化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时训练

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新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物二、铁盐和亚铁盐课时作业-0023
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．Fe2+既有氧化性又有还原性
B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应
C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应
黑色固体溶解，生成绿色溶液
Fe2O3为碱性氧化物
B
将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液
溶液变红
FeCl2溶液没有变质
D
往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡
气泡被点燃
铁在高温下能与水蒸气反应

A．A B．B C．C D．D
3．化学小组的同学要想证明某硫酸盐溶液中的阳离子是Fe2+，下列操作和现象都正确的是（）
A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色
C．滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
D．向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色
4．可检验溶液中是否含的试剂是（）
A．溶液 B．氯水 C．溶液 D．酸性溶液
5．下列现象及结论错误的是（）
①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性
②将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe2+
④在某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
6．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是（）
A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+
B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>Fe
C．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1mol
D．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）


A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
8．验证与能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向溶液中加入过量铁粉
i．溶液由棕黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液
ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii．溶液变红

下列分析不合理的是A．解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子（）
B．实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果
C．溶液变红涉及的反应：
D．通过实验现象得知，氧化性：
9．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
B．酸性溶液中加溶液：
C．氢氧化铁与盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
11．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：

下列说法正确的是（）
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
12．某研究性学习小组欲用废铁屑和稀硫酸制备硫酸铁，还需要加入的试剂最合理的是（）
A．稀硝酸 B．氯水 C．双氧水 D．SO2
13．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）
A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在 B．铁是人体必需的微量元素
C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+
14．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是（）
A．黄矾的主要成分中含有Fe3+ B．黄矾在医药上可以作补铁剂
C．黄矾可以应用于印染工业 D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3
15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（       ）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Fe2＋具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe2＋具有氧化性

A．A B．B C．C D．D
16．在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质
实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色
实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色
实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色
实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是（）
A．实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度
D．实验4静置后溶液中大量存在的离子有、、、
17．利用制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下：


下列有关说法错误的是（）
A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应
B．“操作Ⅰ”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是为了将Fe2+氧化成Fe3+
D．常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收
18．向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（）
A． B．
C． D．
19．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 （）

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
20．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）
A．新制氯水保存在无色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉
D．过氧化钠应密封保存

二、填空题
21．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验溶液的变质程度。
实验方案
步骤1
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加溶液
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象
___________
___________
实验结论
溶液部分变质

①上述方案补充完整_____、_____。
②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的溶液制备。

①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。
22．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)：所选试剂_______；离子方程式_______。
(2)FeCl3(FeCl2)：所选试剂_______；离子方程式_______。
23．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。

三、实验题
24．某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+的化学性质
取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液变成___________。
结论：Fe3+具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2.由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：
Ⅰ． 废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ． 向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ． 合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ ……，得到FeCl3·6H2O晶体。
①试剂A是___________；
②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是___________；
a．检验Cl2的存在               b．检验Fe3+的存在                 c．检验Fe2+的不存在

参考答案：
1．A【详解】A． Fe2+处于中间价态，化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，故A正确；
B． 因为氧化性铁离子大于铜离子，所以FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，故B错误；
C． FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D． 向溶液加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+，故D错误；
故选A。
2．D【详解】A．Fe2O3固体为红棕色，与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色，Fe2O3为碱性氧化物，A错误；
B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，溶液呈蓝色，无黑色固体生成，该实验不能证明金属铁比铜活泼，B错误；
C．检验氯化亚铁溶液没有变质，应先加KSCN溶液无现象；题中先加氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，加KSCN后溶液一定会变红，不能证明氯化亚铁溶液没有变质，C错误；
D．红热的铁与水蒸气反应生成可燃性气体，气泡被点燃即可证明高温下铁与水蒸气发生了反应，D正确；
故选D。
3．C【详解】A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀即氢氧化铁沉淀，证明含有Fe3+，不能证明是否含有Fe2+，故A错误；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+，不能证明是否含有Fe2+，故B错误；
C．滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明生成了铁离子，高锰酸钾褪色，说明是亚铁离子被氧化生成的铁离子，故C正确；
D．向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色，只能证明铜与某离子反应，可能是铁离子或银离子等，不能证明是否有Fe2+，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．D【详解】A．KCSN溶液可检验铁离子，不能检验溶液中是否含，A错误；
B．氯水与反应生成，颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，B错误；
C．硫酸铁与NaOH反应生成红褐色沉淀，覆盖硫酸亚铁与NaOH反应产生的白色沉淀，不能检验亚铁离子，C错误；
D．可使酸性高锰酸钾褪色而硫酸铁不行，可检验硫酸铁中是否含亚铁离子，D正确；
答案选D。
5．B【详解】①滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，不能说明亚铁离子具有氧化性，故错误；
②将稀硝酸加入过量铁粉中生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液不呈血红色，故错误；
③先加入氯水，不能排除铁离子，可能含有Fe2+，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故错误；
④在溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是无法确定是否有Fe2+，故错误；
故选：B。
6．D【详解】A．Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+，A错误；
B．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应不是置换反应，则不能说明金属性Cu>Fe，B错误；
C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C错误；
D．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正确；
故答案为：D。
7．D【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A说法正确；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；
C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C说法正确；
D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，故D说法错误；
答案为D。
8．B【详解】A．已知反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，含Fe3+的溶液呈棕黄色，而含Fe2+的溶液呈浅绿色，则解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子，A正确；
B．若实验②与③调换顺序，即先滴加氯水发生反应：，再加入KSCN后变为红色，也可能原溶液中就含有Fe3+，故不能说明Fe2+可以转化为Fe3+，影响实验结果，B错误；
C．实验②中加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化，说明不含Fe3+，实验③滴加氯水后，溶液立即变为血红色，则溶液变红涉及的反应：，C正确；
D．通过实验现象得知发生反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，D正确；
故答案为：B。
9．C【解析】略
10．B【详解】A．铜与溶液生成，离子方程式为，A错误；
B．酸性溶液中加溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化，双氧水被还原：，B正确；
C．氢氧化铁沉淀不能拆，应该为，C错误；
D．反应中还有氢氧化铜沉淀生成，应该为，D错误；
答案选B。
11．C【分析】废液中加入过量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，过滤得到的滤液为氯化亚铁溶液，固体为铁和铜的混合物，向固体中加入过量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，过滤得到的滤渣为铜。
【详解】A．还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中可能存在的阳离子有铁离子、亚铁离子和铜离子，A错误；
B．溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．由分析可知，滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可获得氯化铁溶液，C正确；
D．由分析可知，滤渣为铜，D错误；
答案选C。
12．C【详解】制备硫酸铁时，铁屑和稀硫酸先反应生成硫酸亚铁，再加入氧化性试剂将二价铁氧化为三价铁同时不能引入新杂质离子，所以最合理的试剂为双氧水，故答案选C。
13．A【详解】A．血红蛋白的重要组成成分为Fe2+，故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在，A错误；
B．铁是人体内含量最多的必需微量元素，B正确；
C．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，C正确；
D．Fe2+具有还原性，化合价可升高，能被氧化成Fe3+，D正确；
答案选A。
14．B【详解】

