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2023年湖南省邵阳市隆回县中考化学二模试卷
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这是一份2023年湖南省邵阳市隆回县中考化学二模试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )
A. 用少量食醋除去水壶中的水垢B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C. 用75%的酒精杀菌消毒D. 用木炭除去冰箱中的异味
2. 下列基本营养物质中能给人体提供能量的是( )
A. 水B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
3. 下列物质中，由分子构成的是( )
A. 铝B. 氢气C. 金刚石D. 氯化钠
4. 下列有关溶液的叙述正确的是( )
A. 凡均一、稳定的液体一定是溶液
B. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化
C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度大
5. 下列化学实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 溶解氯化钠
C. 测石灰水的pH
D. 加热氧化铁和稀硫酸
6. “三氯生”(C12H7Cl3O2)是一种高效的广谱抗菌剂，下列关于三氯生的说法错误的是( )
A. 三氯生中碳元素含量最高B. 三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C. 一个三氯生分子中共有24个原子D. 三氯生是一种氧化物
7. 下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱都属于碱B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
8. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A. 硫酸钾B. 磷矿粉C. 氯化铵D. 硝酸钾
9. 切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用( )
A. 分子很小B. 分子在不断的运动C. 分子之间有间隔D. 分子可以再分
10. 化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法错误的是( )
A. 洗涤剂去油污是因为乳化作用B. 生活污水需集中处理后再排放
C. 废弃塑料引起的环境污染属于白色污染D. 沼气池清理作业时进行灯火试验
11. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 森林起火——砍伐树木形成隔离带
B. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C. 图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器灭火
D. 油锅起火——用水浇灭
12. 下列化学方程式及反应类型均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的比较错误的是( )
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以与NaOH溶液反应
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”：一氧化碳会引起中毒
14. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
15. 做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C. 选用红磷是因为可以与O2反应，生成固态的P2O5
D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
16. 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是( )
A. 将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中
B. 将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
C. 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
D. 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
18. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则下列说法中，不正确的是 ( )
A. x的值为5B. 乙一定是化合物
C. 该反应的基本类型为化合反应D. 物质丙可能是该反应的催化剂
19. 下列有关图像基本符合实验事实的是( )
A. 红磷在密闭容器内燃烧
B. 高锰酸钾受热分解
C. 铁钉与硫酸铜溶液反应
D. 等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
20. 下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是( )
A. NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH
B. HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3
C. NaOH，KNO3，CaCl2，HCl
D. NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)2个铵根离子 ______ 。
(2)3个五氧化二磷分子 ______ 。
(3)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 ______ (填序号)。
①2S
②NO2
③Mg2+
④2CH4
22. 中科院突破了高能量密度锌溴液流电池关键技术，成功集成出30kW级的锌溴液流电池电堆。锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
(1)除氢能、潮汐能外，请再写出一种可再生能源： ______ 。
(2)已知锌、溴在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的有 ______ (填序号)。
A.锌原子的核外电子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.溴元素属于非金属元素
D.“Br2”表示2个溴原子
(3)锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN)，已知氮化钛中氮元素显−3价，则氮化钛中钛元素的化合价为 ______ 价。
(4)锌溴液流电池电解液中含有溴化锌(ZnBr2)，在物质分类中溴化锌属于 ______ (填“酸”“碱”或“盐”)。
23. 水是生命之源。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是 ______ (写名称)。
(2)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
①可以用 ______ 检验饮用水是否为硬水，生活中可通过 ______ 的方法将硬水软化。
②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 ______ (填序号)。
A.分子的大小
B.分子间的间隔
C.分子的化学性质
D.分子的质量
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物(成分为Cu、CuO、Mg、Zn)中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 ______ 种。
(2)步骤D发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 ______ (填序号)。
A.Cu(NO3)2
B.Mg(NO3)2
C.
