精品解析：2023年吉林省松原市前郭县三校中考二模化学试题（解析版）

2022-2023学年九年级第二次模拟试卷

化学

可能用到的相对原子质量：C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5，K-39，Fe-56

一、单项选择题(每小题1分，共10分)

1. 下列成语涉及化学变化的是

A. 冰冻三尺 B. 刻舟求剑 C. 沙里淘金 D. 钻木取火

【答案】D

【解析】

【详解】A、冰冻三尺，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；

C、沙里淘金，只是将沙中的金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化；

D、钻木取火，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化

故选D。

2. 物质是由微观粒子构成的。下列化学名词中不属于微观粒子的是

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子

【答案】A

【解析】

【详解】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，是微观观念，元素是宏观概念不是微观粒子。

故选A。

3. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列属于空气污染物的是

A. 氮气 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. 氦气

【答案】B

【解析】

【详解】A.空气中含量最多的气体是氮气，不属于空气污染物；

B.臭氧属于空气污染物；

C.空气中含有二氧化碳，不属于空气污染物；

D.氦气属于稀有气体，不属于空气污染物，

故选B。

4. 下列实验中，酒精灯的使用正确的是

A. 加热液体 B. 点燃酒精灯

C. 添加酒精 D. 熄灭酒精灯

【答案】D

【解析】

【详解】A、酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损），错误，

B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，

C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾），错误，

D、实验结束时，应用灯帽盖灭，正确，

故选D。

5. 从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是

A. 水分子在不断运动 B. 水分子间间隔变大

C. 水分子质量不变 D. 分子种类发生改变

【答案】D

【解析】

【详解】A、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确；

B、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；

C、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变因此水分子的质量不变，故选项正确；

D、水变为水蒸气，只是水状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；

故选D。

6. 运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是

A. 生理盐水属于纯净物 B. 氯化钠由分子构成

C. 运动员补充生理盐水应越多越好 D. 0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠两种物质，属于混合物，错误；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；

C、运动员补充生理盐水应适量，否则可能造成钠摄入过多，错误；

D、这里的0.9%的氯化钠溶液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，指100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，正确；

故选D。

7. 中华民族具有5000年悠久历史和灿烂的古代文明，黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应原理：。下列说法正确的是

A. X气体的化学式为2N B. KNO3属于氧化物

C. K2S的化学名称“硫酸钾” D. KNO3的相对分子质量是101

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有C、S、K、N、O个数分别为3、1、2、2、6，反应后已知物中有C、S、K、N、O个数分别为3、1、2、0、6，则X含有2个N，由题意可知X是一种气体，故X为N2，故A错误，不符合题意；

B、氧化物中由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，KNO3含有三种元素，不属于氧化物，故B错误，不符合题意；

C、K2S从右向左读，读作硫化钾，故C错误，不符合题意；

D、KNO3的相对分子质量是，故D正确，符合题意；

故选D。

8. 家中一些食品及生活用品的pH见下表，下列说法不正确的是(　　　)

A. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红

B. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面

C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D. 蚊虫叮咬可涂抹肥皂水减轻痛痒

【答案】C

【解析】

【分析】溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。 酸性溶液的pH < 7，碱性溶液的pH ＞ 7，中性溶液的pH =7。

【详解】A.橘子汁的pH < 7呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A对，不符合题意；

B.厕所清洁剂的pH < 7呈酸性，会和大理石（主要成分是碳酸钙）反应，腐蚀大理石地面，B对，不符合题意；

C.厕所清洁剂的pH < 7呈酸性，炉具清洁剂的pH ＞ 7呈碱性，混用会发生中和反应失去去污效果，C错，符合题意；

D.蚊虫叮咬时会分泌酸性物质，可涂抹肥皂水（pH ＞ 7呈碱性）减轻痛痒，D对，不符合题意；

故选C。

9. 科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是

A. 滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B. 开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C. 继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D. 发生了中和反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；

D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；

故选C。

10. 下列实验方案设计不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；

B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；

C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；

D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。

故选A。

二、填空题(每空1分，共10分)

11. 化学用语是学习化学的主要工具。请你用化学用语填空。

（1）2个硫原子__________________。

（2）食盐的主要成分中含有的离子是________________。

（3）保持一氧化碳的化学性质的粒子是________________。

【答案】（1）2S    （2）Na+、Cl-   

（3）CO

【解析】

【小问1详解】

根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为2S；

【小问2详解】

食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故食盐的主要成分中含有的离子是：Na+；Cl-；

【小问3详解】

由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以保持一氧化碳的化学性质的微粒是一氧化碳分子，根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故保持一氧化碳的化学性质的粒子表示为CO。

