重庆市第八中学2023届高三化学下学期适应性月考（八）试题（Word版附解析）

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重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(八)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—l　Li—7　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ca—40　Mn—55　Cu—64　Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A. 硫酸锶灼烧时火焰呈洋红色
B. 无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液
C. 酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液
D. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸锶灼烧时火焰的颜色为锶的焰色，该过程不属于化学变化，A错误；
B．无水硫酸铜溶于浓氨水发生反应，，深蓝色是生成的，该过程不属于氧化还原反应，B正确；
C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液，是乙醇还原酸性重铬酸钾生成绿色，乙醇被氧化为乙酸，该过程属于氧化还原反应，C错误；
D．“丹砂(HgS)烧之成水银”涉及有Hg单质生成的分解反应，“积变又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，均为氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 顺-2-丁烯的球棍模型：
B. 用电子式表示NaCl的形成过程：
C. 用石墨电极电解溶液：
D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，故A错误；
B．离子化合物NaCl由钠离子和氯离子组成，用电子式表示其形成过程为，故B正确；
C．电解氯化铜溶液时，根据电解时放电顺序，阴极Cu2+先放电，总反应为，故C错误；
D．根据洪特规则可知，基态氮原子的轨道表示式为，故D错误；
答案为B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的比多个中子
B. 常温下，12g石墨中含有的键数目为
C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为
D. 标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．D比H多1个中子，但是没有确定的物质的量是没有办法确定具体的微粒数，A错误；
B．石墨为平面层状结构，1个C原子可形成3个键，每个碳原子有1.5个键，石墨中含有的键数目为，B错误；
C．与的相对分子质量都是44，所以常温常压下，与的混合气体中含有的分子的物质的量是0.1mol，由于每种物质分子中都含有3个原子，故0.1mol的混合气体中含有的原子数目为，C正确；
D．与水反应生成HCl和HClO为可逆反应，标准状况下22.4L氯气与足量水反应转移电子的数目小于，D错误；
故选C。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 麦芽糖溶液中：、、、
B. 能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、
C. 水电离出来的的溶液中：、、、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，两者不能共存，A不符合题意；
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存，C符合题意；
D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHS水解：
B. 向溶液中通入少量：
C. 向溶液()加入NaOH溶液：
D. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHS水解是，而是HS-电离，故A错误；
B．FeI2与Cl2发生氧化还原反应，还原性：I-＞Fe2+，因此氯气先与I-发生反应，即正确的是Cl2+2I-=2Cl-+I2，故B错误；
C．0.1mol/LNaHA溶液的pH为1，说明HA-完全电离，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；
D．过量氨水与SO2反应，生成亚硫酸铵，其离子方程式为，故D正确；
答案为D。
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是

A. 该团簇分子的分子式为
B. 简单离子半径：
C. 第一电离能：
D. W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，根据核外电子排布规律，推出X为O元素，Z为人类日常生活中常用的金属材料，Z为短周期元素，则Z为Al元素，元素Y基态原子核外没有成单电子，根据原子序数依次增大，且按照排布规律，推出Y为Mg，由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型知W为H元素，据此分析作答。
【详解】A．该模型为团簇分子，根据模型可知，有2个Y，6个X，2个Z，2个W，该团簇分子的化学式为Mg2Al2O6H2，故A说法正确；
B．X、Y、Z简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，它们核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，简单离子的半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故B说法正确；
C．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能O＞Mg＞Al，故C说法错误；
D．W与X形成的化合物可以是H2O2，也可以是H2O，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故D说法正确；
答案为C。
7. 以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是

A. 纤维素与淀粉互为同分异构体X
B. 葡萄糖是自然界中甜度最高的糖
C. 可用酸性溶液直接将5-HMF氧化为FDCA
D. PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素和淀粉为高分子化合物：，因为聚合度不同，所以分子式并不相同，并不互为同分异构体，A错误；
B．自然界中甜度最高的糖是果糖，B错误；
C．5-HMF含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化，C错误；
D．二元酸与二元醇可以通过缩聚反应获得聚酯，D正确；
故选D。
8. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是

A. Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区
B. 氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7
C. 浓溶液加热浓缩再结晶可制得
D. 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
【答案】D
【解析】
详解】A．Ti属于d区，A错误；
B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7∶6，B错误；
C．制备需加入大量水，同时加热，促进的水解，得到的还不是，得到还要经焙烧才能得到，C错误；
D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应，D正确；
故选D。
9. 硼酸(，一元弱酸)晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成(一元强酸)进行测定。下列有关说法不正确的是

