辽宁省大连市2023届高三下学期适应性测试（二）化学试卷（含答案）

辽宁省大连市2023届高三下学期适应性测试（二）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如疏璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是(   )
A.  B.

C.  D.

2、下列化学用语表达正确的是(   )

A.乙烯的实验式:

B.水分子间的氢键:

C.的空间结构：平面三角形

D.在元素周期表的位置:第四周期第族

3、类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是(   )

A.与S反应生成，则与S反必生成

B.（干冰）是分子晶体，则（石英）也是分子晶体

C.在空气中撚烧生成，则在空气中撚烧生成

D.通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成

4、中科院通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，中所含质子的数目为

B.常温常压下，分子中所含键的数目为

C.甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为

D.电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为

5、下列有关实验叙述正确的是(   )

A.从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤士加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

B.为了除去溶液中混有的，可以直接向容液中加入氧化铜调节溶液的

C.将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性

D.向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为

6、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.溶液与足量氨水反府:

B.酸性高锰酸钾渃济与过量的双等水及应:

C.向溶液中通入过量

D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:

7、某农药杀虫剂中含有的成分如图，已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是(   )

A.Z、M的最简单气态经化物的键角:

B.第一电离能比Z小且与Z同周期的元素存4种

C.X、Y形成的链状化合物中键数为:

D.Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态合化物，均非极性分子

8、在恒温恒容密闭容器中投入和在一定条件下充分反应，该反应是工业制硫酸的反应之一。和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.达到平衡时，的平均反应速率为

B.10分钟时反应达到平衡，且此时的平衡转化率为

C.容器内气体原子总数不再发生变化，能判断该反应达到平衡状态

D.在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压

9、下列实验装置能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是(   )

A．步骤④过程中，元素被还原

B.和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率

C.总反应的原子利用率达到

D.若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成

11、大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下:

下列叙述错误的是(   )

A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是

B.在滤液②中主要的金属阳离子有

C.制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

D.在制备的过程中会生成（为+4价），则中含有的过氧键的数目为

12、布洛芬虽有抗炎、解热、镇痛作用，但口服对胃肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法错误的的是(   )

A.布洛芬属于芳香酸

B.布洛芬和修饰分子均含有1个手性碳原子

C.该做法使布洛芬水溶性增强

D.布洛芬与足量反应，可消耗

13、某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.光能全部转化成电能

B.M上的电极反应方程式为

C.该电池工作时溶液中移向N极

D.若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为

14、具有良好的半导体性能，如图给出了立方晶胞中的和位于晶胞体心的（晶胞中的其他已省略）。下列叙述正确的是(   )

A.的最高能层的电子排布式为

B.基态共有24种不同空间运动状态的电子

C.晶胞中距离每个最近的有8个

D.晶体的晶胞参数为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心

15、时，向水溶液中商加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.的数量级是

B.溶液中:

C.以酚钛为指示剂，当溶液变为浅红色（且30秒颜色无变化）时停止滴加，主要发生的离子方程式为

D.向的溶液中加入一定量的溶液至时，

二、填空题

16、央视报道王者归“铼”，我国利用新技术提纯稀有金属铼（），为航空航天发动机领域作出重要贡献。一种以钼精矿（主要成分为、、）为原料提纯铼的工艺如下:

已知:①加压焙烧后的产物中有、。

②酸性条件下，可转化为。回答下列问题

（1）步骤I中，加压的目的是_________________________________，写出在此焙烧过程中发生的化学方程式_________________________________。

（2）废渣1的主要成分是_________（填化学式）。浸出液中除含有外，主要含有的金属阳离子还有_________。右图表示萃取液流速与铼吸附率的关系，结合实际生产效益，萃取液流速最佳范围为_________。（填选项）

A.24 B.46 C.68 D.81

（3）步骤的离子交换法是在的条件，用阴离子交换树脂吸附，请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明“”的原因____________________________________________________。

（4）时，通过射线能谱分析，产品中仅含有少量杂质，并测得与O两种原子的物质的量之比为1:0.30，则该条件下产品中单质的质量分数为___________。（结果保留两位有效数字）

17、含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气（主要成分为要成分为和）制甲醇，涉及的原理为:

（1）

（2）

（3）

（1）反应（1）的__________，该反应自发进行的条件为_____________（填“高温”或“低温”）

（2）在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性，及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。

图a温度/K

①曲线I代表_____________________的选择性随温度变化曲线。

②反应③在545K时的平衡常数K=_____________。（用分数表示）

（3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示:

图b图c

已知：的平衡产率

①其中纵坐标表示的平衡产率的是图_____________（填“b”或“c”），该图中、由大到小的顺序是_____________。

②图c中，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________________________________________。

18、高铁酸钾具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。次氯酸盐氧化法是制备高铁酸钾常用方法之一。

已知:①易溶于水，难溶于有机溶剂

②

请回答下列问题:

（1）装置B中盛放的药品为_____________。

（2）科研人员对上述实验方法进行改进，具体工艺流程如下：

基于绿色化学视角，该改进方法的优点是_________________________（写出一点即可）。

（3）步骤2生成的离子方程式为________________________________________。

（4）制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸键的实验设计（实验药品:蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液）。

提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于___________中；②过滤除去___________（填化学式），取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次；④在真空干燥箱中干燥。水中不含干扰测定的物质）。

已知:；（黄色），优先于与反应。取处理后的废水于雉形瓶中，滴加几啇溶液作指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液的体积为。滴定终点时的现象是_____________________________________，经处理后的废水中的含量为_________________。