12. 碳在地壳中的含量不高，但其单质及化合物种类繁多，应用广泛，碳在元素周期表中的相关信息及原子的构成列表如下，回答下列问题。

（1）碳元素的相对原子质量为__________。

（2）表格中空白处的数字为_________。

（3）根据学习过内容及表中信息，下列说法正确的是_________。

A. 同种元素的原子可能含有不同的中子数

B. 任何原子中都含有质子、中子和电子三种粒子

C. C-14中的14来源于质子数和中子数之和

【答案】（1）12.01   

（2）6    （3）AC

【解析】

【小问1详解】

元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。所以碳元素的相对原子质量为12.01。

【小问2详解】

原子中质子数=核外电子数，C-13原子的质子数为6，则核外电子数也为6。

【小问3详解】

A、从表格可以看出，碳元素的不同原子含有不同的中子数，所以同种元素的原子可能含有不同的中子数，正确；

B、不是任何原子中都含有质子、中子和电子三种粒子，如一种氢原子中不含有中子，错误；

C、C-12的质子数+中子数为12，C-13的的质子数+中子数为13，C-14的的质子数+中子数为14，所以C-14中的14来源于质子数和中子数之和，正确；

故选AC。

13. 家庭生活中蕴含许多化学知识。

（1）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。

①表中列出的属于人体中必需的微量元素是___________。

②常吃黑木耳可有效预防___________疾病的发生。

A.甲状腺肿大        B.发育迟缓        C.骨质疏松       D.缺铁性贫血        E.夜盲症

（2）“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。

【答案】（1）    ①. 铁##铁元素##Fe    ②. CDE   

（2）    ①. NaHCO3    ②. +1

【解析】

【小问1详解】

①表中钙属于人体内的常量元素，铁属于人体中必需的微量元素。故填：铁或Fe。

②A.甲状腺肿大是缺碘造成的，根据表中所列营养成分，木耳中不含碘，不符合题意；

B.发育迟缓是多种因素造成的，锌元素的影响最大，木耳中不含锌，不符合题意；

C.骨质疏松主要是缺钙造成的，木耳中富含钙元素，符合题意；

D.缺铁性贫血是体内缺铁造成的，木耳中富含铁元素，符合题意；

E.夜盲症是缺少维生素A造成的，木耳中含有维生素A，且木耳中的胡萝卜素能有效清除自由基，增强抵抗力，可在肝脏中转化为维生素A，也有一定的治疗夜盲症的作用，符合题意。

故选：CDE。

【小问2详解】

由可知，反应前Na、Cl、O、H、C的原子个数分别为：1、1、4、2、1，反应后除X外，Cl、O、H的原子个数分别为：1、1、1，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，X中含有Na、O、H、C的原子个数分别为：1、3、1、1，故化学方程式中X的化学式为：NaHCO3；

HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)=0，x=+1，故HClO中氯元素的化合价为+1。

三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

14. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识问答下列问题：

（1）用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是_______________。

（2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

（3）区别硬水和软水的试剂是_______________。

【答案】（1）氢气##H2   

（2）漏斗    （3）肥皂水

【解析】

【小问1详解】

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

【小问2详解】

过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

【小问3详解】

用试管取样品，向水样品中加入等量肥皂水，振荡，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；则区别硬水和软水的试剂是肥皂水。

15. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是_______________。

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式_______________。

（3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应_________(填“吸热”或“放热”)。

【答案】（1）铝片表面形成氧化铝，稀硫酸与氧化铝反应时不产生气体   

（2）   

（3）放热

【解析】

【小问1详解】

开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为铝片表面形成氧化铝，稀硫酸与氧化铝反应时不产生气体；氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，密闭容器内压强逐渐增大；

【小问2详解】

m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在铝片与稀硫酸反应产生气体的过程中，因此化学方程式为：；

【小问3详解】

压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。

16. 某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中既可能有一氧化碳也可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：

（1）装置A的作用是_______________。

（2）装置C中红棕色粉末逐渐变黑，装置D中澄清石灰水变浑浊，证明原气体产物中含有一氧化碳，则装置B中的试剂是_______________。

A. 足量的氢氧化钠浓溶液 B. 浓硫酸 C. 水

【答案】（1）检验原气体产物中是否含有二氧化碳    （2）A

【解析】

【小问1详解】

根据二氧化碳和澄清石灰水（溶质：氢氧化钙）反应能生成碳酸钙沉淀和水，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：检验原气体产物中是否含有二氧化碳；

【小问2详解】

要证明原气体中含有一氧化碳还需证明生成物中有二氧化碳，故气体进入C之前应没有二氧化碳，则D中石灰水变浑浊才能证明二氧化碳是反应生成的，因此装置B中应装有能除去二氧化碳的试剂；

A、足量的氢氧化钠浓溶液，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，但无法吸收二氧化碳，故B错误；

