高三化学每天练习20分钟—盐类水解原理及其应用

这是一份高三化学每天练习20分钟—盐类水解原理及其应用，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是( )
A．AX B．BX C．AY D．BY
2．(2019·潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A．三种溶液的pH大小：③＞②＞①
B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25 mL 0.1 ml·L－1盐酸，充分反应后所得溶液的pH大小：①＞③＞②
D．三种溶液中，由水电离产生的c(OH－)的大小：③＞①＞②
3．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B．浓度均为0.1 ml·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NHeq \\al(＋,4)水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
4．(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．(2019·沈阳模拟)常温下，向10 mL 0.1 ml·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．a、b点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点恰好完全中和，pH＝7说明NH4R没有水解
D．c点溶液存在c(NHeq \\al(＋,4))＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)
6．(2019·绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
三、非选择题
7．(2020·济南质检)请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HSOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,3)、H2O、__________、__________(填微粒序号)。
(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
溶液中c(NHeq \\al(＋,4))最大的是________，最小的是________(填序号)。
(3)常温下，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____________________________(填序号)。
(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_____________________(填化学式)。
答案精析
1．D
2．C [酸性：HCOeq \\al(－,3)＜CH3COOH，则水解程度：COeq \\al(2－,3)＞CH3COO－，则等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三种溶液的pH大小：③＞①＞②，A错误；三种溶液稀释相同倍数，COeq \\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度增大，Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH－)的变化小于NaOH溶液，故pH变化最大的是NaOH溶液，B错误；①得到NaHCO3和NaCl混合液，溶液呈碱性；②得到CH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；③得到NaCl溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH：①＞③＞②，C正确；NaOH抑制水的电离，Na2CO3和CH3COONa发生水解，促进水的电离，而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故水电离产生的c(OH－)的大小：①＞②＞③，D错误。]
3．B
4．B [A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。]
5．BC [HR溶液中加入0.1 ml·L－1氨水，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，a～b点导电能力增强，说明溶液中导电离子的浓度增大，则HR为弱酸，A正确；a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R发生水解，促进了水的电离，故a、b两点水的电离程度不同，B错误；b点恰好完全中和，溶液的pH＝7，由于NH4R是弱酸弱碱盐，说明NHeq \\al(＋,4)和R－的水解程度相同，并非NH4R没有水解，C错误；c点氨水过量，溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒关系可得c(NHeq \\al(＋,4))＞c(R－)，D正确。]
6．C
7．(1)OH－ H2SO3 (2)③ ②
(3)①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3
酸
电离常数
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
H2SO3
K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7