山东滨州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

山东滨州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、推断题

1．（2021·山东滨州·统考中考真题）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。

(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；

(2)试写出F与C反应的化学方程式______。

2．（2022·山东滨州·统考中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。图示中相连的两种物质能够在一定条件下发生化学反应。其中A是胃液中助消化的一种酸，B是目前世界年产量最高的金属，C俗称熟石灰，D是配制波尔多液必用的一种蓝色物质，D和F反应能生成两种沉淀，C与E反应可用来制取烧碱。请回答下列问题。

(1)请写出下列物质的化学式：

A．___________。B．___________。E.___________。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

C与E的反应_____________________；D与F的反应______________________。

3．（2023·山东滨州·统考中考真题）已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C．___________；D．___________；

(2)气体B的用途是___________(任写一种即可)；

(3)写出反应③的化学方程式___________。

二、实验题

4．（2021·山东滨州·统考中考真题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；

(2)操作步骤如图所示：

①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；

②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；

(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。

①所称取的氯化钠固体不纯

②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出

③装瓶时部分溶液洒出

④量取水时仰视读数

5．（2022·山东滨州·统考中考真题）实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：

(1)实验A发生反应的化学方程式是___________。当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为___________。

(2)实验B中加入活性炭，是利用其___________性除去水中的颜色和异味。

(3)信息提示：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃~260℃。实验C中红磷不能燃烧的原因是___________。

(4)实验D结束后，打开止水夹，通过进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一的现象，可得出___________的结论。

6．（2022·山东滨州·统考中考真题）某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：

(1)上图中仪器A的名称是____________________。

(2)甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。

(3)乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。

(4)以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。

A．添加药品                         B．清洗仪器，整理实验台

C．收集气体                         D．检查装置的气密性

7．（2023·山东滨州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：

(1)仪器①的名称是___________；

(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。

三、科学探究题

8．（2021·山东滨州·统考中考真题）操作不当，标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。

【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是______和______；

【收集证据】为了继续确定这瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：

根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式______；

【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要______。

9．（2022·山东滨州·统考中考真题）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。

(1)实验一能观察到的现象是_________________。

(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。

(3)写出实验三发生反应的化学方程式___________________。

实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

(4)猜想一：氯化钠

猜想二：氯化钠和___________。

猜想三：氯化钠和氯化钡

【实验过程】

(5)

【拓展与延伸】

(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。

10．（2023·山东滨州·统考中考真题）纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。

任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；

（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；

A．Cl2    B．NH3    C．SO2    D．CO2

任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应

向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：

任务三：对部分废液的拓展探究

化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。

【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：氯化钠；

猜想二：氯化钠和碳酸钠；

猜想三：___________。

【进行实验】

【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。

四、计算题

11．（2021·山东滨州·统考中考真题）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：

(1)生成沉淀的质量为______g；

(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

12．（2022·山东滨州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。

(1)反应后产生氧气的质量是___________g。

(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

13．（2023·山东滨州·统考中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

试计算：

(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；

(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？

五、流程题

14．（2021·山东滨州·统考中考真题）自来水厂净水过程的主要流程如下图：

结合流程图试回答下列问题。

(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为______，其具有吸附作用的原因是它具有______的结构；

(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于______（填“化学变化”或“物理变化”）；

(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的______，搅拌，如果观察到______，则样品为硬水；

(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．水是最常见的溶剂

C．水是人体主要的供能物质

D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

参考答案：

1．(1)     CaO     CO2     CaCl2

(2)

【分析】A高温分解为BC，C通常是气体，所以A是碳酸钙、B是氧化钙，C是二氧化碳。

B和D可以生成F，所以D是水，F是氢氧化钙。

A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，所以E是氯化钙。

代入验证无误。

【详解】（1）B是氧化钙，化学式CaO。C是二氧化碳，化学式CO2。E是氯化钙，化学式CaCl2。

（2）F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。

2．(1)     HCl     Fe     Na2CO3

(2)         

【分析】A是胃液中助消化的一种酸，A是盐酸，B是目前世界年产量最高的金属，B是铁，C俗称熟石灰，C是氢氧化钙，D是配制波尔多液必用的一种蓝色物质，D是硫酸铜，D和F反应能生成两种沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，F是氢氧化钡，C与E反应可用来制取烧碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，A和C反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E是碳酸钠。