19、驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：

已知：①（G为OH或OR'）

②

③

回答下列问题：

⑴A的分子式为___________________。

⑵B→C的化学方程式为_________________________________________。

⑶E的结构简式是_____________，转化E→F的目的是__________________________。

⑷F中含氧官能团的名称为___________________。

⑸若J与足量H2完全加成，得到的产物中含有____________个手性碳原子。

⑹D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种

参考答案

1、答案：C

解析：“青矾”呈绿色，灼烧后变为红色，、、的氧化物中呈红色的只有，由此推知“青矾”中含有元素，“青矾”的主要成分为，灼烧后生成，故C正确。故选:C。

2、答案：B

解析：A.是分子式，乙烯的实验式为:，故A错误；B.水分子间的氢键是氧原子和氢原子间的作用力，可表示为，故B正确；C.中，S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，故C错误；D.的核电荷数为24，原子核外电子层数4个，价电子，位于周期表的第四周期第族，故D错误；故选：B。

3、答案：A

解析：A.硫氧化性弱，遇到变价金属生成低价态硫化物，所以依据与S反应生成，则与S反应生成，“类比”合理，故A正确；B.（干冰）是分子晶体，（石英）是共价晶体，“类比”不合理，故B错误；C.在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，“类比”不合理，故C错误；D.二氧化硫在酸性条件下可被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则通入溶液中有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误；故选:A。

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A.苯甲酸在水中溶解度不大，应趁热过滤减少溶解损失，故A错误；B.亚铁离子沉淀时，铜离子也转化为沉淀，应先氧化亚铁离子，再加调节pH使铁离子转化为沉淀，故B错误；C.在碱性溶液中检验葡萄糖，则将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀氧化亚铜产生，证明葡萄糖有还原性，故C正确；D.溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加乙醇可降低配合物的溶解度，则深蓝色晶体的化学式为，故D错误；故选:C。

6、答案：B

解析：

7、答案：C

解析：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、乙为N元素、N为元素、M为S元素；A.Z、M的简单氢化物分别为，，中心原子均采取杂化，N原子有1对孤电子对，氧原子有2对孤电子对，由于孤电子对之间排斥力>孤电子对与成键电子对之间排斥力>成键电子对之间排斥力，分子中键角被压缩程度更大，则键角:，故A错误；B.同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但IA族、V族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能:，即第二周期中第一电离能比N元素小的元素

共有5种，故B错误；CH、C形成的链状化合物中含有n个键，碳原子之间形成个o键，则含有的o键数为，故C正确；D.Y、乙两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物依次为，，是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，而是三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D错误；故选:C。

8、答案：D

解析：A.由图可知，时达到平衡，的物质的量增加，的平均反应速率为，故A错误；B.10分钟后的物质的量继续减小，10分钟时反应末达到平衡，故B错误；C.根据元素守恒可知，容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，故C错误；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应方程式为:，在实际工业生产中，上述反应的反应条件是合适催化剂，加热，不需要加压，故D正确；故选：D。

9、答案：B

解析：

10、答案：A

解析：A.步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确；正确；B.催化剂不能使平衡移动，的平衡转化率不变，故B错误；C.由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和的反应，反应为取代反应，有生成，故总反应的原子利用率小于，故C错误；D.由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和的反应，若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成，反应方程式为，故D错误；故选:A。

11、答案：D

解析：A.根据分析可知，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；B.根据分析可知，滤液②中主要的金属阳离子有，故B正确；C.盐类的水解过程是吸热的，可逆的，所以制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应，使水解反应趋向于完全（但实际是不能完全），故C正确；D.在制备的过程中会生成，为+4价，为+1价，则正价总数为22价，设15个O原子中-2价的O原子为价的O原子为，则有方程组，解得，则mol氧键的数目为，故D错误；

故选：D。

12、答案：C

解析：A.含有苯环的酸属于芳香酸，布洛芬属于含有苯环的羚酸，属于芳香酸，故A正确；B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，布洛芬中连接羚基的碳原子为手性碳原子，修饰分子中连接，的碳原子为手性碳原子，所以二者都含有1个手性碳原子，故B正确；C布洛芬中含有亲水基、修饰分子中不含亲水基，所以该做法使布洛芬水溶性减弱，故C错误；D.苯环和氢气以1:3发生加成反应，羚基中碳氧双键和氢气不反应，所以1mol布洛芬与足量反应，可消耗，故D正确故选:C。

13、答案：B

解析：A.光能转化成化学能过程中部分能量损失，转化率不可能达到，故A错误；B.M极为负极，电极反应式为:确；C.原电池中阴离子移向负极，即该电池工作时溶液中移向M极，故C错误；D.正极反应式为，若消耗标况下，即，电路中转移的电子数目为，但电子不能进入溶液，故D错误；故选:B。

14、答案：D

解析：A.的最高能层的电子排布式为，A错误；

B.基态共有14种不同空间运动状态的电子，B错误；

C.晶胞中，12个棱上的距离体心相等，则距离每个最近的有12个，C错误；

D.晶体的晶胞参数为anm，晶胞中周围最近在立方体的面心上，有6个，根据配位数与原子个数成反比，则每个最近有6个，则位于所形成的正八面体的体心，D正确；

故答案为：D。

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）增大氧气浓度，加快反应速率；

（2）；；

（3），时，该平衡正向程度大，使元素转变为阳离子，不会被阴离子交换树脂吸附，从而与元素分离

（4）或0.88

解析：

17、答案：（1）-99；低温

（2）①；②

（3）①b；；②时反应以III为主，反应III前后气体分子数相等压强改变对平衡没有影响

解析：

18、答案：（1）饱和食盐水

（2）未使用氯气，减少环境污染，避免了尾气处理

（3）

（4）冷的溶液；；乙醇

（5）产生黄色沉淀；

解析：

19、答案：（1）

（2）

（3）；保护酮羰基，防止其被还原

（4）酯基、醚键

（5）5个

（6）4

解析：