2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素周期表 元素周期律

7.27化学空课4

一、单选题

1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是              (　　)

A.Ts的质子数是117

B.Ts可能为气态

C.Ts是非金属元素

D.如果存在HTs,则它极其不稳定

2.东风-17弹道导弹能对中近程目标实施精确打击,其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法中正确的是(　　)

ANd与Nd互为同位素

BNd与Nd的性质相同

CNd与Ce的质子数相等

DNd与Nd所含的中子数分别是142、144

3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为（    ）

①x+2    ②x+4    ③x+16        ④x+26        ⑤x+32

A．①⑤ B．② C．③ D．④

4.下列化学用语书写不正确的是(　　)

A.N2的电子式:∶N︙︙N∶

B.KNO3的电离方程式:KNO3 K++N

C.用电子式表示NaCl的形成过程:

D.H2还原CuO反应中电子的转移: Cu+H2O

5. 2008年,美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是              (　　)

A.该元素的相对原子质量为297

B.这是一种金属元素

C.这是一种在元素周期表中原子序数为118的元素

D.这是一种主族元素

6.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势,正确的是 (　　)

7.X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A.Y与Z能形成共价化合物

B.原子半径:Z>X

C.气态氢化物的稳定性:X>Y

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<W

8.太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下列有关说法正确的是(　　)

A.砷元素符号为As,位于元素周期表中第四周期第ⅤA族

B.酸性:砷酸>磷酸

C.镓元素符号为Ga,单质不能与水反应

D.碱性:Ga(OH)3<Al(OH)3

9. Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　)

A.Sr(OH)2溶解于水

B.SrSO4易溶于水

C.BaSO4不溶于水

D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

10.某瓶品牌酱油的产品信息如图所示,下列有关说法正确的(　　)

A.食用盐的主要成分是NaCl分子

B.谷氨酸钠所含元素的简单离子中半径最大的是N3-

C.钠和钾位于周期表中同一主族且钠比钾活泼

D.该瓶品牌酱油中含N元素的质量至少为1.96 g

11.类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是(　　)

A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

B.117号元素Ts的最低化合价为-1

C.铊(Tl)和铝处于同一主族,则铊的最高价氧化物对应的水化物Tl(OH)3具有两性

D.周期表中碲在硫的下面,相对原子质量大,则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是 (　　)

A.离子半径:r(L2+)＞r(T2-)

B.X的单质不能与铁发生反应

C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应

D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,下列说法不正确的是              (　　)

A.R的氧化物都含有离子键

B.最高价含氧酸溶液的酸性:Z<M

C.M与R可以形成化合物R2Mx,R2Mx中含有非极性共价键

D.Y形成的化合物种类最多

14. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是(　　)

A.X与Y只能形成一种化合物

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z

C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大

D.单质的氧化性:X＜M

15.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

二、非选择题

16.如表是简化后元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。

(1)⑤的元素符号是　　　　;⑥的原子结构示意图是　　　　　　。

(2)①和②的原子半径大小关系是①　　　②(填“>”“<”或“=”)。 

(3)②的最简单气态氢化物的电子式为　　　　　。

(4)③、④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　

17.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。

回答下列问题:

(1)硫元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　,H2S的电子式为　　　　　　,硒原子最外层电子数为　　　。 

(2)依据元素周期律和表中知识,预测单质硒的熔点范围可能大于　　　　℃,小于　　　　℃,元素碲的主要化合价可能有　　　。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析,在一定条件下,SO2能与下列物质发生反应,在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式:

①NaOH溶液　　　　　　　,②H2S　　　　　,③Na2O2　　　　。 

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸,写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊,可能发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

18.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式)。 

(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物,写出该化合物的电子式:　　　　　　　　　　　　　　        　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是　　　　。

a.G单质与D2F溶液反应溶液变浑浊

b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且分布在三个周期,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍,C、D两元素同主族,且能形成化合物DC2和DC3。请回答下列问题:

(1)已知D2E2分子中,各原子最外层均达到8电子稳定结构,用元素符号表示D2E2的结构式:　　　　　　　　　　　　  　　。

(2)用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序:　　　　　　　　。 

(3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

(4)元素A和元素C以原子个数比1∶1形成的化合物Q,元素A和元素B形成化合物M,Q与M的电子总数相等,Q分子内所含化学键的类型为　　　　,以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭的推进剂,最终生成一种单质和一种化合物,写出该反应的化学方程式: 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

20.Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

(1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:　　　　(填元素符号,下同)与盐酸反应最剧烈,　　　　与盐酸反应产生的气体最多。 

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为　　　　　　　。 

(2)实验室中现有药品:①稀盐酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为　　　　、　　　　　(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷,如何改进? 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。