【详解】（1）由分析可知，A是盐酸，B是铁，E是碳酸钠，则A的化学式为HCl，B的化学式为Fe，E的化学式为Na2CO3。

（2）C与E的反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为；D与F的反应为硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的化学方程式为。

3．(1)     O2     C

(2)作燃料（合理即可）

(3)

【分析】A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，A是一种最常用的溶剂，A为水，水在通电条件下能生成氢气和氧气，则B、C为氢气、氧气其中一种；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；D为一种单质，能在C中充分燃烧生成二氧化碳，则C为氧气，D为碳，B为氢气；E物质俗称苛性钠，E为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；代入检验，推导正确。

【详解】（1）由分析可知，C为氧气，化学式为O2；D为碳，化学式为C；

（2）气体B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；

（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。

4．(1)7.5

(2)     EBACD     减少氯化钠的量

(3)①④

【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；

（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；

②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；

（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。

5．(1)    

     1:2

(2)吸附

(3)温度没有达到着火点

(4)氧气约占空气体积的1/5

【详解】（1）实验A中发生反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；

在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为：1:2；

（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

（3）实验C中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故红磷不能燃烧；

（4）实验D中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故通过进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一的现象，可得出氧气约占空气体积的1/5的结论。

6．(1)长颈漏斗

(2)②④⑥⑪

(3)引流

(4)D、A、C、B

【详解】（1）仪器A的名称是长颈漏斗。

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石或石灰石固体和稀盐酸液体，反应条件是常温，所以发生装置选用固液常温型装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集方法选用向上排空气法，故实验室制取并收集二氧化碳应选择的仪器是②④⑥⑪。

（3）过滤操作中需要的实验仪器主要有漏斗、铁架台、玻璃棒和烧杯，图中提供了漏斗、铁架台和烧杯，需要增加的仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤实验中的作用是引流。

（4）实验室制取氧气的的主要步骤：组装仪器——检查装置气密性——添加药品——制备气体——收集气体——验满——拆卸仪器——洗刷仪器，整理实验台，故正确的操作顺序是D、A、C、B。

7．(1)分液漏斗

(2)     AD     催化    

【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A，要得到干燥的氧气，则需要用向上排空气法（氧气的密度大于空气），则选D；反应中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。

8．     硫酸铜溶液     蒸馏水     稀硫酸     产生白色沉淀     沉淀不溶解          朝向手心

【详解】信息分析：硫酸铜溶液是蓝色的，该瓶液体是无色溶液，故不是硫酸铜溶液，该瓶溶液的质量分数是5%，属于混合物，故一定不是蒸馏水，故填：硫酸铜溶液和蒸馏水；

收集证据：（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，故该溶液不是稀硫酸；

（2）结论为：该瓶溶液是硫酸钠，另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象为：产生白色沉淀；

（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，故现象为：沉淀不溶解；

实验步骤（2）中发生反应为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；

拓展提升：为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心。

9．(1)产生白色沉淀

(2)     H+     OH-

(3)

(4)硫酸钠/Na2SO4

(5)三

(6)沉淀、气体或水

【详解】（1）实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；

（2）实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H+和OH-结合生成H2O；

（3）实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（4）实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠；

（5）另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，无明显现象，说明不含氯化钡，则猜想三不成立；

（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

10．     侯德榜     BD     产生气泡     氯化钠和氯化钡     产生白色沉淀    

【详解】任务一：

（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；

（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；

任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；

任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，

猜想与假设：

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；

进行实验：

猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；

拓展延伸：

碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。

11．(1)9.8g

(2)14.9%

解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y

x=14.9g

y=13.5g

溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g

则所得溶液的溶质质量分数=

答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。

【详解】（1）根据图可知，生成沉淀的质量为9.8g；

（2）见答案。

12．(1)1.6g

(2)解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。

【详解】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g

（2）详见答案。

13．(1)81.3

(2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x

x=14.6%

答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。

【详解】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。

（2）见答案。

14．(1)     活性炭     疏松多孔

(2)化学变化

(3)     肥皂水     泡沫少，浮渣多

(4)AB

【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，可放在吸附池内起吸附作用。

（2）杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质的生成，发生了化学变化。

（3）可用肥皂水鉴别软水和硬水。加入肥皂水搅拌后，观察到泡沫少，浮渣多的是硬水。

（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，正确。

B、水来源广泛，可溶解多种物质，是最常见的溶剂，正确。

C、糖类是人体的主要供能物质，水不是人体的供能物质，错误。

D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，错误。

故选AB。