化学必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时课后复习题

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时课后复习题，共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐、亚铁盐
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收
B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．①③④
4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
使紫色石蕊试剂变红的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
澄清透明的溶液
、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
通入少量CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

A．A B．B C．C D．D
5．下列关于铁及其化合物说法错误的是
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈 B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价 D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
6．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是
A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
9．下列除杂的操作不正确的是
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
10．下列对某些离子的检验描述正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有存在
C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有存在
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有存在
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓
正确
D
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
正确

A．A B．B C．C D．D
12．列物质置于空气中易变质的是
①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质
13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是
A．KSCN与K3[Fe(CN)6]中C的化合价均为+4
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀
D．H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔沸点：H2S>H2O

二、工业流程题
14．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用图示步骤：

(1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：___________。
(2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称：___________，实验现象：___________。
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：___________，___________。
(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入⑥发生反应的离子方程式：___________。

三、元素或物质推断题
15．如图所示物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______；C的化学式为_______。
(2)F转化为G的离子方程式为_______。
(3)有同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了检验A在氯气中燃烧的产物(产物为纯净物)中的阳离子，可将产物溶解于水配成溶液，则可选用进行检验的试剂是_______，其现象是_______。

四、实验题
16．某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。
17．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象

溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)

资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ
现象

溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液
无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

五、填空题
18．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。
(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。
(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。
19．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
Ⅰ
将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应
溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体
___________
Fe具有还原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入过量铁粉
__________
___________
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
___________
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应
浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+

___________
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
浅绿色溶液变棕黄色
___________
Fe2+具有还原性



参考答案：
1．D
【详解】A．维生素C有还原性，能把还原成易被人体吸收的，A项错误；
B．与不反应，向溶液中加入溶液，无明显现象，B项错误；
C．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
D．和发生反应生成和，遇淀粉变蓝，D项正确。
故选D。
2．D
【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
3．B
【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，铁过量不会与生成的氯化铁固体反应，故①选；
②Fe与过量稀硫酸反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧化为二价铁，故②不选；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为三价铁，故③选；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④不选；
①③符合题意，故选B。
4．B
【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。
5．D
【详解】A．在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而生锈，A正确；
B．丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；
C．FeO中氧元素为-2价，则铁元素化合价为+2价，C正确；
D．检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，Fe2+遇KSCN无明显现象，D错误；
故答案选D。
6．D
【详解】A．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A正确；
B．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe或Fe2+，故C正确；
D．Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
8．C
【分析】除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。
【详解】要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，实质就是除去Cu2+和Fe3+，但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质。
A. 加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故A错误；
B. 加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故B错误；
C. 加入铁粉，发生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D. 加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
10．C
【详解】A．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含或SO或HCO等，故A错误；
B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液可能含或Ag+，不一定含有，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则生成的白色沉淀为AgCl，即原溶液中一定有Cl-存在，故C正确；
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则原溶液中含有Fe3+，但硫氰化钾与Fe2+不反应，不会产生特殊现象，即不能确定原溶液中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；
故答案为：C。
12．D
【详解】①氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故①正确；
②硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故⑤正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．KSCN中C的化合价是+4，K3[Fe(CN)6]中，中C的化合价为+2，A错误；
B．金属性钾比铁强、非金属性氮比碳强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N，B正确；
C．与Fe3+结合生成血红色物质、溶液呈血红色，不是沉淀，C错误；
D．H2O分子间能形成氢键，因此H2O熔沸点比H2S高，D错误；
答案选B。
14．(1)
(2)     硫氰化钾溶液     溶液变为红色
(3)     反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀         
(4)