C、水虽能和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定又会分解出水和二氧化碳，故C错误；

故选A。

17. 下图中图(一)表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

（1）t2℃时，向80g水中加入50gM物质充分溶解，所得溶液的质量是 _________ 。

（2）t2℃时，N物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 _________ (填“变大”“变小”“不变”之一)。

（3）如图(二)所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是 _________ (填字母序号)。

a.甲试管中固体减少                   b.乙试管中固体增多

c.甲试管中溶液的溶质质量分数不变        d.乙试管中溶液仍饱和

【答案】（1）120g   

（2）不变    （3）c

【解析】

【小问1详解】

根据溶解度曲线，t2℃时M的溶解度是50g，即100g水中最多可以溶解50g固体M，因此80g水中最多可以溶解40gM，故有10g M不溶，因此溶液中溶质为40g，水的质量是80g，溶液质量是：40g+80g=120g。

【小问2详解】

由N物质的溶解度曲线可知，t2℃时N物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中N物质的溶解度会变大，溶液由饱和变为不饱和，但是没有新溶质的加入，溶液中溶质和溶剂的量都没有变化，因此所得溶液溶质质量分数不变。

【小问3详解】

a.加入浓硫酸后，浓硫酸溶于水放热会使温度升高，M物质温度升高溶解度变大，因此甲试管中的固体会溶解，固体减少，不符合题意；

b.N物质温度升高溶解度减小，因此乙试管中会有固体析出，固体增多，不符合题意；

c.温度升高使物质M溶解，甲试管溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数会变大，符合题意；

d. N物质的溶解度随温度升高而减小，因此乙中析出固体溶质，溶液仍饱和，不符合题意。

故选c。

【点睛】结合溶解度概念和溶解度曲线的意义进行分析即可。

四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)

18. 根据下列实验室制取气体的装置图，回答问题。

（1）写出标号②的仪器名称：_______________。

（2）实验室制取并收集二氧化碳可选用的装置为B和______________(填序号)，验证该气体集满的方法是______________，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是_______________(答一条即可)。

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，发生和收集装置可以选择______________(填字母序号，一种即可)。

【答案】（1）集气瓶    （2）    ①. C    ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满    ③. 二氧化碳气体中混有氢气、或收集的气体不纯净等（答案合理即可）   

（3）AD、(或AE)
 

【解析】

【小问1详解】

标号②的仪器用于收集气体，名称为集气瓶，故填：集气瓶；

【小问2详解】

二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水反应，收集二氧化碳常用向上排空气法，装置C为向上排空气法收集气体的装置；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳，验证气体收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；若用铁网代替铜网，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致收集的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；故填：C；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；二氧化碳气体中混有氢气、或收集的气体不纯净（答案合理即可）；
 

【小问3详解】

实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置选择固固加热型的装置；因为甲烷密度比空气小，难溶于水，收集甲烷可选择的方法为向下排空气法或排水法，图中A装置为固固加热型装置，D装置为向下排空气法收集气体的装置，E装置为排水法收集气体的装置；故填：AD或AE；

【点睛】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；解题时分析题干信息结合所学知识分析答题即可。

19. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

提出猜想】

a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。

b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_______________。

【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。

(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想_______________。

(2)实验中还观察到烧杯中的现象是_______________。

(3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_______________。

【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。

【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3)。将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质_______________，同时反应放热。

【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_______________。

【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是_______________。

【答案】    ①. 过氧化钠与水反应时生成氧气    ②. 正确    ③. 导管口出现气泡    ④. 钠元素、氢元素    ⑤. 水、二氧化碳    ⑥.     ⑦. 并不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火

【解析】

【详解】[提出猜想]

燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点以上、与氧气接触。

a、小明认过氧化钠与水反应时放出了热量；

b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：过氧化钠与水反应生成了支持燃烧的气体氧气；

[实验与分析]

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气，故小刚的猜想正确；

（2）过氧化钠与水反应放热，锥形瓶中气体受热膨胀，观察到烧杯中导管口有气泡冒出；

（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物是过氧化钠和水，含有钠、氢、氧元素，生成物氧气中只含有氧元素，另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素；

[补充实验]

棉花能燃烧是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质二氧化碳和水，过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气，同时反应放热，可以使棉花燃烧；

[实验结论]

CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则CO2与Na2O2反应生成了氧气和碳酸钠，该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；

[反思与评价]

通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是：并不是所有物质着火都能用CO2灭火。

五、计算题(共6分)

20. 太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，若用100t含氧化铁80%的赤铁可矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程)

【答案】解：设理论上可以炼出铁的质量为x，

x=56t

答：理论上可以炼出铁的质量为56t。

【解析】

【详解】见答案。