A. 电负性：
B. B的基态电子排布式为
C. 主要通过分子间氢键形成层状结构
D. 与中B的杂化类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性增大，故，A正确；
B．B5号元素，基态电子排布式为，B正确；
C．从图分析，分子间存在氢键，C正确；
D．中B为sp2杂化，中B为sp3杂化，D错误；
故选D。
10. 下列有关实验探究方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较甲酸和乙酸的酸性强弱
取等体积的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小
B
检验 中的官能团
先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水
C
比较和的催化效果
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
D
用HCl溶液测定氨水的浓度
将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．等体积等pH的两种酸，酸性越弱，酸的物质的量越大，生成的H2就越多，A符合题意；
B．银氨溶液呈碱性，应先酸化后再加溴水，B不符合题意；
C．催化剂中阴、阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，C不符合题意；
D．强酸滴定弱碱，终点为酸性，用酚酞作指示剂误差太大，D不符合题意；
故选A。
11. 如图所示实验装置、现象或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀
B. 装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NO
C. 装置丙：除去乙烷中混有的乙烯
D. 装置丁：除去苯中混有的苯酚(加入浓溴水再转入丁图中分液)
【答案】B
【解析】
【详解】A．本实验现象有误，左侧为析氢腐蚀，气体压强增大，右侧为吸氧腐蚀，气体压强减小，因此红墨水应该是左低右高，故A错误；
B．因为NO能与氧气反应生成NO2，对还原产物检验有干扰，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排除装置内的空气，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，且不与Ca(OH)2反应，排水法收集气体为NO，故B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化为CO2，CO2混在乙烷中，生成新的杂质，故C错误；
D．苯酚与浓溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚与苯相溶，无法通过分液的方法除去，故D错误；
答案B。
12. 钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 充电时，向M极移动
B. 放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极
C. 放电时，N极发生的电极反应为
D. 用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g
【答案】C
【解析】
【详解】由工作原理图中相应物质的化合价变化可知，M为正极或阳极，N为负极或阴极
A．充电时，向阴极(N极)移动，A错误；
B．放电时，电子由负极(N极)流出，经导线流入正极(M极)，B错误；
C．放电时，N极发生的电极反应为，C正确；
D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为14g(正负两极质量一增一减)，D错误；
故选C。
13. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是

A. 图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B. 若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D. 图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动，故A正确；
B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大，B点温度最高，则B点化学平衡常数最小，故B错误；
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误；
D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误；
答案为A。
14. 乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 乙二胺第二步电离常数的数量级为
B. 时，
C. 时，
D. 时，加入NaOH固体质量
【答案】B
【解析】
【分析】图中①②③分别代表EDAH、EDAH+、EDA。

【详解】A．乙二胺第二步电离，其电离常数Kb2=，电离平衡常数只受温度的影响，因此利用p1点进行计算，p1点c(EDAH)=c(EDAH+)，即Kb2=c(OH-)=10-7.2，其数量级为10-8，故A说法正确；
B．pH=5时，即pOH=9，根据图像可知，c(EDAH)＞c(EDAH+)＞c(EDA)，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(OH-)+c(Cl-)，p2点时，pOH=7，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl-)，根据元素质量守恒，因此有2c(EDAH+)+2c(EDAH)+2c(EDA)=c(Cl-)，两式合并得出，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，故C说法正确；
D．p3时，c(EDA)=c(EDAH+)，即n(EDA)=n(EDAH+)==0.001mol，加入NaOH固体，发生EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O和EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O，推出消耗NaOH的物质的量为0.003mol，即m2=0.003mol×40g/mol=0.12g，故D说法正确；
答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨基甲酸铵是一种易水解且受热易分解的白色固体，易溶于水，难溶于，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：　

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是___________，仪器F中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B中所盛的试剂是___________溶液，E中所盛的药品可以是___________(填序号)。
A碱石灰 B． C．无水氯化钙 D．浓硫酸
（3）对比本实验装置，有同学用如图所示装置来代替产生气体，其优点有___________(填序号)。

