2021年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案

2021年1月浙江省学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32  Cl 35.5

K 39  Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．氯气的分子式是

A．N2      B．O2        C．F2    D．Cl2

2．按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于

A．有机物     B．氧化物       C．单质    D．盐

3．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．CH4      B．H2        C．HCl      D．CO

5．下列物质属于强电解质的是

A．KOH      B．H2CO3       C．SO3      D．C2H6

6．反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，还原剂是

A．NH3      B．NO2    C．N2      D．H2O

7．下列说法不正确的是

A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”

B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应

8．下列表示不正确的是

A．氯化钙的电子式  B．乙烯的球棍模型

C．铝离子的结构示意图      D．戊烷的分子式C5H12

9．下列说法正确的是

A．14N2和15N2互为同位素     B．红磷和白磷互为同素异形体

C．C2H2和C6H6互为同系物        D．乙酸和乙醇互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

B．BaCO3在医疗上可作为“钡餐”

C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应  

B．Y与Q可形成YQ4分子

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态

12．下列方程式书写不正确的是

A．一水合氨的电离：

B．用一氧化碳还原赤铁矿：

C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．乙醇在铜催化下氧化：

13．下列有关实验操作的说法，不正确的是

A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体

B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+

C．分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D．配制100 mL 0.1 mol·L−1氯化钠溶液：称取0.585 g氯化钠固体，放入100 mL量筒中，加水定容至100 mL刻度线

14．下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化

B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

15．下列说法不正确的是

A．在酒化酶的作用下葡萄糖可分解为乙醇和二氧化碳

B．纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖

C．动物脂肪通常呈固态，属于高分子化合物

D．氨基酸在一定条件下能发生反应生成多肽

16．肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2N(g)= N2(g)的ΔH为

A．-941 kJ·mol−1     B．941 kJ·mol−1  C．-483 kJ·mol−1   D．483 kJ·mol−1

17．锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．多孔石墨电极上发生还原反应

B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极

C．负极的电极反应：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2

D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变

18．HA是一元酸，下列说法不正确的是

A．250C时，0.1 mol·L−1 HA溶液pH≥1 

B．0.1 mol·L−1 NaA溶液中c(H+)≤c(OH−)

C．250C时，0.1 mol·L−1 HA溶液与0.1 mol·L−1 NaOH溶液导电能力相同

D．0.1 mol·L−1 HA溶液与0.1 mol·L−1 NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)=c(A−)

19．下列说法不正确的是

A．氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强

B．硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键

C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

D．碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同

20．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是

A．具有强氧化性，可作漂白剂

B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊

C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质

D．与盐酸反应的离子方程式：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O

21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L甲烷中含有的质子数目为NA

B．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

C．1 mol苯中含有碳氢键数目为6NA

D．1 L pH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001NA

22．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)，如下表：

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40

B．40～60 min，消耗H2O2的平均速率为0.0050 mol·L−1·min−1

C．第30 min时的瞬时速率小于第70 min时的瞬时速率

D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用

23．含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用下图装置模拟制备
“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是

A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D．装置C的作用是吸收尾气

24．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL 0.100 mol·L−1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。若空气流量为a L·min−1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L−1)为

A．8/(25ab)   B．16/(25ab)   C．8/(5ab)   D．16/(5ab)

25．下列实验操作、现象和结论都正确的是

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．(4分)

（1） ①写出石英的化学式________；②写出硝基苯的结构简式________。

（2） 写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。

27．(4分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L−1。D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

（1）化合物B所含的官能团是________。

（2）B+C→D的化学方程式是________。

（3）下列说法正确的是________。

A．工业上通常用石油裂解生产A

B．A→C的反应类型是加成反应

C．用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D

D．相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等

28．(4分)某兴趣小组对化合物X(由3种元素组成)开展探究实验。

其中：A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。

请回答：

（1）白色沉淀C的化学式是________。

（2）组成X的3种元素是________(填元素符号)，X的化学式是________。

（3）步骤I中发生反应的离子方程式是________。

29．(4分)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。

请回答：

（1）步骤①，稀硫酸的作用是________。

（2）步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是________。

（3）步骤③，试剂M为________。

（4）根据实验结果，判断溶液中淀粉_____(填“没有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

30．(4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

 (x-1)S＋K2SK2Sx  (x＝2～6)

S＋K2SO3K2S2O3

请计算：

（1） 0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2

则V=________mL。

（2） 3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=________。

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