溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子为氢氧根离子，故填：OH−。

（3）由题意可知，洁瓷净有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。

12．(1)9

(2)三/3

(3)NaBr

(4)氟元素和氯元素

【详解】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。

（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。

（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr。

（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。

13．(1)硝酸钾/KNO3

(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂等

(3)28.6%

(4)①③④

【详解】（1）由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；

（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；

（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：；

（4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，正确；

②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，错误；

③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，正确；

④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，正确。

故选①③④。