AgNO3
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 根据已掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题：
(1)写出标号①仪器的名称 ______ 。
(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取并收集一瓶干燥的O2，应选择的收集装置是 ______ (填序号)。
(3)实验室用A装置制取O2，并在试管口放一团棉花，则发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验室制取CO2，用G装置可测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中、却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入 ______ ，观察到其中一支试管内溶液变成蓝色。
结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案：
【反思评价】若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是 ______ 。
A.Cu
B.酚酞溶液
C.Fe2O3
D.AgNO3溶液
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是 ______ g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)该盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应；
B、用糯米、酒曲和水制甜酒酿：有新物质生成，属于化学变化；
C、用75%的酒精杀菌消毒：酒精与细菌的成分发生反应，有新物质生成；
D、用木炭除去冰箱中的异味：没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2.【答案】C
【解析】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质；糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类，脂肪是人体内备用的能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能提供能量。水、无机盐、维生素不能提供能量。
故选：C。
在六大营养素中，只有糖类、油脂、蛋白质可以在体内氧化分解放出能量，提供动物生命活动所需能量．
解答此题的关键是掌握人体需要的营养物质及其作用．
3.【答案】B
【解析】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，例如水，故错误；
B、物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化，常表现为吸热或放热现象，故正确；
C、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故错误；
D、在同一温度，同一溶质时，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，故错误。
故选：B。
A、根据溶液属于混合物考虑；
B、根据物质溶解过程中的温度变化考虑；
C、根据溶解度的影响因素考虑；
D、根据溶液浓度与饱和的关系考虑。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓。
5.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钙溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、三氯生中C、H、Cl、O元素的质量比为：(12×12)：(1×7)：(35.5×3)：(16×2)=288：14：213：64，碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
B、三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成，故选项说法正确。
C、一个三氯生分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子、2个氧原子构成，一个三氯生分子中共有24个原子，故选项说法正确。
D、三氯生是由C、H、Cl、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据三氯生化学式的含义，进行分析判断。
C、根据一个三氯生分子的构成，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B、羊毛属于天然材料，错误；
C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；
故选：C。
本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查铵态氮肥的性质，难度不大，掌握相关基础知识即可解答。
【解答】
含有铵根离子的肥料和碱性物质反应能生成氨气，氨气具有刺激性气味，分析选项可知，氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。
故选C。
9.【答案】B
【解析】解：切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人会流眼泪。
A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10.【答案】D
【解析】解：A.洗涤剂去油污是因为乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，故正确；
B.生活污水需集中处理后再排放，可以减少对水资源的污染，利于保护环境，故正确；
C.废弃塑料引起的环境污染属于白色污染，故正确；
D.沼气主要成分为甲烷，甲烷与空气混合遇到明火易爆炸，沼气池清理作业时严禁灯火试验，故错误；
故选：D。
A.根据洗涤剂去油污的原理进行分析；
B.根据生活污水的危害进行分析；
C.根据白色污染的定义进行分析；
D.根据甲烷的性质进行分析。
本题考查了白色污染与防治，水资源的污染与防治，防爆炸的措施，乳化现象与乳化作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
11.【答案】D
【解析】解：A.森林起火——砍伐树木形成隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，此故A正确；
B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原理，故B正确；
C.图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使图书损坏，故C正确；
D.油锅起火——用锅盖盖灭，故D错误。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方程式应为：2CO+O2=点燃2CO2，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3=高温CaO+CO2↑，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故A正确；
B、CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能，故B错误；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故C正确；
D、二氧化碳排放过多会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒，故D正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳和一氧化碳的元素组成进行分析；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；
C、根据干冰和一氧化碳的用途进行分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒进行分析。
本题难度不大，一氧化碳与二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒、用途等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
15.【答案】C
【解析】解：A、水位上升的高度取决于被消耗氧气的体积，当全部的氧气被消耗完后，红磷再多也是没用的，故选项说法错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、测定空气中氧气的含量，选择药品的依据为：能将氧气反应掉，生成物中不能产生气体影响剩余气体的体积，红磷均满足，故选项说法正确。
D、本实验证明空气中含有氧气和其它气体，但并不知道其它气体是什么，故选项说法错误。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
B、将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
C、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn>Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性顺序Fe>Cu，则Zn>Fe>Cu，方案可行，故选项错误。