A．根据黄矾的名称及Fe3+呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe3+，A正确；
B．人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是+3价，B错误；
C．“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确；
D．依题意，“金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是红棕色的Fe2O3，D正确；
故选B。
15．A【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；
B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；
C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；
D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；
故答案为A。
16．C【详解】A．将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色，生成氢氧化铁胶体,胶体粒子的直径大于溶液中分子、离子粒子的直径，A错误；
B．实验2中三价铁和铜反应生成二价铁和铜离子，方程式为：，B错误；
C．加入过量溶液，层显紫红色说命有单质碘生成，加入溶液，溶液显红色说命溶液中存在三价铁，则说命氯化铁和碘化钾的反应是可逆的，C正确；
D．硝酸银少量，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，银离子不能大量存在，D错误；
故选C。
17．D【详解】A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可见在该过程中发生了化合反应和置换反应，A正确；
B．“操作Ⅰ”为分离难溶性固体矛可溶性液体混合物，操作为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此通入Cl2是为了将Fe2+氧化成Fe3+，C正确；
D．滤渣中含有过量Fe及置换出来的Cu，Cu与浓硫酸在室温下不能发生反应，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化也不能进一步发生反应，因此将“滤渣”加入浓硫酸中，不可实现铜的回收，D错误；
故合理选项是D。
18．A【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。
【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图像正确；
答案选A。
19．D【分析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。
【详解】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。
答案选D。
20．A【详解】A．氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A项错误；
B．钠密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B项正确；
C．Fe2+易被氧化为Fe3+，铁粉具有还原性，加入少量铁粉可防止FeCl2溶液变质，C项正确；
D．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D项正确；
答案选A。
21．(1)     溶液变红     紫色褪去    
(2)     溶液     溶液     加热              
(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
【解析】（1）
①要证明溶液部分变质，需证明溶液中同时含和；步骤1向待检测液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含。②要使变质的溶液复原，可向溶液中加入过量粉，再经过滤除去剩余粉即可，反应的离子方程式为；
（2）
①利用部分变质的溶液制备，为了不引入杂质可用溶液将氧化成，即得到溶液，再加入足量溶液得到沉淀，过滤后加热使分解即生成；
②，则变质前溶液中含，故；
（3）
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。
22．(1)     铁粉     2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)     新制氯水     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】(1)
已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故除去FeCl2中少量的FeCl3可以加入过量的Fe粉，然后过滤即可，故所选试剂为铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)
已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故除去FeCl3中少量的FeCl2可以通入足量的Cl2，故所选试剂为新制氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：新制氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
23．(1)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
(2)可除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂
(3)     稀硫酸     酸性K MnO4溶液褪色     B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
【解析】(1)
硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；
(2)
碱石灰具有吸水性，可除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂；
(3)
①试剂A为稀硫酸，可用于溶解氧化物，反应如生成亚铁离子，具有还原性，可用高锰酸钾检验，可观察到酸性K MnO4溶液褪色；
②B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+，则现象1中溶液未变血红；
24．(1)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(2)     浅绿色     无明显变化     氧化
(3)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)     盐酸     ac
【解析】(1)
Fe2+具有还原性，可以被双氧水氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(2)
取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色；溶液中没有Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液无明显变化；
(3)
FeCl2溶液与锌粉反应生成氯化锌和铁，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；
(4)
①因第1步所加入的铁粉是过量的，故需要加入盐酸除去过量的铁粉；
②如果氯气过量，则溶液中有氯气存在；如果氯气不过量，溶液中也有Fe3+的存在；氯气与Fe2+反应生成Fe3+，故没有Fe2+说明氯气过量；
故选ac。