2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案

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2022年1月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　
Fe 56　Cu 64　Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氢气的分子式是

A．H2    B．CO2    C．H2O    D．N2

2．按物质的组成进行分类，氯化钠属于

A．单质    B．氧化物   C．酸    D．盐

3．仪器名称为漏斗的是

A．    B．    C．   D．

4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．CH4    B．O2    C．CO    D．HCl

5．下列属于电解质的是

A．Zn    B．NaOH   C．乙醇    D．淀粉

6．反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是

A．CuO    B．Cu    C．H2    D．H2O

7．下列说法不正确的是

A．海水中的氯化物主要是MgCl2   B．门捷列夫发现了元素周期律

C．激光笔照射氢氧化铁胶体产生丁达尔效应 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒

8．下列表示不正确的是

A．乙炔的结构式：H－C≡C－H   B．HCl的电子式：

C．CH4的球棍模型：    D．氯原子的结构示意图：

9．下列说法不正确的是

A．16O和18O互为同位素     B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．乙烷和丙烷互为同系物     D．CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．氯气不可用于自来水消毒    B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．SiO2可用于制造光导纤维    D．BaSO4在医疗上可作为“钡餐”

11．下列说法不正确的是

A．汽油是混合物       B．石油的分馏是化学变化

C．氢气是理想的清洁燃料     D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程

12．下列说法不正确的是

A．纤维素由C、H、O元素组成   B．硫酸铜能使蛋白质变性

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 D．淀粉水解可得到葡萄糖

13．下列方程式书写不正确的是

A．氯化钠的电离方程式：NaClNa+＋Cl−

B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+

C．氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O

D．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式：C2H4＋H2C2H6

14．下列实验操作正确的是

A．配制NaOH溶液时，固体溶解后应立即转移到容量瓶中

B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下

C．可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl

D．实验未用完的钠块须放回原试剂瓶

15．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是

A．Y元素位于第3周期第ⅠA族   B．X元素最高价氧化物水化物是一种弱酸

C．Z的原子半径比Y的原子半径大   D．Z与X可形成化合物XZ2

16．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．由H(g)和O(g)形成2 mol H2O(g)要吸收b kJ能量

B．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量

C．该过程用热化学方程式表示为：O2(g)＋2H2(g)2H2O(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol−1

D．2 mol H2O(l)分解成1 mol O2(g)和2 mol H2(g)需要吸收c kJ热量

17．银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，示意图如下。
下列说法不正确的是

A．电池工作时化学能主要转化为电能

B．Zn电极是该电池的负极

C．Ag2O电极发生还原反应

D．电池工作时，电子从Ag2O经氢氧化钾溶液流向Zn

18．已知CH3COOH是一元弱酸，下列说法不正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH＞1

B．25℃时，0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液的pH＞7

C．25℃时，0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1盐酸的导电能力相同

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO−)

19．下列说法不正确的是

A．冰融化时，吸收的热量用于破坏共价键

B．硝酸钾是离子化合物

C．二氧化碳分子中，氧原子和碳原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

D．二氧化硅晶体是原子晶体

20．焦硫酸钾的化学式为K2S2O7（可视作K2SO4·SO3）。下列推测不合理的是

A．焦硫酸钾易溶于水

B．焦硫酸钾与水反应：K2S2O7＋H2OH2SO4＋K2SO4

C．焦硫酸钾水溶液呈碱性

D．焦硫酸钾与BaCl2溶液反应生成沉淀

21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．16 g氧气含氧原子数目为NA

B．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为NA

C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+数目为0.02NA

D．2.4 g镁与足量的盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA

22．在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1.6 mol SO2和足量O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min时测得SO2的物质的量为1.2 mol。
下列相关说法不正确的是

A．0～2 min内，以SO2表示的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)−1

B．在容器中加入催化剂，会加快反应速率

C．达到平衡时，容器中存在SO2、O2和SO3

D．当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

23．下列有关实验说法不正确的是

A．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌

B．用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，焰色呈黄色，说明该溶液中存在Na+

C．将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液会褪色

D．用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照，可测定氯水的pH

24．一定条件下，30 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液恰好将0.001 mol Cr2O还原，还原产物中Cr元素只有一种化合价，则产物中Cr元素的化合价是

A．＋3    B．＋2    C．＋1    D．0

25．固体粉末A由CuO、Fe3O4、SiO2、C中的若干种组成。某同学进行如下实验：

①取少量粉末A隔绝空气加热充分反应，得到气体X（能使澄清石灰水变浑浊），剩余固体B；

②向固体B加足量的稀盐酸，固体全部溶解，得到溶液D；

③取少量溶液D，先加H2O2溶液，再加KSCN溶液，溶液呈现血红色。

下列说法不正确的是

A．粉末A中一定有Fe3O4、C    B．粉末A中一定没有SiO2

C．气体X一定是纯净物     D．无法确定粉末A申是否存在CuO

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(4分)

(1) ①食盐主要成分的化学式是________；②CH3CH2OH的名称是________。

(2) 铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式是________。

27．(4分)烃A的相对分子质量为28，有机物D是食醋的有效成分。有机物A转化成E的流程如下：

请回答：

(1) 烃A的结构简式是________。

(2) B＋D→E的化学方程式是________。

(3) 下列说法不正确的是________。

A．A→B的反应类型是取代反应  B．有机物B可与Na反应

C．有机物C结构简式为CH3CHO  D．有机物E可在酸性条件下水解

28．(4分)为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X含有的元素________。

(2) 红褐色沉淀C是________。

(3) 气体D通入足量H2O2中发生反应的化学方程式________。

29．(4分)某兴趣小组在实验室制备少量的干燥氯气，实验装置如图所示。

请回答：

(1) 试剂瓶中浓硫酸的作用是________。

(2) 反应结束后，不能首先移去酒精灯的原因是________。

(3) 多余的氯气可以用NaOH溶液除去，完成氯气与NaOH反应的化学方程式：
Cl2＋2NaOHNaCl＋________＋H2O

30．(4分)某兴趣小组欲测定纯碱的纯度。取1.000 g样品加水完全溶解后，加入20.00 mL 1.000 mol·L−1盐酸，收集到标准状况下气体0.2016 L（不考虑气体在水中的溶解）。

请回答：

(1) 20.00 mL盐酸中n(HCl)＝________mol。

(2) 该样品纯碱的纯度为________。

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(4分)

(1) ①NaCl

②乙醇或酒精

(2) Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

27．(4分)

(1) CH2＝CH2

(2) CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

(3) A

28．(4分)

(1) Fe、S

(2) Fe(OH)3或氢氧化铁

(3) H2O2＋SO2H2SO4

29．(4分)

(1) 除去氯气中混有的水蒸气

(2) 防止饱和食盐水倒吸

(3) NaClO

30．(4分)

(1) 0.02000

(2) 95.40%