D、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
故选：C。
金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，该选项正确。
B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该选项正确。
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项正确。
D、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，该选项不正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g−1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g−12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g−20g=5g，故未知的数值为18−5=13。
A、由以上分析可知，x=13，符合题意；
B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，故乙一定是化合物，不符合题意；
C、甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，不符合题意。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
19.【答案】C
【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
B、在加热的条件下，高锰酸钾分解为，锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体质量在不断减小，当高锰酸钾完全分解后，固体质量不再改变，故选项图像错误。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、反应的化学方程式为2Mg+O2=点燃2MgO，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气有剩余，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据加热高锰酸钾制氧气的原理进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
20.【答案】B
【解析】解：A、硫酸镁可以和其它三种物质反应都生成白色沉淀，故只能鉴别出硫酸镁，其它三种物质之间不能发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、各取四种溶液少许于试管中，任取一种溶液加入其它三种溶液中，若两支试管中有气泡产生，一支试管中有白色沉淀产生，则所取溶液为碳酸钠溶液，产生白色沉淀的试管中所盛溶液为氯化钡溶液，分别另取剩余的两种溶液于试管中，分别加入氯化钡溶液有白色沉淀产生的为硫酸，没有白色沉淀产生的为盐酸，故B正确；
C、这四种溶液之间只有盐酸和氢氧化钠反应，但无明显现象，且它们与硝酸钾和氯化钙都不发生化学反应，无法鉴别，故C错误；
D、各取四种少量溶液于试管中，任取一种溶液加到其它三种溶液中，能使两支试管中产生白色沉淀的为硝酸银溶液，不产生白色沉淀的为硝酸钠溶液，但氯化钠和氯化钾溶液无法鉴别出来，故D错误。
故选：B。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
21.【答案】2NH4+ 3P2O5 ③
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为2NH4+；
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个五氧化二磷分子表示为3P2O5；
(3)①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2S中的2表示2个硫原子，故错误；
②标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
③标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故正确；
④标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2CH4中的2表示2个甲烷分子，故错误。
故选：③。
故答案为：(1)2NH4+；
(2)3P2O5；
(3)③。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】风能或太阳能(合理即可) AC +3 盐
【解析】解：(1)除氢能外，可再生能源还有：太阳能、风能等。
(2)A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的质子数为30，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
D、“Br2”表示溴分子，故选项说法错误。
故选AC。
(3)氮化钛中氮元素显−3价，金属显正价，非金属显负价，根据化合价代数和为0，则氮化钛中钛元素的化合价为+3价。
(4)溴化锌由非金属离子和金属离子构成，属于盐类物质。
故答案为：(1)风能或太阳能(合理即可)；
(2)AC；
(3)+3；
(4)盐。
(1)根据新能源的种类来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据化合物中元素的化合价来分析；
(4)根据物质的结构及类别来分析。
本题难度不大，掌握新能源的种类、元素周期表的信息、元素化合价的计算方法、物质的分类是解题的关键。
23.【答案】水分子 肥皂水 煮沸 B
【解析】解：(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；
(2)①可以用肥皂水检验饮用水是否为硬水，加了肥皂水硬水中会产生大量的浮渣；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度；
②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态改变，从微观角度分析，该过程中发生变化的是分子间的间隔，故选：B。
故答案为：(1)水分子；
(2)①肥皂水；煮沸；
②B。
(1)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
(2)①根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度进行分析；
②根据压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态改变进行分析。
本题难度不大，了解硬水和软水的鉴别方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
24.【答案】四 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn A
【解析】解：(1)镁、氧化铜、锌与硫酸反应分别可以生成硫酸镁，硫酸铜，硫酸锌，溶液甲中的溶质成分有硫酸镁、硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸四种；
(2)溶液丙中含有硫酸镁、硫酸锌，加入Y粉末后得到锌与硫酸镁，确定Y粉末为镁粉，则步骤D发生的反应为镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn；
(3)金属活动性：锌>铜>银，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后发生的反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，
由题干信息充分振荡后过滤，滤液呈蓝色，结合分析可知，③④⑤符合题意，则可推断，滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
故答案为：
(1)四；
(2)Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn；
(3)A。
(1)根据镁、氧化铜、锌与硫酸反应分别可以生成硫酸镁，硫酸铜，硫酸锌进行分析；
(2)根据溶液丙中含有硫酸镁、硫酸锌，加入Y粉末后得到锌与硫酸镁，确定Y粉末为镁粉，则步骤D发生的反应为镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，进行分析；
(3)根据金属活动性：锌>铜>银，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后发生的反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】试管 F 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 隔离水与二氧化碳
【解析】解：(1)根据图示可知①为试管；
(2)氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气集气法，即装置为F；