A. 装置简单，操作方便
B. 避免了的净化和干燥处理
C. 加快了氨基甲酸胺的生成速率
D. 对的流速有更好的调控和掌握
（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，从原料转化率和产物纯度的角度分析，原因可能是___________、___________。
（5）导管h一般与装置G相连，则装置G除了能防倒吸，还具有的作用是___________。
（6）产品纯度分析：称取产品3.91g(内含杂质)，加入足量石灰水充分反应，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数是___________(计算结果保留小数点后两位)。[摩尔质量：、]
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 。
（2） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. A （3）AB
（4） ①. 该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，反应物的转化率升高 ②. 降低温度，防止因反应放热造成分解而使产物纯度降低
（5）吸收未反应的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解
（6）79.80%
【解析】
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，通入D中，右侧装置用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，用碱石灰干燥氨气，然后通入到D中，氨气和二氧化碳反应生成。据此解答。
【小问1详解】
仪器组装完毕后首先应检验装置的气密性，仪器F中制取氨气，方程式为：。
【小问2详解】
装置B中所盛的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，吸收二氧化碳中的氯化氢，E中试剂吸收氨气中的水，试剂为碱石灰。
【小问3详解】
干冰变为二氧化碳吸收热量使体系温度降低，反应速率降低，
【小问4详解】
装置D用于合成产物氨基甲酸铵，因为反应放热，因此冰水浴可以降低温度，有利于反应正向进行，提高氨基甲酸铵的产率，同时可以防止因反应放热造成的快速分解。
【小问5详解】
装置G中浓硫酸可以吸收尾气中的氨气，防止空气污染，同时可以防止倒吸及空气中的水蒸气进入装置。
【小问6详解】
设碳酸氢铵为xmol，氨基甲酸铵为ymol，由样品总质量可得：，又因为，由碳原子守恒可得：，解，，则，则氨基甲酸铵的质量分数。
16. 2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：
（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是___________。
（2）科研团队通过多种途径实现了合成甲醛，总反应　
已知：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
反应Ⅳ：　
①___________。
②向一恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率___________kPa/min。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在某恒温恒容容器中充入和只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行
B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡
C．反应任意时刻均存在
D．增大浓度，的平衡物质的量分数一定增大
（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中CO为副产物)的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是___________。

（4）基于催化剂s-SnLi的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为___________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为___________(已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示)。
【答案】（1）甲酸分子间能形成氢键
（2） ①. ②. 0.24 ③. 增大 ④. B
（3）减少副产物CO的生成
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是：甲酸分子间能形成氢键；
【小问2详解】
①由盖斯定律，；
②根据三段式，用分压代表浓度：
。平衡后，再向容器内通入和，使二者分压均增大0.05kPa，此时，故平衡正向移动，的转化率将增大。
③A项，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，在低温下可以自发进行。B项，反应Ⅱ气体总质量随反应进行而减小，故混合气体的平均密度不再改变时，反应已经达到平衡。C项，是液体，一般不用来表示反应速率。D项，增大浓度，气体总物质的量增大，的平衡物质的量分数不一定增大；
【小问3详解】
使用s-SnLi催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，同时也能增大副反应活化能，使副反应速率减小，减少副产物CO的生成；
【小问4详解】
根据电池结构，正极为生成，电极反应式为：，根据电荷守恒，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗的质量为：。
17. 褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知： +R3OH (R表示烃基或氢)。
（1）A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是___________。
（2）B>D、D>E的反应类型分别是___________、___________。
（3）试剂W的分子式是，则生成F的反应方程式是___________。
（4）G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是___________。
（5）与M互为同分异构体，且满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能与溶液反应放出
②能发生银镜反应
（6）由K合成Q( )Q再经图所示过程合成褪黑激素。

