2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练25弱电解质的电离

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练25弱电解质的电离，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2022·东莞一中月考)室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )
A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中CH3COOH的物质的量为0.1 ml，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A项错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，则溶液的pH升高，故B项错误；1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中CH3COOH的物质的量为0.1 ml，滴加NaOH溶液过程中，始终存在元素质量守恒，即n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，故C项正确；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，则离子方程式应为COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D项错误。
答案：C
2．(2022·东莞莞美学校月考)设NA为阿伏加德罗常的数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
解析：pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 ml·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A项错误；由电荷守恒可知，H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)，B项正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以溶液体积增大为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C项错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2POeq \\al(－,4))增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D项错误。
答案：B
3．(2022·湛江第一中学月考)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．该酸－lg Ka≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(1,Ka)
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
解析：由图像可知，c(HA)＝c(A－)时，pH≈4.7，该酸的Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈
10－4.7，故－lg Ka≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(c（OH－）·c（HA）,c（A－）)＝eq \f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq \f(Kw,Ka)，B说法错误；由题图可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；由题图可知，HA的分布分数为0.80，A－的分布分数为0.20时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。
答案：B
4.(2022·广州铁路中学等六校联考)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数可知，酸性：HNO2>CH3COOH。相同体积、相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离均受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
答案：C
5．(2022·广州六中月考)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．加水稀释0.1 ml·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq \f(c（H＋）,c（OH－）)均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）,c（H2CO3）)＜eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)
D．将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，eq \f(c（F－）,c（H＋）)始终增大
解析：A项，0.1 ml·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq \f(Ka,c（H＋）)，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)减小，所以eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HCOeq \\al(－,3)）,c（H2CO3）)、Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)，同一溶液中c(H＋)相等，而Ka1＞Ka2，则eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）,c（H2CO3）)＞eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)，错误；D项，0.1 ml·L－1的HF加水稀释，c(F－)趋近于0，而c(H＋)趋于不变(10－7 ml·L－1)，故比值变小，错误。
答案：B
6．(2022·中山纪念中学八校期末)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
A．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)均不变
D．等体积的0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：c(H＋)＝eq \r(Ka×c（CH3COOH）)，pH＝－lg(eq \r(1.75)×10－3)＝3－lg eq \r(1.75)，则溶液的pH在2～3范围内，A项正确；由CH3COONa溶液质子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，电离常数不变，c(CH3COO－)减小，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，C项错误；溶液混合后溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
答案：C
7.(2022·佛山第一中学月考)常温下，浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．MOH的电离程度：c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，eq \f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)变大
C．pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)
D．lg eq \f(V,V0)＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1∶10
解析：由题图可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A项错误；ROH溶液由a点到b点时，eq \f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)可变式为eq \f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq \f(Kb,Kw)，而这个数值仅与温度有关，B项错误；MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因为两溶液中氢离子浓度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C项错误；根据A知，碱性MOH>ROH，当lg eq \f(V,V0)＝2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度均是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1∶10，D项正确。
答案：D
8.(2022·东莞石龙中学月考)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1，体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与lg eq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．pH随lg eq \f(V,V0)的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．该温度下，Ka(HB)≈10－6
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，c(A－)＝c(B－)
解析：无限稀释后，溶液pH约为7，pH不再随lg eq \f(V,V0)变化，A项不正确；酸溶液中pH越小，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：c＜a＜b，B项不正确；由图可知，在a点c(H＋)＝c(B－)＝10－4 ml·L－1，c(HB)＝(0.01－10－4) ml·L－1，Ka(HB)＝eq \f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝eq \f(10－4×10－4,0.01－10－4)≈10－6，C项正确；HB是弱酸，0.1 ml·L－1HA溶液的pH＝1，则HA是强酸，向浓度均为0.1 ml·L－1，体积均为V0的HA、HB溶液中分别滴加NaOH溶液至pH＝7时，HB溶液中加入的NaOH溶液不能将HB完全中和，HA溶液中加入的NaOH溶液将HA恰好完全中和，溶液中c(A－)＞c(B－)，D项不正确。