(3)用A装置为反应的发生装置时，实验的药品为固体，反应条件为加热，且在试管口有一团棉花，则适合用高锰酸钾受热分解制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学反应方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)二氧化碳能溶于水也能与水反应，不易溶于植物油，则在G装置的水中放一层植物油可以使二氧化碳与水隔离，减小实验误差。
故答案为：(1)试管；
(2)F；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)隔离水与二氧化碳。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据氧气的性质确定其收集方法；
(3)根据实验室制氧气的原理及其注意事项来分析；
(4)根据二氧化碳的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 紫色石蕊溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 ABD
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)【探究过程】①a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以加入的是紫色石蕊溶液；
②c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀，所以现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
【反思评价】c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，只要检验溶液中是否有氯化氢即可；
A、铜不能和盐酸反应，A不能达到目的；
B、盐酸不能使酚酞溶液变色，B不能达到目的；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。过程中固体溶解，溶液由无色变黄色。C能达到目的；
D、氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，D不能达到目的；
故选：ABD。
故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)【探究过程】①紫色石蕊溶液；
②先产生气泡，后产生白色沉淀；
【反思评价】ABD。
(1)根据氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析；
(2)【探究过程】根据a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢进行分析；
【反思评价】根据c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，只要检验溶液中是否有氯化氢进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】4.4
【解析】解：(1)由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则样品中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)设盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
7344=y4.4g
y=7.3g
则该盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：(1)4.4；
(2)80%；
(3)7.3%。
根据图可以确定生成的二氧化碳的质量，进而结合对应的化学方程式求算该盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式
反应类型
A
CO+O2=CO2
化合反应
B
CaCO3=CaO+CO2↑
分解反应
C
2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑
置换反应
D
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
复分解反应
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
x
26
2
12
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液
(Ⅰ)产生白色沉淀
该样品为b处溶液
(Ⅱ) ______ 。
该样品为c处溶液
不断加入硝酸银溶液
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分锌反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
②全部锌反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2
③部分铜反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部铜反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
⑤硝酸银过量
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
AgNO3
1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )
A. 用少量食醋除去水壶中的水垢B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C. 用75%的酒精杀菌消毒D. 用木炭除去冰箱中的异味
2. 下列基本营养物质中能给人体提供能量的是( )
A. 水B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
3. 下列物质中，由分子构成的是( )
A. 铝B. 氢气C. 金刚石D. 氯化钠
4. 下列有关溶液的叙述正确的是( )
A. 凡均一、稳定的液体一定是溶液
B. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化
C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度大
5. 下列化学实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 溶解氯化钠
C. 测石灰水的pH
D. 加热氧化铁和稀硫酸
6. “三氯生”(C12H7Cl3O2)是一种高效的广谱抗菌剂，下列关于三氯生的说法错误的是( )
A. 三氯生中碳元素含量最高B. 三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C. 一个三氯生分子中共有24个原子D. 三氯生是一种氧化物
7. 下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱都属于碱B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
8. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A. 硫酸钾B. 磷矿粉C. 氯化铵D. 硝酸钾
9. 切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用( )
A. 分子很小B. 分子在不断的运动C. 分子之间有间隔D. 分子可以再分
10. 化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法错误的是( )
A. 洗涤剂去油污是因为乳化作用B. 生活污水需集中处理后再排放
C. 废弃塑料引起的环境污染属于白色污染D. 沼气池清理作业时进行灯火试验
11. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 森林起火——砍伐树木形成隔离带
B. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C. 图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器灭火
D. 油锅起火——用水浇灭
12. 下列化学方程式及反应类型均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的比较错误的是( )
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以与NaOH溶液反应
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”：一氧化碳会引起中毒
14. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
15. 做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是( )
A. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C. 选用红磷是因为可以与O2反应，生成固态的P2O5
D. 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
16. 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是( )
A. 将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中
