安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综试卷(含答案)

安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是(   )

A.可控核聚变——“人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望

B.卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料

C.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构

D.国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质

2、对乙酰氨基酚（I）具有解热镇痛作用，可制成缓释长效高分子药物（III），下列说法正确的是(   )

A.I中所有的C、N、O原子不可能共平面

B.1molI在足量氢氧化钠溶液中加热，可消耗2molNaOH

C.生成Ⅲ的反应类型是酯化反应

D.Ⅲ的分子式为

3、双核铁是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.反应①中1mol参与反应转移电子数为4

B.反应③产物中的“？”为罗马数字IV

C.反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成双核铁

D.总化学方程式为：

4、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由对溴苯胺（X）、18-冠-6和在中反应制得（如图）。下列叙述错误的是(   )

A.以上物质中部分元素的第一电离能：N>O>C

B.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

C.M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为

D.M晶体中含有离子键、共价键、配位键

5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、某新型电池，可将气体转化为CO和，其原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.电极A为原电池的正极，发生氧化反应

B.放电过程中，由A极区向B极区迁移

C.若电路中转移0.6mol电子，生成的CO和共0.3mol

D.B极区液体为纯甘油

7、25℃时，的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数。下列说法正确的是(   )

A.曲线③表示随pOH的变化

B.y点的溶液中：

C.的

D.的平衡常数

二、填空题

8、[三氯化六氨合钴（II）]易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，是合成其它Co（II）配合物的原料。某化学兴趣小组在实验室以活性碳为催化剂，向浓氨水、混合溶液中加制备三氯化六氨合钴（III），并测定产品中钴的含量。己知：过量的氨水加入的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子，它不稳定，易被氧化成。

I.的制备

步骤i：在锥形瓶中，将4g固体溶于8.4mL水中，再加入6g研细的晶体，溶解得到混合溶液。

步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中（装置如图），加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。然后用冰水浴冷却至0℃左右，抽滤，得粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称为_______；的作用是_______；

（2）水浴加热温度控制在50~60℃，温度不宜过高的原因是_______；

（3）加入后，反应的离子方程式为_______；

（4）粗产品中含活性碳及其它杂质，用重结晶法提纯：将粗产品溶于50mL热水中至接近饱和，_______、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.样品中钴含量的测定

已知：在热的强碱溶液中会分解；。

（5）准确称取0.2000g的样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min，转化成，用0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液6.00mL。

①转化成的离子方程式为_______；

②产品中钴的质量分数为_______；

（6）下列操作可能导致钴的质量分数偏高的有_______。

A.酸化过程中盐酸的量不足

B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定终点时俯视读数

D.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗

9、氧化镓是一种宽禁带半导体，能大幅降低电力传输中的能源损耗。以铝土矿（主要成分为，含少量和镓的化合物杂质）为原料，冶炼铝和制备高纯度氧化镓的工艺流程如下：

已知：①镓元素与铝元素同主族，化学性质类似

②本工艺中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

回答下列问题：

（1）“滤渣”的主要成分为______；

（2）“沉铝”时pH应小于______；

（3）“碳酸化”时不能过量的原因为______（用离子方程式表示）；

（4）惰性电极电解时，获得金属镓的电极反应式为______；

（5）“酸溶”的工艺条件为：稀硫酸、120℃，该过程中要禁止明火的原因是______；

（6）碳化硅（SiC）也是宽禁带半导体，其晶胞结构如图所示。

①图a中x原子的坐标为______；

②沿晶胞体对角线方向的投影中，碳原子的位置图为______（黑色的表示碳原子）。

10、利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于碳资源的有效循环。

（1）以、为原料可催化合成二甲醚（俗称“甲醚”）。已知：

i.

ii.

①、合成二甲醚的热化学方程式为________（填字母序号）；

②能判断合成二甲醚反应达到平衡状态的是________；

a.

b.容器内气体平均摩尔质量保持不变

c.保持不变

d.的质量分数保持不变

③一定温度下，恒容密闭容器中合成二甲醚反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，容器的压强_____（填“增大”、“减小”或“不变”），_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）以和为原料一定条件下也可合成，该反应的。恒压密闭容器中，起始充入和，不同温度下该反应达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示（g）、（g）的体积分数变化的曲线分别是_____、_____（填字母序号）；

②205℃时，反应达到平衡后的转化率为_____（保留三位有效数字），若平衡时总压为0.2MPa，该反应的平衡常数=______（保留两位有效数字）。

11、化合物G是一种抗骨质疏松药物的主要成分，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应条件为______；

（2）D的化学名称为______，E中官能团的名称为______；

（3）B→C的反应类型为______，H的结构简式为______；

（4）F→G反应的化学方程式为_______；

（5）化合物C的同分异构体中，能同时满足下列条件的有_______种；

①含有吡啶环（）；

②取代基无环状结构，无C=C=C结构。

（6）根据上述路线中的相关知识，写出由和制备的合成路线_______（无机试剂任选）。

参考答案

1、答案：D

解析：A.实现可控的核聚变，使人类更好的利用核能，可以减少二氧化碳的排放，为实现碳中和提供了新希望，故A正确，不符合题意；B.聚氨酯属于有机合成高分子材料，故B正确，不符合题意；C.X-射线衍射法是分析其晶体结构最科学、最可靠的方法，故C正确，不符合题意；D.铝锂合金是一种低密度、高性能的新型结构材料，一般情况下合金的熔点比纯金属的熔点低，则铝锂合金的熔点低，故D错误，符合题意。

2、答案：B

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：C

解析：

5、答案：A

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：（1）球形干燥管（或干燥管）；吸收反应过程中挥发出的氨气

（3）防止受热分解及氨水挥发

（3）

（4）趁热过滤

（5）①；②17.7％（或0.177）

（6）BD

解析：

9、答案：（1）

（2）4.5

（3）

（4）

（5）金属Ga与硫酸反应会生成氢气（或有氢气生成）

（6）①（，，）；②B

解析：

10、答案：（1）①；②bd；③增大；不变

（2）①b；c；②66.7％；

解析：

11、答案：（1）；光照

（2）苯乙酸；酮羰基、羟基

（3）取代反应；

（4）

（5）16

（6）

解析：