答案：C
9.(2022·佛山南海中学月考)改变0.1 ml·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq \f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列叙述错误的是( )
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg [K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
解析：A项，根据题图，pH＝1.2时，H2A和HA－物质的量分数图线相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2对应的点，可知c(A2－)＝c(HA－)，则K2(H2A)＝eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10－4.2 ml·L－1，正确；C项，根据题图，pH＝2.7时，H2A和A2－物质的量分数图线相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且物质的量分数约为0.48，而c(H＋)＝10－4.2 ml·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
答案：D
二、非选择题
10．(2022·揭阳第一中学月考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是常温下几种常见弱酸的电离常数。
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，则它们酸性最强的是______________(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为______________________，
1．2 ml·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。
(3)0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________ ml·L－1。
解析：(1)弱酸的电离常数Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2POeq \\al(－,4)>HClO>HCOeq \\al(－,3)>HPOeq \\al(2－,4)。
(2)酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x ml·L－1，
ClO－＋H2OHClO＋OH－
起始浓度/(ml·L－1) 1.2 0 0
转化浓度/(ml·L－1) x x x
平衡浓度/(ml·L－1) 1.2－x x x
水解常数Kh＝eq \f(c（OH－）·c（HClO）,c（ClO－）)＝eq \f(c（H＋）·c（OH－）·c（HClO）,c（ClO－）·c（H＋）)＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,3.0×10－8)，
Kh＝eq \f(x2,1.2－x)≈eq \f(x2,1.2)＝eq \f(10－14,3.0×10－8)，解得x＝2×10－eq \f(7,2)，
c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝eq \f(10－14,2×10－\f(7,2))＝eq \f(1,2)×10－10.5 ml·L－1，
pH＝10.5－lg eq \f(1,2)＝10.5＋lg 2＝10.5＋0.3＝10.8。
(3) CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/(ml·L－1) 0.10 0 0
转化浓度/(ml·L－1) x x x
平衡浓度/(ml·L－1) 0.10－x x x
Ka＝eq \f(x2,0.10－x)≈eq \f(x2,0.10)＝1.96×10－5，x＝1.4×10－3。
答案：(1)H3PO4 HPOeq \\al(2－,4) (2)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3) 10.8 (3)1.4×10－3
11．(1)一定温度下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氨的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5。
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 ml·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
②该温度下，将0.01 ml·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母)。
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1 ml·L－1 H2A溶液与0.2 ml·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________________________________。
解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动；CH3COOH的电离平衡常数K＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，温度不变，电离平衡常数不变，故eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 ml·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案：(1)逆 不变 (2)中 碱 NHeq \\al(＋,4) (3)①H2A===2H＋＋A2－ ②3 ③C ④c(NHeq \\al(＋,4))>
c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
12．25 ℃时，电离平衡常数：
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 ml·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
则pH由大到小的顺序是________(填字母)。
(2)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_____________________________________________________________________(填字母)。
A．c(H＋) B.eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)
C．c(H＋)·c(OH－) D.eq \f(c（OH－）,c（H＋）)
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
(5)25 ℃时，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________________。
解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。(2)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH的电离程度变大，
c(H＋)、c(CH3COO－)变小，c(OH－)变大，电离常数不变，c(H＋)变小，c(H＋)·c(OH－)不变，eq \f(c（OH－）,c（H＋）)变大。eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（CH3COO－）)＝eq \f(Ka,c（CH3COO－）)，一定变大。(3)酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋HClO。(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则c(H＋)＝10－6 ml·L－1，c(OH－)＝10－8 ml·L－1，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 ml·L－1－10－8 ml·L－1＝9.9×10－7 ml·L－1。(5)25 ℃时，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝eq \f(b,2) ml·L－1，剩余的c(CH3COOH)＝eq \f(a－b,2) ml·L－1，则Ka＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq \f(b×10－7,a－b)。
答案：(1)a＞b＞d＞c (2)BD (3)ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋HClO (4)9.9×10－7 ml·
L－1 (5)eq \f(b×10－7,a－b)
酸
电离方程式
电离常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.96×10－5
HClO
HClOClO－＋H＋
3.0×10－8
H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
Ka1＝4.4×10－7、
Ka2＝4.7×10－11
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)
H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)
HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
Ka1＝7.1×10－3、
Ka2＝6.3×10－8、
Ka3＝4.2×10－13
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1：4.3×10－7、K2：5.6×10－11
3.2×10－8