B. 将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
C. 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
D. 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
18. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则下列说法中，不正确的是 ( )
A. x的值为5B. 乙一定是化合物
C. 该反应的基本类型为化合反应D. 物质丙可能是该反应的催化剂
19. 下列有关图像基本符合实验事实的是( )
A. 红磷在密闭容器内燃烧
B. 高锰酸钾受热分解
C. 铁钉与硫酸铜溶液反应
D. 等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
20. 下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是( )
A. NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH
B. HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3
C. NaOH，KNO3，CaCl2，HCl
D. NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)2个铵根离子 ______ 。
(2)3个五氧化二磷分子 ______ 。
(3)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 ______ (填序号)。
①2S
②NO2
③Mg2+
④2CH4
22. 中科院突破了高能量密度锌溴液流电池关键技术，成功集成出30kW级的锌溴液流电池电堆。锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
(1)除氢能、潮汐能外，请再写出一种可再生能源： ______ 。
(2)已知锌、溴在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的有 ______ (填序号)。
A.锌原子的核外电子数为30
B.锌原子的质量为65.38
C.溴元素属于非金属元素
D.“Br2”表示2个溴原子
(3)锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN)，已知氮化钛中氮元素显−3价，则氮化钛中钛元素的化合价为 ______ 价。
(4)锌溴液流电池电解液中含有溴化锌(ZnBr2)，在物质分类中溴化锌属于 ______ (填“酸”“碱”或“盐”)。
23. 水是生命之源。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是 ______ (写名称)。
(2)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
①可以用 ______ 检验饮用水是否为硬水，生活中可通过 ______ 的方法将硬水软化。
②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 ______ (填序号)。
A.分子的大小
B.分子间的间隔
C.分子的化学性质
D.分子的质量
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
24. 金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物(成分为Cu、CuO、Mg、Zn)中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
(1)溶液甲中的溶质成分有 ______ 种。
(2)步骤D发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 ______ (填序号)。
A.Cu(NO3)2
B.Mg(NO3)2
C.
AgNO3
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 根据已掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题：
(1)写出标号①仪器的名称 ______ 。
(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取并收集一瓶干燥的O2，应选择的收集装置是 ______ (填序号)。
(3)实验室用A装置制取O2，并在试管口放一团棉花，则发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验室制取CO2，用G装置可测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中、却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入 ______ ，观察到其中一支试管内溶液变成蓝色。
结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案：
【反思评价】若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是 ______ 。
A.Cu
B.酚酞溶液
C.Fe2O3
D.AgNO3溶液
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是 ______ g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)该盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应；
B、用糯米、酒曲和水制甜酒酿：有新物质生成，属于化学变化；
C、用75%的酒精杀菌消毒：酒精与细菌的成分发生反应，有新物质生成；
D、用木炭除去冰箱中的异味：没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2.【答案】C
【解析】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质；糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类，脂肪是人体内备用的能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能提供能量。水、无机盐、维生素不能提供能量。
故选：C。
在六大营养素中，只有糖类、油脂、蛋白质可以在体内氧化分解放出能量，提供动物生命活动所需能量．
解答此题的关键是掌握人体需要的营养物质及其作用．
3.【答案】B
【解析】解：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，例如水，故错误；
B、物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化，常表现为吸热或放热现象，故正确；
C、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故错误；
D、在同一温度，同一溶质时，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，故错误。
故选：B。
A、根据溶液属于混合物考虑；
B、根据物质溶解过程中的温度变化考虑；
C、根据溶解度的影响因素考虑；
D、根据溶液浓度与饱和的关系考虑。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓。
5.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钙溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、三氯生中C、H、Cl、O元素的质量比为：(12×12)：(1×7)：(35.5×3)：(16×2)=288：14：213：64，碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
B、三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成，故选项说法正确。
C、一个三氯生分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子、2个氧原子构成，一个三氯生分子中共有24个原子，故选项说法正确。
D、三氯生是由C、H、Cl、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据三氯生化学式的含义，进行分析判断。
C、根据一个三氯生分子的构成，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B、羊毛属于天然材料，错误；
C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；
故选：C。
本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查铵态氮肥的性质，难度不大，掌握相关基础知识即可解答。
【解答】
含有铵根离子的肥料和碱性物质反应能生成氨气，氨气具有刺激性气味，分析选项可知，氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。
故选C。
9.【答案】B
