2023年吉林省松原市前郭县南部学区中考一模化学试题

松原市前郭县南部学区2023学年度九年级下学期一模测试卷

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  C1-35.5

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）

A.烧裂矿石    B.粉碎矿石

C.淘洗矿粉    D.取泥制坯

2.下列物质属于氧化物的是

A.O2   B.SO2    C.H2SO4    D.KMnO4

3.手机芯片的主要成分是晶体硅（与构成石墨的粒子种类相同），构成晶体硅的粒子是

A.电子   B.离子    C.分子    D.原子

4.下列操作中水是用来隔绝空气的是

A.保存白磷   B.燃烧铁丝

C.洗涤试管    D.溶解物质

5.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是

A.表中所有的食物均呈酸性

B.胃酸过多的人多食用橘子

C.被蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒

D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清理油渍效果更佳

6.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.氨水挥发——分于不断运动

B.气体容易被压缩——气体分子间隔较大

C.水蒸气冷凝变成液态水，体积减小一一温度降低，分子变小

D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同

7.科技创新奏响2022年北京冬奥会主火炬“冰与火”之歌。开幕式前夕首次实现奥运史上水下机器人之间的奥运火炬传递，奥运火炬使用绿色、环保的丙烷气体（C3H8）作燃料。下列有关丙烷的说法中，正确的是（）

A.由C、H两个元素组成     B.碳、氢元素间的质量比为3:8

C.1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成

D.含氢元素质量分数计算式为

8.利用如图装置进行探究实验。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）

A.由实验①②可验证燃烧需要氧气

B.由实验②③可推知可燃物着火点高低：红磷>白磷

C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点

D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

9.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.  

C.  

D.

10.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（）

A.N点时的溶液一定呈红色     B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强   D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

二、填空题（每空1分，共10分）

11.用化学用语填空：

（1）氢元素________________；（2）氢分子_________________；（3）氯化氢______________。

12.如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及氯原子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）氯元素的相对原子质量是______________。

（2）在氯原子结构示意图中，x的值是______________。

（3）在元素周期表中，氯元素位于第______________周期。

13.我们在生活中经常会接触到一些碳家族成员，请回答下列问题。

（1）属于自然界中最坚硬的碳家族成员是______________。

（2）石墨因具有_____________性，可作干电池的电极；

（3）利用活性炭的_____________性可进行食品添加剂的脱色；

（4）用碳素墨水书写存档材料，是因为碳在常温下______________。

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）水_____________（选填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一；

（2）二氧化氯（C1O2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为______________。

（3）保持水的化学性质的最小粒子是______________（填名称）。

15.右图是一款便携燃气灶的示意图。

（1）铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理，该处理的目的是______________。

（2）烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是_____________（填字母）。

A.避免锅被烤坏    B.使用外焰加热

C.避免食物被烤焦

D.便于提供充足的空气，利于燃气充分燃烧

16.已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题。

（1）KNO3溶解度随温度变化的趋势是______________。

（2）20℃时，40gKCl固体溶于100g水，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数是______________（百分号前保留一位小数）；

（3）将60℃时KNO3和KC1的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为______________（填字母）。

A.KNO3>KCl       B.KNO3<KCl

C.KNO3=KCl       D.无法确定

17.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有______________；（写一条即可）

（2）③中发生反应的化学方程式是______________。

（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法______________。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18.根据下列实验装置图答问题。

（1）写出图中仪器a的名称：______________。

（2）实验室用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______________。用装置C收集氧气时，当观察到_____________时，开始收集氧气；

（3）实验室用B装置制取二氧化碳，D装置可用来测量生成CO2的体积。在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果______________（选填“有”或“没有”）明显影响。

19.实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响

【查阅资料】

石蕊能溶于水或乙醇中。

【进行实验I】

分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。

【解释与结论】

（1）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于20mL，说明分子具有的性质是______________。

【进行实验2】

用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。

【解释与结论】

（2）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈_____________（选填“酸性”或“碱性”）；

（3）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因______________。

（4）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、______________。

【反思与评价】

（5）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水，______________。

（6）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______________。

五、计算题（共6分）

20.利用“候氏制碱法”所得的碳酸钠中通常会混有少量的氯化钠。现有20g碳酸钠样品。向其中加入足量的稀盐酸充分反应后，总质量减轻了2.2g，求该样品中碳酸钠的质量分数。

化学试卷答案

一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1.A  2.B  3.D  4.A  5.C  6.C  7.C  8.C   9.B  10.B

二、填空题（每空1分，共10分）

11.（1）H  （2）H2  （3）HC1

12.（1）35.45  （2）8  （3）3

13.（1）金刚石（2）导电（3）吸附（4）化学性质稳定

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14.（1）属于  （2）NaC1   （3）水分子

15.（1）防止铁生锈   （2）BD

16.（1）随温度升高溶解度增大   （2）25.4%   （3）D

17.（1）还原性（或可燃性）（2） （3）刷漆（其他答案合理即可）

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18.（1）水槽（2）   导管口有连续均匀气泡产生

（3）没有

19.【解释与结论】（1）分子间有间隔【解释与结论】（2）碱性（3）

（4）滴加石蕊溶液的滴数相同【反思与评价】（5）搅拌，静置1h，过滤，得到紫色溶液（其他答案合理即可）（6）石蕊溶液的浓度低

五、计算题（共6分）

20.解：设样品中碳酸钠的质量为x。

样品中碳酸钠的质最分数：

答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。