则X和Z的结构简式分别是___________、___________。
【答案】（1）碳碳双键、醛基
（2） ①. 加成反应(或“还原反应”) ②. 取代反应
（3）+ +K2CO3 +KBr+KHCO3
（4） （5）12
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】A的分子式是，且能发生银镜反应，所以A的结构是，与发生加成反应生成B(羟基醛)，由K中由三个可知E的结构简式为，所以D的结构简式为，B的结构简式为，根据K的左半部分结构可知W的结构简式是 ，根据K的右半部分结构可知M的结构简式是 ，而Q合成褪黑激素的过程中，Q在NaOH溶液中水解，可发生反应的官能团是酯基和酰胺基，水解之后的产物为 ，而X生成Z的过程，根据分子式可知，失去COONa，所以Z的结构简式是 。
【小问1详解】
A的结构是，官能团的名称为：碳碳双键、醛基；
【小问2详解】
根据分析，B>D、D>E的反应类型分别是：加成反应(或“还原反应”)和取代反应；
【小问3详解】
试剂W的分子式是，W的结构简式是 ，生成F的反应方程式是：++K2CO3 +KBr+KHCO3；
【小问4详解】
根据K的右半部分结构，G中只含酯基一种官能团，可知M的结构简式是： ；
【小问5详解】
M的分子式为，根据题目要求，该同分异构体中含有和，剩余4个碳的碳链上链接和，碳链结构为 和 ，分别链接上和，其同分异构体数目共为12种。
【小问6详解】
Q合成褪黑激素的过程中，Q在NaOH溶液中水解，可发生反应的官能团是酯基和酰胺基，水解之后的产物为 ，而X生成Z的过程，根据分子式可知，失去COONa，所以Z的结构简式是 。
18. 绿柱石()获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：

（1）为了提高“锻烧”反应的转化率，可采用的措施有___________(写一条)。
（2）“萃取”后，水相中主要含的金属离子为___________(填离子符号)；已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为2∶1，为了使的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有___________(写一条)。
（3）加“锻烧”时，有生成，则煅烧时发生的化学方程式为___________；产物的VSEPR模型为___________。
（4）加入NaOH“除铁”时，是为了除去过量的，则发生的离子方程式为___________。
（5）加入NaOH“沉铍”时，为使得沉铍率达到99.9%，应调节溶液的pH值为___________(计算结果保留至小数点后一位)。已知：沉铍前，溶液中，；，；；。
（6）绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。
①z轴方向上，晶胞参数c为2xpm，而不是xpm的原因是___________。
②绿柱石的化学式为___________。
③已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1∶2.通过计算可确定Al的配付数应为___________。

【答案】（1）粉碎绿柱石(1分，或“锻烧时搅拌”等其他合理答案)
（2） ①. ②. 多次萃取并将萃取液合并
（3） ①. ②. 正四面体形
（4）
（5）13.3 （6） ①. 相邻两层环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移 ②. 或 ③. 6
【解析】
【分析】绿柱石煅烧后酸浸，得到铝离子与铍离子，铍离子被有机物萃取，铝离子存在水相中，加入氢氧化钠沉铍；由加 Na3FeF6 “锻烧”时，发生，加碱除去铁元素，加入氢氧化钠沉铍，以此分析；
【小问1详解】
将绿柱石粉碎、反应过程中搅拌都有利于固体反应物的充分接触，从而提高反应转化率；
故答案为：粉碎绿柱石(或锻烧时搅拌)；
【小问2详解】
根据分析，酸浸后铝离子存在于水相，铍离子存在于有机相，且多次萃取可以增加萃取率；
故答案为：Al3+ ；多次萃取并将萃取液合并；
【小问3详解】
由后续除杂操作仅为除去过量的Na3FeF6可知，反应中Al、Si、Fe元素均转化成不溶于水的固体，应为氧化物，给方程式为：；[BeF4]2− 为sp3杂化，VSEPR模型为四面体；
故答案为：；四面体；
【小问4详解】
加氢氧化钠除去铁元素，生成Fe(OH)3沉淀，；
故答案为：；
【小问5详解】
，x=0.2，；
故答案为：13.3；

【小问6详解】
①晶胞具有平移性，即包含顶点的平移，由图甲可知，相邻两层[Si6O18]环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移；
故答案为：相邻两层 [Si6O18] 环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法平移；
②根据图示，Al在体内，共4个，Si6O18在顶点及棱上，；Be原子8个在面上，2个在体内，，故Si6O18：Al：Be：O的原子个数比为2：4：6=1：
2：3，绿柱石的化学式为；
故答案为：；
③由原子角标之比=原子配位数之比，可得阴离子配位总数=阳离子配位总数，由晶体化学式以及氧的配位数有两种，分别为2和3，2种氧的个数比为1：2可知，18个氧种，6个氧是2配位，12个氧是3配位，设Al的配位数为y，则有阴离子配位数总和=6×2+12×3=3×4+6×4+2y=阳离子配位总和，故y=6；