【解析】解：切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人会流眼泪。
A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10.【答案】D
【解析】解：A.洗涤剂去油污是因为乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，故正确；
B.生活污水需集中处理后再排放，可以减少对水资源的污染，利于保护环境，故正确；
C.废弃塑料引起的环境污染属于白色污染，故正确；
D.沼气主要成分为甲烷，甲烷与空气混合遇到明火易爆炸，沼气池清理作业时严禁灯火试验，故错误；
故选：D。
A.根据洗涤剂去油污的原理进行分析；
B.根据生活污水的危害进行分析；
C.根据白色污染的定义进行分析；
D.根据甲烷的性质进行分析。
本题考查了白色污染与防治，水资源的污染与防治，防爆炸的措施，乳化现象与乳化作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
11.【答案】D
【解析】解：A.森林起火——砍伐树木形成隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，此故A正确；
B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原理，故B正确；
C.图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使图书损坏，故C正确；
D.油锅起火——用锅盖盖灭，故D错误。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方程式应为：2CO+O2=点燃2CO2，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3=高温CaO+CO2↑，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，故A正确；
B、CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能，故B错误；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故C正确；
D、二氧化碳排放过多会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒，故D正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳和一氧化碳的元素组成进行分析；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；
C、根据干冰和一氧化碳的用途进行分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒进行分析。
本题难度不大，一氧化碳与二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒、用途等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
15.【答案】C
【解析】解：A、水位上升的高度取决于被消耗氧气的体积，当全部的氧气被消耗完后，红磷再多也是没用的，故选项说法错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、测定空气中氧气的含量，选择药品的依据为：能将氧气反应掉，生成物中不能产生气体影响剩余气体的体积，红磷均满足，故选项说法正确。
D、本实验证明空气中含有氧气和其它气体，但并不知道其它气体是什么，故选项说法错误。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
B、将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
C、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn>Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性顺序Fe>Cu，则Zn>Fe>Cu，方案可行，故选项错误。
D、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
故选：C。
金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，该选项正确。
B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该选项正确。
C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项正确。
D、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，该选项不正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g−1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g−12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g−20g=5g，故未知的数值为18−5=13。
A、由以上分析可知，x=13，符合题意；
B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，故乙一定是化合物，不符合题意；
C、甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，不符合题意。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
19.【答案】C
【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
B、在加热的条件下，高锰酸钾分解为，锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体质量在不断减小，当高锰酸钾完全分解后，固体质量不再改变，故选项图像错误。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、反应的化学方程式为2Mg+O2=点燃2MgO，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气有剩余，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据加热高锰酸钾制氧气的原理进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
20.【答案】B
【解析】解：A、硫酸镁可以和其它三种物质反应都生成白色沉淀，故只能鉴别出硫酸镁，其它三种物质之间不能发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、各取四种溶液少许于试管中，任取一种溶液加入其它三种溶液中，若两支试管中有气泡产生，一支试管中有白色沉淀产生，则所取溶液为碳酸钠溶液，产生白色沉淀的试管中所盛溶液为氯化钡溶液，分别另取剩余的两种溶液于试管中，分别加入氯化钡溶液有白色沉淀产生的为硫酸，没有白色沉淀产生的为盐酸，故B正确；
C、这四种溶液之间只有盐酸和氢氧化钠反应，但无明显现象，且它们与硝酸钾和氯化钙都不发生化学反应，无法鉴别，故C错误；
D、各取四种少量溶液于试管中，任取一种溶液加到其它三种溶液中，能使两支试管中产生白色沉淀的为硝酸银溶液，不产生白色沉淀的为硝酸钠溶液，但氯化钠和氯化钾溶液无法鉴别出来，故D错误。
故选：B。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
21.【答案】2NH4+ 3P2O5 ③
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为2NH4+；
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个五氧化二磷分子表示为3P2O5；
(3)①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2S中的2表示2个硫原子，故错误；
②标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
③标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故正确；
④标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2CH4中的2表示2个甲烷分子，故错误。
故选：③。
故答案为：(1)2NH4+；
(2)3P2O5；
(3)③。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】风能或太阳能(合理即可) AC +3 盐
【解析】解：(1)除氢能外，可再生能源还有：太阳能、风能等。
(2)A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锌原子的质子数为30，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
D、“Br2”表示溴分子，故选项说法错误。
故选AC。
(3)氮化钛中氮元素显−3价，金属显正价，非金属显负价，根据化合价代数和为0，则氮化钛中钛元素的化合价为+3价。
(4)溴化锌由非金属离子和金属离子构成，属于盐类物质。
故答案为：(1)风能或太阳能(合理即可)；
