湖南株洲三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

湖南株洲三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、流程题

1．（2021·湖南株洲·统考中考真题）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。

（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。

（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。

2．（2022·湖南株洲·统考中考真题）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。

请回答下列问题：

(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。

(3)第⑤步的化学方程式为 _____。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。

(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。

3．（2023·湖南株洲·中考真题）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下：

(1)图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。

(2)图中“操作1”的名称是______。

(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______。

(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。

(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。

二、实验题

4．（2021·湖南株洲·统考中考真题）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：

（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为___________；

（2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置；

（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________；

（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；

（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

5．（2022·湖南株洲·统考中考真题）在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称 _____。

(2)在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是 _____。

(3)在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为 _____；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择装置 _____。

(4)某同学要收集二氧化碳气体，可选用的收集装置除了C以外，还可以是：_____。

6．（2023·湖南株洲·中考真题）实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称______。

(2)实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______。

(3)实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为______（填“a”或“b”）。

(4)实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是______。

(5)实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是______；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是______。

三、科学探究题

7．（2021·湖南株洲·统考中考真题）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；

（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；

（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。

①先撤出导管，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再撤出导管

Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。

（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。

（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。

（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。

（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。

（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。

Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。

（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。

8．（2022·湖南株洲·统考中考真题）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：

【提出问题】该气体的成分是什么？

【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 _____（填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。

【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 _____；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 _____。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 _____，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 _____。

（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 _____；装置中干燥管b的作用是 _____。

（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 _____。

（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 _____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

9．（2023·湖南株洲·中考真题）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。

【提出问题】水是由哪些元素组成的？

【设计并进行实验】

(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。

(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。

【实验结论】

(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是______。

【拓展提升】

(4)下列有关说法正确的是______。

A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物

C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应

(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。

(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施______。

四、计算题

10．（2021·湖南株洲·统考中考真题）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。

（1）C6H12O6的相对分子质量为___________。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数___________乳酸中碳元素的质量分数（填“>”、“<”或“=”）。

11．（2021·湖南株洲·统考中考真题）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

12．（2022·湖南株洲·统考中考真题）脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。

(1)脱落酸的相对分子质量为 _____。

(2)脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 _____。

13．（2022·湖南株洲·统考中考真题）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

(1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）

14．（2023·湖南株洲·中考真题）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。

(1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。

(2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。

15．（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：

(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）

(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）

参考答案：

1．     过滤     有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干     2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O     24

【详解】（1）固液分离的操作是过滤，操作Ⅲ为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。

（2）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。

（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液质量7.2g÷25%=28.8g，体积为，故填：24。

2．(1)氮肥

(2)烧杯、玻璃棒

(3)CaCO3CaO+CO2↑

(4)二氧化碳/CO2

(5)熟石灰

【详解】（1）（NH4）2SO4中含有N，则属于氮肥；

（2）步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳，步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；

（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。

3．(1)碱

(2)过滤

(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(4)6.4

(5)16%

【详解】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。

（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。

（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

（4）25g胆矾中铜的质量为，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。

（5）25g胆矾可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。

4．          A     催化作用     不易溶于水     后

【详解】(1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：

(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置；

(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；

(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；

(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。

5．(1)集气瓶

(2)防止固体粉末进入导管中

(3)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     F

(4)G

【详解】（1）根据图示可以辨认出①为集气瓶；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方式制取氧气时速度较快，需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末体进入导管中；

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用F装置制取氢气时，当关闭阀门，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压强增大，将液体药品压回长颈漏斗中，液位低于固体药品时反应停止，当再次打开阀门液体药品回流进试管中，液体药品与固体药品接触，反应重新开始，故F装置可以控制反应的发生和停止；

（4）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则适合用向上排空气法C装置收集，或者万用瓶G收集（从长管a通入）。

6．(1)长颈漏斗

(2)B/F

(3)b

(4)氢气密度小于空气

(5)     氯化氢气体     水蒸气

【详解】（1）由图可知①是长颈漏斗

（2）实验室制取氢气是用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，适合用固液常温型发生装置，故选B或F。

（3）氢气密度小于空气，所以用G装置收集氢气时，应从短管b通入。

（4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是氢气密度小于空气，所以选择向下排空气法。

（5）盐酸具有挥发性，所以用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，其中含有的杂质是氯化氢气体；用排水法收集到的氢气中会混有水蒸气。

7．     C+2CuO2Cu+CO2↑     ①     澄清石灰水     检验二氧化碳     D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊     气密性     排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰     没有尾气处理装置     1.12     反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。

【详解】Ⅰ、（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。

（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。

Ⅱ、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为 检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。

（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。

（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。

（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。

（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，碳过量，设和氧化铜反应的碳质量为x，则和生成的二氧化碳反应的碳质量为1.44g-x，且二氧化碳过量，则碳和二氧化碳反应生成的一氧化碳质量为y，

故填：1.12g。

（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。

8．     CO     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O     若氧气含量不高，不能使带火星小木条复燃     小苏打     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收     防止空气对实验产生干扰     21%     偏高

【详解】[提出猜想]

由于CO、H2属于易燃易爆气体，且CO有毒，故气体中不可能含有CO、H2；

[得出结论]

澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，将气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，反应化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，若气体中氧气含量不高，则无法使带火星小木条复燃，该气体无法使带火星小木条复燃，无法证明其中是否含有氧气；

[拓展延伸]

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反应后通入空气目的是：使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收；b装置的作用是防止空气中的水与二氧化碳进入a中，对实验产生干扰；

（3）设每片泡腾片中碳酸氢钠的质量为x

反应产生的二氧化碳完全被a吸收，则a增加的质量即为二氧化碳的质量=0.88g

根据质量守恒得出二氧化碳中的C的质量与碳酸氢钠中C的质量相等

x=0.84g

则该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为；

（4）浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳与水蒸气。反应后的气体中含有二氧化碳与水蒸气，若没有浓硫酸装置吸收水蒸气，二氧化碳与水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出碳酸氢钠的质量偏高。

9．(1)     淡蓝     水雾出现（合理即可）    

(2)     氢气/H2     氧气/O2

(3)水是由氢元素和氧元素组成

(4)D

(5)8m

(6)     节约用水     工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等

【详解】（1）氢气燃烧，发出淡蓝色火焰；

在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水；

氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；

（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气；

（3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出结论，水是由氢元素和氧元素组成；

（4）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，不符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气， 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

故选D；

（5）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气；

（6）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；

预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等。

10．（1）葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：，乳酸中碳元素的质量分数为： ，故葡萄糖中碳元素的质量分数=乳酸中碳元素的质量分数

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

11．（1）8g

参加反应氧化铜质量10g-2g=8g

（2）4.9%

解：设硫酸质量分数为x。

x=4.9%

（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g

答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。

【详解】见答案

12．(1)264

(2)

【详解】（1）脱落酸的相对分子质量为 ，故填：264；

（2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 ，故填：。

13．(1)解：设需要320kg氧气作原料，反应消耗水的质量为x，生成氢气的质量为y

，

x=360kg，y=40kg

答：消耗水的质量是360kg；

(2)解：设生成氯化氢的质量是z

z=1460kg

答：同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是1460kg。

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

14．(1)116

(2)7:4

【详解】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116；

（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。

15．(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。

(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。

【分析】溶质质量分数=。

【详解】（1）见答案

（2）见答案