【分析】废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中加入过量①，可生成金属铜，则①应为Fe；所得滤液②为FeCl2溶液，滤渣③为Fe和Cu的混合物；加入过量的④应为盐酸，滤液⑤为FeCl2溶液；通入⑥为气体，生成FeCl3，则该气体为Cl2。
（1）
FeCl3溶液与铜膜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为。答案为：；
（2）
检验腐蚀废液中含有Fe3+，常用KSCN溶液，该试剂的名称为硫氰化钾溶液，反应生成红色溶液。答案为：硫氰化钾溶液；溶液变为红色；
（3）
②中含有FeCl2溶液，加入NaOH溶液，先生成白色Fe(OH)2，长时间暴露在空气中，Fe(OH)2被氧化为红褐色的Fe(OH)3，此过程的现象：反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀，此转化的化学方程式为、。答案为：反应生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后又转化为红褐色沉淀；；；
（4）
通入的⑥是一种黄绿色气体，则其为氯气，发生反应的离子方程式为。答案为：。
【点睛】Fe3+与Cu反应，只能生成Fe2+和Cu2+，不能生成Fe和Cu2+。
15．(1)     Fe     KOH
(2)
(3)
(4)     KSCN溶液     溶液变为红色

【分析】结合图示“白色沉淀红褐色沉淀F”，可知E为、F为；与盐酸反应可生成和水，则G为；结合D溶液白色沉淀H，可知D中含，再结合溶液焰色呈紫色可知溶液中含，可逆推出D为，结合图示可确定B为，A为，C为。
（1）
由分析知A为，C为，故答案为：；；
（2）
F转化为G即转化为的离子方程式为，故答案为：；
（3）
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液，溶液变为棕黄色，是酸性条件下能被溶液氧化为，发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）
在中燃烧生成，溶液遇，溶液变红，故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色。
16．(1)中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂
(2)变红
(3)空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子
(4)能
(5)     溶液     白色沉淀
(6)加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(7)加入物质的顺序、空气对实验的干扰

【解析】（1）
中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂，因此溶液可以与溶液反应，故答案为：中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；
（2）
在试管中加入溶液和溶液，反应生成，再加入溶液，发现溶液变红，故答案为：变红；
（3）
盛放溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子，故答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；
（4）
通过实验II，在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，说明为被氧化，再加入溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以知道过氧化氢能氧化，故答案为：能；
（5）
可以将氧化为，设计实验III是验证的存在，操作为：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入溶液，产生白色沉淀，说明的存在，故答案为：溶液；白色沉淀；
（6）
的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有，故答案为：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（7）
从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气对实验的干扰等对实验结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。
17．(1)     还原     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD

【分析】实验I中氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，猜想铁离子作催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为。由实验I中KSCN溶液变红说明有Fe3+生成分析，利用化合价升降法配平；据褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明有硫酸根离子分析；氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断。
（1）
实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验过程中体现了Fe2+的还原性；
在酸性条件下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）
通过实验Ⅱ中三份溶液的现象，说明溶液中Fe3+没有变化，没有SCN-，而有硫酸根离子生成，因此实验Ⅱ得出结论是：实验Ⅰ中加入的H2O2将SCN-氧化为；
（3）
A．另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能将Fe2+氧化成Fe3+，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-为，则是H2O2将SCN-氧化成。O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应的离子方程式为，A正确；
B．通过实验Ⅲ可推出H2O2的氧化性强于氧气，则实验Ⅰ中氧化FeCl2的还有H2O2，B错误；
C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确；
D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN-氧化成，因此与H2O2的氧化性有关，D正确；
故合理选项是ACD。
18．     Fe3O4     Fe2O3     还原     Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2     Fe
【详解】(1) FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是：Fe3O4，可作为红色颜料的是：Fe2O3，故答案为：Fe3O4；Fe2O3；
(2)向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，维生素C还原铁离子为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性，故答案为：还原；
(3) Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，向反应后的溶液中加入铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl2溶液；故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe。
19．     Cu2++ Fe = Fe2++ Cu     棕黄色溶液变浅绿色     2Fe3++ Fe= 3Fe2+     2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2     Fe2＋具有氧化性     2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−
【详解】Ⅰ 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl−。