(2)AC；
(3)+3；
(4)盐。
(1)根据新能源的种类来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析；
(3)根据化合物中元素的化合价来分析；
(4)根据物质的结构及类别来分析。
本题难度不大，掌握新能源的种类、元素周期表的信息、元素化合价的计算方法、物质的分类是解题的关键。
23.【答案】水分子 肥皂水 煮沸 B
【解析】解：(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；
(2)①可以用肥皂水检验饮用水是否为硬水，加了肥皂水硬水中会产生大量的浮渣；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度；
②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态改变，从微观角度分析，该过程中发生变化的是分子间的间隔，故选：B。
故答案为：(1)水分子；
(2)①肥皂水；煮沸；
②B。
(1)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
(2)①根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以除去水中部分钙镁化合物，降低水的硬度进行分析；
②根据压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态改变进行分析。
本题难度不大，了解硬水和软水的鉴别方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
24.【答案】四 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn A
【解析】解：(1)镁、氧化铜、锌与硫酸反应分别可以生成硫酸镁，硫酸铜，硫酸锌，溶液甲中的溶质成分有硫酸镁、硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸四种；
(2)溶液丙中含有硫酸镁、硫酸锌，加入Y粉末后得到锌与硫酸镁，确定Y粉末为镁粉，则步骤D发生的反应为镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn；
(3)金属活动性：锌>铜>银，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后发生的反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，
由题干信息充分振荡后过滤，滤液呈蓝色，结合分析可知，③④⑤符合题意，则可推断，滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
故答案为：
(1)四；
(2)Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn；
(3)A。
(1)根据镁、氧化铜、锌与硫酸反应分别可以生成硫酸镁，硫酸铜，硫酸锌进行分析；
(2)根据溶液丙中含有硫酸镁、硫酸锌，加入Y粉末后得到锌与硫酸镁，确定Y粉末为镁粉，则步骤D发生的反应为镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，进行分析；
(3)根据金属活动性：锌>铜>银，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，后发生的反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】试管 F 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 隔离水与二氧化碳
【解析】解：(1)根据图示可知①为试管；
(2)氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气集气法，即装置为F；
(3)用A装置为反应的发生装置时，实验的药品为固体，反应条件为加热，且在试管口有一团棉花，则适合用高锰酸钾受热分解制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学反应方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)二氧化碳能溶于水也能与水反应，不易溶于植物油，则在G装置的水中放一层植物油可以使二氧化碳与水隔离，减小实验误差。
故答案为：(1)试管；
(2)F；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)隔离水与二氧化碳。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据氧气的性质确定其收集方法；
(3)根据实验室制氧气的原理及其注意事项来分析；
(4)根据二氧化碳的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 紫色石蕊溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀 ABD
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)【探究过程】①a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，所以加入的是紫色石蕊溶液；
②c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀，所以现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
【反思评价】c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，只要检验溶液中是否有氯化氢即可；
A、铜不能和盐酸反应，A不能达到目的；
B、盐酸不能使酚酞溶液变色，B不能达到目的；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。过程中固体溶解，溶液由无色变黄色。C能达到目的；
D、氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，D不能达到目的；
故选：ABD。
故答案为：(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(2)【探究过程】①紫色石蕊溶液；
②先产生气泡，后产生白色沉淀；
【反思评价】ABD。
(1)根据氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析；
(2)【探究过程】根据a处的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢进行分析；
【反思评价】根据c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，只要检验溶液中是否有氯化氢进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】4.4
【解析】解：(1)由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则样品中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)设盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
7344=y4.4g
y=7.3g
则该盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：(1)4.4；
(2)80%；
(3)7.3%。
根据图可以确定生成的二氧化碳的质量，进而结合对应的化学方程式求算该盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式
反应类型
A
CO+O2=CO2
化合反应
B
CaCO3=CaO+CO2↑
分解反应
C
2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑
置换反应
D
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
复分解反应
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
x
26
2
12
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液
(Ⅰ)产生白色沉淀
该样品为b处溶液
(Ⅱ) ______ 。
该样品为c处溶液
不断加入硝酸银溶液
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分锌反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
②全部锌反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2
③部分铜反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部铜反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
⑤硝酸银过量
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
AgNO3
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