2023年黑龙江省绥化市中考化学真题（含答案）

2023年黑龙江省绥化市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验基本操作中，正确的是

A．  B．

C．  D．

2．下列选项中，属于物质化学性质的是

A．毒性 B．密度 C．溶解性 D．熔点

3．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是

A．   B．  

C．   D．  

4．下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出

B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高

5．我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是

A．该物质相对分子质量为606g B．该物质由四种元素组成

C．该物质中氢、氧元素的质量比为19:3 D．该物质中氢元素的质量分数最大

6．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是

A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn

B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe

C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3

D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2

7．今年我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列与该主题不相符的是

A．加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路

B．为了增产增收，大量使用农药化肥

C．生活污水集中处理，达标后排放

D．使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”

8．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是

A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9

9．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

10．同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为

A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%

二、多选题

11．下列图象能正确反映其对应关系的是

A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸

B．向p=13的溶液中不断加水

C．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解

D．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体

三、单选题

12．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为19.6

B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g

C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g

D．铁的氧化物中x:y=2:3

四、填空题

13．用化学用语填写。

(1)标出HClO中氯元素的化合价_______。

(2)高锰酸根离子_______。

(3)地壳中含量最多的金属元素_______。

14．化学与生活密切相关。请回答下列问题。

(1)春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于_______。

(2)做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的_______（填调味品名称）来止痒。

(3)杂交水稻之父袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的_______。

15．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。

(2)O2-核外电子排布与_______原子相同。

(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。

16．KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。

(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。

(2)代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。

(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。

A．10度范围 B．20℃<t℃<30℃

C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃

五、推断题

17．A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：

①                             

②

③                             

④

其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。

(1)物质H的化学式是_______。

(2)反应②除了有气体生成外，还能观察到_______。

(3)将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

六、实验题

18．如下是实验室制取某些气体的装置图，回答问题。

(1)仪器a的用途是_______。

(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_______，其基本反应类型是_______反应，装置B相对于装置C，其优点是_______。

(3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是_______。

A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂

C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同

(4)A装置中试管口略向下倾斜的原因是_______。

(5)用E装置收集氢气时，开始收集的适宜时刻是_______。

(6)氯化氢气体具有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气大。实验室可以用加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取，应选用的发生装置是_______（选填字母）。

七、科学探究题

19．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。

【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。

如图所示，向碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液中，分别滴加稀盐酸，A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，有气泡和白色沉淀产生。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】

(1)猜想l：溶质为NaCl

猜想2：溶质为NaCl、BaCl2

猜想3：溶质为_______。（填化学式）

【验证与探究】同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，加入适量的稀硫酸。

(2)若有_______现象，则猜想2正确；若有_______现象，则猜想3正确。

【归纳与总结】经实验证明，猜想3正确。

(3)反思与评价同学们经过上述实验，认为确定反应后溶液中溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑_______。

【探究活动二】制备与生产流程的探究。

钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。

已知：

①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。

②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。

(4)操作3的名称是_______。

(5)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是_______。

(6)操作2所得滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。

(7)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。

20．有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。

【定性探究】样品成分验证。

(1)请完善下面的表格。

【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。

【设计实验】装置图如下：

【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。

③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。

【分析讨论】

(2)A中反应的化学方程式是_____。

(3)装置D的作用是_____。

(4)将④中省略号处的操作补充完整_____。

(5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【得出结论】

(6)样品中NaHCO3的质量分数是_____（用含有相关字母的式子表示）。

八、计算题

21．某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：

请分析计算。

(1)表中m的值是_____。

(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。

参考答案：

1．D

2．A

3．B

4．C

5．B

6．A

7．B

8．C

9．D

10．A

11．BD

12．C

13．(1)

(2)

(3)A1

14．(1)可燃物

(2)食醋

(3)糖类

15．(1)最外层电子数相同

(2)氖/Ne

(3)电子层数相同

16．(1)28.6%

(2)乙

(3)B

17．(1)H2

(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色

(3)减小

18．(1)用于加热（或作热源）

(2)          分解     能控制反应速率

(3)AD

(4)防止冷凝水倒流使试管炸裂

(5)导管口有连续均匀气泡冒出时

(6)D

19．(1)NaCl、Na2CO3

(2)     白色沉淀     气泡产生

(3)反应物是否有剩余（或反应物是否过量）

(4)过滤

(5)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率

(6)CaC12、HCl

(7)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨

20．(1)     气泡     AgNO3/硝酸银     白色沉淀

(2)

(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中

(4)打开K1，再通一段时间N2

(5)偏大

(6) /

21．(1)2.9

(2)解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为

所用KOH溶液中溶质的质量分数=；

答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；

(3)解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z

所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。